中考化学备考之金属及酸碱盐反应的图像压轴突破训练∶培优易错难题篇含答案解析

1、一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1 下列所示的图象能反映相对应实验的是A向 pH=12 的 Ca（ OH） 2 溶液中不断加水稀释B向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量C在 40，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出D将足量的金属镁片和锌片分别和等量等溶质质量分数的稀硫酸混合【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、向 pH=12 的 Ca(OH)2 中不断加水，稀释 Ca(OH)2，使碱性减弱， PH 不断减小，但不可能会小于 7，故 A 错误，B、向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故随着反应的进行，产生的气体质量不断增

2、大，故B 正确，C、在 40 ，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，由于温度不变，故同温下的饱和溶液的溶质质量分数不变，故C 错误，D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量等溶质质量分数的稀硫酸混合，产生氢气的氢元素全部来自酸，故当消耗的稀硫酸质量相等时，产生的氢气也相等，故D 错误，故选B。【点睛】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。2 有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（ OH） 2 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（

3、）A硝酸、硫酸铁B硫酸、氯化铁C盐酸、氯化铁D盐酸、硫酸铁【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁，氢氧化铁溶于硝酸，硫酸钡不容，会立刻产生沉淀，图像与事实不符，不符合题意。B、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，会立刻产生沉淀，图像与事实不符，不符合题意。C、氢氧化钡和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化铁沉淀和盐酸反应生成氯化铁和水，所以开始没有沉淀，当盐酸完全反应，再滴加氢氧化钡就生成沉淀，图像与事实相符，符合题意。D、硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，会立刻产生沉淀，图像与事实不符，不符合题意。故选： C。3

4、 下列图像能正确反映其对应关系的是A表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒B表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应D表示将等质量的大理石分别与足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸反应【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，正确；B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，错误；C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行， pH 不断减小，恰好完全反应时 pH=7，错误；D、将等

5、质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳的质量相等，错误。故选A。4 现有盐酸和CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2 CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3 溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀B滴至 bg 时，溶液中的含HCl、 NaCl 两种溶质C滴至 cg 时，溶液恰好完全反应D滴至 dg 时，溶液pH7【答案】 B【解析】【详解】A 、向盐酸和 CaCl 2 的混合溶液中逐滴滴入 Na2 CO3 溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，

6、故正确；B、滴至 bg 时，溶液中不含 HCl ，含有反应生成的 NaCl 和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；C. 滴至 cg 时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确；D、滴至 dg 时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。故选： B。5 向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是ABCD【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再

7、与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以随着反应的进行，溶液中的硝酸锌逐渐增加，直至硝酸银与硝酸铜完全反应，选项正确；B、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，随着反应的进行，硝酸银的质量逐渐减少，直至硝酸银完全反应时硝酸银的质量为零，选项错误；C、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由化学方程式Zn+ 2AgNO3= Zn(NO3)2+ 2Ag可知，参加反应的锌与生成的银的质量比= 65： 216，反应后固体的质量增加，则溶液的质量减少，由化学方

8、程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 可知，参加反应的锌与生成的铜的质量比 = 65： 64，反应后固体的质量减少，则溶液的质量增加，选项正确；D、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以反应一段时间后才有铜生成，铜的质量开始增加，直至硝酸铜完全反应，选项正确，故选B。6 在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图象正确的是( )ABCD【答案】 A【解析】【分析】【详解】向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，因氢氧

9、化钠与氯化镁生成的氢氧化镁沉淀会继续与盐酸反应，所以氢氧化钠先与盐酸反应，当盐酸消耗完后再与氯化镁反应生成沉淀，所以刚开始加入氢氧化钠时无沉淀生成，当盐酸消耗完后，继续加入的氢氧化钠开始与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀，所以此时才开始有沉淀生成，当氯化镁消耗完后沉淀量不再增加。故选 A。【点睛】几个反应在一起时，要分析反应进行的先后顺序，再根据相关反应进行解答。7 往硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()A ab 段 (不含两端点 )对应溶液中含有的金属离子的锌离子、银离子、镁离子B bc 段

10、 (不含两端点 )生成的金属是铜C c 点对应溶液中含有的金属离子只有镁离子和锌离子D若 ab 段和 bc 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1 和 m2 ，则m1m2【答案】 B【解析】【分析】根据金属的活动性顺序可知，四种金属的活动性镁锌 铜银，活动性强的金属可以置换活动性弱的金属，根据距离远的先被置换的原则，所以ab 段是锌与硝酸银的反应，bc 段是锌与硝酸铜的反应。锌不与硝酸镁反应（锌的活动性比镁弱）。【详解】A. 由以上分析， ab 段是锌与硝酸银的反应生成银与硝酸锌，不含两端点时，硝酸银部分被置换，硝酸铜还没开始反应，所以对应溶液中含有的金属离子的锌离子、银离子、铜离

11、子和镁离子。故 A 不符合题意；B. bc 段是锌与硝酸铜的反应生成硝酸锌和铜，不含两端点生成的金属是铜。故B 符合题意；C. 由于不知道 c 点时硝酸铜是否恰好完全反应，溶液中的金属离子除了含有镁离子、锌离子，还可能含有铜离子。故 C 不符合题意；D. 若 ab 段和 bc 段中析出固体质量相等，设生成固体的质量为a，参加反应的锌粉质量分Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO3 ) 2 + 2Ag别为 m1 和 m2，根据题意得： 65216 ， m1= 65a；m1a216Zn +Cu(NO 3 )2 = Zn(NO 3 )2 +Cu65a6564 ， m 2 =m2。故 D 不符合题意

12、。，所以 m1m 2a64故选 B。【点睛】该图像不是完整的图像，c 点不一定是反应的终点。8 下列曲线能正确反映实验变化关系的是（）A敞口放置于空气中的氨水或氢氧化钠溶液B分别加热 KNO3 、Ca(OH)2 的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）C少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧D常温下将足量的Na2 CO3 、块状 CaCO3 固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 氨水易挥发，敞口放置于空气中的氨水质量减小；氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液，会吸收空气中的二氧化碳，溶液质量增加，不符合题意；B. 硝酸钾溶解度所温度升高

13、而增大，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，所以分别加热硝酸钾和氢氧化钙的饱和溶液，硝酸钾溶液质量分数不变，氢氧化钙溶液质量分数减小，不符合题意；点燃C. 硫和氧气燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：SO2SO2 ，反应前后气体分子数不变，不符合题意；D. 常温下将足量的 Na2 CO3、块状 CaCO3 固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中，因为碳酸钠是粉末，碳酸钙是块状的，所以碳酸钠反应速率较快；根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 ，Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2可知，每 73 份质量的氯化氢能生成 44 份质量的二氧化碳，加入的盐酸少量，盐酸完全反

14、应，盐酸的质量和质量分数均相等，所以消耗的盐酸的质量一样，产生的二氧化碳的质量也一样，符合题意。故选D。9 探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验,烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A b 点对应溶液中的溶质是AlCl3B该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中C a 点和 b 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同D a 点和 b 点对应溶液中铝元素的质量相等【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 b 点表示加入的盐酸过量，含有的溶质有氯化铝和氯化氢，故A 错误。B、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铝中，故B 错误；C、盐酸具有挥发性，所以化铝，故

15、C 错误；a 点和b 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯D、 a 点表示氧化铝和盐酸恰好完全反应，b 点表示加入的盐酸过量，所以a 点和b 点对应溶液中铝元素质量相等，故故选： DD 正确；10 下列图像不能正确反映其对应关系的是A用相同质量分数和体积的双氧水来制取氧气B加热一定质量的高锰酸钾制取氧气C向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液D向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、用相同质量分数和体积的双氧水来制取氧气，有、无催化剂产生的氧气速率不同，但质量应该相等；故选项错误，但符合题意；B、开始加热后，待温度达到高锰酸钾分解

16、时，产生氧气，当高锰酸钾反应完全，氧气质量不再改变；故选项正确，但不符合题意；C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应产生氯化钠和水和二氧化碳，稀盐酸被消耗，混合溶液pH 值逐渐变大，待盐酸反应完全后，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠（显中性），溶液pH 值不变，继续滴加碳酸钠（显碱性）溶液，溶液pH 值增大；故选项正确，但不符合题意；D、向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁，锌的金属活泼性大于铁，则锌反应的速率快，锌先反应完全，但两者产生的氢气由稀盐酸决定，金属过量，等质量等质量分数的稀盐酸产生的氢气质量相等；故选项正确，但不符合题意；故选：

17、A。11 已知 CO2+H2O+CaCO3Ca（HCO3） 2，下列图象表示将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中某些量随通入二氧化碳质量的变化趋势，其中不正确的是（）ABCD【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3+H 2O ，待氢氧化钙完全反应后，再发生如下反应： CO 2 +H 2O+CaCO 3 =Ca(HCO 3 )2 ，故溶质的质量先逐渐减小，待氢氧化钙完全反应时，减小至零，后逐渐增大，待碳酸钙完全反应时，不再变化，不符合题意；B、将二氧化碳气

18、体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，待氢氧化钙完全反应后，二氧化碳会继续与碳酸钙沉淀、水反应，故沉淀的质量先逐渐增加，后逐渐减小至零，不符合题意；C、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，一开始无碳酸氢钙生成，后碳酸氢钙的质量逐渐增加，碳酸氢钙的质量分数不断增加，待碳酸钙完全反应后，不再变化，不符合题意；D、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，一开始生成碳酸钙沉淀，溶液的质量逐渐减小至零，后生成碳酸氢钙，溶液质量又逐渐增加，符合题意。故选 D。12 将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，所得图

19、像如图所示。从图中所获信息不正确的是（）A反应过程中有热量放出B 50 s 时，溶液中溶质为AlCl3 和 HClC 80100 s，金属铝与稀盐酸发生反应D 100150 s，压强减小是因为无气体生成【答案】 D【解析】【分析】未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，未打磨的铝片和稀盐酸反应，首先发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完后，里面的铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据反应的压强变化图分析，050s 压强无变化，说明稀盐酸与铝表面的氧化铝反应， 50s100s，压强变大，说明稀盐酸开始与铝反应，有气体产生压强变大。【详解】A、根据反应过程中的温度变化图可以看出，反应过

20、程中温度上升，反应放出热量，选项不符合题意；AB、根据压强图可知 50s 之后铝与稀盐酸反应， 050s 是氧化铝与与稀盐酸反应生成氯化铝和水，此时溶液中的溶质是生成的氯化铝和未反应完的氯化氢，选项 B 不符合题意；C、根据压强图可知50s 之后铝开始与稀盐酸反应，100s时反应结束，选项C 不符合题意；D、 100150s，压强减小是因为温度降低的原因，选项D 符合题意。故选：D。13 已知某混合溶液由NaCl、 HCl、 K2CO3、 H2SO4、 CuCl2、 MgSO4 溶液中的两种混合而成。向该溶液中加入Ba(OH)2 溶液，产生的沉淀与加入Ba(OH)2 溶液的关系如图。则混合溶液

21、中溶质的组成为A HCl、 CuCl2BHCl、 MgSO4C CuCl2 、 H2 SO4D NaCl、 K2CO3【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、 HCl、 CuCl2 ，向该溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，没沉淀生成，然后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，图像与事实相符，选项正确；B、 HCl、 MgSO4，向该溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，由于氢氧化钡与硫酸镁反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，所以氢氧化钡和盐酸，氢氧化钡和硫酸镁的反应同时进行，即：加入氢氧化钡后立即生成沉淀，图像与事实不相符，选项错误；C、 CuCl2、 H2SO4，向该溶液

22、中加入 Ba(OH)2 溶液，氢氧化钡先和硫酸生成硫酸钡沉淀，后氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀，图像与事实不相符，选项错误；D、 NaCl、K2CO3，向该溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，氢氧化钡只与碳酸钾反应生成沉淀，和氯化钠不反应，图像与事实不相符，选项错误。故选 A。14 下列4 个坐标图分别表示4 个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（）ABCD向一定量氯化钠和碳酸向一定量二氧化锰中滴向一定量硫酸铜溶液中向一定量大理石中滴加氢钠混合物中滴加稀盐加过氧化氢溶液不断加入铁粉稀盐酸酸A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解

23、生成水和氧气，随着过氧化氢溶液的加入，水的质量不断增加，不会到最后保持质量不变，选项A 错误；Fe+CuSO4=FeSO4+CuB、160152根据上述化学方程式，可以看出，生成硫酸亚铁质量减小，因此溶液质量随着加入铁粉之后，质量减小，当硫酸铜全部反应完毕，质量不在变化，选项B 错误；C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此加入盐酸后，二氧化碳就已生成，所以只要盐酸不为零，则二氧化碳质量不为零，等大理石全部反应完毕后，二氧化碳质量不再增加，选项 C 错误；D、氯化钠本身含有一定质量，因此未加入盐酸时，氯化钠质量不为零，加入盐酸后，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠质量

24、增加，当碳酸氢钠完全反应后，质量不再随着盐酸的加入而增加，选项D 正确。故选D。15 下列图象不能正确反映其变化过程的是（）A镁在装有空气的密闭容器内燃烧B电解水生成气体的体积C向接近饱和的NaCl 溶液中加入固体NaClD向一定质量FeCl2 和 CuCl2 的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，镁元素的质量不变，故 A 正确；B、水通电生成氢气和氧气的体积之比为2: 1，故 B 正确；C、向接近饱和的 NaCl 溶液中加入固体 NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故 C 正确；D、锌

25、的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，向一定质量FeCl2 和 CuCl 2 的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，65 份的锌和氯化铜反应生成 64 份的铜， 65 份的锌和氯化亚铁反应生成56 份的铁，锌和氯化铜反应溶液增加的幅度小于锌和氯化亚铁反应，没有加锌粒时，溶液中的氯化锌质量应为零，图像应从原点开始，故D 不正确。故选D。二、中考初中化学科普阅读题16 阅读下面科普短文。花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20 多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6 种。水果、蔬菜、花

26、卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中 pH 的不同而变化。花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂, 它的抗氧化性比维生素 E 高出 50倍 , 比维生素 C 高出 20 倍。由于花青素的营养和药理作用, 其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6 种花青素的含量进行测定，研究结果如表 1。表 1 不同植物中的花青素含量（ mg/kg ）样品名飞燕草色矢车菊色矮牵牛色天竺葵色芍药色锦葵色称素素素素素素紫薯ND134NDND428ND蓝莓23010251113N

27、D2161000黑葡萄47313233ND155466黑桑葚ND1015ND21NDND菊花NDNDNDNDNDND* ND 表示在该植物中未检出该类花青素。由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH 对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。依据文章内容回答下列问题。（ 1）矢车菊色素（ C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为：_。（ 2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可）_。（ 3）

28、根据表 1，若要补充花青素，首选的食物是_。（ 4）由图 1 得出的结论为 _。（ 5）下列说法正确的是（填字母序号）_。A 花青素有可能用于制作酸碱指示剂B 菊花不适合提取花青素C 富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存D 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性【答案】 15:11:6与自由基反应（或颜色随pH 值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等）蓝莓在 pH18 范围内，随着pH 增大，花青素稳定性变差（或保存率变低）ABC【解析】【分析】化学性质是通过化学变化表现出来的，物理性质是不通过化学变化就有的性质。【详解】（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为15:11:6

29、 。（ 2）化学性质是通过化学变化表现出来的，文中提到花青素的化学性质有与自由基反应。（ 3）蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，若要补充花青素，首选的食物是蓝莓。（ 4）由图 1 得出的结论为在 pH18 范围内，随着 pH 增大，花青素稳定性变差。（5） A、花青素在酸性和碱性环境中都可以保持，则有可能用于制作酸碱指示剂，故A 正确；B、菊花基本不含花青素，则不适合提取花青素，故B 正确；C、温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率，则富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存，故C 正确；D、维生素 C、维生素 E 也具有抗氧化性，所以不具有花青素的食物也可能具有抗氧化性，故 D 不正确。故选 ABC。17 干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵（ NH4H2PO4 ），使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气（NH3），同时生成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式_。加热【答案】 2NH4H2PO4P2O5+2NH3 +3H2 O【解析】【详解】磷