2020-2021高考化学硫及其化合物综合经典题及答案

1、2020-2021 高考化学硫及其化合物综合经典题及答案一、高中化学硫及其化合物1 某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。（）甲同学在 a、 b、 c 三只烧杯里分别加入加入 大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是 _ 反应最剧烈的烧杯是 _（填字母）；写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式 _50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次（）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题（1）实验装置：（ 2）实验步骤： 连接仪器、 _、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。（ 3）问题探究：（已知酸性强弱 :亚硫酸 碳

2、酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是_。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管 D 中发生反应的离子方程式是_。【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱；c 2Na+2H2O=2Na+2OH + H2 检查装置气密性 Cu+2H2 442222SO (浓 )CuSO + 2H O+ SO 除去 CO 中混有的SO 盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀；SO2+ HCO3= CO2 + HSO3【解析】【分析】乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D 试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化

3、碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F 与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。【详解】（ ） 由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱； 金属性： K Na Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c； b 烧杯里发生反应的离子方程式：2Na+2H2 O=2Na+2OH+ H2；（ ）（ 2）实验步骤：有气体参与反应，先连接仪器、检查装置气密性、加药品（先加固体，

4、后加液体）后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H2 4422；根据分SO (浓 )CuSO+ 2H O+ SO析，高锰酸钾的作用是除去CO2 中混有的SO2； 非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，若碳酸可以制得硅酸，则可以证明碳酸强于硅酸，从而可以证明二者非金属性的强弱，故能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是：盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀； 试管 D 用 SO与 NaHCO制备 CO，反应的离子方程式：SO + HCO= CO + HSO 。23223232 硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：(1)将SO2 通

5、入品红溶液中，现象为品红溶液_，加热后溶液颜色_。(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是_。(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO2 +2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol 。(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是 _。A氨气易液化，液氨可作制冷剂B可用排水法收集氨气C氨气是一种无色无味的气体D向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是_ （写出一种即可）。(6)汽车尾气常含有 NO、 NO2、

6、 CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体 CO和 NO 反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为_ 。【答案】褪色变红H2 4AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，SO 2则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满 ) 。（或其他合理答案）2CO+2NON2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2 具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。(2)反应 SO2+Cl2 +2H2O 2HCl+H2SO4 中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。(3)在反应 C+2H2S

7、O4 (浓 )CO2 +2SO +2H2O 中，有如下关系：CO24e-，由此可计算出生成 0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。(4) A氨分子间易形成氢键，分子间作用力较大，所以氨气易液化，液氨可作制冷剂；B氨气易溶于水，不能用排水法收集；C氨气是一种无色有刺激性气味的气体；D氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红。(5)实验室检验试管里氨气是否收集满时，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒，也可使用湿润的红色石蕊试纸。(6) CO和 NO 反应转化为两种无毒气体，则气体应为N2 和 CO2。【详解】(1)将 SO2 通入品红溶液中，因为SO2 具有漂白性，所以品红溶液褪色，加热后，无色物质分解，

8、重新生成品红，所以溶液颜色变红。答案为：褪色；变红；(2)已知反应： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是含有价态升高元素的生成物，所以应为H2 42 4；SO 。答案为： H SO242224e-，生成 0.5 mol(3)在反应 C+2H SO (浓 )CO +2SO +2H O 中，有如下关系：COCO ，转移电子的物质的量是0.5 mol 4=2mol。答案为： 2；2(4)A氨分子间易形成氢键，分子间作用力较大，所以氨气易液化，液氨可作制冷剂，A 正确；B氨气易溶于水，不能用排水法收集，B 错误；C氨气是一种无色有刺激性气味的气体，C错误；D氨水呈碱性

9、，向氨水中滴加酚酞，溶液变红，D 正确；故选 AD。答案为： AD；(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满( 或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满 ) （或其他合理答案）。答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满 ( 或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满) （或其他合理答案）；(6) CO和NO 反应转化为两种无毒气体，则气体应为N2 和 CO2，该反应的化学方程式为2CO+2NON2 +2CO2。答案为：2CO+2NON2+2CO2。【

10、点睛】二氧化硫的漂白是有条件的、暂时性的，它能使品红溶液和有色布条褪色，但不能使紫色石蕊试液褪色。往紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液变为红色，继续通入二氧化硫至过量，溶液仍为红色。3A、 B、 D、 E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A 与 E 同主族， A、 B 和 E 的原子最外层电子数之和为19， B 与 G 的单质都能与 H2 反应生成 “ HX”代(X表 B 或 G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。(1)B 在元素周期表中的位置是_。(2)D 的两种常见氧化物中均含有_( 填“离子键 ”或“共价键 ”)。(3)E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共

11、热,反应的化学方程式为_。(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应,反应的离子方程式为_。(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物 ”的原因： _。【答案】第 2 周期第 VIIA 族 离子键2H2SO4(浓 )+CCO2 +2SO2 +2H2O Cl2+2OH7,均可与氢原子共用一对电ClO +Cl +H O 氟和氯同在 VIIA 族 ,其原子最外层电子数均为2子形成共价键【解析】【分析】A、 B、 D、E、 G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B 与 G 同主族， B 与 G 的单质都能与 H2 反应生成 “ HX” 代(X表 B 或 G

12、)型氢化物，则B 为 F 元素， G 为 Cl 元素 D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F 而小于 Cl，则 D 为 Na 元素 A 与 E同主族， A、 B 和 E 的原子最外层电子数之和为19，可知 A 与 E 的最外层电子数都为 6，则A 为 O 元素， E 为 S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【详解】A、 B、 D、E、 G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B 与 G 同主族， B 与 G 的单质都能与 H2 反应生成 “ HX” 代(X表 B 或 G)型氢化物，则B 为 F 元素， G 为 Cl 元素 D 为同周期主族元素中原子

13、半径最大的元素，原子序数大于F 而小于 Cl，则 D 为 Na 元素 A 与 E同主族， A、 B 和 E 的原子最外层电子数之和为19，可知 A 与 E 的最外层电子数都为 6，则A 为 O 元素， E 为 S元素；(1)B 为 F 元素，位于周期表第2 周期第 VIIA 族；(2)D 为 Na 元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为 2H2 422SO (浓 )+CCO +2SO +2H O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-ClO

14、-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在 VIIA 族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2 反应生成 HX 型氢化物。4 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na 、Ba2、 NH4+、 Al3 、Cl-、SO32- 、SO42- 、 NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉 -KI 溶液溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀产生滴加 NaOH 溶液，加热，加入的NaOH 溶液第三份试液体积 (V)与生成的沉

15、淀、产生的气体的物质的量 (n) 的关系如图请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_，不能确定的离子有_。（2）写出第一份试液滴加淀粉-KI 溶液时发生反应的离子方程式：_。（ 3）第三份试液滴加 NaOH 溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：最初发生的离子反应 _。最后发生的离子反应 _。（4）该小组为了探究NO 参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO 的 SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO 在上述反应中的作用是 _。【答案】 SO3 2-、 Ba2+Na+、Cl-6I- 2

16、NO3- 8H+=2NO 3I2 4H2OH+ OH-=H2O3-2- 2H2Al(OH) OH =AlOO 催化剂【解析】【分析】第一份试液：滴加适量的淀粉KI 溶液，显示蓝色，证明一定含有能将碘离子氧化的氧化性离子，因 NO3-单独存在氧化性很弱，所以一定会含有H+和 NO3-，一定不含有SO3 2-，因为亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧化，酸性条件下和硝酸根离子不能共存；第二份试液：滴加用盐酸酸化BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则一定含有SO42-，和硫酸根离子反应的Ba2+一定不存在；第三份试液：滴加NaOH 溶液，加热，加入的NaOH 溶液，产生气体，一定是氨气，所以一定含有 NH

17、4+，加入氢氧化钠产生沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀会消失，所以一定含有Al3+；钠离子和氯离子是否存在不能判断；(3)氢氧根可以和氢离子发生中和反应，可以和铝离子发生反应，可以和铵根离子发生反应，结合图像，根据混合溶液中复分解反应先后顺序分析；(4)根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用。【详解】(1)根据上述分析，知道酸雨中肯定不存在的离子是SO3 2-、 Ba2+， Na+、 Cl-是否存在不能确定；(2)试液中滴加淀粉KI 溶液后，硝酸的存在会将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：6I-3-+22O；+2NO +8H =2NO +3I +4H(3)第三份试

18、液滴加NaOH 溶液，加热整个过程中有多个反应，根据分析中存在的离子，结合图像，第一个发生的反应为：氢氧根离子与氢离子反应，离子反应为：H+ OH-=H2O；最后发生的是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为：Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O；(4)一氧化氮具有还原性，很容易被氧化，氧化后产物是二氧化氮，22，二氧化2NO+O =2NO氮还可以将二氧化硫氧化，即NO2+SO2=SO3+NO，整个过程中，一氧化氮的质量没有发生变化，起到催化剂的作用。【点睛】第(3) 小题解答时需要注意复分解反应发生的顺序为：先发生酸碱中和，再发生生成气体的反应，再发生生成沉淀的反应，最后

19、发生沉淀溶解的反应；5 如图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和C 的相对分子质量之比为4 5，化合物D 是重要的工业原料。（1）写出 A 在加热条件下与H2 反应的化学方程式：_。（2）写出 E 与 A 的氢化物反应生成A 的化学方程式： _。（3）写出一个由D 生成 B 的化学方程式： _。【答案】 H222322C2H24222 SH SHSO 2H S=3S3H OSO (浓 )CO 2SO 2H O或 Cu 2H2SO4(浓 )CuSO4 SO22H2O【解析】【分析】由 A 是固体单质且与空气反应生成的B 是

20、气体，可知，A 为非金属固态单质。由B 可与水反应生成 E，则 A 可能为 C 或 S，若为 C，则 B 和 C 分别为 CO、 CO2，其相对分子质量之比不为 4 5，不符合题意；若为 S，则 B 为 SO2，C 为 SO3， B 和 C 的相对分子质量之比为45，符合题意。所以D 为 H2SO4， E 为 H2SO3。【详解】A 在加热条件下与H2 反应的化学方程式： H2 SH2S，故答案为：H2 S H2S。E 与 A 的氢化物反应生成A 的化学方程式： H232223SO2H S=3S 3H O，故答案为： H SO2H2S=3S 3H2O。写出一个由 D 生成 B 的化学方程式：

21、C2H24222SO (浓 )CO 2SO 2H O 或 Cu2H2SO4 (浓 )CuSO4 SO22H2O，故答案为： C 2H2SO4(浓 )CO2 2SO2 2H2O 或Cu 2H SO (浓 )CuSO SO 2H O。244226 某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H 、Al3、 NH4 、 Na可能大量含有的阴离子Cl 、 AlO2、 SO42 、 MnO 4、 Br、 I、 CO32为探究其成分，进行了以下探究实验。探究一：甲同学取一定量的混合溶液，用pH 试纸检验，溶液pH 7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液

22、的体积(V)的关系如图所示。探究二乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl4 振荡、静置，CCl4 层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3 和 HNO3混合液，有白色沉淀产生。探究三：另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。（1）该溶液中一定含有的阴离子是_；其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓度之比为 _；不能肯定是否含有的离子是_。确定其中阳离子的实验方法为_。（2）请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。【答案】 Br-4 2c(H+)：4+3+、Cl3-、 SOc(NH)： c(Al)=2： 3： 1

23、Na焰色反应Al(OH) +OH AlO2-+2H2O【解析】【分析】无色混合溶液中不能含有MnO 4；由探究一知，溶液的 pH7，开始加入2V0NaOH 无沉淀生成说明发生的反应是：H+OH-H2O，有 H+，则无 AlO2-、 CO32-；再加入氢氧化钠溶液至5V0，生成沉淀增多至最大，反应为 Al3+3OH- Al(OH)3，有 Al3+，此过程消耗氢氧化钠溶液3V0；继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应：NH+-4+OH =NH3?H2O，消耗氢氧化钠溶液 3V0；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入9V0 氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为 A

24、l(OH)3+OH- AlO2-+2H2O，消耗氢氧化钠的体积V0；根据探究二，向溶液中加氯水，无气体产生，说明无CO32-，再加入 CCl44振荡、静置， CCl层呈橙红色，说明有 Br-，不含 I-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入AgNO3 和3-，因为加入的氯水被还原成HNO 混合液，有白色沉淀产生，说明分液后的水溶液中有ClCl-，不能确定原混合液中是否含Cl-；根据探究三，加入少量Ba(NO3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀，说明原混合液中有SO42；综上分析，混合溶液中一定含有的离子：H+、 Al3+、 NH4+、Br- 、 SO42 ，一定不含的离子：MnO 4 、 C

25、O32-、 I-、AlO2-，可能含有的离子：Na、 Cl。【详解】无色混合溶液中不能含有MnO 4；由探究一知，溶液的pH7，开始加入2V0NaOH 无沉淀生成说明发生的反应是：H+OH-H2O，有 H+，则无 AlO2-、 CO32-；再加入氢氧化钠溶液至5V0，生成沉淀增多至最大，反应为 Al3+3OH- Al(OH)3，有 Al3+，此过程消耗氢氧化钠溶液3V0；继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应：NH4+OH-=NH3?H2O，消耗氢氧化钠溶液 3V0；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入9V0 氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为 Al(OH

26、)3+OH- AlO2-+2H2O，消耗氢氧化钠的体积V0；根据探究二，向溶液中加氯水，无气体产生，说明无CO32-，再加入 CCl4 振荡、静置， CCl4层呈橙红色，说明有 Br-，不含 I-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入AgNO3 和HNO3 混合液，有白色沉淀产生，说明分液后的水溶液中有Cl-，因为加入的氯水被还原成Cl-，不能确定原混合液中是否含Cl-；根据探究三，加入少量Ba(NO3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀，说明原混合液中有SO42；（1）该溶液中一定含有的阴离子：Br-、 SO42；其中能确定离子浓度之比的是H+、 NH4+、Al3+，根据它们消耗的NaOH

27、溶液的体积和相应的离子方程式，c（ H+）： c（ NH4+）： c（Al3+）=2V000、 Cl；确定是否含 Na+： 3 V ： V =2： 3：1；不能肯定是否含有的离子：Na的实验方法为：焰色反应；（2）沉淀减少过程为Al（ OH） 3 与 NaOH 的反应，反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-AlO2-2+2H O。【点睛】本题考查离子的推断，在推断过程中必须注意离子的共存和引入的离子对判断的干扰，如题中 Cl-的判断。7 有关物质的转化关系如图所示。A 的摩尔质量为120 g mol -1且只含两种元素。B、E 是常见气体，其中B 为单质，E 能使品红溶液褪色。D 为红棕色固

28、体，F 为紫红色金属，C 的浓溶液可干燥某些气体。（ 1） A 的化学式为 _。（ 2） H 的电子式为 _。（ 3）写出反应 的离子方程式： _。（ 4）写出反应 的化学方程式： _。【答案】 FeS23+2+2+24 3224242Fe +Cu=2Fe +CuFe (SO ) +SO +2H O=2FeSO+2HSO【解析】【分析】E 是常见气体，且E能使品红溶液褪色，则首先考虑E 为 SO ； D 为红棕色固体，则D 为2Fe O ； A 只含两种元素， B 是常见气体，且B 为单质， A 和 B 煅烧生成 SO 和 Fe O ，则 B23223为 O2120 g mol-1，则 A 为

29、 FeS2， A 含有 Fe、 S 两种元素，而 A 的摩尔质量为； C 的浓溶液可干燥某些气体，则C 为硫酸， Fe2 32424 3和水， F 为紫红色金属，O与 H SO 反应生成 Fe (SO )则 F 为 Cu， Cu 可以与 Fe2(SO4)3 反应生成 CuSO4、 FeSO4，则 G 为 Fe2(SO4)3， H 为 H2O；Fe2 (SO4)3、 H2O、 SO2反应生成 FeSO4 和 H2 SO4，则 J 为 FeSO4， I 为 CuSO4，据此分析解答。【详解】（1）由以上分析知，A 为 FeS2 ；故答案为： FeS2；（2）由以上分析知，H 为 H2O，其电子式为

30、；故答案为：；（3）反应 为 Cu 与 Fe2(SO4)3 反应生成CuSO4、 FeSO4，离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；故答案为： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（4）反应 为 Fe2(SO4)3、 H2O、SO2 反应生成FeSO4 和 H2SO4，化学方程式为Fe2 (SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4 +2H2SO4；故答案为： Fe2 (SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。8 黑色粉末A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：（1） 试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：ADEH（2）写出 C+盐酸D+F 的离子方程式：（

31、 3）写出 DE 的化学方程式：（ 4）写出 GH 的化学方程式：【答案】（ 1） Fe、H2S、23SO 、 Fe(OH)+2+（2） FeS+2H Fe +H2S（3） 2H 2 S 3O2点燃2SO22H 2O（ 4） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】【详解】（1） E 能使品红褪色，E 为 SO2；H 为红褐色固体，H 为 Fe OH 3 ；黑色粉末A、黄色粉末 B，它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C 为 FeS； D 为 H2S； F 为 FeCl 2 ； G为 Fe OH 2（2） FeS与盐酸反应的离子方程式+2+FeS+2H Fe +

32、H2S；（3）硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为点燃2H 2 S 3O2 2SO2 2H 2O ；（ 4）氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。9 以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。（ 1）写出铜和氧气反应的化学方程式_。（ 2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_，该反应的实验现象为 _。（ 3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是 _，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为 _不同。【答案】 2Cu+O22CuO 3Fe+2O3 4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色Fe O固体 吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气氧气浓度【解析

33、】【详解】(1)该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；(2)该铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式是：点燃3Fe+2O2Fe3O4 ；反应的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；(3)由于二氧化硫是对大气有污染的气体，做硫在氧气燃烧的实验时瓶底盛放少量水的作用是：吸收二氧化硫防止污染空气；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、在氧气中燃烧蓝紫色火焰，氧气中氧气的浓度比空气中氧气的浓度要大。10 按要求回答下列问题：（1）氯气的制取方法有很多，写出实验室用MnO2 来制取氯气的离子方程式_ 。（ 2）工业炼铁通常在 _ 设备中进行，

34、需要用到铁矿石、焦炭、 _ 和空气。（3）氯化铁溶液通常应用于印刷电路板制作，写出其反应的离子方程式_。（4）请写出红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式_。【答案】 MnO2+-2+22高炉石灰石3+2+2+4H +2ClMn +Cl +2H OCu+2Fe =2Fe+CuC+2H2SO42SO2 +CO2 +2HO【解析】【分析】(1)实验室用 MnO 2 来制取氯气的反应方程式为MnO 2+4HCl(浓 )MnCl2 +Cl2 +2HO；(2)根据高炉炼铁的主要设备是高炉进行分析；工业炼铁高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁

35、矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石作用是除渣；(3)Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；(4)红热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。【详解】(1)实验室用 MnO 2 来制取氯气的反应方程式为MnO 2+4HCl(浓 )MnCl2 +Cl2 +2HO，故反应离子方程式为：MnO 2+-Mn2+22+4H +2Cl+Cl +2H O；(2)工业炼铁通常在高炉设备中进行；需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，

36、从而除去二氧化硅；(3)制印刷电路板时常用FeCl3 溶液作 “腐蚀液 ”，发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2，离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；(4)红热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故化学方程式为为C+2H2SO42SO2 +CO2 +2HO。11 工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的流程如下：回答下列问题：（1）在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3，该反应属于_（填字母）a.氧化还原反应b离.子反应c.化合反应d可.逆反应（ 2） Fe2O3 废渣的用途有 _ （答出一条即可）。（ 3）写出沸腾炉中发生反应的化学方

37、程式：_（ 4）取硫酸产品加入蔗糖中，有 “黑面包 ”现象发生，该过程体现出浓硫酸的性质是_。【答案】 acd 生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁4FeS222 32脱水性+11O2Fe O +8SO和氧化性【解析】【分析】（1）在接触室中发生的反应是2SO2催化剂23+O高温2SO ，该反应中 S化合价升高， O 化合价降低，属于氧化还原反应，同时也是可逆反应和化合反应；（2） Fe2O3 废渣是红色固体，用途有生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁等；（3）黄铁矿（ FeS2）和氧气反应生成Fe2 O3 和 SO2；（4）取硫酸产品加入蔗糖中，浓硫酸具有脱水性，会把有机物中的氢和氧按2:1的比例脱出来

38、，剩下碳，所以会变黑；浓硫酸具有强氧化性会和C 反应生成二氧化碳和二氧化硫气体散发出来，所以就会形成蓬松的像面包一样。【详解】（1）在接触室中发生的反应是2SO2催化剂23+O高温2SO ，该反应中 S化合价升高， O 化合价降低，属于氧化还原反应，同时也是可逆反应和化合反应，故选acd；（2） Fe2O3 废渣是红色固体，用途有生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁等；（3）黄铁矿（ FeS，该反应是氧化还原反应，根据得失电2）和氧气反应生成Fe2 O3 和 SO2高温子守恒和原子守恒可得方程式为：4FeS2Fe2O3+8SO2；2+11O2（4）取硫酸产品加入蔗糖中，浓硫酸具有脱水性，会把有机物中

39、的氢和氧按2:1的比例脱出来，剩下碳，所以会变黑；浓硫酸具有强氧化性会和C 反应生成二氧化碳和二氧化硫气体散发出来，所以就会形成蓬松的像面包一样，故该过程体现出浓硫酸的性质是脱水性和氧化性。12 请用下图所示的装置设计实验，验证浓硫酸与木炭粉反应产生的各种产物。(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是_。(2)实验装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是：_ _（填装置序号）。(3)实验时可观察到装置中溶液褪色，装置中溶液不褪色，装置的作用是_。(4)装置中所盛溶液可能是_（填选项字母）。a饱和 Na2CO3 溶液b饱和 NaHCO3 溶液c NaOH 溶液d酸性 KMnO4 溶

40、液(5)装置中所加的固体药品是_（填化学式）。(6)装置中所盛溶液的溶质是_（填化学式）。【答案】 C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO2 +2H2O 验证二氧化硫已被吸收完全 d CuSO或者Ba(OH)24 Ca(OH)2【解析】【分析】木炭粉与浓硫酸反应的方程式为：C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO +2H2O，要检验三种产物，一方面是要确定检验所用试剂，另一方面要注意试剂使用的先后次序，其原则是前面操作不能影响后面操作。由于检验SO222、 CO 都需使用溶液，所以H O(g)应最先检验，常使用无水硫酸铜，选择装置；检验CO2时，常使用澄清石灰水，而2SO 也能使澄清石灰水变

41、浑浊，所以应先检验SO2，后检验CO2。于是确定使用，先检验、再处理、最后检验是否除尽；最后用中的澄清石灰水检验CO2 的存在。依此回答各问。【详解】(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成CO2、SO2 和 H2O，化学方程式是C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO +2H2O。答案为： C+2H2 SO4(浓 )CO2 +2SO +2H2O；(2)依据分析，可确定实验装置的连接顺序是： 。答案为：；(3)因为 SO2 的存在会干扰 CO2 的检验，所以检验 CO2 前，一定要确保 SO2 完全除尽，因此，装置的作用是验证二氧化硫已被吸收完全。答案为：验证二氧化硫已被吸收完全；(4)装置

42、中所盛溶液不能吸收 CO2，也不能与 SO2 反应生成 CO2，所以应排除 a、 b、c，只可能是酸性 KMnO4 溶液，故选 d。答案为： d；(5)装置中所加的固体药品是为了检验水蒸气的存在，应使用无水硫酸铜，因此应是CuSO4。答案为： CuSO4；(6)装置是为了检验CO2 的存在，所盛溶液的溶质是Ca(OH)2 或者Ba(OH)2。答案为：Ca(OH)2 或者 Ba(OH)2。【点睛】确定装置的连接顺序时，一方面应清楚各装置的作用，另一方面应清楚需要进行的操作有哪些，操作及药品如何选择、药品使用的先后次序，然后依据不干扰、现象明显、除杂彻底的原则将装置进行排序。13 如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。(1)中反应的化学方程式是_ 。(2)中饱和 NaHSO溶液的作用是除去中挥发出的硫酸。加热一段时间后，中溶液依3然澄清，中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是_。a.上移铜丝，使其脱离硫酸b.撤去酒精灯c.拔去橡胶塞倒出硫酸(3)反应停止后，待装置冷却，把取下后将其中溶液分成两份做如下实验：加入试剂现象反应的离子方程式第一_份加入氨水有白色沉淀生成第二_份加入氯水有白色沉淀生成完成上述反应的离子方程式。(4)中棉花团的作用是_。(5)上述实验结束后