2020-2021高考化学备考之硅及其化合物推断题压轴突破训练∶培优篇含详细答案VIP

1、2020-2021 高考化学备考之硅及其化合物推断题压轴突破训练培优篇含详细答案一、硅及其化合物1 A、 B、 C、 D、 E 五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素 ( 用 R 表示 ) 的单质能与 NaOH溶液反应生成盐 (Na2RO3) 和氢气。请回答下列问题：(1) 写出各物质的化学式： A_； B_； C_； D_； E_。(2) 写出反应的化学方程式： _ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。(3) 写出反应的离子方程式： _ 。(4) 写出反应的离子方程式： _ 。(5)H 2CO3的酸性强于E 的，请用离子方程式予以证明：_ 。【答案】

2、 SiO23232322CSi2CO1 2CaSiONa SiOSi HSiOSiOSi 2OH232 - 2H232- Ca2 CaSiO332-CO222332-H O SiOSiOSiO H OH SiO CO【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R 表示）的单质能与NaOH 溶液反应生成盐( Na2RO3) 和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A 与焦碳高温下生成D，则A 为SiO2， D 为Si， C为 Na2SiO3，根据反应或反应都可推得B 为CaSiO3，根据反应推知E 为H2Si

3、O3。【详解】（ 1）根据上面的分析可知， A 为 SiO2， B 为 CaSiO3，C 为 Na2SiO3， D 为 Si，E 为 H2SiO3；（2）反应的化学方程式为SiO2 2CSi 2CO，根据方程式可知，该反应中氧化剂是个与还原剂碳的物质的量之比为1： 2；（ 3）反应的离子方程式为 Si 2OH H2 O SiO32- 2H2；（ 4）反应的离子方程式为 SiO32- Ca2 CaSiO3；（5） H2 3的酸性强于2323COH SiO ，根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，则可以向Na SiO的水溶液中通入CO2 气体，发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式是：SiO32

4、- 2-CO2 H2O H2SiO3 CO3 。2 某固体中可能含有 Na+、 K+、 Al3+、 Ba2+、 SO42-、 CO32-、 SiO32-、等离子，将其配成 100mL 溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是_；在“定容 ”操作中，当液面接近容量瓶刻度线12cm处，改用_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_A 称量时砝码已经生锈；B 溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；C 定容时俯视；D 定容时，液面

5、超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。(3) 根据以上实验可得出：一定存在的离子是_ ，一定不存在的离子是_ 。(4) 加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为_ 。【答案】检查是否漏水改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切A、C32- 、 SiO32-42- 、Al3+、 Ba2+32-+2232-+23COSOCO+2H =CO +HO； SiO+2H =H SiO 【解析】【分析】向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀 B，气体 A 为 CO2 ，则原溶液中一定含有 CO32-，结合离子共存可知一定不存在Al3+、 Ba

6、2+；生成的沉淀B 为硅酸，则一定存在 SiO32-；向滤液 C 中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明溶液中不存在SO42- ，据此结合溶液配制的方法解答；第 (2) 题根据 c= n 进行分析；V【详解】(1)容量瓶使用前要检查是否漏水；当液面接近容量瓶刻度线1-2cm 处，改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：检查是否漏水；改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切；(2)A.称量时砝码已经生锈会导致溶质的质量偏大，继而导致浓度偏大，故A 正确；B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作会导致溶质物质的量偏小，浓

7、度偏小，故 B 错误；C.定容时俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C 正确；D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出会导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故 D 错误；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对浓度没有影响，故E 错误，故答案为： AC；(3)根据分析可知一定存在的离子为：CO32- 、 SiO32- ；一定不存在的离子为：SO42- 、Al3+、Ba2+，故答案为：CO32-、 SiO3 2-； SO42-、 Al3+、 Ba2+；2-(4)根据分析可知，加入稀盐酸后碳酸根和硅酸根和氢离子发生反应，故答案为：CO3+2-+2H =CO2 +H2 O； S

8、iO3+2H =H2SiO3。3 设计如下实验探究某矿石（仅含四种短周期元素）的组成和性质，已知矿石含有一定的结晶水：（1）矿石的组成元素是H、 O 和 _、 _（填元素符号），化学式为_ 。（ 2）白色粉末 3 溶于 NaOH 溶液的离子方程式是 _。【答案】 Mg， Si MgSiO32H2O 2OH- SiO2=SiO32- H2O【解析】根据流程图，矿石灼烧后生成无色气体1，冷凝后得到无色液体1，该无色液体为水，质量为 3.6g，物质的量为0.2mol ；白色粉末 2 能够溶于过量盐酸，得到白色胶状沉淀2，和无色溶液 3；根据盐酸提供的氢离子和氯离子分析，白色胶状沉淀2 可能是氯化银沉

9、淀或硅酸沉淀；白色胶状沉淀2 灼烧得到白色粉末3，该物质能够溶于氢氧化钠溶液，说明白色粉末为二氧化硅，不可能为氯化银，因此白色胶状沉淀2 为硅酸；无色溶液3 中加入过量氢氧化钠得到白色沉淀，说明白色沉淀3 为氢氧化镁 ， 5.8g氢氧化镁的物质的量为0.1mol ，因此白色粉末2 中含有 4g 氧化镁和6g 二氧化硅，因此白色粉末2 为硅酸镁 。(1)根据上述分析，矿石的组成元素是H、 O、 Mg 和 Si，硅酸镁的质量为10g，物质的量为10 g3.6g=0.2mol ，因此化学式为MgSiO32H2O，故=0.1mol，水的物质的量为18g / mol100 g / mol答案为 Mg ；

10、 Si； MgSiO32H2O；(2)白色粉末 3 为二氧化硅， 溶于 NaOH 溶液的离子方程式为2OH- SiO2=SiO32- H2O，故-2-H2O。答案为 2OH SiO2=SiO3点睛：本题考查了物质的组成和性质的推断。本题的难点是白色胶状沉淀2 和白色粉末 3的判断，可以根据反应物中有盐酸结合白色粉末3 能够与氢氧化钠溶液反应考虑。4 含 A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A 元素的一种化合物C 可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A 元素的化合物D。(1)A 的原子结构示意图为_，A 与碳在原子的电子层结构上的相同点是_ 。(2) 易与 C发生化

11、学反应的酸是 _( 写名称 ) ，反应的化学方程式是_ 。(3) 将 C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D写出该反应的化学方程式：_ 。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_。A普通玻璃坩埚B石英玻璃坩埚C 铁坩埚(4)100 g C 与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100g 混合物中石灰石的质量分数是_。【答案】最外层均有4 个电子，最内层均有 2 个电子 氢氟酸 SiO24HF=SiF4 2H2O SiO2 Na2CO3Na2SiO3CO2 C 50%【解析】试题分析：本题考查无机推断、侧重硅元素的单质及其化合物性质的考查、化学计算。含 A

12、 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A 元素的一种化合物C 可用于制造光导纤维，则A 为硅元素， C 为SiO22232；C（SiO ）与烧碱反应生成 Na SiO 和 H O，含 A元素的化合物D 为 Na23SiO 。（1） A 为 Si， Si 原子的核电荷数为14， Si 原子核外有14 个电子，根据原子核外电子排布规律， A 的原子结构示意图为。碳的原子结构示意图为，硅原子与碳原子的电子层结构上的相同点是：最外层均有4 个电子，最内层均有2 个电子。（2） C 为 SiO22242，易与 SiO 发生化学反应的酸是氢氟酸，SiO 与 HF 反应生成 SiF 和 H O，反应的化

13、学方程式为SiO2+4HF=SiF +2HO。（3） SiO2与纯碱高温熔融时反应生成232Na SiO 和 CO ，反应的化学方程式为223232SiO +Na CONa SiO +CO。A ，普通玻璃的成分为2332223Na SiO 、 CaSiO和 SiO ， SiO 与纯碱高温下反应生成Na SiO 和CO2，不能选用普通玻璃坩埚熔化纯碱； B，石英玻璃的成分为SiO2， SiO2 与纯碱高温下反应生成 Na2SiO3 和 CO2，不能选用石英玻璃坩埚熔化纯碱； C，铁与 Na2CO3 高温不反应，可选用铁坩埚熔化纯碱；答案选C。（4） SiO2 与石灰石的混合物充分反应，可能发生的

14、反应有SiO2+CaCO3CaSiO3 +CO2 、323211.2L=0.5mol ， mCaCOCaO+CO，根据C守恒， n（ CaCO）=n（CO ） =22.4L / mol（CaCO3） =0.5mol100g/mol=50g ，100g 混合物中石灰石的质量分数为50g100%=50%。100g5（1） X、 Y、 Z 都是短周期元素的单质，X 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍； Y 元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ： 2； Z 元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4 倍。则： 写出化合物甲的电子式_ ； 写出 Z 与甲反应的化学方程式_ ；

15、（ 2） X、 Y、 Z 都是非金属单质， X 是原子晶体， Y、Z 都是分子晶体， X、 Y 都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则： 写出 X 与 NaOH 溶液反应的离子方程式_ ； 在 所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象_（ 3） .X、 Z 是常见金属， Z 与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取 Z 单质。则： 写出乙与 NaOH 溶液反应的化学方程式_ ； 将等物质的量的X 和 Z 分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是 _ 。【答案】2Mg+CO2+2H2 产生白色2MgO+C

16、Si 2OH H2O SiO3胶状沉淀23222:3Al O 2NaOH 2NaAlO H O【解析】【分析】（1）根据 X、 Y、 Z 都是短周期元素的单质，X 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍， X 为 C； Y 元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ： 2，所以Y 为 O，氧元素形成的单质为O2 和 O3； Z 元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍， Z 为 Mg；碳和氧气反应生成二氧化碳（甲）；氧气与镁反应生成氧化镁（乙），镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，以上推断符合图示转化关系；据以上分析进行解答；（2） X、 Y、 Z 都是非金属单质，X 是

17、原子晶体， X 能与强碱溶液反应，所以X 为硅；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂，所以乙是氯化氢，则Y 是氯原子， Z 是氢元素，氯气、氢气的固体均属于分子晶体，符合题意；据以上分析进行解答；（3）甲是一种具有磁性的化合物，则甲是四氧化三铁，乙在工业上常用于制取Z 单质，所以 Z 是铝， X 是铁，乙是氧化铝， Y 是氧气，符合上述转化关系；据以上分析进行解答。【详解】（1）根据 X、 Y、 Z 都是短周期元素的单质，X 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍， X 为C； Y 元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ： 2，所以Y 为O，氧元素形成的单质为

18、O2和 O3； Z 元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍， Z 为 Mg；碳和氧气反应生成二氧化碳（甲）；氧气与镁反应生成氧化镁（乙），镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，以上推断符合图示转化关系；二氧化碳为共价化合物，碳氧原子间形成共价键，电子式；综上所述所，本题正确答案：；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式：2Mg+CO2MgO+C；综上所述所，本题正确答案：2Mg+CO2MgO+C；（2） X、 Y、 Z 都是非金属单质， X 是原子晶体， X 能与强碱溶液反应，所以X 为硅；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂，所以乙是氯化氢，则Y 是氯原子， Z 是氢元素，

19、氯气、氢气的固体均属于分子晶体，符合题意；硅与 NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式为：2+2H2；Si 2OH H2O SiO3综上所述所，本题正确答案：2+2H2；Si 2OH H2O SiO3由于盐酸的酸性大于硅酸，所以硅酸钠溶液中加入盐酸，反应生成硅酸白色胶状沉淀和氯化钠，因此可观察到产生白色胶状沉淀生成；综上所述所，本题正确答案：白色胶状沉淀生成；（3）甲是一种具有磁性的化合物，则甲是四氧化三铁，乙在工业上常用于制取Z 单质，所以 Z 是铝， X 是铁，乙是氧化铝，Y 是氧气，符合上述转化关系；氧化铝与 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al 2O3 2N

20、aOH2NaAlO2 H2O；综上所述所，本题正确答案：2322AlO 2NaOH2NaAlO HO；已知反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2， 2Al+3H2SO4=Al 2(SO4) 3+3H2；根据反应关系可知，将等物质的量的铁和铝分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，生成氢气的量之比为：1：1.5 ，质量之比是1:1.5，整理为2:3；综上所述所，本题正确答案：2:3 。6 已知 A 是灰黑色的硬而脆的固体，B 是气态物质， AE 各种物质的相互转化关系如下图所示。（1）写出 B、 D、E 三种物质的化学式：B_， D_，E_；（ 2）画出 A 的原子结构示意图 _；（ 3）

21、写出 CA的化学方程式 _。【答案】 SiF42323442C+SiOSi+2CONa SiOH SiO或 H SiO【解析】【分析】A 是灰黑色的硬而脆的固体，且能溶于NaOH 溶液，可知A 为Si，其与F2 反应生成的B 是气态SiF4， Si 与O2 在加热条件下生成的C 为SiO2， Si 溶于NaOH 溶液生成的D 为Na2SiO3，Na2SiO3 溶液中滴加稀酸生成不溶于水的E 为硅酸(H2SiO3)，据此分析解题。【详解】(1)由分析可知：B 的化学式为SiF4、 D 的化学式为Na2SiO3、E 的化学式为H2SiO3；(2)硅原子的核电荷数为14，其原子结构示意图为；(3)S

22、iO2 在高温下和碳反应生成Si，反应的化学方程式为2C+SiOSi+2CO。7 A、 B、 C、 D、 E、F 六种物质的转化关系如图所示( 反应条件和部分产物未标出) 。(1) 若 A 是常见的变价金属的单质， D、F 是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，写出反应离子方程式是_ ，已知光照条件下 D 与 F 反应生成 B，写出该反应的化学方程式为_ 。(2) 若 A、 D、 F 都是短周期非金属元素单质，且A、 D 所含元素同主族，A、 F 所含元素同周期，则反应的化学方程式为_ 。【答案】2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl H2 Cl 22HCl 2C SiO22C

23、O Si【解析】 （1） A 是常见的金属单质，D、 F 是气态单质，反应为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A 为变价金属， F 具有强氧化性，可推知 A 为 Fe， F 为 Cl2，故B 为 HCl、 C 为氯化亚铁、 D 为氢气、 E 为氯化铁，则：反应（在水溶液中进行）的离子方程式是： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-， D 与 F 的光照条件下反应的化学方程式为： H2Cl22HCl 。（2） A、 D、 F 都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D 所含元素同主族， A、 F 所含元素同周期， C、E、 F 为气体， C 有毒，反应为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生

24、成硅与 CO，碳与 F 反应生成 E， CO 与 F 生成 E，则 F 为氧气，验证符合转化关系，则：反应的化学方程式是： 2C SiO22CO Si【点睛】：本题考查无机物的推断，题目信息量大，难度较大，需要学生熟练掌握常见元素化合物的性质。8 “生活无处不化学”，回答下列问题：（ 1）用白醋浸泡开水壶，第二天发现壶内水垢消失，开水壶又光洁如新了（水垢的主要成分是碳酸钙等）。该离子反应方程式为_。（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_，该变化称为_反应。（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_。（ 4）面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，

25、可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是 _ 。（ 5）光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是_（填化学式）。（ 6）赏心悦目的雕花玻璃是用 _（填名称）对玻璃进行刻蚀而制成的。（ 7）使用“ 84”消毒液（含 NaClO）时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使 NaClO 与 H2O 及空气中的 CO2 充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的。将该反应的离子方程式补充完整：1ClO1CO2 1H 2O= _+_。【答案】 CaCO3 2CH 3COOH=Ca 22CH 3COOH 2O+CO 2火焰变成黄色焰高温Fe3O 4 4H 2 或 (3Fe+2O2高温色 3Fe

26、4H 2 O(g)Fe3O4)2NaHCO 3Na2 CO3H 2 O+CO 2SiO 氢氟酸HClO HCO23【解析】【详解】： (1) 发生反应为 CaCO3 +2CH3COOH(CH3 COO)2Ca+H2O+CO2，其离子反应为2+CaCO3+2CH3COOHCa +2CH3COO +H2O+CO2，故答案为： CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO+H2O+CO2；(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是火焰变成黄色，该变化称为焰色反应，故答案为：火焰变成黄色；焰色；(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是高温高温3Fe+4H2O(g)

27、Fe3 O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(4)面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；(5)光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；(6)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，故答案为：氢氟酸；(7)使用 “ 84消”毒液 (含 NaClO)时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使 NaClO 与 H2O 及空气中的 CO2 充分反应，以达到杀菌消毒的效果

28、更好的目的，由电荷守恒及原子守恒可知该反应的离子方程式为，故答案为： HClO；ClO+CO2+H2O=HClO+HCO33。HCO9 按要求回答下列问题：（1） FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是：_。（ 2）工业上制玻璃的原料有纯碱 、石英和 _（填名称）。（ 3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的 _性。（ 4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用 _ 塞（填 “玻璃 ”或“橡胶 ”）。（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_（填 “下口放出 ”或“上口倒出 ”）。（6） 6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是_ （ NA 为阿伏加德罗常

29、数的数值）。（7）等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是_。（8）加热某碱式碳酸镁晶体4MgCO322残留固?Mg(OH) ?5HO至质量不再变化时，得到 10.0g体和 _L CO2 （标准状况下 ）。【答案】分散质粒子直径石灰石 还原橡胶下口放出0.3NA 3:1 4.48【解析】【分析】（ 1）根据胶体与溶液的本质区别来解答；（ 2）根据工业上制玻璃的原料分析解答；（ 3）根据钠与四氯化钛表现的性质来分析解答；（ 4）根据二氧化硅与 NaOH 溶液溶液反应分析判断；（ 5）根据四氯化碳密度大于水分析；（6） Na2O 晶体为离子晶体，+-，以此分析；1mol 晶体中含有 2m

30、olNa 和 1molCl（7）质量相等，计算NH32和 H S 气体物质的量之比结合二者分子构成解答；（8）加热 4MgCO322MgO，根据?Mg(OH) ?5HO至质量不再变化时，得到的固体为mn=， V=nVm 及原子守恒进行计算。M【详解】（1） Fe(OH)3 胶体区别于FeCl3 溶液最本质的特征是Fe(OH)3 胶体的分散质微粒直径大小在1100nm 之间，即分散质粒子直径大小不同，故答案为 ：分散质粒子直径；（ 2）工业上以石灰石、纯碱、石英为原料制取玻璃，故答案为 ：石灰石；（3）钠是活泼金属，极易失去电子被氧化，工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的还原性 ，故答

31、案为 ：还原；（ 4）由于玻璃中的二氧化硅能与 NaOH 溶液反应生成粘性的硅酸钠，而使玻璃塞和瓶口粘在一起不易打开，因此盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用橡胶塞，故答案为 ：橡胶；（ 5）四氯化碳的密度大于水的密度，用四氯化碳萃取溴水后，有机层在下层，分液时有机层从分液漏斗的下口放出，故答案为 ：下口放出；+（6） 6.20 g Na2O 的物质的量为0.1mol ， Na2O 晶体为离子晶体，1mol 晶体中含有2molNa和 1molCl - ，所以晶体中含离子数目是 0.3NA，故答案为 ：0.3NA；（7）设二者的质量为 mg，则同质量的 NH3 和 H2S 气体的体积等于物质的

32、量之比m2317，= m =2： 1，则所含氢原子的个数比是1=3:1234故答案为 ：3:1 ；（8）加热 4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O生成 MgO 和二氧化碳、水，至质量不再变化时，得到的10 g固体为 MgO， 10gMgO 的物质的量为 40 g / mol =0.25mol ，由镁元素和碳元素守恒关系可知， n(MgCO3)= 4 n(Mg)= 4 0.25mol=0.2mol ， n(CO2)= n(MgCO3)=0.2mol ，55V(CO2)=0.2mol 22.4L/mol=4.48L ，故答案为 ：4.48L。10 A、 B、 C、 D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若 A 是当前最常用的太阳能转换为