2020-2021备战中考化学压轴题专题复习—探究题的综合附答案

1、一、中考初中化学科学探究题1 小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。（提出问题）铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？（查阅资料）（1） 6H2 4（浓） +2Fe24322SOFe （ SO）+6 H O +3SO （ 2） SO2 可使品红溶液的红色褪去。（进行猜想）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。（实验探究）小明用图甲所示的装置进行实验，并将 E 中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。请帮助小明完成下表：实验现象A 中硫A 中生成气体酸浓度成分B 中品D 中品爆鸣实验红溶液红溶液实验一98%_不褪色无爆鸣声只有

2、 SO2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声_实验三25%_不褪色_只有 H2（实验结论）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。（交流反思）（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_。2 某白色固体可能由写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：_ 。（ 2）实验一中 C 装置的作用是 _ 。（拓展延伸）小明又将 A 装置进行了如右图所示的改过。试分析增加的导管伸入液面以下的原因是 _ 。该导管所起的作用是 _ 。【答案】褪色有 SO2 和 H2不褪色有爆鸣声Fe+H2SO4=FeSO4+H22H2+O2点燃2H2O除去二氧化硫形

3、成液封，防止生成的气体逸出平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸【解析】【分析】【详解】实验一：根据资料，由表格信息可知反应生成二氧化硫，那么试管中的品红会褪色；实验二：根据现象 “有爆鸣声，说明生成了氢气，品红褪色了，说明是了二氧化硫；实验三：只生成了氢气，没有生成二氧化硫，故试管中的品红不会褪色，生成了氢气，移近火焰会产生爆鸣声；交流反思 （1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；把氢气靠近酒精灯火点燃焰产生爆鸣声是由于氢气发生了燃烧：2H2 +O22H2O；（2）装置 B 的作用是检验二氧化硫的存在， C 的作用是吸收二氧化硫， D 的作用是检验二氧

4、化硫是否吸收完全；拓展延伸 改进后的装置将生成的气体从试管侧边的导管导出，故导管伸入液体中的意义是防止生成的气体向外逸出；该导管的主要作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸。【点睛】BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、 Na2SO4 中的一种或几种物质组成，某兴趣小组同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究请你参与并回答相关问题。I初步探究：小明同学设计的实验过程及现象如图所示。（查阅资料） BaCl2 溶液显中性。（初步结论）（ 1）原白色固体中一定有的物质是_。（ 2） M 溶液中的溶质一定有 _，一定没有 BaCl2。（交流讨论）小樱同学认为：无色溶液M 变红色，说明

5、溶液 M 中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有NaOH若要进一步确定，需对溶液M 继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：继续探究（提出问題）无色溶液M 中的碱性物质是什么？（猜想与假设）猜想一：NaOH、 Na2 CO3；猜想二： NaOH；猜想三： _。（探究与结论）实验步骤实验现象实验结论A取少量无色溶液M 置于试管中，加入过量的_BaCl2 溶液，振荡，静置。猜想一正确B取少量实验A 所得上层清液置于试管中，加溶液由无色变成红色入 _。步骤 A 中加入过量的BaCl2 溶液的目的是 _。在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满完成了这次实验探究活动。【答案】

6、BaCl2、 Na2CO3 氯化钠 Na2CO3 有白色沉淀产生 无色酚酞 检验并除去溶液中的碳酸钠【解析】【详解】碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色， 初步结论 （ 1）向白色沉淀中加入足量的稀盐酸产生气泡，沉淀完全溶解，所以白色沉淀为碳酸钡，没有硫酸钡，原白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠；（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，向无色溶液M 中加入酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，即无色溶液M 中至少含有碳酸钠和氢氧化钠中的一种，向无色溶液中加入适量的碳酸钠溶液，无沉淀生成，说明无色溶液M 中一定没有氯

7、化钡，一定含有氯化钠； 猜想与假设 碳酸钠、氢氧化钠都能使酚酞变红色，所以猜想三是：Na2CO3； 探究与结论 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。酚酞遇碱变红色，实验步骤实验现象实验结论A取少量无色溶液 M 置于试管中，加入过量的 BaCl2 溶液，振荡，静置。有白色沉淀产生猜想一正确B取少量实验A 所得上层清液置于试管中，加溶液由无色变成红色入无色酚酞。碳酸钠溶液显碱性，所以步骤A 中加入过量的BaCl2 溶液的目的是：检验并除去溶液中的碳酸钠。故答案为 初步结论 （ 1）BaCl223、 Na CO ；（2）氯化钠； 猜想与假设 Na2CO3； 探究与结论 实验步骤实验现象实验结论

8、有白色沉淀产生无色酚酞。检验并除去溶液中的碳酸钠。3 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。提出问题 蚁酸的成分是什么？它有什么性质？查阅资料 I蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；II蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。实验探究 （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_色，说明蚁酸溶液显酸性；（ 2）小芳同学根据蚁酸中含有 _元素，推测出一种生成物是水；（ 3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想： 猜想 I：该气体是CO2；猜想 II：该气体是 _

9、；他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。 实验时装置A 中无明显变化，则猜想I_（填 “成立 ”或 “不成立 ”）；若猜想II 成立，则： 实验时装置 实验时装置 实验时装置B 的作用是 _ ；C 中的现象是 _；D 中发生反应的化学方程式为_ ；讨论交流从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是_；拓展延伸当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是_ 。A苏打水B肥皂水C食醋D氨水【答案】红色氢、氧（或H、 O）CO（或一氧化碳）不成立干燥（ CO）气体（或除去水蒸汽）黑色粉末变红色CO2232在 D 的导管出口点燃一支酒+Ca(OH) = CaC

10、O + H O精灯或用气球收集C【解析】【分析】【详解】实验探究 （ 1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）水是由氢、氧两种元素组成，蚁酸中含有H、 O 元素，根据质量守恒定律推测出一种生成物是水；（ 3）由于蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，所以，小敏提出的猜想：该气体是 CO（或一氧化碳）；由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时装置A 中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想不成立，若猜想成立，则：浓硫酸具有吸水性，实验时装置B 的作用是干燥

11、（CO）气体（或除去水蒸汽）；在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，实验时装置C 中的现象是：黑色粉末逐渐变红；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，实验时装置D 中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2= CaCO3 + H2O；讨论交流 由于一氧化碳有毒能污染空气，从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，处理方法是：在D 的导管出口点燃一支酒精灯或用气球收集；拓展延伸 由于蚁酸是一种酸，能与碳酸氢钠溶液、肥皂水、氨水反应，在叮咬处涂抹上述物质可减轻痛痒，不能与食醋反应，不能选择食醋。故选C。4 某兴趣小组同学电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑

12、色物质。（提出问题）为什么有异味？黑色物质的成分是什么？（网络搜索）干电池成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质；（实验探究）同学们分别设计实验进行探究。实验 .小婧取适量黑色物质与_混合置于研钵内研磨，听嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。实验 .小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是_；实验 .小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验。实验步骤实验现象实验结论 将适量黑色滤渣装入试管_有气体生成中，再加入过氧化氢溶液 立即向上述试管中木条复燃该气体是氧气_上述实验中产生氧气的化学方程式为_，据此小明认为黑色物质中一定含有二

13、氧化锰。（交流讨论）大家对小明的结论提出了质疑。（1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和_在反应前后都没有发生变化；（ 2）小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解有催化作用。（结论与反思）（ 1）干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉。（ 2）面对网络信息，我们要去伪存真，不应盲从。【答案】熟石灰（或氢氧化钙等）用磁铁吸引产生大量气泡伸入带火星的木条MnO 22H2O22H2O+O2化学性质【解析】【分析】【详解】根据实验结论可以选择试剂为碱，故实验 .小婧取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，听嗅到氨味，

14、再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐 ；根据金属铁的特性可以确定是否是铁的方法为实验 .小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，采用的方法是用磁铁吸引；实验 .小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验，根据实验结论可知实验现象为产生大量的气泡， 立即向上述试管中伸入带火星的木条，木条复燃证明产生的是氧气，上述实验中产生氧气的化学MnO 2方程式为 2H2 2221）小莹认O2H O + O ， 交流讨论 根据催化剂的定义及性质可知（为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。5 为探究铁的化学性质

15、，某学习小组做了如图甲所示实验。他们观察到试管溶解，产生大量气泡，溶液呈_ 色，反应的化学方程式为_；试管a 中铁粉全部 b 中有_ 色固体生成，该反应的化学方程式为 _。为进一步确定试管溶质成分和试管 b 所得固体的组成，他们进行了以下实验探究。a 所得溶液中的（提出猜想）（1）试管 a 中的溶质成分：猜想一：FeSO4；猜想二： _。（2）试管 b 中固体的组成：猜想三：Cu；猜想四： Fe 和 Cu。（实验探究）甲图所示实验结束后，将试管a、试管 b 内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。（总结交流）经过讨论，大家一致认为上述猜想中正确的是_。

16、（拓展探究）某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取192.4g 该混合溶液于烧杯中，然后往其中加入33.6g 铁粉，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g 。计算：（ 3）原混合溶液中 H2SO4 的质量 _。（计算结果保留一位小数）（ 4）原混合溶液中 CuSO4和 H2SO4 的质量比 _。（ 5）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_。（计算结果保留一位小数）【答案】浅绿Fe+H2SO4=FeSO4+H2红Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2SO4 和 FeSO4猜想二和猜想四19.6g160：4945.6%【解析】【分析】【详解】铁和硫酸反应生成

17、氢气和硫酸亚铁，观察到试管a 中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈 绿色，反应的化学方程式为Fe+H2 442SO=FeSO+H ；试管 b 中是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体生成，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；提出猜想 ：（ 1）试管 a 中的溶质成分：猜想一为铁和硫酸恰好反应，无硫酸剩余，所以溶质只有 FeSO4；猜想二为硫酸过量，溶质为剩余的24和生成的4H SOFeSO；总结交流 ：甲图所示实验结束后，将试管a、试管 b 内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯内溶液中产生大量气泡。说明是铁和硫酸反应生成氢气，所以是有铁剩余和硫酸剩余的情况，对应的正确

18、猜想为猜想二和猜想四；设：溶液中 H2SO4 的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y，消耗的铁的质量为z。98 =xx=19.6g20.4g152 =yy=30.4g20.4g56=zz=11.2g20.4g则与硫酸铜反应的铁的质量为33.6g11.2g=22.4g；设：硫酸铜的质量为a，生成的铜的质量为b，生成的硫酸亚铁的质量为c。56 = 22.4g a=64g160a56 = 22.4g b=25.6g64b56 = 22.4gc=60.8g152c原混合溶液中CuSO4 和 H2SO4 的质量比64g ： 19.6g =160： 49；30.4g+60.8g完全反应后所得溶液中溶质的质量

19、分数100%=45.6% 。192.4g+33.6g-0.4g-25.6g【点睛】化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体 、沉淀质量以及没有参加反应的不溶物的质量。6 兴趣小组获得两包制作 “跳跳糖 ”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水，混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：（提出猜想）猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠（查阅资料） 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解（实验探究）小月、小妮分

20、别对有关猜想设计方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论将白色粉末溶于水后1 成小月pH_7（填 “ 、”“ ； CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 + H2O；【交流反思】（ 1）碳酸氢钠溶液也呈碱性；（ 2）碳酸钠；【继续探究】 22m 22m 【拓展应用】 C5342【解析】【分析】【详解】1、【实验探究】溶液呈碱性，则溶液pH 7；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，试管B 中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。试管B 中反应的化学方程式为：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3 +H2O；2、【交流反思】（ 1）小月实验结论不准确的原因是：碳酸氢钠溶液也呈碱性；（ 2）小妮的实验方案

21、不能排除白色粉末是否含有：碳酸钠，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热试管 A 中有水珠产生，试管B 中液体变浑浊；3、【继续探究】设小戚称取mg 白色粉末全部是碳酸钠Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+H2O+CO210644mn106 = 44 m n22mn=53设小戚称取mg 白色粉末全部是碳酸氢钠NaHCO3 + HCl= NaCl+ H2O+CO28444mn84= 44mn22mn=42故 n 的取谊范围为22m 22m 。53424、【拓展应用】常温下碳酸氢铵放置一段时间分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气。浓硫酸、氢氧化钠、氯化钠都不会分解。故选 C。7 过氧化钠（ Na2O2 ）为

22、淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气，Na2O2 能分别与CO2、 H2O 反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3 +O2；2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动（实验探究一）将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体在收集一瓶呼出的气体将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少（分析讨论）图B 的实验是通过比较_ 来比较两种气体中氧气含量的多少请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是_

23、实验探究一结束后，同学们将图A 装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：（提出猜想）猜想：溶液是NaOH； 猜想 ：溶质是_； 猜想 ：溶质是NaOH 和Na2CO3（实验探究二）取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生_的现象，证明猜想不成立同学们经过实验探究证明猜想成立，请你写出证明猜想成立的实验步骤和现象实验步骤和现象结论猜想 成立_【答案】木条燃烧的剧烈程度吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气Na2CO3白色沉淀 取无色溶液少许于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红【解析】【分析】【详解】分

24、析讨论 图 B 的实验是将燃着的木条分别伸入呼出气体和再生气体中，通过比较木条燃烧的剧烈程度来比较两种气体中氧气含量的多少；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，因此呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点：吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气；提出猜想 人呼出气体中有二氧化碳、水蒸气，而过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，和水反应生成氢氧化钠，因此图A 装置中的残留固体溶于水，可能形成的是碳酸钠溶液、可能是氢氧化钠溶液、也可能是两着的混合溶液；实验探究二 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸钠，可证明猜想 不成立

25、；氯化钙溶液显中性，氯化钙可与碳酸钠反应产生白色沉淀，因此取无色溶液少许于试管中，向其中加入过量（目的是将碳酸钠完全反应掉）的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠，过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明有氢氧化钠，证明猜想 成立；8 某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与（提出问题）该氢氧化钙溶液是否全部变质？（猜想与假设）猜想：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙猜想：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是_（实验探究）实验步骤实验现象实验结论（1）取样于试管中，滴加稀盐酸有 _生成原溶液里一定有碳酸钙（2）另取样于试管中，滴加酚酞试

26、溶液成红色原溶液一定有 _液（反思拓展）（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是_（用化学方程式表示）（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是_【答案】碳酸钙和氢氧化钙大量气泡产生氢氧化钙CO 2 +Ca OH2 =CaCO 3+H 2O反应物是否有剩余或反应物是否反应完全【解析】【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】猜想与假设 猜想：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，部分变质就含有碳酸钙和氢氧化钙。实验探究 碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以产生的现象为：有大量气泡产生；使酚酞试液变红的是碱性物质，所以根据

27、混合物的组成，可以判断含有氢氧化钙。实验步骤实验现象实验结论（1）取样于试管中，滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液里一定有碳酸钙（2）另取样于试管中，滴加酚酞试溶液成红色原溶液一定有氢氧化钙液反思拓展 （1）氢氧化钙露置于空气中容易变质是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为 CO 2 +Ca OH 2 =CaCO 3 +H 2O 。（ 2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是反应物是否有剩余或反应物是否反应完全等。9 某化学课堂围绕“酸碱中和反应 ”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表

28、中空格）（演示实验）将一定量的稀H2SO4 加入到盛有NaOH 溶液的小烧杯中（学生板演）该反应的化学方程式_（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有 Na2 42424SO猜想二：有 Na SO和 H SO猜想三：有 Na2 42424SO 和 NaOH 猜想四：有 Na SO、 H SO 和 NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是_（实验探究）（ 1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4 溶液，无明显变化，溶液中一定没有_ （

29、2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH 试纸、BaC12 溶液、 Na2CO3 溶液，进行如下三个方案的探究实验方案测溶液 pH滴加 Na2 3滴加 BaCl2溶液CO 溶液实验操作试纸变色，对比比色卡，pH实验现象有气泡产生产生白色沉淀 7BaC12 溶液滴入反应后的溶液中有白色沉淀生成不能证明溶液中一定pH 时， pH 试纸伸入溶液中，应该实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出实验探究（ 2）中存在两处明显

30、错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中的错误是_ 实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_【答案】 H2SO4 +2NaOHNa2SO4 +2H2 O猜想四NaOH 或氢氧化钠pH 试纸浸入溶液中BaC12 与 Na2SO4 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4 存在【解析】【分析】学生板演：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；假设猜想：根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；实验探究：根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；评价反思：实验探究（2）中存在两处明显错误。实验操作中的错误是，检测溶液的pH 时， pH 试纸不能伸入溶液中；实验方

31、案中的错误是：检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀【详解】学生板演：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O；假设猜想：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；实验探究：（ 1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4 溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠。评价反思：实验探究（2）中存在两处明显错误。根据图示操作判断，实验操作中的错误是：检测溶液的用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH 试纸上；实验方案中的错误

32、是：检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故将存在硫酸。10 实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。（猜想与假设）猜想 I：白色粉末是碳酸钠猜想 II：白色粉末是氢氧化钠猜想 III：白色粉末是_（查阅资料） CaCl2 溶液， Ca(NO3)2 溶液呈中性。（实验探究）取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：(1)由上述实验可知，猜想 _肯定不成立。(2)若操作滴加过量稀盐酸有气体B 产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B 产生。其可能的原因是： _( 用化学方程式回答 )。(3)适

33、合操作的X 溶液是 _(填字母序号 )。A CaCl2 溶液B Ca(OH)2 溶液CBa(OH)2 溶液D Ca(NO3)2 溶液(4)操作需要用到的玻璃仪器是_。(5)请写出操作的两种方案并得出结论。方案一： _ 。方案二： _。【答案】 碳酸钠和氢氧化钠 2NaOH+H2 SO4 Na2SO4+2H2O AD 烧杯、漏斗、玻璃棒滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液A 中含有氢氧化钠滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀，说明溶液 A 中含有氢氧化钠【解析】（ 1）该白色固体可能是碳酸钠、氢氧化钠，也可能是两者的混合物；操作中加入过量的稀硫酸产生气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧

34、化碳，则说明样品中含有碳酸钠，则猜想一定不正确；（2）操作中滴加少量的稀硫酸，没有气泡产生，可能是硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；（3）操作中滴加过量X 溶液的目的是为了将溶液中的碳酸钠完全除去同时生成中性的物质，防止后续对氢氧化钠的检验产生干扰，氯化钙和硝酸钙都可以将碳酸钠除去，同时生成中性的氯化钠和硝酸钠，而氢氧化钙、氢氧化钡则和碳酸钠反应生成碱性的氢氧化钠，不符合题意；（4）操作是将沉淀和溶液进行分离，所以是过滤操作，所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；（5）操作是想要检验溶液中是否含有氢氧化钠，可以用酸碱指示剂，也可以滴加能和碱反应生成沉淀的试剂。11 某化学兴趣小组的同学为了探

35、究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4 溶液分别与 NaOH 溶液、 BaCl2 溶液反应实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈（填 “酸 ”、 “中 ”、“碱 ”）（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）猜想：；猜想 ；猜想 （实验探究）性实验操作实验现象实验结论实验 ：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶无明显现象猜想 不成立液，振荡实验

36、 产生白色沉淀猜想 成立在实验 的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色（交流拓展）要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的【答案】（ 1） CuCl2+2NaOH=Cu（ OH） 2 +2 NaCl；（2）中；【作出猜想】 NaCl； NaCl、 BaCl2；NaCl、 Na2SO4；【实验探究】取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；【反思拓展】锌（合理均可）【解析】试题分析：（ 1）第一个反应：CuSO4 溶液与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，第二个反应：CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜

37、，反应后废液中一定有氯化铜，废液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH 溶液过量，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（ OH） 2 +2 NaCl；（ 2）滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，说明溶液显中性；【作出猜想】最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应，生成氯化钠，第一个反应生成硫酸钠溶液，所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠；若第二个反应中氯化钡过量，

38、则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后有剩余，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡；实验 ：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，无现象，说明滤液中无钡离子，因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，与氯化钠、硫酸钠不反应，则猜想是 NaCl、BaCl2；加入某物质能产生白色沉淀且最后溶液能使酚酞变红，说明是加入的碱性溶液，能与碱反应生成沉淀的是硫酸钠，碱与氯化钠不反应，所以猜想 是 NaCl、 Na24，猜想 是SONaCl；【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以实验可取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；【交流拓展】锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，故可选锌，铝、镁也可考点：复分解反应及其发生的条件；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本题主要考查了酸碱盐的化学性质，复分解反应条件的应用，以及应用知识分析和解决问题的能力