化学计算题的专项培优易错试卷练习题含答案解析

1、一、中考初中化学计算题1 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g 该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g 氯化钠固体。计算：（ 1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量 _（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） _【答案】 10.6g21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。na2 co3+2hcl=2nacl + h 2 o +co2106731174411g-

2、xz14.6%12.1g-xy106 =73=117= 4411g-xz 14.6% 12.1g-xy解得 x=0.4g； y=4.4g； z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100% 21.4%11g+50g-4.4g答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。2某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用 20 片该药剂制成的粉末与 40 盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为 55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是；（2）该品牌补钙药

3、剂每片含caco3 的质量为多少？（ 3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%）【答案】（ 1）佝偻病（ 2） 0.5g（ 3） 18.3%【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g 55.6g=4.4g设 20 片该药剂中含caco3 的质量为 x， 40g 盐酸中含 hcl 的质量为 y，caco3+2hcl=cacl+h2o+co2 1007344xy4.4g10044 =

4、x4.4g100 73 y4.4gx=10gy=7.3g（2）每片含caco的质量为 10g 20片 =0.5g3（ 3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g 40g100%=18.3%答：略考点：有关化学方程式的计算3化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应 )，向 6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。 该反应生成二氧化碳物质的量为mol。 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1）。 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。【答案】 0.05 83.3%盐酸的质量分数【解析】 试题分析：

5、利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。二氧化碳的物质的量=2.2g (44g mol)=0.05mol设碳酸钙的物质的量为x mol 。caco+2hcl cacl+h o+co 322211x0.051/ x=1/0.05x=0.05 mol 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（0.05 100） /6 100%=83.3%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量，那么就需要知道盐酸的质量分数。考点：有关化学方程式的计算4向碳酸钠和氯化钠的混合物15 6 g 中加入 100 g 稀盐酸，

6、恰好完全反应后，得到1112 g 溶液。试计算：（ 1）产生二氧化碳多少克 ?（ 2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?【答案】解：（1） co2 的质量为： 15 6g+100g-111 2g=4 4g (1 分 )（2）设反应生成氯化钠质量为x，原混合物中有碳酸钠质量为yna2co3 +2hcl=2nacl+ho+co2 (1分 )10611744yx44gx=117gy=10 6g(各 1 分，共 2 分 )(15 6g-10 6g+11 7g)/1112g 100%=15 0%(1分 )答：（ 1） 产生二氧化碳4 4 克（2）所得溶液中溶质的质量分数是150%【解析】试题分析：根据质量

7、差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算5 某课外兴趣小组对一批铁样品( 杂质不溶于水也不与稀硫酸反应) 进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：甲乙丙反应前，烧杯 +稀硫酸200g150g150g加入的铁样品质量10g10g14g充分反应后，烧杯+剩余物209.8g159.8g163.8g（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。（2）计算样品中

8、铁的质量分数。（3）计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。( 烧杯的质量为25 g ，计算结果精确到 0.1%)【答案】（ 1）乙；（ 2） 56%；（ 3） 11.7%【解析】根据反应数据和计算解答。解：（ 1）分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g 。甲同学所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量；（2）设应聘者铁的质量为x 生成硫酸亚铁的质量为y。fe+ h2so4 = feso 4 + h 2561522xy0.2g561522xy0.2gx=5.6gy=15.2g5.6g1000056 10g（ 3）样品中杂质的质量 =10g-5.6g=4

9、.4g恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数=15.2 g100 00 =11.7%159.8 g 25g-4.4 g答：（ 2）样品中铁的质量分数为56；（ 3）恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数为 11.7%。6 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。（1）主产品na2co3 的俗名是 _，副产品氯化铵中阳离子符号为_。（ 2）在实际生产中，产品 na2co3 中常混有少量的 nacl，现有样品 11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 图中 a 点表示 _，b

10、 点的溶质为 _。 计算样品中 na co 的质量分数 _（计算结果精确至 0.1%）23【答案】纯碱或苏打nh4+23nacl、 hcl96.4%。na co 与盐酸或 hcl 恰好完全反应【解析】23nh4+。(1)na co 的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为(2)由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中a 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中b 点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为 nacl、 hcl。 (5).设样品中，含na2 co3 的质量为 x。na2co3 +2hcl2nacl+h2o+co2 10673x100

11、 g 7.3%x=10.6 g样品中 na2 3的质量分数是： 96.4%co答：样品中na2co3 的质量分数是96.4%7 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g 稀硫酸样品，将5%的 naoh 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着naoh 溶液的加入，溶液ph 的变化情况如图所示。分析并计算：（1） a 点溶液中含有的离子是_。（2）当 ph 7 时，消耗氢氧化钠溶液中naoh 质量为 _g。（ 3）计算稀 h2so4 中溶质的质量分数。 _（ 4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_【答案】 na+ 、h+、 so42-0.8稀 h2so4 的溶质质量分

12、数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。【解析】【详解】（ 1）由图示可知，在 a 点时溶液的 ph 小于 7，说明加入的 naoh 完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为： na+、 h+、 so42- ；（ 2）由图示可知，在溶液的 ph 等于 7，消耗的 naoh 溶液的质量为 16g，溶质的质量为： 16g5%=0.8g；（3） 10g 稀硫酸样品含有h2so4 的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2naoh+h 2so4 =na2so4+2h2 o80981420.8gxy解得： x=0.98g y=1.42g稀 h2 4的溶质质量分数为： 100%=9

13、.8%；so（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：100%5.5%。8 实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品 20g，完全溶于 100g 水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100 g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数1234加入氢氧化钠溶液25252525的质量 /g生成沉淀的质量/g2.9x8.78.7（1）上表中x 的数值为 _；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是；（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（ 3）请在下图中画出在 20

14、 g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。（ 4）若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并说明理由。【答案】（ 1） 5.8 ；90% ；（ 2） 12.5%；（ 3）；（ 4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大【解析】【分析】【详解】（1）由表中数据分析可知，每25 克氢氧化钠溶液完全反应后生成2.9g氢氧化镁沉淀，所以 x 的值为5.8 ；设固体混合物样品中硫酸镁的质量为x；生成硫酸钠的质量为y，mgso 4 2naoh=na2so4 mg oh212014258xy8.7g120 = x x=21.3g585.8g14

15、2 =yy=18g585.8g18g100%90% ；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是20g（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数21.3g+20g-18g=100% 12.5%；20g+75g-8.7g+100g（3）根据上述计算，在20 g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图：；（ 4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大【点睛】数据分析题解题关键是分析数值的变化，改变的是什么，通过变化量的关系判断是否刚好完全反应。9 为测定某样品中锌的质量分数，取10g 此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），

16、每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量 /g 1010101010剩余固体质量 /g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（ 1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第_次操作；（ 2）计算样品中锌的质量分数；_（ 3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。_【答案】 464%24%【解析】【分析】【详解】(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于h 之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g 稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为 3.6g，说明混合

17、物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入10g 的稀硫酸，都消耗 1.6g 的锌，故知第四次恰好完全反应。(2)则样品中锌的质量分数为10g-3.6g 100%=64%10g（ 3）样品中锌的质量为 10g-3.6g=6.4g设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为xzn + h 2so4 = znso4 + h 265986.4gx65 98=6.4gxx=9.6g所用稀硫酸的溶质质量分数为9.6g100%=24%40g10 向盛有 100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入 naoh溶液，所得沉淀质量与加入na

18、oh 溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。【答案】（ 1） 30%（ 2） 29.4g【解析】【分析】【详解】（ 1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸反应，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量 =120g-80g=40g;解：设与硫酸镁反应消耗naoh 的质量为x2naoh+mgso4=mg(oh) 2+na2so48058x8.7g80 x58 8.7gx=12gnaoh%=12g/40g 100%

19、 = 30%（ 2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g30%=24g设硫酸的质量为y，h 2so4+2naoh=na2 so4+2h 2o9880y24g98/80 =y/24gy=29.4g11 现将 100g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到 284.7g 滤液。计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。_(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。_【答案】 23.3g10%【解析】【分析】【详解】（1）解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。根据题意，参加反应的h2so4 质量为： 100g 9.8%=9.8g