2020-2021备战中考化学备考之气体和固体分离和提纯压轴突破训练∶培优易错难题篇

1、一、中考初中化学气体和固体的除杂分离和提纯1 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙B向装有锌粒的试管中逐滴加入稀硫酸C向装有一定量稀硫酸的试管中加入足量的锌粒D浓硫酸敞口放置一段时间【答案】 C【解析】【分析】【详解】A 、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶液质量减少，故选项图象错误；B、向装有锌粒的试管中逐滴加入稀硫酸，刚开始溶液质量为0，故选项图象错误；C、向装有一定量稀硫酸的试管中加入足量的锌粒，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，溶液质量增加，当稀硫酸完全反应时，溶液质量不再增加，故正确；D、浓

2、硫酸有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，溶质质量不变，溶液质量分数会减小，故选项图象错误。故选： C。2 下列图像不能正确反映其描述的是( )A加热高锰酸钾固体B在密闭容器中点燃碳C等质量的镁和氧气充分反应D发生的反应为2KNO 32KNO 2 +O 2【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、加热高锰酸钾固体过程中有氧气生成，随着反应的进行剩余固体的质量逐渐减小，高锰酸钾反应完，剩余固体的质量不再变化，选项A 正确；B、在密闭容器中点燃碳，虽然碳燃烧生成二氧化碳，但二氧化碳仍在容器中，因此在密闭容器中碳元素质量不变，选项 B 正确；C、镁和氧气反应生成氧化镁，反应中镁和氧气的

3、质量比为：质量的镁和氧气充分反应后，应该是氧气有剩余，选项(2 24) (16 2)=3 2，故等 C 不正确；D、根据化学方程式2KNO32KNO2 +O 2，可以计算出反应中KNO3、 KNO2、 O2 的质量比为： (2 101) (2 85) (162)=202 170 32，图中数据正确，选项D 正确。故选C。3 现有以下曲线,与之对应的叙述相符的是A电解水一段时间B用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气C敞口放置于空气中的浓硫酸D向一定量稀氢氧化钠液中滴入水【答案】 C【解析】【详解】A 电解水时生成氢气与氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故错误；B催化剂只能改变化学反应的速

4、率，但是对氧气的量没有影响，故错误；C浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气而造成溶液中溶质的质量分数减小，故正确；D氢氧化钠溶液中加入水后，溶液仍显碱性，即故选： C。pH 7，故错误。【点睛】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础。4 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A盐酸中加水B将过量的、等质量的镁和锌加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中C在一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液中溶质质量分数的变化D煅烧一定质量的石灰石【答案】 B【解析】【分析】【详解】A. 盐酸中加水，酸性变弱，溶液的pH 增大，

5、但不会等于或大于7，选项错误；B. 金属与酸反应生成氢气的质量等于参加反应的的酸中氢元素的质量。将过量的、等质量的镁和锌加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中，此时酸完全反应，所以酸决定氢气的质量，质量、质量分数相同的同种酸，生成氢气质量相同，选项正确；C. 在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液中溶质质量分数增大，但溶质的质量分数不会等于零，起点错误，选项错误；D. 煅烧一定质量的石灰石，反应为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量减少，反应时固体中钙元素质量分数就增大，完全反应，质量分数不变，选项错误。故选 B。5 下列 4 个坐标图分别示意实验过程中某些量

6、的变化，其中正确的是()ABCD向一定量的石灰水中通在某一密闭装置内加热一定量高锰酸钾和向一定量石灰石中滴入二氧化碳点燃红磷二氧化锰的混合物加稀盐酸A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，所以随二氧化碳的通入产生沉淀从无到有，而没有通入二氧化碳之前没有沉淀产生，即沉淀的起点应该为零点，所以图中表示沉淀质量的起点存在错误，故A 不正确；B、将燃着的红磷放入装置中，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，被消耗的氧气的也随之增加，从而使瓶中压强降低，至氧气被消耗尽并且装置冷却后装置中的压强不再改变，分析题中的曲线可以知道与我

7、们的分析一致，故B 正确；C、高锰酸钾分解要产生二氧化锰，所以二氧化锰的质量不断增加直至高锰酸钾完全分解，但是随着高锰酸钾的不断分解固体总质量逐渐减小，所以剩余固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，而不是不变，故 C 不正确；D、石灰石中的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应放出二氧化碳，二氧化碳质量会随盐酸的不断加入而逐渐增加，直至石灰石中的碳酸钙被完全反应，此时继续滴加稀盐酸二氧化碳气体的质量不再增加，即反应生成二氧化碳的质量并不是随着稀盐酸的质量一直增加的，故D 不正确。故选 B。6 下列图像能正确反映对应变化关系的是A加水稀释氯化钠溶液B两份等质量的过氧化氢溶液在有、无MnO2 的情况下分解产生氧气

8、C向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液D加热碳酸钙【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、氯化钠溶液为中性， pH=7，加水稀释氯化钠溶液， pH 不变，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意；B、催化剂只是改变反应速率，不能改变生成物的质量，两份等质量的过氧化氢溶液在有、无 MnO 2 的情况下分解产生氧气，生成氧气的质量相等，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意；C、向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成，盐酸反应完后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，图像能正确反映对应变化关系，符合题意；D、碳酸钙在高温条件下分解

9、生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳是气体，固体质量减少，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意。故选C。7 下列示意图能正确反映对应关系的是A为 20时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾B为在稀硫酸中不断加水，溶液pH 的变化C为密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧D为等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、在 20时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，在未加入硝酸钾时，硝酸钾溶液的溶质质量分数不为0，故图中曲线起点不能从0 起， A 不正确；B、在稀硫酸中不断加水，稀硫酸的浓度越来越小，溶液的pH 越来越大，但溶液还是呈酸性， pH 还是小于

10、7，不可能等于7，或大于7，图象不符合，B 不正确；C、密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧，根据质量守恒定律，生成的二氧化硫的质量等于氧气和硫的质量之和，而不是等于氧气的质量，图象不符合，C 不正确；D、等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，反应方程式及相关物质的质量比分别为：Mg +2HCl= MgCl 2 + H 2Zn +2HCl= ZnCl2 + H 2247395；7313665根据它们的质量比可知，等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，镁生成的盐质量要大，消耗的盐酸要多，与图象相符合，D 正确。故选D。8 如图所示四个图像，分别对应四个过程，其中

11、正确的是A 加热一定量的高锰酸钾制取氧气B 加热条件下，一氧化碳还原一定量的氧化铜C 20，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾D 等质量碳酸钙分别与等质量、等质量分数的稀盐酸（足量）反应【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体中锰元素质量始终不变，故正确；B、向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热会发生反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，生成铜的质量不断增加，氧化铜反应完后，铜的质量不再变化，故错误；C、 20时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，形成饱和溶液时溶质质量分数不再改变，但溶液的质量分数不是从零开

12、始，故错误；D、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越多，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，故错误。故选 A。【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。9 已知： 2KMnO 4K2 MnO4+MnO 2+O2用图所示的图象来表示一定质量的KMnO4 受热过程中某些量随反应时间的变化趋势，其中正确的是（）ABCD【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、没反应时没有氧气，加热一段时间后氧气的体积不断增

13、加，直到反应结束后保持不变，因此图象不正确， A 错误；B、加热一段时间后固体质量不断减少，直到反应结束后保持不变，B 正确；C、化学反应前后元素的种类和质量都不变，因此氧元素的质量应该保持不变，C 错误；D、二氧化锰是生成物，没有反应时二氧化锰的质量为0，因此质量分数也为0，加热开始分解后，二氧化锰慢慢增加，而固体质量在减少，因此质量分数增加，但到高锰酸钾分解完不再增加， D 错误。故选B。【点睛】根据高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，加热一段时间后氧气会逸出，固体质量会逐渐减少，二氧化锰的质量会增加，结合质量守恒定律进行分析。10 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是A 加热一

14、定质量的氯酸D 用两份完全相同的过C 木炭在高温下和氧化B 电解一定质量的水氧化氢溶液分别制取氧钾与二氧化锰铁反应气A AB BC CD D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故随着反应的进行，二氧化锰的质量不变，符合题意；B、电解一定质量的水，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，随着反应的进行，氢气的质量逐渐增加，待水完全反应后，氢气的质量不再变化，故氢气的质量先增加后不变，不符合题意；C、木炭在高温下和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，有二氧化碳生成，故随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，但

15、是由于有铁生成，不会减小至零，不符合题意；D、用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意。故选 A。11 下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A加热氯酸钠和二氧化锰的混合物制氧气B电解水C向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水D服用胃舒平（主要成分是Al（ OH） 3）治疗胃酸过多，胃液pH 的变化【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、加热氯酸钠和二氧化锰的混合物制氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项错误。B、通

16、电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2： 1，故选项错误。C、氢氧化钠和加入的氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙，随氢氧化钙的加入逐渐增加，直到碳酸钠完全反应，沉淀量不再变化，故选项正确。D、盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH 值会有所增大，但是胃必须是酸性环境，所以最后pH 仍然小于7，故选项错误。故选： C。12 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，下列图象中能正确反映物质质量随时间变化关系的是 ()ABCD【答案】 D【解析】【详解】A、氯酸钾受热分解后有氧气生成，故固体的质量减小，故错误；B、该反应中二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故错误；

17、C、反应中氯化钾的质量先增加，后不变，故错误；D、刚开始加热时，温度不足，没有氧气生成，过一段时间有氧气生成，生成氧气的质量逐渐增加，完全反应后氧气的质量不变，故正确。故选D。13 下列图象能正确反映对应变化关系的是A用氯酸钾制取氧气B等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C镁在空气中燃烧D 20 时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体【答案】 C【解析】【详解】A. 用氯酸钾制取氧气时，有催化剂时分解较快，相同时间内剩余固体质量更少，选项错误；B. 反应物间接触越充分，反应越快。等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应，反应速率：粉末状 颗粒状 块状，选项错误；C. 据质量守恒定律可知，反应

18、前后元素的种类、质量不变，镁在空气中燃烧，镁元素的质量不变，选项正确；D. 20时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，开始硝酸钾能溶，溶液中溶质的质量分数增大，达到饱和后溶质的质量分数达到最大，不再改变，选项错误。故选 C。【点睛】图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。14 实验室加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，下列图像不能正确反映各物质质量随时间变化关系的是ABCD【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间才会有氧气生成，生成的氧气逸散到空气中，固体质量减小到氯酸钾完全反应时

19、停止减少，最终固体剩余氯化钾和二氧化锰，固体质量不为0，故正确；B、二氧化锰在氯酸钾分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故正确；C、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物会生成氧气，加热一段时间才会有氧气生成，起点不是在原点，随着时间的不断进行，氧气的质量逐渐增加，当氯酸钾反应完后氧气的质量不再增加，为一定值，故错误；D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间反应才开始，氯酸钾是反应物，反应过程中氯酸钾质量一直减小到0，故正确；故选： C。15 下列图像分别表示4 个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（）D 向盛有一定量MnO 2 的A 加热一定质量的

20、碳和B 将等质量的镁片和铁片C 用酒精灯加热一定的烧杯中不断地加入H2O2氧化铜的混合物投入到足量稀硫酸中高锰酸钾溶液A AB BC CD D【答案】 B【解析】【详解】A、加热一定质量的碳和氧化铜的混合物，刚开始时，碳和氧化铜是固体，有一定的质量，加热后，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体质量减小，故选项A 不正确；B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁比铁活泼，镁反应完需要的时间比铁少，等质量的镁片和铁片与足量稀硫酸反应，镁生成的氢气比铁多，故选项B 正确；C、高锰酸钾分解时，生成的氧气中不含有锰元素，锰元素存在于生成的锰酸钾、二氧化锰和剩余的高锰酸钾中，剩余固体中锰元素的质量一

21、直保持不变，故选项C 不正确；D、向盛有一定量MnO 2 的烧杯中不断地加入H2O2 溶液，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，不断加入过氧化氢，都会有氧气生成，故选项D 不正确。故选： B。【点睛】本题考查的是化学反应过程中，物质之间的量的变化，首先必须看清楚图像的横坐标、纵坐标，然后根据各选项中量的变化解答。二、中考初中化学推断题16 A、 B、 C、 D 是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如下图所示（“”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。问题一：（1）若 A 是磁

22、铁矿的主要成分，写出反应的化学方程式为：_；（2）若 B 的俗名是苏打，固体C 易潮解，反应的化学方程式为：_ ；（ 3）在（ 1）、（ 2）中， D 的物质类别是 _，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是 _。问题二：工业上冶炼 1732t 含铁 97%的生铁，需要含杂质 10%的磁铁矿石的质量是多少？_。（写出计算过程，结果保留一位小数。）点燃【答案】 3Fe +2O2Fe3 O4 Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH 酸 分解反应2577.8t【解析】【详解】问题一（1） A 是磁铁矿的主要成分为Fe3O4 ，A 可以和 B 相互转化，则A 可以是铁单质，铁在氧气中

23、燃烧： 3Fe +2O2点燃3 4；Fe O（2） B 的俗名是苏打Na2CO3，固体 C 易潮解是氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH；（ 3）由（ 1）（ 2）问分析， D 为酸，该反应过程中判断置换反应，化合反应，、复分解反应，没有分解反应。问题二解：设需要磁铁矿的质量为x。Fe O + 4CO高温4CO + 3Fe342232168x (1-10%)1732t 97%232x(1-10%)=1681732t97%x 2577.8t答：需要磁铁矿的质量为2577.8t 。17 A， B，C， D， E五种物质之间的转化关系如图所示，其中

24、A， B，C 三种物质中都含有同一种元素， A 是非金属单质，A 的原子核外有6 个电子， B， C 是氧化物， D 是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：（ 1）写出下列物质的化学式： B： _ E ： _；（ 2）写出下列反应的化学方程式： C+EB+D _ ；_，其基本反应类型为_。BC【答案】 CO（2）Fe OFe O+4CO3Fe+4CO C+CO2CO 化合反应2343422【解析】试题分析：（ 1） A 的原子核外有 6 个电子，说明A 的质子数也是6，所以是碳， B， C 是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，D 是目前世界年产量最高的金

25、属是铁， E 为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，C 和 E 能反应说明 C 具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B 是二氧化碳；（2）由上面的分析可知B 是二氧化碳， C 是一氧化碳，所以 BC可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：C+CO22CO，由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应；C+EB+D 是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：Fe3 O4+4CO3Fe+4CO2考点：物质的鉴别、推断点评：解答本题突破口是A 的原子核外有6 个电子，说明A 的质子数也是

26、6，所以是碳，再根据 A， B， C 三种物质中都含有同一种元素进行分析，D 是目前世界年产量最高的金属是铁， E 为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还需要知道三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳18 在上图有关物质转化关系中，各物质均为初中化学常见的化合物，其中B 为最常见的酸， D 为人体中含量最多的物质， G 为蓝色不溶物。图中“表”示相连物质之间能相互反应，“”表示由两种物质可制得另外两种物质。试回答下列问题：（1） C 物质的化学式为_（ 2）化学反应 的基本类型是 _（ 3） A 物质所属类别为 _（填 “氧化物 ”、 “酸 ”、 “碱 ”或“盐 ”）【答案】 CuO 复分解反应 碱【解析

27、】试题分析：有题中的叙述可知， D 为水； B 为酸； A 为碱、 C为氧化铜； E 为盐； F 为可溶性硫酸盐； G 为氢氧化铜；故（ 1） C 物质的化学式为 CuO（ 2）化学反应 为碱和盐的反应，故的基本类型是复分解反应（考点：物质的推断与转化3） A 物质所属类别为碱类物质。19 有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验:(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是_。(2)向固体 A 中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为_。(3)固体 B 中含有的物质是 _。(4)原固体样品中一定含有的物质是_。(5

28、)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是_。【答案】氢气 (H2332碳、银 (或 C、 Ag) 碳、铝、铜 (或 C、) Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO )A1、Cu) 硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或 Al(NO ) 、 Cu(NO ) 、 HNO )3 33 23【解析】(1)根据铝与盐酸反应生成氢气解答；(2)根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜解答；(3)根据铜与硝酸银反应及固体B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体解答；(4)(5)根据图中信息分析解答。(1)向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；(2)固体 A 与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体 A 中含有铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2； (3)铜与硝酸银反应生成银；固体B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体 B 中含有的物质是碳、银(或 C、 Ag)； (4)样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）