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文档简介
1、2020-2021 备战高考化学铁及其化合物提高练习题压轴题训练一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1 某固体化合物A,按图所示发生系列变化,已知E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。回答下列问题:(1)物质 A 是 _(填化学式)。( 2)反应的离子反应方程式为 _。( 3)反应的化学反应方程式为 _。【答案】 Fe(OH)3Fe2O36H =2Fe3+ 3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁, Fe(OH)3, A 加热分解生成
2、B 为 Fe2O3,C 为 H2O,依据流程分析判断D 为 FeCl3,X 为Fe, E 为 FeCl2 溶液,据此分析。【详解】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁, Fe(OH)32 323, A 加热分解生成B 为 Fe O,C 为 H O,依据流程分析判断D 为 FeCl ,X 为2Fe, E 为 FeCl 溶液。(1)依据推断可知 A 为 Fe(OH)3;(2)反应是盐酸和氧化铁发生的复分解反应,反应的离子反应方程式为Fe2O3 6H=2Fe3+ 3H2O;(3)反应是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应,反应的化学反
3、应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。2 图中,固体A 是铁锈的主要成分。请回答:(1)固体 C 的化学式是 _,上述框图中体现了 SO2 的 _(填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “漂白性”)。( 2)写出 AB的化学方程式 _。( 3)写出 DE的离子方程式 _。(4)若通入的 SO2 是足量的,请你设计实验方案检验“溶液 D”中的金属阳离子 _。【答案】 FeCl3高温Ba2+SO42-=BaSO4 取少量溶液 D 于试还原性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2管中,滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加适量氯水(或双氧水),溶液变成血红色,则含有 Fe2+【解
4、析】【分析】固体 A 是铁锈的主要成分,则A 为 Fe2O3,结合图中转化可知,A 与 CO 反应生成 B 为 Fe,B 与氯气反应生成 C 为 FeCl3, C 与二氧化硫发生氧化还原反应,溶液D 中 Fe2+、 SO42-等,溶液 D 与氯化钡反应生成白色沉淀E 为 BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知,固体C 的化学式是: FeCl ,上述框图中 SO 失去电子转化为硫酸根离32子,作还原剂;(2)A B的化学方程式为:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2;(3)D E的离子方程式为:2+42-4Ba +SO=BaSO ;22+,检验该阳离子的方法为:取少量(4)若通入的 SO 是
5、足量的,溶液D 中金属阳离子为 Fe溶液 D 于试管中,滴加 KSCN溶液,无明显现象,再滴加适量氯水(或双氧水 ),溶液变成血红色,则含有 Fe2+。3 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验:(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _。(3)A 与 Cl 混合光照可能发生爆炸,生成_(填化学式 ),A 在该反应中作为 _(填 “氧2化剂 ”或 “还原剂 ”)。(4)溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 _,溶液 D 中存在的金属离子为 _。【答案】过滤H2(或氢气 )HCl 还原剂AlO2-Fe2+【解析】【分析】金属混合物中Fe 与 NaO
6、H 溶液不反应,而Al 可以与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2、H2,NaAlO2 易溶于水,所以气体A 是 H2,溶液 B 是 NaAlO2 与 NaOH 的混合溶液,固体C是Fe, Fe 是比较活泼的金属,与HCl 发生置换反应产生 FeCl 和氢气,因此溶液 D 为 FeCl ,22据此分析解答。【详解】(1)操作X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法,名称是过滤;(2)气体A 是H2 ;(3)A 是H2, H2 和Cl2 的混合气体光照会发生爆炸,反应生成HCl,在该反应中,氢元素的化合价升高,失去电子,被氧化,所以H2 作还原剂,;(4)溶液 B 是反应产生的 N
7、aAlO2 与过量的NaOH 的混合溶液,所以溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 AlO2-;铁可以和盐酸反应生成FeCl2和 H2,溶液 D 中含有的金属离子为Fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键,HCl 的氧化性比较弱,只能把 Fe 氧化为 Fe2+, Cl2、H2O2 具有强氧化性,可以把Fe 氧化为Fe3+; Al 既可以与酸反应产生氢气,也可以与强碱溶液反应反应氢气,等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。4A、 B、 C 为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A 为固体,B、C 均为气体。 D、 E、 F、 G、 H
8、、 X 均为化合物,其中 X 是一种无氧强酸、 E 为黑色固体,为液体。它们之间的转化关系如图所示 (其中某些反应条件和部分反应物已略去H 在常温下)。( 1)在反应中,不属于氧化还原反应的是_(填编号 )。( 2)写出的离子方程式: _(3)反应的化学方程式为_;该反应中每消耗0.3 mol 的 A,可转移电子_mol 。在解决此题时的关键一步是_。【答案】Fe3 4+3+2+223 420.8molO +8H=2Fe +Fe +4H O3Fe+4H O(g)Fe O +4H【解析】【分析】A、 B、 C 为中学常见单质,其中一种为金属,结合后面的红色溶液,中学化学里的红色溶液除了指示剂外,
9、常见的是铁离子遇到SCN-生成的 Fe(SCN)3,所以可以确定金属为铁。通常情况下, A 为固体, B、 C 均为气体,所以A 为铁,能和铁反应的常见的气体有氧气和氯气,故 B 和 C 分别为氧气和氯气中的一种。铁和B 生成的 D 加 KSCN显红色,所以 B 为氯气, D 为 FeCl33 4X 是一种无氧强酸,即为盐酸,3 4和盐酸反;则C 为氧气, E 为 Fe O 。Fe O应生成 FeCl23和水, H 在常温下为液体,所以2。 Fe 可以和水蒸气、 FeClH 为水, G 为 FeCl在高温下生成 Fe34和氢气。综上所述, A223O为 Fe, B 为 Cl,C 为 O , D
10、为 FeCl , E为-的溶液, G 为 FeClFe3 O4, F 为含 SCN2, H 为 H2 O。【详解】(1)反应是 2Fe+3Cl2323 4;是2FeCl ;是3Fe+2OFe OFe O +8HCl=2FeCl+FeCl +4H O;是2FeCl +Fe=3FeCl; 是 2FeCl+Cl =2FeCl ;是3432232233+-323 42Fe +3SCN=Fe(SCN);是 3Fe+4H O(g)Fe O +4H 。有化合价变化的反应是氧化还原反应,所以其中氧化还原反应;( 2)的化学方程式为 Fe3O4+8HCl=2FeCl3 +FeCl2+4H2O,故离子方程式为 F
11、e3 O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O;(3)反应的化学方程式为 3Fe+4H2O(g)342。该反应中每消耗 3mol铁,转移Fe O +4H电子 8mol ,所以每消耗0.3 mol 的铁,可转移电子0.8mol 。在解决此题时的关键一步是第步,从红色溶液推断。【点睛】无机推断题关键是找题眼,主要从一些特殊反应或物理性质入手,如本题的红色溶液,还有 X 是一种无氧强酸、H 在常温下为液体都可以做出直接的判断。5 为探究某固体化合物X(仅含四种元素 )的组成和性质,设计并完成如下实验。请回答:(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物 砖红色化合物的化学方程式是_ 。(3)X
12、 的化学式是 _。2 高温22323 223【答案】 Cu4CuO2Cu O O Cu (OH) (CO )或 Cu(OH) 2CuCO【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为Cu2O,红色金属单质为Cu,蓝0.18g2.40g色溶液为CuSO4 溶液; n(H2O)= 18g/mol =0.01 mol ,黑色化合物n(CuO)= 80g/mol =0.032.00gmol ,无色无味气体n(CO )= n(CaCO )=0.02 mol,故可根据各元素推知分子式23100g/molCu C H O ,则推断出X 为Cu (OH) (CO )或 Cu(OH) 2C
13、uCO,据此分析。3228323 223【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为Cu2O,红色金属单质为Cu,蓝0.18g色溶液为CuSO4 溶液; n(H2O)= 18g/mol =0.01 mol ,n(H)=0.02mol ,黑色化合物2.40g=0.03 mol ,无色无味气体 n(CO )= n(CaCO)=2.00gn(CuO)= 80g/mol100g/mol =0.02 mol ,故23n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ,可根据各元素推知分子式Cu C H O ,则推断出 X 为3228Cu3(OH)2(CO3 )2 或 Cu(OH)2
14、2CuCO3。(1)蓝色溶液为 CuSO4 溶液,含有的金属阳离子是Cu2 ;(2)黑色化合物 砖红色化合物,只能是CuO Cu2O,反应的化学方程式是高温224CuO2Cu O O ;(3)X 的化学式是Cu(OH)22CuCO3 或 Cu3(OH)2(CO3)2。6 已知有以下物质相互转化。其中A 为金属试回答:(1)写出 B 的化学式 _ , D 的化学式 _ 。(2)写出由 D 转变成 H 的化学方程式 _。(3)写出向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式_ 。(4)写出 E 转变为 F 的实验现象为: _化学方程式:_ 。【答案】 FeCl2KCl333+2+KCl+AgNO=A
15、gCl +KNO2Fe +Fe =3Fe 生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2 +2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】依据转化关系中的反应现象可以判断,白色沉淀E 为 Fe(OH)2,红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3, D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl,生成的溶液中含有钾离子,证明D 溶液为 KCl,依据转化关系得到,C 为 KOH, B 为 FeCl2, F 溶解于盐酸,说明加盐酸溶解生成的 G 为 FeCl3,判断 A 为 Fe;【详解】D 和硝酸银反应生成白色沉淀H, H 不溶于稀硝酸,所以 H 是氯化银,则D 中含有氯离子, D
16、 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色,则D 中含有钾元素,所以D 是氯化钾,白色沉淀 E 和氧气反应生成红褐色沉淀F,则 F 是氢氧化铁, E 是氢氧化亚铁,氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液,所以G 是氯化铁,氯化铁和A 反应生成 B, B 和 C 反应生成氯化钾和氢氧化亚铁,所以A 是铁, B 是氯化亚铁, C 是氢氧化钾。(1) 通过以上分析知, B 是氯化亚铁, D 是氯化钾, B 和 D 的化学式分别是: FeCl2、KCl,故答案为: FeCl2; KCl;(2)D 是 KCl, H 为 AgCl, D 转变成 H 的化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,故答案为: K
17、Cl+AgNO3=AgCl+KNO3;(3)G 为 FeCl3, A 为 Fe,它们之间的反应发生氧化还原反应,3+2+,2Fe +Fe =3Fe故答案为: 2Fe3+Fe =3Fe2+;(4) E是氢氧化亚铁, F 是氢氧化铁,氢氧化亚铁和氧气。水反应生成氢氧化铁,实验现象为:生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,故答案为:生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。【点睛】通过特征反应,判断出物质,如物质的颜色,焰色反应,沉淀的颜色推断出物质。7 有 A、 B、 C
18、 三种常见的金属单质,A 在空气中燃烧生成淡黄色固体;B 也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光; C 在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题:(1)写出化学式:A _; B _; C _。(2)写出化学方程式:C 与水蒸气反应_ ;A 与水反应 _ 。高温【答案】Na Mg Fe 3Fe4HFe3O4 4H22Na 2H2O=2NaOH H22O(g)【解析】【分析】有 A、 B、C 三种常见的金属单质,A 在空气中燃烧生成淡黄色固体,则A 为钠;空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,则B 为镁; C 在一定条件下与水蒸气反应生成种黑色固体,则C 为铁,据此分析。【
19、详解】有 A、 B、C 三种常见的金属单质,A 在空气中燃烧生成淡黄色固体,则A 为钠;空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,则B 为镁; C 在一定条件下与水蒸气反应生成种黑色固体,则C 为铁。B 也能在H2 和一B 也能在H2 和一(1)A、 B、C 的化学式分别为Na 、 Mg 、 Fe。(2)化学方程式为C 与水蒸气反应化学方程式为3Fe4H2 O(g)高温Fe3O4 4H2;A 与水反应化学方程式为2Na2H2 O=2NaOH H2 。8AJ都是初中化学常用的物质。其中B、 E、 H、 J 是单质,其余均为化合物,气体C 可用于灭火。它们相互间的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物及反应
20、条件已略去)。请回答下列问题:写出物质D、 J 的化学式: D_,J_。“气体 CB”的转化过程,在自然界中称为_作用。反应的反应条件_,其基本反应类型_。写出反应的化学方程式:_ 。若要实现 “H+I红色固体J”的转化,物质I 必须满足的条件是_。【答案】 CaCO高温Cu 光合点燃化合反应 C + CO22CO 可溶性铜盐3【解析】【分析】根据 A-J 都是初中化学常见的物质,B、E、 H、 J是单质,其余均为化合物,气体C 可用于灭火,所以C 是二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水,所以D 是碳酸钙,二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳,所以E是木炭, F 是一氧化碳,一氧化碳和G
21、 生成的会转化成红色固体J,所以 G 是氧化铁, H 是铁, I 可以是硫酸铜,J 是铜,铁和B 会生成黑色固体A,所以 B 是氧气, A 是四氧化三铁,然后将推出的物质进行验证即可。【详解】根据上述分析可知,( 1) D 是 CaCO3 ,J是 Cu,故答案为: CaCO3; Cu;( 2) “气体 CB”的转化过程是二氧化碳转化成氧气,在自然界中称为光合作用,故答案为:光合;( 3)反应 是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,反应条件是点燃,该反应满足化合反应多变一的条件,属于化合反应,故答案为:点燃;化合反应;( 4)反应 是二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳,化学方程式为:高温
22、C+CO22CO;( 5)若要实现 “H+I红色固体 J”的转化,物质 I 必领满足的条件是可溶性铜盐,故答案为:可溶性铜盐。9 现有金属单质A、 B、 C 和气体甲、丙以及物质D、E、 F、 G、 H,它们之间的相互转化关系如图所示 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。金属 C 的名称 _气体丙的分子式_写出下列反应的化学方程式:反应_;反应 _ 。【答案】铁HCl 2Na 2H22333NaClO 2NaOH H 3NaOH FeClFe(OH)【解析】【分析】金属 A 的焰色为黄色,即金属A 为 Na ,Na 与 H2O 反应,气体甲为H 2,物质 D 为NaOH ,金属 B
23、能与NaOH 反应生成 H 2,则金属 B 为 Al ,气体甲与 Cl 2 反应生成 HCl ,溶于水后生成盐酸,沉淀H 为红褐色, H 为 Fe(OH) 3,物质 G 中含有 Fe3 ,则物质 F 中含有Fe2 ,即金属 C 为 Fe,据此分析;【详解】金属 A 的焰色为黄色,即金属A 为 Na ,Na 与 H2O 反应, 2Na 2H 2O=2NaOH H2,气体甲为 H2,物质 D 为 NaOH ,金属 B 能与 NaOH 反应生成H2,则金属 B 为 Al ,气体甲与Cl2 反应生成 HCl ,溶于水后生成盐酸,沉淀H 为红褐色,H 为 Fe(OH) 3,物质 G 中含有32氧化成3,
24、则物质 F2,即金属 C 为 Fe,Fe,氯气表现强氧化性,将 FeFe中含有 Fe根据上述分析,金属C 为 Fe;答案为铁;气体丙为 HCl ;答案为 HCl ;反应的化学方程式为2Na 2H 2O=2NaOH H 2;反应发生FeCl33NaOH=Fe(OH) 3 2NaCl ;答案为 2Na 2H2O=2NaOH H 2; FeCl3 3NaOH=Fe(OH) 3 2NaCl 。【点睛】无机推断中,找准题眼,如本题中金属A 的焰色为黄色,红褐色沉淀等,然后根据所掌握知识大胆猜测,推出其余物质,做题时应注意问题,是让写名称还是化学式,是让写离子方程式还是化学反应方程式等等。10 A、 B、
25、 C 为 3 种单质 (其中 A 为固体, B、 C 为气体 ), D 的溶液为棕黄色,加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀, B、 C 反应的产物易溶于水得到无色溶液 E。它们之间的转化关系如图:填写下列空白:物质(写化学式)A 是 _ B 是 _C 是_D 是 _E 是_F 是 _【答案】 FeCl2H2FeCl3HClFeCl2【解析】【分析】A 与 B 反应生成 D, D 的溶液为棕黄色,加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀,则D 是氯化铁, A、 B 都是单质,且A 是固体,所以A 是铁, B 是氯气; B 和 C 反应生成E, E 极易溶于水得无色溶液 E,则 C 是氢气, E 是氯化氢,盐酸
26、和铁反应生成氯化亚铁与氢气,符合转化关系,则 F 是氯化亚铁,据此解答。【详解】A 与 B 反应生成 D, D 的溶液为棕黄色,加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀,则D 是氯化铁, A、 B 都是单质,且 A 是固体,所以 A 是铁, B 是氯气; B 和 C 反应生成 E, E 极易溶于水得无色溶液 E,则 C 是氢气, E 是氯化氢,盐酸和铁反应生成氯化亚铁与氢气,符合转化关系,则 F 是氯化亚铁,则: A 是 Fe、 B 是 Cl2、 C 是 H2、 D 是 FeCl3、E 是 HCl、 F 是FeCl2。11 AL 为中学化学常见物质,其主要转化关系如下图所示(其中产物水已略去)。已知A
27、为金属单质, C、D 通常状况下为气体单质。B、 F 均为重要的化工产品,F 为具有刺激性气味的气体,将一定量F 通入 B 的稀溶液中可以得到两种盐K 和 L。 G 和 I 分别由相同的两种元素组成,通常状况下均为无色液体。(1) B 的化学式为 _;工业上冶炼金属A 的方法称为 _。(2)向 E 的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为_ ,反应的化学方程式为_。(3)写出 E 的酸性溶液与G 反应转化为 H 的离子方程式 _。(4)相同条件下物质的量浓度相同的K、 L 溶液的 pH 大小关系为 K_L(用 “”、 “ ”或 “ =表”示),其主要原因是(用化学用语说明)_ 。【答案】 H2SO
28、4热还原法先生成白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变成红褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2 SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O NH4+232+444+42-+H ONH H O+HNH HSO=NH+H +SO【解析】【分析】通常状况下, C、 D 都是气体,二者反应生成了具有刺激性气味的气体F,则 F 为 NH3 ,C为 H2, D 为 N。 NH 可以和 B 反应生成两种盐,则B 为 H SO , E 为硫酸盐溶液。 G、 I 由2324相同的两种元素组成,且通常状况下为无色液体,则这两种物质为H2O、 H
29、2O2。由于 E 和G 可以发生反应,则 E 属于变价金属的硫酸盐溶液,G 为 H O ,所以 A 为 Fe, E 为22FeSO4, H 为 Fe2(SO4)3, K 为 (NH4)2SO4, J为 Fe(OH)3, L 为 NH4HSO4。【详解】(1)经分析, B 为 H2SO4 ,A 为 Fe,该物质的工业冶炼方法为热还原法;(2) E 为 FeSO,向该溶液中加入NaOH 溶液,可以看到有白色沉淀生成,白色沉淀会迅4速转变为灰绿色,最后转变为红棕色;涉及的化学方程式为:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2 SO4, 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3
30、) G 为 H2O2 ,H 为 Fe2(SO4)3, E+G H 的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O;( 4) K 为 (NH4)2SO4, L 为 NH4HSO4;在 (NH4)2SO4 溶液中, NH4+发生水解NH4+232+,溶液呈弱酸性; NH44是强酸酸式盐,在溶液中4-完全+H ONH H O+HHSOHSO电离NH444+42-,相当于一元强酸;所以相同浓度的情况,(NH4 24HSO =NH +H +SO) SO 溶液的pH 更大。12 已知有以下物质相互转化。试回答:(1)写出 B 的化学式 _, D 的化学式 _ 。(2)写出由 E 转变成 F
31、的化学方程式 _ 。(3)写出用 KSCN鉴别 G 现象 _;向 G 溶液加入A 的有关离子反应方程式_。【答案】 (1)FeCl2; KCl(2)4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)33+2+。(3)溶液变血红色;Fe+2Fe =3Fe【解析】试题分析:白色沉淀 E 在空气中转化为红褐色沉淀 F,可推知 E 为 Fe(OH)2、F 为 Fe(OH)3, F 与盐酸反应得到 G 溶液,则 G 为 FeCl3, G 与 A 反应得到 B、 B 与 C 反应得到 E 与,可推知 B 为 FeCl2, A 为 Fe, C 为碱,反应得到D 为氯化物, D 溶液与硝酸银、硝酸混合得到白色沉淀
32、 H 为 AgCl,反应得到的溶液进行焰色反应呈紫色,可以K 元素,故 D 为 KCl、 C 为KOH。(1)由上述分析可知,B 为 FeCl , D 为 KCl,故答案为 FeCl ; KCl;22(2)E 转变成 F 的化学方程式为: 4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ,故答案为22234Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ;2223(3)用 KSCN鉴别FeCl溶液的现象为:溶液呈血红色,向FeCl溶液加入 Fe的离子方程式33为: Fe+2Fe3+=3Fe2+故答案为血红色; Fe+2Fe3+=3Fe2+。考点:考查了无机物推断、Fe、Cl、 K 元素化合物
33、的性质的相关知识。13 在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(含有 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+)处理和资源回收很有意义,下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图,回答下列问题:(1)沉淀 A 中含有的单质是 _。(2)通入的气体 C的化学式是 _。(3)滤液与气体 C反应生成刻蚀液的离子方程式:_。【答案】 Fe、 CuCl2+3+-22Fe +Cl2=2Fe+2Cl【解析】【分析】2+3+2+3+2+废液中含有 Fe 、 Fe、 Cu,废液中加入过量铁屑后发生反应:Fe+2Fe =3Fe 、Fe+Cu2+=Fe2+Cu;过滤后得到的沉淀 A 为 Fe、 Cu;滤液中含有Fe
34、2+,滤液中通入气体C,得到刻蚀液 FeCl3溶液,则气体C 为氯气;沉淀A 与过量盐酸反应, Fe 与盐酸反应生成氯化亚铁,而铜不反应,则沉淀B 为 Cu,据此进行解答。【详解】根据上述分析可知沉淀A 为 Fe、 Cu,沉淀 B 为 Cu,滤液含有 Fe2+,气体 C 为 Cl2。2+3+2+3+2+、(1)废液中含有 Fe 、 Fe 、 Cu,向废液中加入过量Fe 屑,发生反应 Fe+2Fe=3FeFe+Cu2+=Fe2+Cu,所以沉淀 A 中含有过量的 Fe 和反应产生的Cu,即沉淀 A 中含有的金属单质是 Fe、Cu;(2)A 中含有 Fe、 Cu,向 A 中加入盐酸,铁溶解生成FeC
35、l2,而 Cu 不溶解,过滤得到沉淀B是 Cu,向含有FeCl2 的滤液中通入Cl2,发生反应: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3;(3)Cl2 与 FeCl2 反应产生FeCl3,反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。【点睛】本题考查了无机推断,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,题目侧重考查学生对基础知识的掌握,有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。14 D、 E 为中学化学常见的单质,在一定条件下C、 D 间能发生反应。各物质转化关系如下图:(1)B 的同素异形体的名称为:_ ; H 的化学式为:_。(2)已知E 的燃烧热为QkJ/mol ,试写出表示E 燃
36、烧热的热化学方程式_ 。(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为:_ 。(4)检验H 和G 的混合溶液中含有G 的阳离子的试剂可以是:_。a.氯水和KSCN溶液b.氢氧化钠溶液c.酸性KMnO4 溶液(5)用惰性电极电解一定浓度的 A 溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入 9.8g 含 A 中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 _mol, 收集到标准状况下的气体体积为_ 。【答案】臭氧Fe2432213 4-22(SO )Fe(s)+O (g)=3Fe O (s) H=-QkJ/mol4OH -4e =2H O+O c30.4mol4.48L【解析】【分析】电解 A 溶液生成三种物质,且D 为金属, A 应为不活泼金属的含氧酸盐,电解时,在阴极生成金属,则阳极应生成O2,其中 E 可在 B 中燃烧说明 B 为 O2, C 应为含氧酸,而E 在氧气中反应的氧化为与酸反应后生成两种盐,说明金属为变价金属,则E 应为 Fe,则 C 应为硫酸,不可能为硝酸,否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质,则G 为 FeSO4,H 为Fe (SO ) , D 应为 Cu,则 A 应为 CuSO,结合相关物质的性质和题目要求可解答该题。24 34【详解】根据上述分析可知:A 为 CuSO42243 4, B 为 O, C 为
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