2020-2021全国备战中考化学利用化学方程式的简单计算的综合备战中考真题汇总及详细答案

1、2020-2021 全国备战中考化学利用化学方程式的简单计算的综合备战中考真题汇总及详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 氧化钙和过氧化钙（ cao2）的混合物 6.4g溶于足量水后，加入足量的23溶液，溶na co液中的 ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gcaco3。则原 6.4 g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：2cao2 +2h2 o=2ca oh2 +o2）a1 1b 54c 5 3d 5 2【答案】【解析】【详解】c氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g40 4g，氧100元素质量为：6.4g4g 2.4g，则原6.4g

2、 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g： 2.4g5： 3，故选c。2现有下列四组物质： 乙炔 (c2h2)和苯 (c6h6)； 乙烷 (c2h6)和乙醇 (c2h6o)； 丁烷(c4h10)和乙醚 (c4h10o)； 甲苯 (c7h8)和甘油 (c3h8o3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有a1组b 2 组c 3 组d 4 组【答案】 b【解析】试题分析 根据定组成定律和化学方程式可知（考点 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。1）（ 4）组符合，（2） (3)组不符合。3 25时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭

3、容器中，经充分反应后，又恢复25，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是()a ch4b c2h6c c2h2d c3h8【答案】 d【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是d. c3h8。点睛本题主要考查化学方程式的应用。4质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aa+bb cc+dd 中，下列说法正确的是a化学计量数a 与 b 之和一定等于c 与 d 之和b若 a 和 c 都是盐，则该反应一定是复分解反应c反应物

4、a 和 b 的质量比一定等于生成物c 和 d 的质量比d若取 xga 和 xgb 反应，生成 c 和 d 的质量总和不一定是 2xg 【答案】 d【解析】试题分析： a、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a 与 b之和不一定等于c 与d 之和，错误，b、若a 和 c 都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，c、反应物a 和 b 的质量比不一定等于生成物d、若取 xga 和 xgb 反应，由于可能有反应物过量，故生成c 和c 和 d 的质量比，错误， d 的质量总和不一定是2xg，正确

5、，故选d考点：质量守恒定律，基本反应类型5fe 和feo 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成feso4 的质量为（）a7.6gb15.2gc 20.0gd 40.0g【答案】b【解析】试题分析：根据题意可知fe 和 feo 中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。解：由 fe 和 feo 的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g 80%=5.；6g用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选 b。考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的

6、质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。6如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）a反应物中有单质b该反应为置换反应c生成物的分子个数比为1： 1d参加反应的和的质量比为17：24【答案】 b【解析】试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为 3o2+2h2s2h2o+2so2； a、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反

7、应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；b、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应； c、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1； d、由方程式可知参加反应的和的质量比为2（2+32）： 616=17： 24考点：微粒观点及模型图的应用7 物质 x的化学式为 h2c2o4 ， 可发生如下反应： ah2 c2 o4bh2 o+cco2+dy取45g x ，在 t 完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取 45gx，在 t 完全分解，产物通过足量碱石灰（cao和 naoh的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是

8、（已知气体 y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）2 的质量为 22gb气体 y 的质量为 14ga cocd气体 y 可能为甲烷化学方程式中 b c=1 1【答案】 d【解析】a、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解x 生成的二氧化碳的质量为31g 9g=22g，正确； b、根据质量守恒定律，反应物x 的质量等于生成的水、二氧化碳和y 的质量总和，故生成气体y 的质量为 45g 31g=14g，正确； c、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b： 44c=9g： 22g，可得b： c=1： 1；正确； d、x 中 h、 c 原子个数比为1

9、： 1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为 1： 1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成 y 分子中 c 原子的个数应大于h 原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选d。8关于化学反应2x+y=2z的叙述正确的是（）a z 可能是单质，也可能是化合物b反应中 x、 y、z 三种物质的质量比是2：1 ：2c若 x 和 y 的相对分子质量分别为m 和 n，则 z 的相对分子质量为m+nd若 ag 的 x 完全反应生成bg 的 z，则同时消耗（b a） g 的 y【答案】d【解析】试题分析：a、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此z 不可能是单质，故a 说法错

10、误；b、反应中x、 y、z 三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道x、 y、z 的化学式，所以不能计算反应中x、 y、 z 三种物质的质量比，故说法错误；c、若x 和y 的相对分子质量分别为m 和n，则z 的相对分子质量为，故说法错误；d、若ag 的 x 完全反应生成bg的z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（ba） g 的y，故说法正确；考点：质量守恒定律及其应用9 己知a+3b=2c+3d中，已知2.3ga 跟 4.8gb 恰好完全反应生成4.4gc。又知d 的相对分子质量为18，则c 的相对分子质量为（）a22b 44c 88d 92【答案】b【解析】【分析】【详解】根据质

11、量守恒定律，生成d 的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设c 的相对分子质量为x2x3 18得 x=44.故选 b。4.4g2.7g10 取 nacl、naoh、 na2co3 固体混合物 28.6g 于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体 4.4g ，将溶液蒸干，得无水固体 33.4g，则原混合物中氯化钠质量为a8.4gb 10.0gc 11.7gd 13.6g【答案】 b【解析】【分析】【详解】解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为yna2 co3 +2hcl= 2nacl+h 2o+co 210611744xy4.4g10611744=x

12、y4.4g解得 x=10.6g， y=11.7g则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g设氢氧化钠的质量为znaohhclnaclh 2 o固体质量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g 18g 3.7g40 18.5 z 3.7g解得 z=8g则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选 b。11 在 co、 co2 的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将该混合气体10 克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质

13、量是（）a40gb 30gc 10gd 5g【答案】 b【解析】【详解】在 co、 co2 的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则含有碳元素1 64% 36%； 10g含碳元素 36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀的质量是10g36%（ 12 100%） 30g。故选 b。10012 物质 x 在 9.6g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为x+3o2ro2+2so2，测得 ro2 和so 的质量分别为 4.4g 和 12.8g，下列判断中正确的是（）2a参加反应的 x 的质量

14、为bx 的相对分子质量为 76c x 中含有 r 元素、 s 元素和 o 元素d产物为气态时都是空气污染物【答案】 b【解析】【详解】a、参加反应的x 的质量为： 4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不正确；b、设 x 相对分子质量为x，根据题意有：x： 96=7.6g： 9.6g， x=76，该选项说法正确；c、 r 相对原子质量：76+96-128-32=12， r 元素和硫元素来自于x， x 中氧元素质量：4.4g +12.8g -9.6g=0，即 x 中不含有氧元素，该选项说法不正确；d、 r 相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说

15、法不正确。故选： b。13 一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）a乙属于混合物b该反应可以表示为：甲+丙 +丁乙c参加反应的甲和丁的质量比为2:5d参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12【答案】 c【解析】【分析】根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。【详解】a、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；b、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁乙，或甲+丁乙，故选项错误；c、参加反应的甲和

16、丁的质量比为（8g-4g）：（ 12g-2g）=2:5 ，故选项正确；d、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。故选c。14 某露置于空气中的cao 固体，测得其中ca 元素质量分数为50%，取10 g 该cao固体样品，向其中加入100 g稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是a反应生成cacl2 的质量为11.1 gb所加稀盐酸的质量分数为9.125c cao固体露置于空气中会变质d样品中一定含有碳酸钙【答案】a【解析】【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸

17、钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。【详解】a、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g 50%=13.875g，故错误；b、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中hcl 的质量为，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；c、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；d、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，由题意可知，测得其中ca 元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。故选 a。15 在密闭容器

18、中加入 a、b、 c、 d 四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）物质abcd反应前的质量 /g40401032反应后的质量 /g12x100a x 等于 60b b 可能是单质c c 一定是催化剂d参加反应的a 与 d 的质量比为7： 8【答案】 d【解析】【详解】a.x40+40+10+3212 10 100，该选项说法不正确；b.反应后 a.d 质量减小，是反应物， b 质量增大，是生成物，因此 b 是化合物，该选项说法不正确；c.c 反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能杂质，该选项说法不正确；d.参加反应的a 与 d 的质量比为：（4012）： 32 7：

19、8，该选项说法正确。故选：d。16 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是a参加反应的甲和乙质量比为12:19b丙可能是该反应的催化剂c x 的值是 7d丁可能是化合物【答案】 d【解析】【分析】根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（ 14+26+5+3）g-（2+3+36） g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。【详解】a、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；b、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说

20、法正确；故不符合题意；c、由分析可知，x 的值为 7，说法正确；故不符合题意；d、该反应是化合反应，甲+乙丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；故选 d17 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、 y、 m、 n 分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量 /g7014610反应中质量 /gx11mn反应结束前质量 /g42y4010a x 56b y 6c m 17d n 8【答案】a【解析】【详解】a、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根据题意有：（ 7

21、0-42）：（ 14-8）=（ 70-x）：（ 14-11 ），x=56，该选项说法正确；b、 y=8，该选项说法不正确；c、根据题意有：（ 14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）， m=23，该选项说法不正确；d、丁反应前后质量不变，则 =10，该选项说法不正确。故选： a。18 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）a丁一定是该反应的催化剂b该反应的基本类型是分解反应c该反应中乙、丙的质量比为3：17d该反应中甲、丙的质量比为7： 4【答案】 c【解析】【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数

22、可知，反应前丙的质量分数为1 70% 14% 106%，反应后乙的质量分数为1 42% 40% 10% 8%；反应前后甲的质量分数减少了70%42% 28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14% 8%6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40% 6% 34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】a、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；b、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；c、该反应中乙、丙的质量比为6%： 34% 3： 17，选项正确；d、该反应中

23、甲、丙的质量比为28%： 34% 14： 17，选项错误，故选c。19 用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10 克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是a4 3b 89c 3 1d 1 3【答案】a【解析】根据镁与酸反应时化合价为+2 价、铝与酸反应时的化合价为+3 价，利用一定量金属完全反金属的化合价应产生氢气质量= 金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢金属相对原子质量气时，消耗掉镁和铝的质量比。设消耗镁的质量为m ，消耗铝的质量为a。则2 3 m= a， m ：a=4： 3，故选 a。242720 如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）a该反应中， z 是

24、由 y 分解生成的b一个 y 和 w 分子中均有11 个电子c参加反应的x 与生成的z 的质量比为9： 7d化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变【答案】 c【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是nh3 和 no 两种分子，生成物是n2 和 h2o 两种分催化剂子，所以化学反应方程式为： 6no+4nh322o。5n +6h【详解】a、由微粒的构成可知，x、 y 都含有氮原子，不能确定z 是由 y 分解生成的，故a 不正确；b、由微粒的构成可知，y 和 w 分子分别是氨分子和水分子，一个y和 w 分子中均有 10个电子，故 b 不正确；c、参加反应的 x 与生成的 z 的质量比

25、为（306）（ 285） 9： 7，故 c 正确；d、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故d 不正确。故选c。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。21 在一个密闭容器中放入w、g、 h、 p 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）物质wghp反应前质量 /g181232反应后质量 /g待测26212a物质 h 一定是该反应的催化剂b该反应一定是化合反应c在反应物和生成物中，g、 p 的质量比为5： 4d待测值为13【答案】 a【解析】【分析】根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是

26、生成物，质量减少的物质是反应物。【详解】a、物质h 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故a不正确；b、 w、 p 质量都减少，是反应物，g 增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，h的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故b 正确；c、反应中g、 p 的质量比为25g：20g 5：4，故c 正确；d、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32待测+26+2+12，因此待测13g，反应后物质待测值w 的质量为：18g 5g 13g，故d 正确。故选a。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成

27、的物质的质量总和。22 某混合物由mg和mgo 组成，取该混合物12.8g 与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）a4.8gb 4.0gc 3.2gd 2.4g【答案】d【解析】【详解】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁， 52g 硫酸镁中镁元素质量为： 52g=10.4g，混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g，故选 d。23 现有 w g 含有 cuo 和 zno 的固体粉末，欲测定cuo 的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知zno 在进行下述化学反应时，原理与c

28、uo 相似）a将混合物与足最h2 充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a gb将混合物与足量co 充分反应，反应后的气体通入足量的naoh 溶液中，测出naoh 溶液的质量增加值为b gc将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 naoh 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为 c gd将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为 d g【答案】 d【解析】【详解】a 、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；b、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量

29、的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；c、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量naoh 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；d、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；故选 d24 如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）a剩余固体的质量b生成氧气的质量c固体中二氧化锰的

30、质量d氯酸钾的质量【答案】 a【解析】【详解】a氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；b生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；c二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；d氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。故不符合题意；故选 a【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键

31、是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。25 由c2 22中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的22h、co、 hco 和 h o 的质量之比是44： 9，该气体的组成不可能是（）a c h和 cob只有 c h2222c c2h2、h2 和 cod co和 h2【答案】 a【解析】【详解】解：完全燃烧后，生成的co2和222h o 的质量之比是44:9，即生成 co 和h o 的分子个数之比为 2:1，若只有一种气体，则就是c2 22 2h ；根据元素守恒知，如果原来气体中不含c h ，则一定含有co、 h

32、2且二者的分子个数之比为2 2222:1， c h 完全燃烧时生成的co和 h o 的子个数之比为 2:1，混合气体完全燃烧时生成的co2和 h2o 的子个数之比为2:1，有两种情况：如果不含甲烷，一定含有co、 h2 且二者的分子个数之比为2:1；如果含有 c2h2 和co、氢气， co、 h的分子个数之比为 2:1，与 c h 的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混222合气体时，则生成 co2和 h2o 的分子个数之比大于2:1。故选 a。26 高温条件下，14.4g 某种铁的氧化物恰好与元素与氧元素的质量比为()5.6g 一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁a18： 7【答案】 bb 7：2c 7： 3d 21： 8【解析】【详解】设 5.6g 一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x，cooco228 165.6g xx = 16 5.6g 28x=3.2g，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g 3.2g)： 3.2g=7： 2。故选 b。【点睛】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。27 在 2a+3b 2c+4d 中， 3.2ga 与 9.6gb 恰好完全反应生成5.6gc，已知 d 的相对分子质量为 l8，则 c 的相对分子质量为（）a l6b 28c 44d 64【答案】 b【解析】【分析】【详解】生成 d 的质量为3.2g+9.6g-