中考化学压轴题专题利用化学方程式的简单计算的经典综合题含答案

1、中考化学压轴题专题利用化学方程式的简单计算的经典综合题含答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A反应前后原子种类不变B转化 中甲和 O2 反应的分子个数比为1： 1C转化 是化合反应D物质丙不属于氧化物【答案】 B【解析】【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2H22点燃22S+3O= 2SO +2H O； SO2+H2O2 H2SO4A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；B、由方程式可知反应

2、 中甲和 O2 反应的分子个数比为 2： 3，说法错误；故符合题意；C、转化 是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；D、物质丙含有3 种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；故选 B【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。2下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A参加反应的物质分子个数比为1:1B该反应为置换反应C生成物的质量比为7:22D反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】 B【解析】试题分析： A该反应的化学方程式为：2C

3、O+2NO=N2 +2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B该反应不属于置换反应，错误；C生成物的质量比为7:22，正确；D反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选考点：质量守恒定律的应用。B3密闭容器内有 A、 B、 C、 D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A的值为165.6B该反应可能为复分解反应C反应过程中，B 与 D 的质量比为36 142D若 A 与 C 的相对分子质量之比为9840，则A 与C 的化学计量数比为2 1【答案】D【解析】试题分析：从反应的质量看AC 的质量减少属于反应物，且分别有9.8 克和

4、8 克参加了反应， D 的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2 克，根据质量守恒定律得出B 是生成物，且有 3.6 克的 B 物质生成，反应过程中，B 与 D 的质量比为36 142；则 X 的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A 与C的相对分子质量之比为98 36，则 A 与 C 的化学计量数比为1 1， D 错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系4 25时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳

5、氢化合物可能是()A CH4B C2H6C C2H2D C3H8【答案】 D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。点睛本题主要考查化学方程式的应用。5质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB cC+dD 中，下列说法正确的是A化学计量数a 与 b 之和一定等于c 与 d 之和B若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应C反应物A 和 B 的质量比一定等于生成物C 和 D 的质量比D若取 xgA 和 xgB 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一

6、定是 2xg 【答案】 D【解析】试题分析： A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a 与 b之和不一定等于c 与d 之和，错误，B、若A 和 C 都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A 和 B 的质量比不一定等于生成物D、若取 xgA 和 xgB 反应，由于可能有反应物过量，故生成C 和C 和 D 的质量比，错误，D 的质量总和不一定是2xg，正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型6 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A丁的式量为

7、 18gB生成物都是氧化物CD反应前后分子个数不变参与反应的甲和乙的质量比为22:3【答案】 C【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为 H2O,它的式量是 18，不能带 “ g，”错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为 CO2+3H2 =CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为 44：6=22:3，故正确；D、参加反应的分子个数为4 个，反应后分子个数为2 个，故 D 错误。故选C。7 物质X的化学式为H2C2O4， 可发生如下反应：aH2 C2 O4bH2 O+cCO2+dY取45g X ，在t 完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另

8、取45gX，在t 完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A CO2 的质量为22gB气体Y 的质量为14gC化学方程式中b c=1 1D气体Y 可能为甲烷【答案】D【解析】A 浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解成的二氧化碳的质量为 31g 9g=22g，正确； B、根据质量守恒定律，反应物X 生X 的质量等于生成的水、二氧化碳和Y 的质量总和，故生成气体Y 的质量为45g 31g=14g，正确；C、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为1

9、8b： 44c=9g： 22g，可得b： c=1： 1；正确； D、X 中 H、 C 原子个数比为1： 1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为 1： 1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y 分子中 C 原子的个数应大于H 原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选D。8 偏二甲肼（ C2H8N2）与 N2O4 反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O，下列说法正确的是（）A该反应属于化合反应B X 的化学式为COC偏二甲肼中氮的质量分数最大D生成 N2 和 H2O的质量比14： 1【答案】 C【解析】【详解】A 、反应物是两种，生成

10、物是三种，不属于化合反应，故不正确；B、由 C H N+2N2O 2X +3N +4HO可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6282422个，反应前碳原子是2 个，反应后应该是2 个，包含在 2X 中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8 个，其中 4 个包含在2X 中，因此 X 的化学式是 CO2，故不正确；C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；D、生成 N 2 和 H2O 的质量比为：84： 72=7： 6，故不正确。故选C。9关于化学反应 2X+Y=2Z的叙述正确的是（A Z 可能是单质，

11、也可能是化合物）B反应中X、 Y、Z 三种物质的质量比是2：1 ：2C若 X 和 Y 的相对分子质量分别为M 和 N，则 Z 的相对分子质量为D若 ag 的 X 完全反应生成bg 的 Z，则同时消耗（b a） g 的 YM+N【答案】 D【解析】试题分析： A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z 不可能是单质，故 A 说法错误； B、反应中X、 Y、Z 三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、 Y、Z 的化学式，所以不能计算反应中X、 Y、 Z 三种物质的质量比，故说法错误；C、若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N，则Z 的相对分子质量为，故说法错误

12、； D、若 ag 的 X 完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（ba） g 的 Y，故说法正确；考点：质量守恒定律及其应用10 如图所示：在密闭容器中充入CO和 CO 2 的混合物10g，测得其中氧元素含量为64% ，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()A 13.2gB 17.6gC 15.4gD 11.0g【答案】 A【解析】【详解】混合物中碳元素质量为：10g164%3.6g ，反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：3.6g1213.2g ，44故选

13、： A。【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。11 现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品 21.2g 将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体 33.3g ，则样品中碳酸钙的含量约为（）A 52.8%B 47.2%C 36%D 64%【答案】B【解析】【详解】解：设样品中碳酸钙的质量分数为x，CaCO3 2HClCaCl2H 2OCO210011121.2gx111 21.2gx100CaO2HClC

14、aCl2H 2O5611121.2g (1 x)11121.2g(1 x)56由题意可得： 111 21.2gx +111 21.2g(1 x) 33.3g；10056x 47.2%。故选 B。12 在点燃条件下，A 和 B 反应生成C 和 D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是()A该反应中有两种化合物分子B该反应中，参加反应的 A、B 分子的个数比为4： 3C物质 C 的化学性质不活泼，常用作保护气D在该反应中，生成 C 和 D 的质量比为14：9【答案】 D【解析】将图对应成微粒相等如图：化学方程式为：4NH3 +3O22N2+6H2OA、通过观察题中的图，可以发现

15、物质A 和C 是由不同种原子构成的分子，为化合物，故A正确 ；B、根据质量守恒定律可知，参加的A 和B 的分子个数比为4： 3，故B 正确；C、通过观察题中的图，物质C 为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C 正确；D、由图示物质的构成可知， A 是氨气， B 是氧气， C 是氮气， D 是水，根据化学方程式，可计算生成 C 和 D 的质量比为：（ 2142）：【 6（ 12+161）】 =14：27，故 D 错误 。13 取 NaCl、NaOH、 Na2CO3 固体混合物28.6g 于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g ，将溶液蒸干，得无水固体33.4

16、g，则原混合物中氯化钠质量为A8.4gB 10.0gC 11.7gD 13.6g【答案】 B【解析】【分析】【详解】解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为yNa2 CO3 +2HCl= 2NaCl+H 2O+CO 210611744xy4.4g106 117 = 44xy 4.4g解得 x=10.6g， y=11.7g则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g设氢氧化钠的质量为zNaOHHClNaClH 2 O固体质量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g 18g 3

17、.7g40 18.5 z 3.7g解得 z=8g则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选 B。14 宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B化学反应前后原子个数没有改变C该反应属于氧化反应D丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】 A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2 和 O2，生成物 CO2 和 H2O，反应的化学方程式为：2C22222H +5O4CO +2H O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为

18、2:5， A 错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B 正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C 正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8 ，D 正确。故选 A。考点：化学反应的微观过程15 在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W ，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )物质W氧气氮气水蒸气前质量 /g6810022反应后质量 /gX458110AX 的值应为0B反应前后氮元素的化合价发生了变化C物质W 中不含氧元素D W 与氧气的相对分子质量之比为【答案】 D17：24【解析】

19、【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即得 X=0，故正确；68+100+2+2=X+4+58+110 解B、因为反应生成了氮气分子，化合价为0 价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为故正确；0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，C、生成的水蒸气的质量为16100% 108g=96g 即生成物中氧108g,其中氧元素的质量为18元素的质量为96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质 W 中不含氧元素，故正确；D、生成氮气的质量为 58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为10

20、8g-96g=12g,由 C 分析可知， W 中只含有 N、 H 两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3 ，所以 W 的组成为NH ,NH与 O 的相对原子质量之比为17:32，故错误。332故选 D。16 在反应 2A+5B=2C+4D 中， C、D 的相对分子质量之比为9： 22若 2.6gA 与一定量的恰好完全反应，生成8.8gD 则在此反应中B 和 D 的相对分子质量质量比为A4： 9B 8：11C 10： 11D 13： 44B【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。【详解】C、 D

21、 的相对分子质量之比为9： 22，设生成8.8gD 同时生成 C 的质量为x2A +5B=2C + 4D2 9422x8.8g29 =x4228.8gx=1.8g根据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为 1.8g+8.8g-2.6g=8g ，则 B 与 D 的质量比为8g :8.8g=10 :11 。【点睛】相对分子质量之比等于物质的质量比。17 深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（）A反应前后分子的种类、数目都发生了变化B反应的生成物质量之比是7： 11催化剂C反应的化学方程式为CO+NON 2 +CO 2D催化剂加快反应速率，增加了

22、生成物的质量【答案】 A【解析】【分析】结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：催化剂2CO+2NO= N 2 +2CO 2 ，结合方程式进行分析即可。【详解】A、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A 正确；B、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（4427：22，故B错误； ）C、方程式未配平，故 C 错误；D、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D错误。故选A。【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。18 硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:

23、4HNO3 4NO2 +X +2HO,则下列说法中错误的是A反应属于分解反应BX 的化学式为O2C反应前后原子总数不变D反应前后氮元素的化合价不变【答案】 D【解析】试题分析：A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应的特点，选项说法正确；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧的原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧的原子个数为4、4、 2，故 X 中含两个氧原子，化学式为O2，选项说法正确； C.反应前后原子总数不变，选项说法正确；D.反应前后氮元素的化合价分别为： +5、 +4，化合价改变，选项说法错误；故选D考点： 化学方程式；质量守恒定律19 在一定的

24、条件下，A 和 B 能发生化学反应生成C 和 D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A B 的化学式为NH3B反应前的物质为混合物C若该反应为置换反应，则生成的C 和D 的质量比为27:14D若 D 为氧化物，反应掉的【答案】 DA 和B 的分子个数比为5:4， D 的化学式为NO2【解析】【分析】【详解】A、根据图示，B 中含有一个氮原子和3 个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B 中含有氢、氧、氮元素，生成物C 中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D 为氮气，反应的化学方程式为：点燃4NH3+3

25、O26H2O+2N2，则生成的C 和 D 的质量比为（6 18）：（ 224 ）=27:14，故正确；D. 若 D 为氧化物，反应掉的A 和 B 的分子个数比为5:4 ，反应的方程式为：5O +4NH点燃36H O+xD，可知 xD 中含有 4 个 N 原子和 4 个 O 原子，故 D 的化学式为22NO，故错误；故选 D。20 甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A一个甲分子中含有 2 个原子B4 种物质中，属于化合物的是甲和丁C生成物丙和丁的质量比为28： 18D该反应的基本类型为复分解反应【答案】 B【解析】【分析】根据微观示意图，图可得化学

26、方程式为4NH32点燃22+3O2N +6H O。【详解】A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4 个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A不正确；B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B 正确；C、生成物丙和丁反应的质量比为（4 14）：（ 6 18） =14： 27，选项 C 不正确；D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D 不正确；故选 B。21 用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得A4 3 B 8910 克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是C 3 1 D 1 3【答案】A【解析】根据镁与酸反应时化合价为

27、+2 价、铝与酸反应时的化合价为+3 价，利用一定量金属完全反金属的化合价应产生氢气质量= 金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢金属相对原子质量气时，消耗掉镁和铝的质量比。设消耗镁的质量为M ，消耗铝的质量为A。则2 3 M= A， M ：A=4： 3，故选 A。242722 元素钴有多种化合价。将 11.9gCoCO3 在纯净氧气中加热可得到 8.3g 钴的氧化物，则 CoCO3 在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是A CoCO O强热 COB2CoCO O强热 CO2CoO2CoO3323222强热强热C 4CoCO3 3O22CoO3 4CO2D 4CoCO3 O22Co2O3 4

28、CO2【答案】 D【解析】【分析】【详解】CoCO3 与钴的氧化物的质量比为：11.9g： 8.3g=119:83。强热A. CoCO3 O2CoO3 CO2 中CoCO3 与钴的氧化物的质量比为：119:107 ，此选项错误；B. 化学方程式没有配平，此选项错误；C. 化学方程式没有配平，此选项错误；强热D. 4CoCO O22Co O 4CO中 CoCO与钴的氧化物的质量比为：（4 119 ）：32323（ 2166） =119:83 ，此选项正确。故选 D。23 把一定质量的a、 b、 c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确

29、的是物质abcd反应前的质量 (g)7.44.25.03.8反应后的质量 (g)6.2x5.23.8A物质a 是生成物Bx=5.2C d 一定是催化剂【答案】 BD反应后原子数目减少了【解析】【分析】由表格信息可知反应后，c 质量增加0.2g，是生成物；a 质量减少1.2g，是反应物；d 质量1.0g，所以b 为生成物，x=5.2g。【详解】A、 a 质量减少1.2g，是反应物，选项A 不正确；B、分析可知x=5.2g，选项B 正确；C、 d 可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D 不正确；故选 B。24 含碳元素 36%的一氧化

30、碳和二氧化碳的混合气体10g 通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A40gB 60gC 30gD 50g【答案】 C【解析】【详解】解： 10.0g 该气体混合物中碳的质量=10.0g 36%=3.6g；所以 CaCO3中碳的质量为3.6g，又因为碳酸钙中碳元素的质量分数 =123.6g 100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=10012%=30g。故选 C。【点睛】根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。25 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（A烧碱 B浓硫

31、酸 C浓盐酸）D双氧水【答案】 A【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故A 正确；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故 B 不正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C 不正确；D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D 不正确。故选A。26 某混合物由Mg和MgO 组成，取该混合物12.8g 与一定量稀硫酸恰好

32、完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）A4.8gB 4.0gC 3.2gD 2.4g【答案】D【解析】【详解】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁， 52g 硫酸镁中镁元素质量为： 52g=10.4g，混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g，故选 D。27 在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）A蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B蔗糖是炭黑和水组成的混合物C蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的【答案】 D【解析】【详解】A、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不

33、是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确；C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；D、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。故选 D。28 如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量势，纵坐标表示的是（ ）y 随时间的变化趋A剩余固体的质量B生成氧气的质量C固体中二氧化锰的质量D氯酸钾的质量【答案】 A【解析】【详解】A氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，

34、固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；D氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。故不符合题意；故选 A【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。29 在一个密闭容器中放入X， Y， Z， W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物 质XYZW反应前的质量 /g10m87反应后的质量 /g233025A若 W 为水，则X 或 Y 必定为酸或碱B若 X