2020-2021中考化学备考之综合题压轴突破训练∶培优易错难题篇附答案

1、一、中考初中化学综合题1 数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH 变化曲线 . 向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg 时，所得溶液中含有的离子为_ ( 填离子符号 ) ；（2）图二是20时，取 10mL10%的 NaOH 溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系由图可知中和反应是放热反应，你的依据为_ ； 甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为_ ；图三是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线a 与 c 的溶解度相交于P

2、点，据图回答：t 1时，接近饱和的c 物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用_ 的方法达到饱和状态；将 t2 时， 150ga 物质的饱和溶液降温到t1 时，可以析出 _g a 物质+开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高氢氧化钠固体溶于水放【答案】 Na、Cl、 H热升温30【解析】本题考查了中和反应及其应用和溶解度曲线的应用。（1）根据图一，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg 时，所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子，故答案为Na+、Cl-、H+；（2）由图2 可知随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，所以中和反应是放热反应；用氢氧化钠固

3、体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的；（3） t1时，接近饱和的c 物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，由于c 的溶解度随着温度升高而减小，因此可用升温的方法达到饱和状态；将 t2 时， a 的溶解度是50g，150ga 物质的饱和溶液中溶质质量是50g，水的质量为100g，降温到 t 1时 a 的溶解度是20g，因此可以析出(50g-20g)=30ga 物质。2 在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小雪同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙钙和氢氧化钠。（1）在制取过程中固体M 的俗称是 _，操作的

4、名称是_。（2）为了验证加入Na2CO3 溶液后，得到的 NaOH 溶液中是否含有Na2CO3，可取少量溶液加入 _（填序号）进行检验。A 无色酚酞B 氧化铁C 稀盐酸（3）实验室也可用Ca(OH)2溶液与23Na CO 溶液反应制取少量的 NaOH 溶液。取 2000gCa(OH) 溶液逐滴滴加10.6 Na CO 溶液，产生沉淀的质量与所加Na CO 溶液的质量关系22323如图所示。当加 Na2 3CO 溶液至 A 点时，溶液中的溶质是 _（写化学式）。滴加 10.6 Na23CO 溶液至 C点时，求所得不饱和溶液的质量_。【答案】 生石灰；蒸发结晶C Ca(OH)2、 NaOH 209

5、5g【解析】【详解】（ 1） M 为石灰石高温分解产生的氧化钙，俗称是生石灰；操作是从溶液中得到晶体，故是蒸发结晶；（ 2）碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，会冒泡，故可通过加入稀盐酸进行检验；（3） A 点 Ca(OH)2还未反应完，故此时溶液中的溶质有22Ca(OH) ，同时还有 Ca(OH) 和Na CO 反应生成的 NaOH；23由图像知加入50g10.6 Na2 3CaCO3的质量为 xCO 溶液时完全反应，设完全反应生成Ca(OH)2 +Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH106 10050g 10.6% x106 = 10050g 10.6% x x=5g故溶液质量为：10

6、0g2000g5g2095g3 某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g 反应后的溶液，向其中加入 10%的 Na2CO3溶液，反应过程中加入 Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。（ 1）生成沉淀的质量是 _g。（ 2） 50g 溶液中 CaCl2 的质量分数是多少 _？（写出计算过程）（ 3） y=_。（4） b 点对应的溶液的溶质是（填化学式）_。【答案】 511.1%。2.2NaCl【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。弄清反应过程，根据反应过程处理数据，是解题的基础。（ 1）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知

7、碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀 5.0g。（2）设：生成沉淀5.0g 所需 CaCl2 的质量为x。Na2CO3 +CaCl2=CaCO3 +2NaCl111 100x 5g111xx=5.55g，1005g50g 溶液中5.55g 100%=11.1%；2CaCl 的质量分数 = 50g（3）根据题意可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量为53g 10%=5.；3g设： 5.3gNa2CO3 与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO +H2O106445. 3gy1065.3gy=2.2g；44 y（ 4） b 点表示碳酸钠与氯化钙、盐酸恰好完全反应，对应的溶液的溶

8、质是氯化钠，化学式为 NaCl。4 明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。(1)已知：水的密度为1.0g/mL 。实验室配制100g 溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠5g，需要量取水_mL。量取时的操作如右图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是_。(2)明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因_。(3)为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。方案 1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色方案 2：取少量上述氢氧化

9、钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶红色。于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是_ 。请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。_(4)康康将方案 2 进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度。取10g 样品溶于90g 水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g。则样品中氢氧化钠的质量分数是 _?【答案】 95 使溶质质量分数偏小2NaOH+CO=Na2CO3+H2ONa2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2方案 1 中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2

10、 中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质94.7【解析】(1)根据计算解答 ；根据测量时仰视数据分析解答； (2)根据氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答；根据碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答； (3) 根据方案1 中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红解答；方案2 中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红解答；根据先除去碳酸钠，再检测是否含有氢氧化钠分析

11、解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。 (1)(100g-5g ） 1.0g/mL=95mL；测量时仰视数据 ，测得数据偏小 ，量筒中水的体积偏大 ，故所配制溶液溶质质量分数的影响是使溶质质量分数偏小 ；(2) 氢氧化钠变质是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；滴加盐酸产生气泡是碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为Na2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2； (3) 康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，理由是方案 1 中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2 中碳酸钠与氢氧化

12、钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红；取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质；(4)设样品中碳酸钠的质量为 x。Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH106100x0.5g106100x0.5 gx=0.53g10g0.53g样品中氢氧化钠的质量分数是 100 =94.710 g答：样品中氢氧化钠的质量分数是94.7。5 化学用语是学习化学的重要工具。（ 1）写出下列微粒的化学符号 ： 2 个氖原子 _铵根离子 _五氧化二氮分

13、子 _镁离子 _（ 2）用下列字母 填空：a氢气b小苏打c无水氯化钙d硝酸钾用于做复合肥_用做干燥剂_用于发酵粉 _用于做燃料_（ 3）写出下列反应的化学方程式：铁在氧气中点燃 _碳铵的受热分解 _铁和稀盐酸反应_硫酸铵和氢氧化钙反应_【答案】 2NeNH4+25Mg2+dcb a3Fe+2O 点燃 Fe ON O23 4NH 4HCO3NH 3+H 2O+CO2Fe +2HCl= FeCl 2 +H 2(NH 4 ) 2SO4 +Ca(OH) 2 =CaSO 4 +2NH 3+2H 2 O【解析】【详解】（1） 2 个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2，故填： 2Ne；铵根离子的符号为N

14、H4 +，故填： NH4+；五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式，故填：N2 O5；镁离子带有2 个单位的正电荷，故填：Mg2+。（ 2）硝酸钾中有钾和氮两种营养元素，用于做复合肥，故填d；无水氯化钙可用做干燥剂，故填 c；小苏打的成分是碳酸氢钠，与酸反应和受热都会产生二氧化碳，可用于发酵粉，故选b；氢气可以燃烧生成水，可用于做燃料，故填a。（3）写出下列反应的化学方程式：3Fe+2O2 点燃Fe3 O4；碳铵是碳酸氢铵，受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为：NH 4HCO3NH 3+H 2O+CO2；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe +2HCl= FeCl2 +

15、H 2；硫酸铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成硫酸钙、氨气和水，反应的方程式为：(NH 4 ) 2SO4 +Ca(OH) 2 =CaSO 4 +2NH 3+2H 2 O6 饺子是中国传统食品，小丽周末回家观察了妈妈包饺子的全过程，发现许多与化学知识有关的问题。（ 1）包饺子所用的原料：面粉、水、食盐、芹菜、大葱、植物油、牛肉。其中芹菜富合的营养素是 _；牛肉富含的营养素是 _；（ 2）煮饺子的水是硬水还是软水，可用 _进行检验。日常生活中常用 _的方法，降低水的硬度。（ 3）煮饺子用的不锈钢锅是一种 _制品，它具有良好的抗腐蚀性。（ 4）饭后用洗涤灵清洗碗筷利用了洗涤灵的_作用。【答案】维生素蛋

16、白质；肥皂水煮沸；合金；乳化【解析】【分析】【详解】（ 1）面粉富含糖类，植物油富含油脂，食盐富含无机盐，芹菜、大葱富合的营养素是维生素，牛肉富含的营养素是蛋白质；（ 2）硬水含有较多的钙镁离子，而软水含有较少的或不含钙镁离子，所以当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，可以据此来选择肥皂水来区分硬水和软水；硬水中的钙镁离子在加热时会转化成沉淀而析出，故可以通过煮沸的方法来软化硬水；（ 3）煮饺子用的不锈钢锅是一种合金制品，它具有良好的抗腐蚀性；（ 4）洗涤灵具有乳化作用，能将大的油滴分解成小的油滴，再用水将其冲掉。【点睛】化学来源于生产、生活，也服务于生

17、产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。7 探究小组欲从含有 FeCl3、 CuCl2 的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积，出现这种现象的可能原因是_；经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu（ 2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是_ ；经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应消

18、耗铁粉的质量是_，反应消耗铁粉的质量是_（计算结果精确到0.1）。【答案】加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等0.2g 1.4g【解析】【分析】【详解】（ 1）铁参加了反应，但是却没有得到铜，说明先发生的是第一个反应，结果铁的质量很少，导致没机会和氯化铜反应，从而没有得到铜，故出现这种现象的可能原因是加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应。（2） 2FeCl 3+Fe 3FeCl2 这个方程式时固体减少的反应； CuCl 2+Fe FeCl2+Cu 这个反应加入 56g 铁就生成 64g 的铜，是固体增加的反应，故铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等。 设反应 消耗的铁的质量为y反应 导致的固体增加量为a由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等，也就是铜的质量等于加入的全部的铁的质量，故，故反应 消耗铁粉的质量是0.2g，反应 消耗铁粉的质量是1.4g。8 化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答