2020-2021备战中考化学科普阅读题培优易错试卷练习(含答案)附详细答案

1、一、中考初中化学科普阅读题1 阅读下面科普短文。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的ph 在 0.91.5，胃液的ph 不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99 位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的ph 及胃液中的病菌进

2、行了检测，结果如下表：胃液的 ph胃液中检出病菌的人数及分组受检患者人数比例a 2.070b2.04.013323.1%（）c4.06.02617（ 65.4%）d6.05345（ 84.9%）胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容，回答下列问题

3、。（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_。（ 2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_反应。（ 3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是_。（ 4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是_（填字母序号）。a均属于盐类或碱类b在使用抗酸药时不是用量越多越好c适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_（填字母序号）。a胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液ph 越小越利于人体健康b胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液ph 越大越利于人体健康c胃液 ph 越大越有利于病菌生存【答案】 fe+2hcl=fecl+h2 氧气 碳酸

4、氢钠和碳酸钙bc c【解析】【分析】【详解】（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为fe+2hcl= fecl2+h2（ 2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。（ 3）碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。（4） a、氧化镁既不是碱类也不是盐类，错误；b、服用药物要适量，正确；c、碳酸钙能与盐酸反应，而且因含有钙元素可补钙，正确。故选bc。（ 5） 胃液 ph 的正常范围在 0.91.5，过大或过小均不利于人体健康，酸性越弱越有利于病菌生存，故选 c。考点：化学用语、化学与健康的知识。2 阅读下面科普短文。钠是一种

5、活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801 ，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3 混合共熔，可得到熔融温度约为580 的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105 110 ，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（na2o2）等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高

6、温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。依据文章内容，回答下列问题：（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是_。（ 2）钠具有的物理性质有 _。（ 3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝_。（ 4）钠能与水反应，化学方程式为_。（ 5）写出用钠制取钾的化学方程式_。【答案】最外层电子数银白色固体（有金属光泽、质地软）隔绝水和氧气高温2na+2h2 o=2naoh+h2na+kclnacl+k【解析】【分析】【详解】（ 1）最外层电子数决定元素化学性质，故在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子数（ 2）钠的物理性质有：有金属光泽，银白色；（ 3）

7、金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；（ 4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2na+2h2 o=2naoh+h2。（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾，反应的化学方程式为高温na+kclnacl+k 。考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。3 二氧化氯（ clo2 ）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为59 ，沸点为 11.0 ，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引

8、起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（kclo3）和草酸（h2c2o4）在60时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。请依据文章回答下列问题：（ 1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和_等方面内容。（ 2）二氧化氯的化学性质有 _； _。（ 3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：2kclo3+ 2h2c2o4 60 2clo2 + 2co + k2c2o4+_（ 4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是_

9、。【答案】用途能与水发生化学反应腐蚀性、不稳定性等2h2o喷水吸收【解析】【详解】（ 1）由资料可知，本文介绍了二氧化氯的性质、制法和用途等方面的内容；（ 2）物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质。根据资料可知二氧化氯的化学性质有：能与水反应，二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解；（ 3）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前k： 2， cl： 2， o：14， h： 4， c： 4，反应后 k： 2，cl：2， o： 12， h：0，c：4 ，故还生成了 2 个水分子 ；（4）二氧化氯易溶于水，故发生二氧化氯泄漏时，最简单的紧急处理方法是喷水吸收。4 阅读下面

10、科普短文。除夕的夜晚，烟花在空中绽放，细丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳氮气等组成的混合气，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹炮弹的发射药等。制作烟花的过程中还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发

11、出黄色光芒，含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛。但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。依据文章内容，回答以下问题：(1)黑火药是一种 _(填 “混合物 ”或 “纯净物 ”)。(2)黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含_元素 (填元素符号 )。(3)镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为_ 。(4)灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是_(任写一种物质的化学式即可 )。(5)为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有_。点燃【答案】混合物k和 s 2mgo22mgo硫酸铜尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清

12、扫洒水、使用环保型烟花等【解析】【详解】（ 1）黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成是一种混合物；（ 2）根据质量守恒定律可以知道黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含 k 和 s；点燃（3）镁粉在空气中燃烧生成一种白色的固体物质氧化镁，2mg o22mgo；（ 4）含铜化合物会发出绿色光芒所以可能是硫酸铜等；（ 5）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花。5 二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？

13、最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷生命的诞生促成了另一个碳循环众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链这样的碳链被称为“有机碳 ”，因为它既能作为生命的“建筑材料 ”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基

14、酸等），又能“燃烧自己 ”，产生能量供生命使用有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应 ”，其产物就是二氧化碳和水南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1 万年里基本保持稳定但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化（见表一和表二）目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些 “碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人

15、类必须自己想办法上图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施（有删改）依据文章内容，回答下列问题（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是_（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升除了co2,下列物质中，属于温室气体的是_（填字母序号，下同）a甲烷（ch4）b氢气（h2）c一氧化碳（co）d臭氧（o3 ）（ 3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是_a1900 1910b1910 1940c1940 1980d1980 以后（4）人类为降低大气中二氧化碳

16、浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、_（写出一条即可）等（5）关于碳循环，下列说法正确的是_a 二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利b 保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的c 人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡d 当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力【答案】由于二氧化碳产生的温室效应，使地球的温度不至于太冷acac 将碳封存起来 bc【解析】【分析】二氧化碳是造成温室效应的气体，化石燃料：煤、石油、天然气。【详解】（ 1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是由于二氧化碳产生的温室效应，使地球的温度不至于太冷。（2）人类使用化石燃料

17、使大气中二氧化碳浓度逐年上升除了co2 下列物质中，属于温室气体的是甲烷（ch4）、一氧化碳（co）等燃烧生成二氧化碳，故选ac。（3） 1900 1910 年二氧化碳的排放量增加，但温度呈下降趋势，1940 1980 年，二氧化碳的排放量迅速增大，但温度变化不明显，观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是ac。（ 4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、将碳封存起来。（5） a、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故a 不正确；b、保持自然界的碳循环处于平

18、衡状态时至关重要的，故b 正确；c、人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳平衡，故c 正确；d、当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然不能完全具有自我修复，超过大自然自我修复的能力，就会引发自然灾害，故d 不正确。故选bc。【点睛】人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、将碳封存起来，二氧化碳是绿色植物光合作用的原料。6 材料，回答 。材料一： 2009 年 1 月，某市酒吧 生一起特大火灾。 事故的起因是几个年 人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨 泡沫塑料天花板，聚氨 泡沫塑料燃 生大量有毒烟气，造成人 中毒 亡。材料二： 氧化 是一种新型的阻燃 。当温度达到 380

19、， 氧化 开始分解出水蒸气，同 生成耐高温的氧化 固体。利用 氧化 一性 ，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。（ 1）聚氨 泡沫塑料属于 _材料（填 “有机 ”或 “无机 ”）。 回答聚氨 泡沫塑料的一点化学性 _。（ 2）燃着的烟花在引 火灾中所起的作用_。（填 号）a 提供氧气b 使可燃物的温度达到着火点c 提供可燃物（3）根据 火原理初步分析 氧化 能作阻燃 的原因_ 。（答一点） 氧化 受 分解的化学方程式 _ 。【答案】有机物具有可燃性b隔 空气或降温至着火点以下mgoh 2mgo+h 2o【解析】【分析】燃 条件是物 是可燃物，温度达到可燃物着火点以上，有氧气参与， 氧化

20、受 分解生成氧化 和水。【 解】（ 1）聚氨 是含碳的化合物，故属于有机合成材料，引燃聚氨 泡沫塑料天花板，聚氨 泡沫塑料燃 生大量有毒烟气，故聚氨 泡沫塑料的化学性 是有可燃性。（ 2）燃 条件是物 是可燃物，温度达到可燃物着火点以上，有氧气参与，烟花起到了点燃聚氨 的作用，也就是提供了其燃 的温度，故 b。（ 3） 火是阻断燃 的条件，由叙述可知 380 以上是 氧化 生分解吸收燃 物表面的 量， 放出大量水份，分解出的氧化 覆盖在可燃物表面，阻止燃 的 行， 氧化 受 分解生成氧化 和水，反 的化学方程式 mg oh 2mgo+h 2o 。7 二氧化碳是人 生存不可缺少的物 。早在公元三

21、世 ，我国西晋 期的 在其所著的博物志中就有“ 白石作白灰既 ”的 ，其中“白石”即石灰石，同 生成 co2。随着人 社会的 展，化石燃料的消耗量急 增加， 放的co2 越来越多当大气中 co2 等气体的含量升高 ，会增 大气 太阳光中 外 射的吸收，阻止地球表面的 量向外散 ，从而 致温室效 增 ，全球气候 暖。科学家一直致力于将 co2分离回收、循 利用和再生 化成 源，化学吸收法是利用吸收 与2co 生化学反 来吸收分离 co2 的方法，常 的吸收 有 氧化 、 氧化 、碳酸 溶液以及各 胺溶液等。 co2 和 h2 在催化 的作用下会 生生成甲醇、一氧化碳和甲 等的一系列反 ， 再生

22、化，我国科学家在催化 研究方面取得重大突破，分 合成出了znga2 4o介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于co2 的光还原，成功地实现了将co2 转化为碳氢化合物燃料。请回答：（1）博物志中所记载“白灰”的主要成分的化学式为_；（ 2）温室效应加剧对环境的影响有_（写一条即可）；（ 3） znga2o4 中 ga 元素的化合价为 _；（4）用碳酸钾溶液吸收co2 时，产物是khco3 ，该反应的化学方程式为_；（ 5）一定条件下， co2 和 h2 反应生成 ch4 和 h2o请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。 _【答案】 cao全球气候变暖+3k 2 co3 +co 2 +h 2

23、o=2khco 3【解析】【分析】（ 1）博物志中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；（ 2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等；（ 3）有关化合价的计算要准确；（ 4）碳酸钾溶液吸收 co2 生成 khco 3，配平即可；（ 5）根据质量守恒定律作图。【详解】（1）博物志中所记载“白灰 ”的主要成分是氧化钙；故答案为：cao；（ 2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等；故答案为：全球气候变暖（合理即可）；（3）设 znga2o4 中 ga 元素的化合价为 x， +2+2x+（ -2） 4=0， x=+3，故答案为：+3；（4）碳酸钾溶液吸收co2 生成 khco3，配平即可；故答案为：k 2co 3 +co 2 +h 2 o=2khco 3 ；（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，故答案为：。【点睛】本题考査的是化学式、化学方程式的书写、空气中各个成分的作用等，有关二氧化碳造成的温室效应问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题。本题中还有一点要注意要用化学符号表示，不能用名称。8请阅读下面的文章，并据此回答问题：科学家在研究大气中co2 的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问