2020-2021中考化学备考之溶液的除杂分离和提纯压轴突破训练∶培优易错难题篇含详细答案一

1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是实验目的实验方案a区分氧气和氮气分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中b鉴别氯化铵和氯化钾固体分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味c比较铜和银的金属活动性把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象d除去烧碱溶液中少量的碳酸钠向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中，能继续燃烧的为氧气，木条熄灭的为氮气，能区分氧气和氮气，方案合理；b、分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味，有刺激性气味的为氯化铵，无刺激性气味的为

2、氯化钾，能鉴别氯化铵和氯化钾固体，方案合理；c、把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出，说明铜的活动性比银强，能比较铜和银的金属活动性，方案合理；d、向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，虽然能除去碳酸钠，但会引入新的杂质氯化钠，方案不合理。故选 d。2 下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作（）选项物质目的主要实验操作a蔗糖和食盐鉴别取样，分别滴加浓硫酸，观察现象bna co （ na so ）检验取样，滴加 bacl2 溶2324液，观察现象cco（ h2）除杂通入灼热的 cuodnacl 和 mgcl2 溶液分离加入过量naoh 溶液，过滤、洗涤，向所得固

3、体中加入适量稀硫酸a ab bc cd d【答案】a【解析】【分析】【详解】a蔗糖中滴加浓硫酸会变黑，并有刺激性气味，食盐滴加浓硫酸无明显现象，故用浓硫酸可以鉴别蔗糖和食盐，故a 正确；b na2co3 和 na2so4 滴加bacl2 溶液，都会产生白色沉淀，故无法检验na2co3 中含有na2so4，故b 错误；c co 和 h2 都能与灼热的氧化铜反应，故不能用灼热的氧化铜除掉co 中的h2，故c 错误；d nacl 和 mgcl2 溶液中加入过量成硫酸镁，不能得到氯化镁，故答案选 a。naoh 溶液，所得固体为氢氧化镁，加入适量稀硫酸会生 d 错误。3 除去下列物质中含有的少量杂质，所

4、选用的试剂错误的是（）序号混合物除杂试剂a碳酸钙中混有少量氯化钙足量的水b铜粉中混有少量氧化铜粉末足量的稀盐酸c二氧化碳中混有少量氯化氢足量的碳酸氢钠溶液d稀盐酸中混有少量稀硫酸足量的硝酸钡溶液a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、碳酸钙中混有少量氯化钙，加入足量水，氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，过滤之后，即可得到碳酸钙，正确，不符合题意；b、铜粉中混有少量氧化铜粉末，加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能和稀盐酸反应，过滤之后，即可得到铜粉，正确，不符合题意；c、二氧化碳中混有少量氯化氢，加入足量的碳酸氢钠溶液，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧

5、化碳和水，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，洗气之后，即可得到二氧化碳，正确，不符合题意；d、稀盐酸中混有少量稀硫酸，加入足量的硝酸钡溶液，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，引入了新的物质硝酸和硝酸钡，符合题意。故选d。4 下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是()a cao中的caco3(高温煅烧)bnh3 中的水蒸汽(浓硫酸 )c feso4 溶液中的cuso4(铁粉 )d na2 so4 溶液中的naoh(h2so4)【答案】 b【解析】【分析】【详解】a、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，可以除去杂质而不引入新的杂质，不符合题意；b、除去氨气中少量水蒸

6、汽，浓硫酸能够与氨气反应，会把原物质也除去，应该用碱石灰除去氨气中的水蒸气，符合题意；c、 feso4 溶液中混有 cuso4，选用铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以除去杂质而不引入新的杂质，不符合题意；d、 naoh 与 h2so4 反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意。故选 b。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。5 下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质杂质除杂质的方法a硝酸钾硝酸钡加入

7、适量的硫酸钠溶液b二氧化碳一氧化碳点燃c铜粉铁粉加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤d碳酸钠碳酸钙加入盐酸a ab bc cd d【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。b、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。c、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确

8、。d、碳酸钙和碳酸钠均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选： c。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。6 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法aco （ co）通入氧气并点燃2bkcl固体（ k co固体）加入过量稀盐酸溶解，蒸发结晶23cfe 粉（ cu 粉）加入过量稀硫酸，过滤dnacl 溶液（ mgcl2）加入适量氢氧化钾溶液，过滤a ab bc cd

9、 d【答案】 b【解析】【分析】【详解】a、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能通入氧气点燃，因为二氧化碳较多时并不能支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则容易引入新的气体杂质氧气，不符合题意；b、除去氯化钾中的碳酸钾，加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，再蒸发结晶即可得到纯净的氯化钾，符合题意；c、铁粉中含有铜粉，加入过量稀硫酸，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉不反应，过滤得到的是铜粉，不符合题意；d、除去氯化钠溶液中的氯化镁，加入适量氢氧化钾溶液，氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。故选b。【点睛】除杂（提纯

10、），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。7 除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的选项物质所含杂质除杂质选用的试剂或方法anacl 溶液naoh加入适量的稀盐酸bcufe加入足量的稀盐酸并过滤ccoco在氧气中点燃2d caco 3 ( 固体 )cacl2 固体加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥a ab bc cd d【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、 naoh 能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意；b、 fe 能与足量的稀盐酸反应，铜不与稀

11、盐酸反应，过滤取滤渣即可，不符合题意；c、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意；d、 caco3 难溶于水， cacl2 易溶于水，加入足量的水溶解后，过滤取滤渣，洗涤、干燥后可得 caco 固体，不符合题意。3故选 c。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。8 要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是通入适量的二氧化碳加入适量的氯化钡溶液加入适量的稀盐酸加入适量的石灰水（）a或b或c或d或【答案】 b【解析】【分析】【详解】二

12、氧化碳不和碳酸钠溶液反应，不能除去杂质，此项错误；氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应时不会带入新的杂质，故此项正确；盐酸能和碳酸钠反应，且生成氯化钠，不会带入新的杂质，此项正确；氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应，但反应时会生成氢氧化钠，带入新的杂质，此项错误，故选 b。9 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( )a澄清石灰水b硝酸银溶液c石灰石粉末d生石灰粉末【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、澄清的石灰水能与盐酸反应，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性；故选项错误；b、硝酸银不但能跟盐酸反应，也能跟氯

13、化钙反应，除去的是氯离子而不是氢离子，所以溶液还是显酸性；故选项错误；c、石灰石不溶于水，只溶于酸，跟盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，过量的碳酸钙能通过过滤除去，所以加稍过量的石灰石能除去盐酸且溶液显中性；故选项正确；d、生石灰遇水生成熟石灰，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性；故选项错误；故选： c。10 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）选项物质杂质试剂a氯化铁溶液氯化铜过量的铁粉b氯化钾溶液氯化铜溶液适量氢氧化钾溶液cnacl 固体na2co3 固体稀盐酸d铁粉cuso4 粉末水操作方法过滤过滤，洗涤，干燥加入适量稀盐酸，蒸发结晶加水溶解，过滤a ab

14、bc cd d【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、氯化铜和过量的铁粉反应生成氯化亚铁和铜，过滤之后滤液中还有氯化亚铁杂质，且铁粉还能和氯化铁反应，选项a 不正确；b、氯化铜溶液和适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，过滤之后就得到氯化钾溶液，不需要洗涤干燥，选项b 不正确；c、 na2co3 固体和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，过滤之后蒸发结晶，可得到氯化钠固体，选项 c 正确；d、 cuso4 粉末加水溶解，铁会和硫酸铜溶液反应生成铜，过滤得到的铁粉中含有铜，选项 d 不正确。故选 c。11 除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( )选项物质 (括号内的杂质

15、 )除去杂质的方法a碳酸钠溶液 (氢氧化钠 )滴加足量的硫酸铜溶液b铜粉 (铁粉 )加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥c一氧化碳 (二氧化碳 )依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶d氯化钠溶液 (氯化钙 )向其中通入过量的二氧化碳气体，过滤a ab bc cd d【答案】b【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】a、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故a 不正确；b、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故b 正确；c、石灰水吸收二氧化碳的能力较

16、弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故 c 不正确；d、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故d 不正确。故选b。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12 除去下列各组物质中的杂质,方法正确的是选项实验目的实验方法a除去 co 中的 co点燃2b除去 cacl 溶液中少量 hc1加过量的碳酸钙后过滤2c除去 nacl 溶液中少量 kno降温结晶后过滤3d除去 h2 中的 co通过灼热的 cuoa ab bc cd d【答案】 b【解析】【分析】【详解】a、二氧化碳中少量的一氧化碳是无法被点燃的，由于二氧化碳浓度大，不支持燃烧，所

17、以无法使一氧化碳点燃生成二氧化碳被去除，选项a 不正确；b、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后将碳酸钙固体去除，剩余溶液只是氯化钙溶液，达到实验目的，选项b 正确；c、硝酸钾含量较少，降温结晶不利于硝酸钾的析出，可以通过蒸发结晶的方法，使氯化钠析出，然后去除硝酸钾，选项c 不正确；d、氢气与氧化铜可以反应生成铜和水，氢气也被消耗，选项【点睛】去除物质中杂质时，不得引入新的杂质，同时不得消耗原物质。d 不正确。13 下表中，除去物质中所含少量杂质的方法不正确的是选项物质所含杂质除去方法amno2kcl加水溶解、过滤、洗涤、干燥bh oho加无水硫酸铜固体，过滤222cn2o缓缓通过

18、灼热的铜丝网2dnacl 溶液na so加适量的氯化钡溶液，并过滤24a ab bc cd d【答案】 b【解析】【分析】【详解】a、 氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤，除去氯化钾，洗涤、干燥得到二氧化锰，不符合题意；b、无水硫酸铜吸收水，但同时硫酸铜溶液可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过氧化氢分解生成水和氧气，除去了原物质，符合题意；c、氧气可以和灼热的铜网反应，变成黑色的固体氧化铜，氮气与铜不反应，不符合题意；d、适量的氯化钡可以和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，不符合题意。故选 b。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将

19、原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。14 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质试剂操作方法a氧化钙碳酸钙无高温煅烧bagfe足量的 cuso 4 溶充分反应后过滤液cco 2水蒸气足量生石灰通过盛生石灰的干燥管dk 2 co3 溶液kcl适量 agno 3 溶液过滤a ab bc cd d【答案】 a【解析】【分析】【详解】a、 caco 3 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；b、 fe 能与足量的 cuso 4 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项错误；c、

20、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；d、 kcl 和 k 2 co3 溶液均能与agno 3 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。故选a。【点睛】除杂 ( 提纯 ) ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。15 下列除杂质所用的药品，加入药品的量，所用的操作方法正确的是（）选项物质所含杂质所加药品操作ak2so4 固体cuso4 固体氢氧化钾溶液加入适量

21、氢氧化钾溶液，过滤bcuo 粉末c稀盐酸加入足量稀盐酸，充分反应后过滤c稀盐酸稀硫酸氢氧化钡溶液加入适量的氢氧化钡溶液，过滤dnacl 溶液naoh 和 na2co3稀盐酸加入适量稀盐酸至恰好不再产生气泡a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、氢氧化钾溶液与硫酸铜固体反应产生硫酸钾溶液和氢氧化铜固体，过滤后得到硫酸钾溶液，然后蒸发结晶，得到硫酸钾固体；故选项错误；b、氧化铜粉末能与稀盐酸反应产生硫酸铜溶液和水，有效成分被除去；故选项错误；c、氢氧化钡能与稀盐酸反应产生氯化钡和水，有效成分被除去；故选项错误；d、氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应产生氯

22、化钠溶液和二氧化碳气体，溶液中只含有氯化钠；故选项正确；故选： d。二、中考初中化学推断题16 已知 ag 是初中化学常见的物质，a、 b、 c、 e、 f 属于不同类别的物质，g 溶液呈黄色， a 与 c 反应产生白色沉淀（微溶物不列为沉淀），它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“”表示两种物质间能发生反应，“”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去）（ 1） a、 f 的化学式分别为 _， _；（2） b 与 e反应的化学方程式为 _，其反应的基本反应类型为_； g d 的化学方程式为 _；（3） a d 反应的实验现象为_【答案】 ba（ oh） 2 fe2o

23、3fe+cuso4 feso4+cu 置换反应fecl3+3naoh fe（ oh）3 +3nacl 有红褐色沉淀生成【解析】【分析】ag 是初中化学常见的物质，a、 b、 c、 e、 f 属于不同类别的物质， g 溶液呈黄色， a 与c 反应产生白色沉淀，所以g 中含有铁离子， f 会转化成 g，所以 f 可以是氧化铁， f 也会转化成 e，所以 e 是铁，铁会与 b 反应，所以 b 可以是硫酸铜， c 可以是硫酸， a 是氢氧化钡， d 是氢氧化铁，所以g 可以是氯化铁， f 氧化铁会转化成氯化铁、铁，会与硫酸反应，铁、氢氧化钡会与硫酸铜反应，硫酸会转化成硫酸铜，会与氢氧化钡、氢氧化铁反应

24、，氢氧化钡、氯化铁都会转化成氢氧化铁，经过验证，推导正确，【详解】（1）根据分析a 是 ba（ oh） 2， f 是 fe2o3；（2） b 与 e的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：fe+cuso4feso4+cu，该反应属于置换反应， g d 的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为： fecl3+3naoh fe（ oh） 3 +3nacl；（ 3） a d 的反应是氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，实验现象为：有红褐色沉淀生成。17 有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其

25、成分做了以下实验：实验一：探究固体的组成（ 1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_。（ 2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_。（ 3）原固体中一定不含有的物质是 _。实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠得出结论：原固体中一定含nacl。（ 4）试剂 x 是 _。（ 5）滤液 c 中除含 fe(no3)3 外，一定还含有的溶质是 _。【答案】 co2ba（ no3 ） 2+mgso4=baso4 +mg（ no3） 2na2so4ba（ no3） 2hno3、nano3、 mg（ no3）2 、 ba（no3） 2【解析】【详解】实验一根据白色固体中加过量的稀硝酸，有无色气体生成可知，

26、原固体中一定有碳酸钠；根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钡，一定没有硫酸钠。（ 1）根据题干所提供的信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；（ 2）通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡，化学方程式为：ba（no3）2+mgso4=baso4 +mg（ no3）2 ；（ 3）在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡，所以一定不含硫酸钠；实验二（ 4）滤液 a 中含有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银，会干扰氯

27、离子的检验，所以要向滤液a 中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液b 中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠；（ 5）固体样品中加入的是过量稀硝酸，滤液 c 中一定有硝酸；碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠，所以滤液 c 中一定硝酸钠；无色滤液中加入硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反应，所以滤液c 中一定有硝酸铁；硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液c 中一定含有硝酸镁和过量的硝酸钡。18 某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。实验活动一 “探究该废液的组成。去一定量的无色溶液，进行如下图所示实验。请回答下

28、列问题：（ 1）原无色废液呈 _（填 “酸性 ”“碱性 ”或“中性 ”）操作 l 的名称为 _。（ 2）生成固体甲的化学方程式为 _。（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）_。实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。将溶液 a 和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如下图所示实验。（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）_，试剂 是 _。【答案】（1）碱性过滤（2cuso）4+ba(no3)2=cu(no3)2+baso4或其它合理答案（ 3）硫酸钠、碳酸钠（ 4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液【解析】实验活动一 “探究该废液的组成。（ 1）原无

29、色废液呈碱性，酚酞遇碱变红。操作l 的名称为过滤。（ 2）生成固体甲的化学方程式为cuso。（ 3）原无4+ba(no3)2=cu(no3)2+baso4色澄清废液中一定没有硫酸钠、碳酸钠。实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。（ 4）混合后废液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂 是碳酸钠或碳酸钠溶液。19 （ 7 分）下图中：a、b、 c、 d、e、 f、 g 是初中化学常见的物质，其中a 为单质， b为氧化物， c 是大理石的主要成分，c 和 f 属于不同类别的物质，d 和 e 是配制农药波尔多液的两种原料。 “ ”表示两端的物质能发生反应， “ ”表示一种物质可转化为另一种物质。请回答：（ 1） d 和 e发生反应的基本反应类型为（ 2）完成下列化学方程式： ab 的化学方程式 bc 的化学方程式（3）物质 f 可以是 或（具体写两种不同类别的物质）【答案】（ 1）复分解反应；（ 2） c+o 222或 c ， 生成物有co （只要反应物中有o22232co 即可）； ca(oh)+ co = caco + h o； (3) fe；naoh (可溶性碱和活泼金属，不包括 k ca na。写名称，化学式均可，顺序可以颠倒。)【解析】试题分析：大理石的主要成分是碳酸钙，故c