化学计算题的专项培优易错试卷练习题及详细答案

1、一、中考初中化学计算题1 工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g 纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。 (反应的化学方程式： cacl2+na2co3=caco3 +2nacl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数_(要求写出计算过程，精确到0.1%)。(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_点的一组数据(填标号 )。【答案】（ 1） 88.3%；（ 2）a（或 b）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为xcacl 2 +na 2 co3 =caco 32nacl

2、106 100x 10g106100x 10gx =10.6g10.6 g样品中碳酸钠的质量分数为100%88.3% ，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于 50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者 b 点数据计算。答： (1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%； (2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者 b 所对应的数据。20g 样品中杂质caco 的质量为 4.0g-3.7g=0.3g3（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为ncaco3 + h 2 o+co

3、 2 = ca hco3 2100441625.3gmn100 = 44 = 1625.3g m nm=2.332gn= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2%4g+2.2g+2.332g+200g若所取样品中的 ca(oh)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。3 为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算：（1）参加反应的盐酸的质量_。（2）石灰石样

4、品中碳酸钙的含量_。【答案】 100g80%【解析】【分析】【详解】设样品中杂质的质量为x，反应消耗盐酸的为ycaco3 +2hcl= cacl2 +co 2+ h 2o1007311125g-x14.6%y27.2g-x100=73=11125g-x14.6%y27.2g-xx=5gy=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g答：样品中碳酸钙的含量为 80%，反应消耗盐酸的为 100g 考点：根据化学方程式的计算4 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g 该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分

5、，最终得到12.1g 氯化钠固体。计算：（ 1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量 _（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） _【答案】 10.6g21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为 x，则生成的氯化钠质量为 12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为 11g-x，生成的二氧化碳质量为 y，反应中消耗的盐酸质量为 z。na2 co3+2hcl=2nacl + h 2 o +co2106731174411g-xz14.6%12.1g-xy106 =73=117= 4411g-xz 14.6% 12.1g-xy解得 x=0.4g； y=4.4g； z=50g则样品中碳酸

6、钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100% 21.4%11g+50g-4.4g答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。5向碳酸钠和氯化钠的混合物15 6 g 中加入 100 g 稀盐酸，恰好完全反应后，得到1112 g 溶液。试计算：（ 1）产生二氧化碳多少克 ?（ 2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?【答案】解：（1） co2 的质量为： 15 6g+100g-111 2g=4 4g (1 分 )（2）设反应生成氯化钠质量为x，原混合物中有碳酸钠质量为yna2co3 +2hcl=2nacl+ho+co2 (1分 )1

7、0611744yx44gx=117gy=10 6g(各 1 分，共 2 分 )(15 6g-10 6g+11 7g)/1112g 100%=15 0%(1分 )答：（ 1） 产生二氧化碳4 4 克（2）所得溶液中溶质的质量分数是150%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算6 某实验小组取部分变质的 ca(oh)2(含杂质 caco3)样品 4.0g 投入 200g 水中，充分溶解，通入足量的 co2，固体质量与通入 co2 质

8、量的关系如图所示。已知：caco3+co2+h2o=ca(hco3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：(1)当 ca(oh)2 全部转化为caco3 时消耗的co2 质量为 _g。(2)4.0 样品中杂质caco3 的质量分数为 _(精确到 0.1%)。(3)当通入 m3gco2 时，溶液中溶质的质量_。【答案】 2.27.5%8.586g【解析】【分析】【详解】(1)当 ca(oh)2 全部转化为caco3 时消耗的co2 质量为 2.2g；（2）设样品中杂质ca(oh)2 的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，x=3.7g， y=5g所以样品中杂质caco3 的质量分数为；（3）设当通入m

9、3gco2 时，生成碳酸氢钙的质量为z，答：当通入m3gco2 时，溶液中溶质的质量为8.586g。7 兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量，做了如下实验，称取14 克样品，放入质量为50克的烧杯中，再往烧杯中加入100 克足量的稀硫酸（杂质碳不与酸反应，也不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间t0t1t2t3烧杯总质量（克）164163.8163.6163.6求（ 1）反应产生的氢气的质量是多少？（2）该样品中铁的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（ 1） 0.4 克；（ 2） 80%；（ 3） 27.4

10、%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应产生的氢气的质量是164g 163.6g 0.4g（2） 设该 14 克样品中铁的质量是x，生成硫酸亚铁的质量为y，fe+ h 2so4 = feso4 + h2561522xy0.4g56 = 152 =2xy0.4gx 11.2g， y=30.4g，该样品中铁的质量分数是11.2g 100%=80%；14g（3） 反应后所得溶液中溶质质量分数是30.4g100% 27.4%。11.2g+100g-0.4g答：（ 1）反应产生的氢气的质量是0.4g；（ 2）该样品中铁的质量分数是80%；（ 3）反应后所得溶液中溶质质量分数是27.4%。

11、8 某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g 于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为 3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示（ 1）当滴加 ba（ oh） 2 溶液 50g 时，烧杯内溶液的 ph_7（填“”“”或“”）（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。_。（3）滴加 ba（oh）2 溶液至 150g 时，所得溶液的溶质的质量分数为_（计算结果精确到 0.01%）【答案】3.92%195.34g【解析】【分析】【详解】（1）参加反应的 ba(oh)2 质量共有3.42% 100g=3.42g

12、。当滴加 ba(oh)2 溶液 50g 时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的ph 7。故填：（2）解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x；生成硫酸钡的质量为 y。h 2so4+ba oh 2= baso4+2h2 o9817123350xg3.42gy98 =17123350xg3.42gyx 3.92% ; y4.66g ；故填： 3.92%（3）滴加 ba(oh)2 溶液至 150 g 时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯中加入了多少物质，再看以什么形式从溶液中出来。共加入了150g+50g=200g4.66g；由（ 2）可知有硫酸钡以沉淀形式从溶液中出来，故200g-4.66g=19

13、5.34g；故填： 195.34g【点睛】对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。9 等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t 产生气体体积 v 的数据，根据数据绘制得到图1。组别盐酸的溶质质量分数温度（）173021050372041030（ 1）请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式_。（2）由实验_（填组别）可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是_。（3）图1 中表示第3 组实验的曲线是_ 。 进一步探究 图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200ml100的

14、稀盐酸反应产生氢气的量。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。实验中你认为，还要控制的变量是_。由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是_ 。 拓展提高 下图为测得的室温下足量的镁片与20ml110的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。 _ 。 _ 。【答案】 fe+2hcl fecl2+h2 1、 3 或 2、 4 相同条件下，温度越高，金属与酸反应速度越快 d 金属的颗粒大小 足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等反应放

15、热、使气体膨胀氢气中混入了氯化氢气体【解析】(1)铁粉溶解于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为fe+2hcl fecl2+h2；(2)要比较温度对反应快慢的影响，就要选择相同的金属与相同浓度的盐酸，在不同温度下的反应，因此选择的对比组是 1、 3 或 2、 4；(3)影响反应速率的外界因素除浓度、温度及压强外，金属的颗粒大小也是主要影响因素，故还要控制的变量是金属的颗粒大小；由图乙所示可知，当金属过量时最终生成的氢气量相等，即足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等。拓展提高 由图示可知氢气的生成量，实际值比通过计算得到的理论值偏大，最有可能的原

16、因是： (1)反应放热、使气体膨胀； (2)盐酸有挥发性，氢气中混入了氯化氢气体。10 下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：请写出能用装置a 制备的一种气体的化学反应方程式_，该气体可选用装置_来收集（填装置序号），其选择依据是_。小颖同学欲用干燥、纯净 的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。（查阅资料）将草酸（ h2c2o4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：浓硫酸h2c2o4co +co2 +h2o。若小颖同学选用草酸来制取co，其发生装置她应选择_（填装置序号）。（定量实验）小颖同学

17、先用电子秤称取了 1.00g 氧化铜样品，放入装置 c 中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体dceh，最后，通过测量反应前后装置e 的质量变化进行计算。（已知：co+cuocu+co ）实验过程中，在装置 c 的大玻璃管内可观察到的现象是_。2请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法 _。实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置c 中的氧化铜全部被还原后，装置e 的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_（结果精确至 0.1%）。小黄同学提出了异议，他

18、认为若中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_。【答案】 caco3222b 黑色固体变+ 2hcl = cacl + h o + co f 二氧化碳密度比空气大成红色应该装置 d 前连接装置一个装置e，吸收混合气体中的二氧化碳60.0% 根据h c o浓硫酸co +co +h o，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1 的关42222系，装置 e 增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤的计算方法计算出氧化铜的质量即可【解析】【分析】【详解】装置 a 为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：c

19、aco3 + 2hcl= cacl2 + h2o + co2；该气体可选用装置f 来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。故填： caco+ 2hcl =cacl2 + h2o + co2； f；二氧化碳密度比空气大；3（2） 查阅资料 浓硫酸h2c2o4co +co2 +h2o，该反应为固体和液体反应，需要加热，若小颖同学选用草酸来制取co，其发生装置她应选择b。故填： b；定量实验 氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在装置c 的大玻璃管内可观察到的现象是黑色固体变成红色。故填：黑色固体变成红色； 上述实验方案中混合气体 d c eh，应该装置 d 前连接装置一个装置 e，吸

20、收混合气体中的二氧化碳；设样品中氧化铜的质量分数为x高温co +cuocu +co280441.00g x0.33g80 = 441.00g x 0.33gx=60.0%。小黄同学提出了异议，他认为若 中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧浓硫酸化铜的纯度，他的计算依据或方法为：根据h2c2o4co +co2 +h2o，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1 的关系，装置e 增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤的计算方法计算出氧化铜的质量即可。11 铁的氧化物有三种，分别是feofe3 4、2 3o 、和 fe o 。某固体粉末可能含有一种或两

21、种铁的氧化物。取 23.2 克固体粉末，向其中通入足量一氧化碳并加热(假设固体完全反应)，将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成40.0 克沉淀试计算：(1)反应生成二氧化碳的质量为_克？ (要求写出计算过程 )(2)固体粉末中含有的铁的氧化物可能为_或 _。【答案】 17.6 fe3 42 3o feo和fe o 的混合物【解析】【分析】【详解】（1）设生成二氧化碳的质量为xca oh 2 + co2 =caco3+ h 2o44100x40.0g44 =100x40.0gx=17.6gg答：生成二氧化碳的质量为17.6 克。（2）一氧化碳夺取原固体中的氧元素转化为二氧化碳，生成的二氧化碳中一半的氧元素来自于铁的氧化物，所以原固体中氧元素的质量为：17.6g32100%1 =6.4g ；4426.4g固体粉末中氧元素质量