2020-2021中考化学生活中常见的盐的综合热点考点难点

1、2020-2021 中考化学生活中常见的盐的综合热点考点难点一、初中化学生活中常见的盐1 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是A一定在碳酸钠B可能有氢氧化钠C一定有碳酸钙D可能有氢氧化钙【答案】C【解析】【详解】固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可

2、能有碳酸钙；故说一定有碳酸钙不正确。故选 C。2 订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4g； 将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为7.8g。则下列说法正确的是A图丙中P 点纵坐标 X 值为 0.36B通过所给数据分析，表面所镀金属是锌C 1.7min 后溶液颜色为无色D

3、00.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应【答案】 B【解析】【详解】A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中P 点纵坐标 X 的值是0.18g，故错误；B、 5.6g的订书钉和酸反应生成0.18g 的氢气，每40 份质量的钙会生成2 份质量的氢气，每 24 份质量的会生成 2 份质量的氢气，每18 份质量的铝会生成 2 份质量的氢气，铜不会生成氢气，每 65份质量的锌会生成 2 份质量的氢气，所以该金属可能是Zn，故正确；C、分析图可知，1.7min 后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式

4、为：2442Fe+H SO FeSO +H ，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以0 0.2min 不产生氢气，故错误。故选 B。3 除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是选项物质杂质除去杂质的方法ANaCl泥沙加入水溶解，过滤，蒸发BN2O通过红热的铜丝2CKNO 溶液Ba(NO )滴加适量 K SO 溶液、过滤33 224DNaOH 溶液Na2 CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气体A AB BC CD D【答案】D【解析】【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方

5、法正确；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；C、 Ba（ NO3）2 能与适量 K2 SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；D、 NaOH 溶液和 Na2CO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选 D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。4某植物培养液中含有 NH4Cl 和 CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A

6、 NaOHB BaCl2C KNO3D AgNO3【答案】 C【解析】氮肥，磷肥和钾肥是我们常用的化肥。无土栽培营养液中含有NHCl 和 CuSO，还可能大量44存在的溶质是 KNO3， KNO3属于钾肥。5 下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验 CaO 是否有氢氧化钙取样加水溶解，滴加酚酞，观察试液变红B除去 CO2 气体中的 HCl将气体通过盛有足量NaOH 溶液的洗气瓶C鉴别化肥 KNO 和 NH NO3取样，加 Ca（OH）固体混合研磨，闻气味342D除去 NaCl 溶液中混有 Na SO加入过量的 BaCl 溶液，充分反应后过滤242A AB BC C

7、D D【答案】C【解析】【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞，观察试液变红，无法判断原固体中是否含有氢氧化钙，选项错误；B、 NaOH 溶液不仅能与HCl 气体反应，也能与CO2 气体反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；C、 Ca(OH)2 固体能与NH4NO3 反应生成有刺激性气味的氨气，与KNO3 不反应，现象不同，能够鉴别两种物质，选项正确；D、加入过量的BaCl2 溶液会引入新杂质BaCl2，不符合除杂原则，选项错误，故选C。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物

8、质。6 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）A碳酸氢铵B氯化钾C过磷酸钙D尿素【答案】 A【解析】【分析】与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味说明生成了氨气。【详解】A、碳酸氢铵氢氧化钙反应生成碳酸钙和水和氨气，能闻到刺激性气味，故A 正确；B、氯化钾和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故B 不正确；C、过磷酸钙和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故C 不正确；D、尿素和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故D 不正确。故选A。【点睛】与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味，则化肥是氨态氮肥。7 随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产

9、厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（）A蔗糖和无水硫酸铜B食盐和生石灰C还原铁粉和生石灰【答案】 CD烧碱和生石灰【解析】A无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A 错误； B生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B 错误； C还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C 正确； D烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故 D 错误；故选 C。8 下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是A水、氮气、氢氧化钠B冰水混合物、镁条、干冰C空气、氧气、水D石油、铜、碳酸钙【答案】C【解析】A、水是由水

10、分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。故选 C。9 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A Cu 2 、 H 、 SO42、 ClB Ba2 、 Na 、 Cl 、 NO 3、Ca2 、OH、CO2DNa、H、HCO、NO333C K【答案】 B【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，

11、但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C、 Ca2+、 CO32- 两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、 H+、 HCO3 -两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。故选 B。【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。10 下列化学反应属于复分解反应是（）点燃点燃A CH4+2O2CO2+2H2OB3Fe+2O2Fe3O4C NaOH+HCl NaCl+H2O【答案】 CD H2CO3 CO2 +H2O

12、【解析】【详解】点燃A、 CH4+2O2 = CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；点燃B、 3Fe+2CO = Fe3O4，该反应符合“多变一 ”的特征，属于化合反应，故不符合题意；C、 NaOH+HCl NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；D、 H2CO3 CO2 +H2O，该反应符合 “一变多 ”的特征，属于分解反应，故不符合题意；故选 C【点睛】掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。11 某化学反应的微观示意

13、图如下图所示，则下列说法正确的是()A反应前后分子种类、数目均不变B该反应属于复分解反应C该反应中，反应物的质量比是1： 1： 1D该反应的产物均为化合物【答案】 D【解析】试题分析： A、化学反应前后，分子种类一定发生变化，错误，B、复分解反应概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，而根据化学反应的微观示意图，可看出反应前有一种单质，错误，C、根据微观示意图，并不知道物质的相对分子质量，故无法确定反应物的质量比，错误，D、根据微观示意图，该反应的产物均为化合物，正确，故选 D考点：微观示意图，质量守恒定律，基本反应类型，物质的微观构成12 下列各组离子能在pH=2 的无色溶

14、液中大量共存的是（）A Na+、 Zn2+、 Cl- 、 CO32-BH+、 Cu2+、 NO3-、 HCO3-C K+、 Ba2+、OH- 、 Cl-D K+、 Mg 2+、 SO42-、 Cl-【答案】 D【解析】【分析】pH 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】pH 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、 CO32-与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B

15、、 HCO3 -与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，且铜离子在溶液中呈蓝色，故选项错误。C、 OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误。D、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选： D。13 在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入 AgNO3 与 Cu(NO3） 2 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是A滤液中一定没有银离子B滤渣中一定含有金属单质MC滤渣中一定含有单质铜D加入的金属M 可能是单质铁【答

16、案】 D【解析】【分析】【详解】A、根据图示可知，得到无色溶液，说明金属M 将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，则滤液中一定没有银离子，正确；B、由 A 可知，在金属活动性顺序里，M 应位于 H 前，则滤渣中一定含有金属单质M，正确； C、滤渣中一定含有单质铜，正确；D、充分反应后，得到的是无色溶液，硝酸亚铁为浅绿色，错误。故选D14 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ANa2CO3 （ NaCl）水溶解、过滤BCO2 （ HCl）氢氧化钠溶液洗气CKCl（NaOH盐酸溶解、蒸发结晶）DCOCO2氢氧化钠溶液洗气（）A AB BC

17、 CD D【答案】 D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、 NaCl、碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；B、 CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；C、 NaOH 能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，所

18、采取的方法错误。故不符合题意；D、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故符合题意；故选 D【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。15 下列现象可用同一化学原理解释的是（） 久置的石灰水，液面出现白膜 通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊 为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿 向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红 蘸过石灰水的鸡蛋更易保存 生石

19、灰放入水中使水沸腾； 干冰撒到天空产生云雾、降雨； 改良酸性土壤。AB C D 【答案】 A【解析】【分析】根据每一现象推断化学反应原理进行分析即可得出正确结论。【详解】由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜，反应原理为：CO2 +Ca OH 2( )CaCO3 +H2O； 由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca( OH) 2CaCO3 +H2O； 木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水，因此墙壁会更潮湿，反应原理为： CO2 +Ca( OH) 2 CaCO3 +H2O； 由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，故其反应原理

20、为：CO2+H2OH2CO3； 蘸过石灰水的鸡蛋更易保存，二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为： CO2 +Ca( OH) 2 CaCO3 +H2O； 生石灰放入水中使水沸腾，生石灰和水反应放出大量的热，反应原理为：CaO+H2OCa( OH) 2； 干冰撒到天空产生云雾、降雨，干冰升华吸热，属于物理变化； 改良酸性土壤是氢氧化钙和酸反应，属于中和反应。故 属于同一反应原理。故选 A【点评】解答此类试题，要充分理解每一种现象产生的原因或利用物质的用途，准确把握每一反应原理进行归类，即可得出正确答案。16 下列离子能在 PH=2 无色溶液中大量共存的是（）A SO42-、 Fe

21、3+、 Na+、 OH-BK+、 SO4 2-、 Cu2+、 NO3-C Cl-、 K+、 SO42- 、 Na+D Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+【答案】 C【解析】3+A 错A、 Fe 、 OH能结合生成氢氧化铁沉淀，H 和 OH能结合生成水，则不能大量共存，故误；B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故 B 错误；C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C 正确；D、在 pH=2 的溶液中，含有大量氢离子，因为+2H 和 CO3能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故D 错误；故选C【点评】本题考查离子的

22、共存问题，学生应注意习题中的隐含信息，充分利用信息并结合复分反应发生的条件来解答此类习题17 以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）A“纯碱”其实不是碱，属于盐类B可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C用纯碱可除去面团发酵产生的酸D用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐【答案】 D【解析】A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类 , 正确； B.纯碱也可以出去油污， 可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确； C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确；D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。故选D。18 某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能

23、在该溶液中大量共存的一组物质是（）4、 KCl、 NaClB Na2CO、 NaOH、 Ca（ OH）A CuSO32CSO、 NaSO、 HCl NaHCO、KNO、 NaClD H243324【答案】 C【解析】【分析】某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H + ；无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A 、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但 CuSO4 溶于水呈蓝色，不符合题意； B、 Na2CO3、 NaOH 、Ca（ OH ）2均能与 H+在溶液中结合生成水，不能大量共

24、存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；D、NaHCO 3 和 H +在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选C。【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。19 下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）A BaCl2、 KNO3、 NaClBH2 SO4、 KCl、 FeCl3C NaOH、NaCl、 HCl【答案】 AD AgNO3、 ZnCl2、 NaNO3【解析】试题分析

25、：根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确； B Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；C NaOH 与 HCl 两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D AgNO32能结合产生沉，不能与 ZnCl大量共存，故选项错误；故答案为A考点：复分解反应的条件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用20 粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（）A取一定量粗盐B溶解 C过滤D蒸发【答案

26、】 C【解析】试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。C、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选C考点：实验操作注意事项的探究21 能在水中大量共存的一组离子是、 SO42A NH4、 Na、C1B H、 Na 、 NO3 、 CO32C K 、 Ba2、OH 、 SO4 2D K、 Ag、 NO3、 C1【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A 正确；B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B 错误；C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C 错误；D、氯离子和银离子会生成氯化银沉

27、淀而不能共存，选项D 错误。故选A。22 在 pH=1 的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是A NO3、 Fe3+、 Na+、 OHBCl、 K+、 SO42、Ba2+C K+、 SO42、Na+、 NO3D Ca2+、 Cl、 CO32、 Na+【答案】 C【解析】pH=1 为酸性溶液，故OH 不能纯在，故不能选ASO42、 Ba2+能反应故不能共存，故不能选BCa2+、 CO32能反应故不能共存，故不能选D23 某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是（）A一定是碱B可能是盐C可能是氧化物D不可能是酸【答案】B【解析】【分析】【详解】A、含有氢氧元素以及另一种元素的

28、物质不一定是碱，比如NH4NO3 ，属于盐类物质，错误；B、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是盐，比如 NH4 NO3 ，属于盐类物质，正确；C、氧化物是由两种元素组成的，故含有氢氧元素以及另一种元素的物质一定不是氧化物，错误；D、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是酸，比如H2SO4，错误；故选： B。【点睛】24 如图所示，试管中盛有pH 1 的无色溶液A，将气球中的固体B 倒入溶液A 中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B 不可能是（）A锌B碳酸钠C碳酸氢钠D硫酸钠【答案】 D【解析】【分析】试管中盛有pH 1 的无色溶液A，则无色溶液A 显酸性，将气球中的固体B 倒入溶液A中，

29、观察到有无色气泡产生，且气球胀大，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故B 不能是硫酸钠。【详解】A、锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，故A 不正确；B、碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故B 不正确；C、碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故C 不正确；D、根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，故确。故选 D。D 正25 下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A NaOH、NaCl、 KNO 、MgCl23B NaOH、 Na2 CO3、 NaCl、 H2SO4C NaCl、Na2SO4、 AgNO3、 HNO3D F

30、eSO4、 NaNO3、 KCl、HCl【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，错误；B、碳酸钠、氢氧化钠都和硫酸反应生成无色的硫酸钠，硫酸和碳酸钠还会产生无色气体，但是最终溶液是无色透明溶液，正确；C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银是沉淀，不透明，错误；D、四者之间不反应，但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色，错误。故选 B。26 用一种试剂一次将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液区别开的是()A无色酚酞试液【答案】 CB二氧化碳气体C碳酸钠溶液D氯化钡溶液【解析】A、由于澄清石灰水、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，不能将三种溶液区分；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液也能反应但没有明显的实验现象，和盐酸不反应，也是无现象，不能将三种溶液区分；C、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成，和稀盐酸反应有气泡产生，和氢氧化钠混合无现象，能将三种溶液区分 ；D、氯化钡溶液和这三种溶液都不反应，混合后均为无现象，不能将三种溶液区分。故选C。点睛 ：用一种试剂把三种溶液区分开，必须要有三种不同的现象才行，因此应选择一种至少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质。27 欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C澄清石灰水D稀盐酸【答案】 D【解析】高温