2020-2021中考化学生活中常见的盐提高练习题压轴题训练

1、2020-2021 中考化学生活中常见的盐提高练习题压轴题训练一、初中化学生活中常见的盐1向 AgNO3、 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是A所得滤渣中可能含有铜和锌B所得滤渣中一定含有银和铜C所得滤液中可能含有 Cu2+D所得滤液中一定含有 Ag+、 Zn2+、 Cu2+【答案】 D【解析】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着 “弱者先出局 ”的原则，故先后发生以下2 个反应： 2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Z

2、n=Zn(NO3)2+ Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有 AgNO3，即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和锌， A、 B 错误，所得滤液中一定含有 Ag+、 Zn2+、 Cu2+，正确，故选 D 考点：金属的活动性2 只能用与酸反应的方法，才能实现下列物质间的一步转化的是（）A Zn ZnSOBCaCO CO432C BaCl BaSOD MgO MgCl224【答案】 D【解析】【分析】活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯

3、化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁。【详解】A、锌和硫酸能生成硫酸锌，也能和硫酸铜发生置换生成硫酸锌，故A 不正确；B、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙也能和酸反应生成二氧化碳，故B 不正确；C、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，故C 不正确；D、氧化镁只能和盐酸反应生成氯化镁，故D 正确。故选D。【点睛】金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气。3 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ANa2CO3 （

4、NaCl）水溶解、过滤BCO（HCl氢氧化钠溶液洗气2CKCl （ NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶DCO（ CO ）氢氧化钠溶液洗气2A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、 NaCl、碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；B、 CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，

5、不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；C、 NaOH 能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；D、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水， CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故符合题意；故选 D【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。4 要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( )AKCl 溶液 (K2SO4)： Ba

6、(NO3)2 溶液B CaCl2 溶液 (稀盐酸 )： AgNO3 溶液C CO2(CO)： NaOH 溶液D Cu 粉 (Fe 屑 )： CuSO4 溶液【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 K2SO4 与 Ba（ NO3） 2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故 A 错误；B、 CaCl2 溶液和稀盐酸均能与AgNO3 溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故 B 错误；C、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水， CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故 C 错误；D、铜不能与硫酸铜反应，Fe 能与 CuSO4 溶液反应生

7、成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D 正确。故选D。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。5 下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验 CaO 是否有氢氧化钙取样加水溶解，滴加酚酞，观察试液变红B除去 CO 气体中的 HCl将气体通过盛有足量NaOH 溶液的洗气瓶2C鉴别化肥 KNO 和 NH NO3取样，加 Ca（OH）固体混合研磨，闻气味342D除去 NaCl 溶液中混有 Na SO加入过量的 BaCl 溶液，充分反应后过滤242A AB BC CD D【答案】C【解析】

8、【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞，观察试液变红，无法判断原固体中是否含有氢氧化钙，选项错误；B、 NaOH 溶液不仅能与HCl 气体反应，也能与CO2 气体反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；C、 Ca(OH)2 固体能与NH4NO3 反应生成有刺激性气味的氨气，与KNO3 不反应，现象不同，能够鉴别两种物质，选项正确；D、加入过量的BaCl2 溶液会引入新杂质BaCl2，不符合除杂原则，选项错误，故选C。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。6 一定温度下，向碳

9、酸钠饱和溶液里不断加水(V)，溶液里碳酸钠的质量(W)、碳酸钠的质量分数 (a%)、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度(S)，随加水的质量变化图示中正确的是（）ABCD【答案】 D【解析】【详解】A 项，向溶液里加水溶质的质量不变，所以碳酸钠的质量应是一条直线，不应减少，错误；B 项，向溶液里加水溶质的质量不变，溶剂的质量不断增加，所以溶质的质量分数不断减小，而不应变大，错误；C 项，碳酸钠溶液的 pH 7，而不应小于 7，错误；D 项，一定温度下，溶质、溶剂确定的情况下，温度不变，物质的溶解度不变，正确。故选 D。7 下列除去杂质的方法正确的是选项物质杂质除杂方法ACaCl溶液稀盐酸加入过

10、量的 CaCO，过滤23B盐酸硫酸加入过量BaCl溶液，过滤2CNaNONaCl加入过量AgNO溶液，过滤33DCaOCa(OH)加过量水，过滤2A AB BC CD D【答案】 A【解析】A 、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙通过过滤除去，故正确；B、引入了氯化钡杂质，故错误；C、引入了过量的硝酸银杂质，故错误；D、氧化钙可以与水反应，故错误。故选A 。8 珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有A氯离子B硫酸根离子C碳酸根离子D氢氧根离子【答案】 C【解析】含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳无色无味能使澄清石灰水变

11、浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子。故选C。9 可以将 AgNO3、 Na2 CO3、 MgCl2 三种物质的溶液一次性区别开来的试剂是（）A HNOB HClC NaClD KNO33【答案】 B【解析】【详解】A 、取样品，加入硝酸，有气泡产生的是碳酸钠，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故 A 错误；B、取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，有白色沉淀产生的是硝酸银，没有明显现象的是氯化镁，现象不同，可以鉴别，故B 正确；C、取样品，加入氯化钠，有白色沉淀生成的是硝酸银，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故 C 错误；D、取样品，加入硝酸钾，三种物质中都没有明显现象，

12、不能鉴别，故D 错误。故选： B。10 在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入 AgNO3 与 Cu(NO3） 2 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是A滤液中一定没有银离子B滤渣中一定含有金属单质MC滤渣中一定含有单质铜【答案】 DD加入的金属M 可能是单质铁【解析】【分析】【详解】A、根据图示可知，得到无色溶液，说明金属出来了，则滤液中一定没有银离子，正确；M 将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换B、由 A 可知，在金属活动性顺序里，M 应位于 H 前，则滤渣中一定含有金属单质M，正确； C

13、、滤渣中一定含有单质铜，正确；分反应后，得到的是无色溶液，硝酸亚铁为浅绿色，错误。故选DD、充11 有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时，得出以下组合可能正确的一组是（）A CuSO、 Ba（ OH） 、 NaClBNa SO 、 HCl、 Ba（ OH）24224C KCl、 HCl、 H SOD HCl、 Na CO 、 H SO242324【答案】 C【解析】【分析】本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色。【详解】A、铜离子在溶液中显蓝色，而

14、该溶液是无色溶液，并且硫酸铜可以和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者不能在溶液中共存，故不符合题意；B、氢氧化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成氯化钡和水，不能在溶液中共存，故不符合题意；C、三种溶质相互作用，不会生成沉淀、气体、水，所以在溶液中能够共存，故符合题意；D、碳酸钠可以和盐酸、硫酸反应生成水和二氧化碳，所以在溶液中不能共存，故不符合题意；故选 C【点睛】通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求。12 鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有A Ca（ O

15、H）2B CaCOC CaClD CaO32【答案】 B【解析】澄清石灰水通常用来验证二氧化碳，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中含有碳酸根，结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物，说明蛋壳中含有碳酸钙。故选B13 下列物质对应的俗称正确的是A氧化钙生石灰B碳酸钠苛性钠C氢氧化钠纯碱D银水银【答案】【解析】【分析】【详解】AA、氧化钙的俗称是生石灰，正确；B、纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，错误；C、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，错误；D、水银是汞的俗称，错误。故选 A。点睛：熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键。1

16、4 下列各组物质分别投入水中，搅拌后可能得到无色澄清溶液的是（）A K2CO3、 HCl、Ca(OH)2BH2 SO4、 CuCl2、 NaNO3C NaCl、CaCl2、 Na2CO3D Ba(OH)2 、 HCl、 Na2SO4【答案】 A【解析】【分析】无色澄清溶液说明物质间不能生成沉淀，不存在有色离子。【详解】A、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水和二氧化碳，都易溶于水，故A 正确；B、氯化铜中有铜离子，铜离子显蓝色，得到有色溶液，故B 不正确；C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，得到浑

17、浊溶液，故C 不正确；D、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，且沉淀难溶于酸，所以得到浑浊溶液，故不正确。故选A。D【点睛】铜离子显蓝色，亚铁离子显绿色，铁离子显黄色；碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁等是白色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。15 水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+ H2O = H2+CO，该反应属于( )A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应【答案】C【解析】A、化合反应是多变一，故选项错误；B、分解反应是一变多，故选项错误；高温C、 C+H2OH2+CO，该反应属于置换反应，故选项正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；

18、故选 C16 向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH 溶液，如图曲线中描述正确的是（）ABCD【答案】D【解析】试题分析：A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH 升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH 大于7，该选项描述不正确；B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加 NaOH 溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加N

19、aOH 溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确；D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确故选D考点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH 值的关系17 将CCOCO()、22四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有、 OA2 个B 3 个C 4 个D 5 个【答案】 C【解析】【详解】将 C、CO、 CO2、 O2 四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应C 与 O2 有两个反应（生成 CO和 CO）；

20、CO与 O2有一个反应；2有一个反应；2C 与 CO故选： C。18 侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3234+CO +NaCl+XNaHCO +NH Cl，2NaHCO3 Na2 CO3+CO2 +H2O下列说法不正确的足（）AX 的化学式为H2OB NaHCO3 受热易分解C CO2 和 Na2CO3 中碳元素的化合价不同D反应为分解反应【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X 分子由 2 个氢原子和一个氧原子构成，则物质X 的化学式为 H2O，说法正确；故不符合题意；B、由 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 可知

21、， NaHCO3 受热易分解，说法正确；故不符合题意；C、 CO2 和 Na2CO3 中碳元素的化合价均为 +4 价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；D、反应 2NaHCO3 Na2 CO3 CO2 H2 O 由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；故不符合题意；故选 C19 某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（）4、 KCl、 NaClB Na2CO、 NaOH、 Ca（ OH）A CuSO32C H2SO4、 Na2SO4、 HClD NaHCO3、KNO3、 NaCl【答案】 C【解析】【分析】某无色溶液能使紫色石蕊试液变红

22、，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H + ；无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A 、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但 CuSO4 溶于水呈蓝色，不符合题意； B、 Na2CO3、 NaOH 、Ca（ OH ）2均能与 H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；D、NaHCO 3 和 H +在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量

23、共存，不符合题意。故选C。【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。20 下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是+42- +32-BMg2+ -+A H SOK COCl OH NaC Fe3+SO42-H+Cl-D Na+Ba2+NO3-SO42-【答案】 C【解析】能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存； C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。故选C。点

24、睛：离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。21 工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为高温CaCO3CaO+CO2 .现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（）A生成CO2 的体积B生成CaO 的质量C固体中杂质的质量分数【答案】 CD固体中氧元素的质量【解析】【分析】【详解】A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误； C、高温煅烧碳酸钙达到分解温

25、度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100 100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56100%28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。故选 C。22 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A H+、 SO42、OHB H+、 Cl、 CO32C Cu2+、 Cl、 OHD Na+、 NO3 、 SO42【答案

26、】 D【解析】【分析】【详解】A、 H+、 OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；B、 H+、 CO32 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；C、 Cu2+、 OH两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。故选 D。23 在 pH=1 的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是A NO3、 Fe3+、 Na+、 OHBCl、 K+、 SO42、Ba2+C K+、 SO42、Na+、 NO3D Ca2+、 Cl、 CO32、 Na+【答案】 C【解析】pH=1 为酸性溶液，故OH 不能纯在，

27、故不能选ASO42、 Ba2+能反应故不能共存，故不能选BCa2+、 CO32能反应故不能共存，故不能选D24 在硝酸银溶液中加入盐 A 的溶液 ，产生白色沉淀 。 过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐 B 的溶液 ，产生白色沉淀 。 过滤后在滤渣中的加足量稀硝，酸，沉淀不溶解 。 则A、 B 分别为A氯化钾 、碳酸钠B氯化镁 、硝酸钠C氯化钡 、硫酸钠D氯化钡 、碳酸钠【答案】 C【解析】在硝酸银溶液中加入盐A 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解， A 应是可溶性盐酸盐。在滤液中加入钠盐B 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉

28、淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B 应是硫酸钠。则A、B 分别为氯化钡、硫酸钠。故选C。点睛氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。25 下列各组物质中，相互不能发生反应的是A NaHCO3 固体与稀HClB SO3 与 KOH 溶液C CuSO4 溶液与 MgCl2 溶液D Al(OH)3 固体与稀HNO3【答案】 C【解析】试题分析：根据已有的知识进行分析，酸碱盐的水溶液间若两两交换成分有沉淀、气体或水生成，则反应能够进行，据此解答即可。A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故A 不符合题意；B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故B 不符合题意； C、硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体

29、、沉淀或水生成，不能反应，故C 符合题意； D、氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故D 不符合题意，故选C。考点：考查复分解反应及其发生的条件；碱的化学性质26 下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是A石灰石和盐酸【答案】 DB氧化铁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸D氢氧化钠和稀盐酸【解析】A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。故选D。点睛 只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或

30、酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。27 某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是（）A一定是碱B可能是盐C可能是氧化物【答案】 BD不可能是酸【解析】【分析】【详解】A、含有氢氧元素以及另一种元素的物质不一定是碱，比如误；NH4NO3 ，属于盐类物质，错B、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是盐，比如 NH4 NO3 ，属于盐类物质，正确；C、氧化物是由两种元素组成的，故含有氢氧元素以及另一种元素的物质一定不是氧化物，错误；D、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是酸，比如H2SO4，错误；故选： B。【点睛】28 某溶液由HClMgCl22324、 Na CO 、Na SO 中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（ OH） 2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（ OH） 2 溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是（）A可能含有HClB一定含有Na2SO4C不能确定是否含有MgCl2D一定不含Na2CO3【答案】 D【解析】【详解】在滴加的Ba（ OH） 2 溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与 Ba（ OH） 2 反应但却不生成沉淀的物质，该物质是盐酸，盐酸能和碳酸钠反应，故一定不会含有碳酸钠，故A 选项错， D 选项正确；硫酸钠和氢