2020-2021备战中考化学压轴题专题复习——综合题的综合及答案

1、一、中考初中化学综合题1 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验 : ( 电子秤示数单位为克 )(1) 滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。(2) 上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克。(3) 计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_。(4) 某同学另取 10 克乙瓶中的固体样品 , 用 100 克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因 _。【答案】酸2.253% 用 100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液

2、。【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。（ 1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。（ 2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g；（ 3）设固体样品中碳酸钠的质量为xna2co3 +2hcl 2nacl+h2o+co210644x2.2g106 = x x=5.3g442.2g5.3g固体样品中碳酸钠的质量分数= 100%=53%；10 g（ 4）若样品完全变质，样品全

3、部变成碳酸钠。设：与 10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y，na2co3 +h2so4 na2so4+h2o+co21069810gy10610g9.25g=61.64g。 61.64g100g，稀硫酸过量；98y=9.25g，所需稀硫酸的质量=y15%若样品没有变质，样品中有10g 的氢氧化钠。设：与 10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z，2naoh+h2so4=na2so4+2h2o80 9810gz8010 gz=12.25g12.25g =81.67g。81.67g100g，稀硫酸过量；98z，所需稀硫酸的质量 =15%所以不管固体样品变质程度如何，加入 100g15%稀硫酸后，稀硫酸一

4、定过量。他做出此判断的原因是用 100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。2 用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题：(1) 溶液 m中的溶质是 _ ( 填化学式 ) ；(2) 滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果_( 填“偏大”或“偏小” ) ；(3) 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_ ？ ( 写出解题过程，计算结果精确到0.1%)【答案】 （1） nacl、 cacl2（ 2）偏小（3） 96.4%【解析】（ 1）纯碱中含有氯化钠，加入氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应

5、生成碳酸钙和氯化钠，由于滴加氯化钙应 “过量 ”，所以溶液 m 中的溶质是氯化钠和氯化钙；（ 2）如果滴加氯化钙不 “过量 ”，则可能不会将碳酸钠完全反应掉，生成的沉淀的质量偏小，计算所得的碳酸钠的质量偏小，会使测定的结果偏小；（ 3）解：设碳酸钠的质量为 xna2co3+cacl2=caco3 +2nacl106100x20g106 100 x 20 gx=21.2g21.2g碳酸钠的质量分数为： 100%=96.4%22g答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。3 某品牌纯碱中含有少量的氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。（一）甲组同学设计如图所示实验

6、：（实验步骤）按装置图连接仪器，并检查_称取 13.0g 样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；称量装置c 的质量打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到_（填实验现象）为止。再次称量装置c 的总质量计算出样品中碳酸钠的质量分数（实验分析）（1） a 装置中反应的化学方程式为_（2） b 装置的作用是 _（3）如果没有b 装置，则所测样品中碳酸钠的质量分数_（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或“不变 ”）（4）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后c 装置（包含药品）的质量分别为61.2g、65.6g，则该纯碱样品的纯度为_ （精确到0.1%）（5）针对上述定量实验，下面

7、说法错误的是_（填序号）a 可用长颈漏斗代替分液漏斗b 可用稀盐酸代替稀硫酸c 将 c 装置右端封住，可不要d 装置d 实验中应缓慢滴加稀硫酸e.d 装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入c 装置中，造成实验误差。（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是_（填序号），然后观察现象判断a 静置混合物 x，向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量b 向混合物 x 中继续滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则氯化钡已过量。（2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加_（填序号），然后观察现象判

8、断a 氯化钡溶液b 稀硫酸c硝酸银溶液d稀盐酸（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。（实验反思）甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为_组（填 “甲 ”或 “乙 ”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是_【答案】装置气密性不产生气泡na2co3 +h2 so4na2so4+h2o+co2吸收水蒸气偏大81.5%abc ac乙反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收【解析】【分析】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。【详解】（一） 实验步骤 按装置图连接仪器，并检查装置气

9、密性；称取13.0g 样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；称量装置c 的质量；打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不产生气泡为止；再次称量装置c 的总质量；计算出样品中碳酸钠的质量分数；实验分析 （ 1） a 装置中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： na2co3+h2so4 na2so4+h2o+co2；（ 2） b 装置的作用是吸收水蒸气，以防止水蒸气被氢氧化钠固体吸收，影响实验结果；（ 3）如果没有 b 装置，则水蒸气会被氢氧化钠吸收，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大；（4）反应生成二氧化碳质量为：65.6g-61.2g=

10、4.4g，设碳酸钠质量为x，x1064.4g44x=10.6g，10.6 g 100%=81.5%；则该纯碱样品的纯度为：13.0 g（5） a、长颈漏斗不能控制液体流量，该选项说法不正确；b、盐酸具有挥发性，hcl 混在二氧化碳中，被c 装置吸收后会影响纯度的测定，该选项说法不正确；c、不能将 c 装置右端封住，去掉 d 装置，这是因为如果将 c 装置右端封住，去掉置，会导致二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收，影响实验结果，该选项说法不正确；d 装d、实验中应缓慢滴加稀硫酸，目的是使产生的二氧化碳完全被氢氧化钠吸收，该选项说法正确；e、 d 装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入说法正确；

11、c 装置中，造成实验误差，该选项（二）（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是静置混合物x，向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量；（ 2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸银溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净；实验反思 甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，乙更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收。4 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验 : (电子秤示数单位为克)(1) 滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。(2) 上述实验中产生的二氧化碳气体质

12、量为_克。(3) 计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_。(4) 某同学另取 10 克乙瓶中的固体样品 , 用 100 克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因_。【答案】酸 2.2 53% 用 100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。（ 1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液

13、为红色，说明反应后溶液呈酸性。（ 2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g；（ 3）设固体样品中碳酸钠的质量为 x na2co3 +2hcl 2nacl+h2o+co210644x2.2g106 = x x=5.3g442.2g5.3g固体样品中碳酸钠的质量分数= 100%=53%；10 g（ 4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。设：与 10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y，na2co3 +h2so4 na2so4+h2o+co2106 9810gy106 10g y=9.25g，所需稀硫酸的质量 = 9.25g =61.64g。 61.64g

14、100g，稀硫酸过量；98y15%若样品没有变质，样品中有10g 的氢氧化钠。设：与 10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z，2naoh+h2so4=na2so4+2h2o809810gz8010 g12.25g98z=12.25g，所需稀硫酸的质量 =81.67g。 81.67gac 降温结晶【解析】【分析】【详解】（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。（2）依据 a 物质的溶解度曲线可知。t 1时，将 20g a 物质加入到50g 水中，只能溶解10g，故溶液的质量为 50g+10g=60g。（3） a、 b 的物质此时依然为饱和溶液，t 2 时 b 的溶解度大于 a，则

15、 b 的质量分数大于a， c 物质变为不饱和溶液，则应该使用t 3时 c 的溶解度进行计算，c 的溶解度明显小于a、 b。则其大小关系为： bac。（4） a 的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。6 实验室用68g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。请回答 :(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_都没有发生变化；(2)反应生成氧气的质量为_g。(3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是_?【答案】质量和化学性质1.65%【解析】本题考查了催化剂的特点和溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。反应过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根

16、据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量 。（ 1）催化剂是在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；（ 2）根据质量守恒，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g；（ 3）设 ：产生 1.6g 氧气需要 h2o2 的质量为 x2h2o22h2o+o26832x1.6g68 = x x=3.4g321.6g3.4 g过氧化氢溶液的溶质质量分数= 100%=5%。68gnacl、 na2co3 杂质，设计如下实验方案：7 从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。请回答 ：(1

17、)早在西汉时期 ，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应属于 _( 填基本反应类型 )。(2)现代社会，玻璃是一种常见的非金属材料， sio2 是生产玻璃的原料之一。sio2 属于_ (选填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐 ”或 “氧化物 ”)。(3)未来，人类在生产材料时会更注重环境保护，将二氧化碳作为原料应用于“绿色 ”化学可以更好地保护环境。人类每年因能源消费而向大气排放约200 亿吨的 co22，若这些 co 按化学方程式 “co2232_亿吨甲+3hch oh+h o”进行反应 ，理论上可以转化为醇ch3oh(结果保留一位小数 )。【答案】置换反应氧化物145.

18、5【解析】本题考查了基本反应类型的判定，物质的分类，根据化学方程式的计算。（ 1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（2） sio2 是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；（3）设：理论上可以转化为甲醇的质量为x。2232co +3hch oh+h o4432210x10 t4421010 tx=1.455 1010t=145.5 亿吨。32x8naoh 是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取naoh，反应的化学方程式为2nac

19、l通电2h2o2naoh cl2x。x 的化学式为 _。（2）为了探究naoh 样品中是否存在注： agcl 是白色固体，难溶于水和稀hno3。乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有na2co3。产生气体的化学方程式为_。试剂 x 为 _溶液；可证明nacl 存在的现象是 _。（3）某兴趣小组试图通过测定生成的co2 质量确定因久置而变质的naoh 固体中 na2co3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1 。步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为 m2。球形干燥管中不用naoh 固体而用 cacl2固体的原因是 _。小明同学认为（ m122质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是-m ）即为生成的 co_。（4）某工厂化验室用20%naoh 溶液洗涤一定量石油产品中残余h2 4so ，共消耗 naoh 溶液 20