2020-2021高考化学铁及其化合物培优练习(含答案)含答案

1、2020-2021 高考化学铁及其化合物培优练习 ( 含答案 ) 含答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯AB溶液D固体G溶液( 单质 )颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体；B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G。依据以上信息填空：( 1)写出 D 的化学式： _ 。(2)G 生成 C 的过程中所出现的现象为_。( 3)写出反应 A B 的化学方程式： _

2、 。(4)B F的离子方程式为_；G与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2 323O 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe 3Cl2FeCl2Fe3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4HH 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl， G 中含有2+， A 为 Fe。由“ B 与硝3Fe酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应

3、生成 E、G”，则 F 为 H2 44SO，G 为 FeSO； E 是通常情况下密度最小的气体，则E 为 H2。由 B C D 的转化可推知， C 为 Fe( OH)3。【详解】( 1) 由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式： Fe2O3。答案为： Fe2 O3；( 2) FeSO4 生成 Fe( OH) 3，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 Fe FeCl3需用Cl2将Fe氧化，反应方程式为2Fe 3Cl22FeCl32Fe。答案为：3Cl22FeCl3；(4)FeClH2

4、SO4SO22Fe3SO2SO 2-4H；3，离子方程式为22H2O 2Fe4，应使用=FeSO4 与次氯酸反应，生成Fe3+、 Cl- 和 H+，离子方程式为H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。2A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、C、 D 焰色反应均为黄色，而B 的焰色反应为紫色，A、 C 和盐酸反应均得到 D，将固体 C 加热

5、可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得 C，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断：（ 1） A： _、B： _、 C：_、 D： _、 E： _；（ 2）固体 C 加热得到 A 的化学反应方程式 _；（ 3）得到红褐色沉淀 E 的化学反应方程式 _。【答案】 Na2 CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】【分析】A、 C、 D 为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B 是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断

6、为含K 元素， A、 C 和盐酸反应均得到D 的溶液，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是 CO2233， A 为 Na CO ， C 为 NaHCO ， D 为 NaCl；若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 E，说明 B 为氢氧化钾， E 为氢氧化铁，据此分析解答。【详解】A、 C、 D 为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B 是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K 元素， A、 C 和盐酸反应均得到D 的溶液，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入

7、一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是 CO2233， A 为 Na CO ， C 为 NaHCO ， D 为 NaCl，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀 红褐色沉淀E，说明 B 为氢氧化钾，综上所述：A：Na2CO3 、B： KOH、 C： NaHCO3 D：NaCl、 E：Fe(OH)3；(1)有分析可知： A： Na2CO3 、B： KOH、 C： NaHCO3 D：NaCl、 E：Fe(OH)3；(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2；(3)氢氧化亚铁具有还原性，能够与氧气、

8、水反应生成氢氧化铁，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。3 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _。(3)A 与 Cl2 混合光照可能发生爆炸，生成_(填化学式 )，A 在该反应中作为 _(填 “氧” “”)化剂 或 还原剂 。(4)溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 _，溶液 D 中存在的金属离子为 _。【答案】过滤H2(或氢气 )HCl 还原剂AlO2-Fe2+【解析】【分析】金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而Al 可以与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2、

9、H2，NaAlO2 易溶于水，所以气体A 是 H2，溶液 B 是 NaAlO2 与 NaOH 的混合溶液，固体C是Fe， Fe 是比较活泼的金属，与22HCl 发生置换反应产生 FeCl 和氢气，因此溶液 D 为 FeCl ，据此分析解答。【详解】(1)操作 X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体 A 是 H2 ；(3)A 是H2， H2 和Cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2 作还原剂，；(4)溶液 B是反应产生的 NaAlO2 与过量的 NaOH 的混合溶液，所以溶液 B 中阴离子

10、除 OH-外还有 AlO2-；铁可以和盐酸反应生成FeCl2 和 H2，溶液 D 中含有的金属离子为Fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl 的氧化性比较弱，只能把 Fe 氧化为 Fe2+， Cl2、H2O2 具有强氧化性，可以把Fe 氧化为Fe3+； Al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。4 某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4 )3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 X、 Y、 Z 均过量 )。(1)试剂

11、X 为 _，加入试剂 X 发生的离子方程式是_ 试剂 Z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝 2Al+3Cu2+3+氨水24 32424 3242=2Al +3Cu过滤 Al (SO )、 H SOAl (SO )、H SOSO【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2 4 32+和少量的 Na+，由流程可知加入X 为(SO )、较多的 Cu金属铝，用于置换出铜，溶液1含有 Al24 324Al 和 Cu 的

12、(SO ) 、 Na SO，不溶性物质为过量的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y 用于溶解 Al，反应产生Al24 3，而 Cu 不能发生反(SO )应，则为稀 H2 424 324，由于3SO ，溶液 2含有 Al (SO ) 、过量 H SOAl(OH) 是两性物质，能够与过量的强碱 NaOH 溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成 Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为 Cu、 Al 混合物，操作是过滤，试剂 Y 是H2SO4，溶液 1 含有 Al2 (SO4)3、

13、 Na2SO4，溶液 2 含有 Al2(SO4)3、过量 H2SO4，试剂 Z 是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al(OH)3，操作是电解。(1)由以上分析可知X 为 Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂 Z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液 2 中含有的溶质有Al2(SO4 )3、 H2 SO4；(4)操作是加热Al(OH)3，Al(OH)3 不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、 SO2、 H2

14、 O，反应方程式为：Cu+2H2SO4 (浓 )CuSO4+SO2 +2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。5 物质 AF 有如图所示的转化关系，各反应均在高温下进行（必要时需催化剂），A 是一种常见的金属单质，B 常温下是一种液态化合物，E 为一种无色气体，且E 分子的电子数与N2 的电子数相同。（ 1）写出的化学方程式 _。（ 2）写出的化学方程式 _。（ 3）写出一个 B 作还原剂的化学方程式 _ 。（ 4）写出一个

15、F 作氧化剂的化学方程式 _。高温高温【答案】 3Fe 4H23 42222222O(g)Fe O 4H CO+HO(g)CO H2F +2H O=4HF+O高温点燃2MgO+C）C+CO2CO（或 2Mg+CO22【解析】【分析】反应均是在高温下进行的（必要时可使用催化剂），A 是一种常见的金属单质，B 常温下是一种液态化合物， E 为一种无色气体，且E 分子的电子数与N2 的电子数相同，则E 为CO，依据转化关系结合反应条件分析判断，A 为 Fe，B 为 H2O， C 为 Fe3O4， D 为 H2，E 为CO， F 为 CO2，据此分析解答。【详解】高温(1)反应是铁和水蒸气反应生成四氧

16、化三铁和氢气，化学方程式3Fe 4H2O(g)Fe3O4 4H2；高温(2)反应是一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式CO+H2O(g)CO2H2；(3)B 为 H2O，氟单质与水反应生成氟化氢和氧气，该反应中水作还原剂，化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2；(4)F 为 CO2，二氧化碳在高温下与碳单质反应生成一氧化碳，或二氧化碳与金属镁反应生高温成氧化镁和碳单质，反应中二氧化碳作氧化剂，化学方程式C+CO22CO（或点燃2Mg+CO22MgO+C）；6 已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出 A、C、 F、G 的化学式

17、： A_， C_， F_，G_。(2)检验 D 中阳离子的方法为 _(3)保存 C 溶液时要加固体 A 的原因 _(4) 写出下列转化的离子方程式或化学方程式。EF 的化学反应方程式：_CD 的离子反应方程式： _【答案】 FeFeCl2 Fe(OH)3 Fe2 O3取 D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe32被 O2氧化变质22(答案合理即可 )防止 Fe4Fe(OH) O 232 Cl23 2Cl2H O=4Fe(OH)2Fe=2Fe【解析】【分析】A 是一种常见金属， F 是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F 为 Fe(OH)， A 为 Fe， Fe 与氧3气

18、反应生成 B 为 Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe 与盐酸反应得到 X 为氢气、 C 为 FeCl2，可推知 E 为 Fe(OH)2、 D 为 FeCl3，G 为 Fe2O3。【详解】(1)根据分析可知A 为 Fe， C 为 FeCl ， F 为 Fe(OH) ， G 为 Fe O ，故答案为： Fe； FeCl ；23232Fe(OH)3；Fe2 O3；(2)D 为 FeCl3，含有阳离子为Fe3+，检验 Fe3+离子的方法为：取少量D 溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液变红色，证明有Fe3+，故答案为：取D 溶液少许于试管中，加入几滴 KSCN溶液，溶

19、液变红色，证明含Fe3 (答案合理即可 )；222+被氧气氧化，故答案(3)FeCl 易被空气中氧气氧化，保存FeCl 溶液时加固体 Fe，防止Fe为：防止 Fe2+被氧气氧化；(4)E 转化为 F 是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；反应化学方程式为4Fe(OH)2223+O +2H O=4Fe(OH) ， CD反应离子方程式为： 2Fe2+23+-；故答案为： 4Fe(OH)22232 Cl23+Cl 2Fe +2Cl O 2H O=4Fe(OH)；2Fe=2Fe2Cl 。本题涉及 Fe 元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再

20、结合转化关系推断各物质，掌握元素化合物的性质是解题的关键。7 下列物质之间有如下反应关系：已知由 E 转化成 C 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A_， D_，甲 _，丙 _。（ 2）写出红棕色粉末的一种用途 _。（ 3）写出 EC反应的化学方程式 _。（4）将饱和的B 溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为_。（5）写出反应的离子方程式 _，该反应中，如果有 5.6g 铁粉完全反应则生成 D 的物质的量为 _mol 。【答案】 Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做红色颜料（或炼铁等，合理即可）4Fe(OH) 2 +O2+2H 2O=

21、4Fe(OH) 3 1 100nmFe+ 2Fe3=3Fe20.3【解析】【分析】分析关系图： E 转化成 C 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E 为Fe(OH)，C 为 Fe(OH) ， A 为红棕色粉末，则A 为 Fe O， A与盐酸反应生成的B 为 FeCl，23233D 为 FeCl2，乙为碱如NaOH，由 DB的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN。【详解】(1)根据分析可知：红棕色粉末A 为 Fe2O3，由 B(FeCl3 )与 Fe 生成的 D 为 FeCl2，甲含 Cl2，能与 FeCl3 产生血红色溶液的丙为 KSCN。答案为： Fe

22、2O3； FeCl2； Cl2； KSCN(2)红棕色粉末是Fe2O3，可做红色颜料，可用于炼铁等。答案为：做红色颜料(或炼铁等，合理即可 )(3)E C反应是 Fe(OH)2 被氧化为Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。答案为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B 溶液为 FeCl3 溶液，滴入沸水中加热后制得Fe(OH)3 胶体，胶体分散质颗粒直径范围为1100nm 。答案为： 1 100nm3232 ；该反应中，如(5)反应是由 B(FeCl)与 Fe 生成 D(FeCl )，离子方程式为：Fe+ 2Fe=3Fe果有

23、 5.6g 铁粉完全反应，则生成D(FeCl2)的物质的量为：5.6g3 0.3mol 。答案56g/mol为： Fe+2Fe3+=3Fe2+； 0.3【点睛】熟记常见物质的性质，特别是一些特殊性质，有利于快速找到推导题的突破口。8 已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式A_、 D_、 F_ 。(2)检验G 溶液中阳离子所选用的试剂是_(写化学式)，实验现象是_。(3)写出B 溶液与C 溶液反应的化学方程式_。(4)写出G 溶液与A 反应的离子反应方程式_。(5)上图中共有6 个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？_ 。【答案】 FeKClFe(OH) 3KSCN溶液

24、呈红色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2 +2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】【分析】B 溶液和C 溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐色F，所以E 为Fe(OH)2， F 为Fe(OH)3，D 溶液和AgNO3 溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有 K+，所以 B 溶液和 C 溶液是 FeCl2 和 KOH。 Fe(OH)3 和盐酸反应生成的 G 溶液为 FeCl3 溶液， FeCl3 溶液和 A 反应生成 B，所以 B 是 FeCl2， A 是铁， C 即为 KOH， A 和盐酸反应生成FeCl2和氢气，符合题意。故2A 为 Fe，B

25、为 FeCl ， C 为 KOH，D 为 KCl， E 为Fe(OH)2，F 为 Fe(OH)3， G 为 FeCl3， H 为 AgCl。【详解】由以上分析可知：A 为 Fe， B 为 FeCl2 ，C 为 KOH， D 为 KCl， E 为 Fe(OH)2， F 为 Fe(OH)3， G为 FeCl3，H 为 AgCl。(1)化学式 A： Fe， D： KCl， F： Fe(OH) 。333+可选用 KSCN溶液， Fe3+和 SCN-反应生成红色的配离子和配合(2)检验 G(FeCl )溶液中的 Fe物，溶液显红色。2C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(OH)2

26、 +2KCl。(3)B(FeCl )溶液与(4)G(FeCl3)溶液与 A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+ 。(5)上图中的 6 个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2 在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3的反应以及 FeCl3和铁生成 FeCl2 的归中反应属于氧化还原反应，其他3个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3 个。9 物质 A K 有如图的转化关系，其中D、 E 为气体单质，A、 H 为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：(1)写出下列物质的化学式：D 是 _， I 是 _。(2

27、)写出 “ C F反”应的离子方程式：_ 。(3)写出反应 “ J的K”离子方程式：_ 。(4)在溶液 I 中滴入NaOH 溶液，可观察到的现象是 _ 。【答案】 H2FeCl2Al 33NH 3 H 2O=AlOH 3 3NH 4+3Fe 3OH =Fe OH 3产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色【解析】【分析】黄绿色气体 E 为 Cl23I 能被氯气氧，红褐色沉淀 K 为 Fe(OH) ，金属 H 与溶液 B 反应得到 I，化得到 J， J与氢氧化钠反应得Fe(OH)323，可推知 H 为 Fe、 B 为盐酸、 I 为 FeCl， J 为 FeCl ，故 B 为 HCl、气体单质

28、D 为 H2，金属 A 与盐酸反应得到C 为盐，能与氨气反应得到白色沉淀 F，且白色沉淀F 溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A 为 Al、 C 为 AlCl3、 F 为 Al(OH)3、 G为 NaAlO2，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，D 为H2， I 为 FeCl2，故答案为： H2； FeCl2；（2） C 为 AlCl3，其与 NH3H2O 反应生成氢氧化铝和氯化铵，其离子反应方程式为：OH 3 3NH 4+ ；Al 3 3NH 3 H 2O=AlH2 O=Al OH 3 3NH 4+ ；故答案为：Al 3 3NH 3（3） J 为 FeCl3，其与 NaOH 溶液反应生成氢氧

29、化铁和氯化钠，其离子反应方程式为：Fe3 3OH =Fe OH 3，=Fe OH 3 ；故答案为： Fe3 3OH（ 4） I 为 FeCl2，其与 NaOH 溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。10 现有金属单质A、 B 和气体甲、乙、丙以及物质C、 D、 E、 F，它们之间能发生如图反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的化学式为 _。（2） A 的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为_。（3）写出气体乙与 C 溶液反

30、应的离子方程式： _。（4）若将 C 溶液与 E 溶液混合，则可以观察到的现象是：_。5）配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是_（( 用简单文字和离子方程式说明) 。（ 6）设计一种检验物质 E 溶液中金属阳离子实验方案： _( 写出实验步骤，现象和结论) 。【答案】HClCl2-Cl- ClO-+H22OH+O白色沉淀迅速变为灰绿+色，最后变为红褐色3+3 +取少量的 E 溶液于试管抑制 Fe 水解， Fe +3H2OFe( OH) 3+3H中滴加 K3Fe CN 6 ，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+( )【解析】【分析】金属 A 焰色反应为黄色，故A

31、 为金属 Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2 ，红褐色沉淀为Fe（OH）3，由反应 Na气体甲 +C，为 Na 与水的反应，生成甲为H2， C 为 NaOH， H2和Cl2 反应生成气体丙，丙为HCl， D 为盐酸溶液，由HCl+金属 B E 可知， B 为金属 Fe， E 为FeCl2， FeCl2 与 Cl2 反应生成 F，则 F 为 FeCl3。据此解答。【详解】（ 1）由上面的分析可知，丙的化学式为HCl；故答案为 HCl；（ 2） A 的一种氧化物为淡黄色固体，为过氧化钠，该物质的电子式为答案为：（3） Cl2与 NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为2- Cl- +

32、ClO-Cl +2OH-+H2O；答案为： Cl2+2OH Cl+ClO +H2O；（ 4）若将 NaOH 溶液与 FeCl2 溶液混合发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中不稳定，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；5）FeCl3+发生水解生成Fe OH 3：Fe3+ 3HFe OH 3+（3为强酸弱碱盐，Fe()+ 2O3H ，先加() +入较浓的盐酸可抑制Fe3+水解；答案为：抑制Fe3+水解， Fe3+3H2OFe( OH) 3+3H+；（6）检验物质 FeCl22+方法为：取少量的E 溶液于试管中滴加K3Fe CN6溶液

33、中Fe() ，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+；答案为：取少量的E 溶液于试管中滴加2+K3 Fe CN 6 ，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe。 ( )11 黑色粉末 A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：（1） 试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：ADEH（2）写出 C+盐酸D+F 的离子方程式：（ 3）写出 DE 的化学方程式：（ 4）写出 GH 的化学方程式：【答案】（ 1） Fe、 H2S、 SO2、 Fe(OH)3+2+（2） FeS+2H Fe +H2S（3） 2H 2 S 3O2点燃2SO2 2H 2O（ 4） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O 4

34、Fe(OH)3【解析】【分析】【详解】（1） E 能使品红褪色，E 为 SO2；H 为红褐色固体，H 为 Fe OH 3 ；黑色粉末A、黄色粉末 B，它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C 为 FeS； D 为 H2S； F 为 FeCl 2 ； G为 Fe OH 2（2） FeS与盐酸反应的离子方程式+2+FeS+2H Fe +H2S；（3）硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为点燃2H 2 S 3O2 2SO2 2H 2O ；（ 4）氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。12 已知：如图中A 是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问

35、题：（1）写出 E 的化学式 _；（2）写出反应的化学方程式：_ ；（3）写出在溶液中反应的离子方程式：_、 _。【答案】 Fe(OH)2 2FeCl+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2+ +H2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3【解析】【分析】A 是金属铁，与HCl 反应生成 C 为 FeCl2， C 可与 NaOH 反应，故 D 为 H2， E 为 Fe(OH)2； C与 Cl2 反应生成D 为 FeCl3， FeCl3 能与 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH)3， Fe(OH)2 与氧气和水反应生成 Fe(OH)3；根据转化关系可知，Fe 与 H2O 在加热的条件下也可以生成 H

36、2，应是 Fe 与水蒸气的反应生成 Fe3 423 4，据此解答。O 和 H，则 B 为 Fe O【详解】根据上述分析易知：（1） E 为 Fe(OH)2；（2）反应为 FeCl2与氯气反应生成3223D 为 FeCl ，其反应的方程式为：2FeCl +Cl =2FeCl ；（3）反应为铁与 HCl 反应生成 FeCl2 与 H2 的过程，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2；反应为 FeCl3 与 NaOH 溶液反应生成Fe(OH)3 与 NaCl 的过程，其离子方程式为：Fe3+3OH-=Fe(OH)3。13 A、 B、 C 为 3 种单质 (其中 A 为固体， B、 C 为气体 )

37、， D 的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，B、 C 反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图：填写下列空白：物质（写化学式）A 是 _ B 是 _C 是_D 是 _E 是_F 是 _【答案】 Fe Cl2232HFeClHCl FeCl【解析】【分析】A 与 B 反应生成 D， D 的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，则D 是氯化铁， A、 B 都是单质，且A 是固体，所以A 是铁， B 是氯气； B 和 C 反应生成 E， E 极易溶于水得无色溶液E，则 C 是氢气， E 是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁与氢气，符合转化关系，则 F 是氯化亚铁，据

38、此解答。【详解】A 与 B 反应生成 D， D 的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，则D 是氯化铁， A、 B 都是单质，且A 是固体，所以A 是铁， B 是氯气； B 和 C 反应生成E， E 极易溶于水得无色溶液E，则 C 是氢气， E 是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁与氢气，符合转化关系，则 F 是氯化亚铁，则： A 是 Fe、 B 是 Cl2、 C 是 H2、 D 是 FeCl3、E 是 HCl、 F 是FeCl2。14 AL 为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A 为金属单质， C、D 通常状况下为气体单质。B、 F 均为重要的化工产品

39、，F 为具有刺激性气味的气体，将一定量 F 通入 B 的稀溶液中可以得到两种盐 K 和 L。 G 和种元素组成，通常状况下均为无色液体。I 分别由相同的两（1） B 的化学式为 _；工业上冶炼金属A 的方法称为 _。（2）向 E 的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为_ ，反应的化学方程式为_。（3）写出 E 的酸性溶液与G 反应转化为 H 的离子方程式 _。（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、 L 溶液的 pH 大小关系为 K_L（用 “”、 “ ”或 “ =表”示），其主要原因是（用化学用语说明）_ 。【答案】 H2SO4热还原法先生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色FeSO4+2N