第二节影响化学反应速率的因素巩固练

1、第二节 影响化学反应速率的因素巩固练习1、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是( )A.容器内压强增大 B.原平衡不受影响 C.正反应速率增大 D.NO 浓度降低2、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ） A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂 D、减小反应物浓度3、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸 改

2、用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石适当升高温度 （ ） A B C D 4、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是（ ）A B C D5、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉

3、淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变6、在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B B(g)C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 molL1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：图I：在条件I时的反应情况图：在条件时的反应情况图III：

4、在条件III时的反应情况图：在条件时的反应情况则下列有关说法中正确的是（ ）A条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 molL1D条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积7、将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ） A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至 C. 增大碳酸钠粉末的用量D. 使反应在较高温度下进行8、把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是 （ ）A、加大盐酸用量 B、增大盐酸浓度C、粉碎石灰石 D、增大体系

5、压强9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （）、加热、将稀硫酸改为的浓硫酸、滴加少量硫酸铜溶液、不用铁片，改用铁粉10.和都是汽车尾气里的有毒气体，他们之间能缓慢反应生成和，对于该反应的下列说法中正确的时（）、降低压强能增大反应速率、使用适当催化剂增大反应速率、升高温度能增大反应速率、增大压强对该反应速率无影响11. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)(mol/L)温度()状态12.025块状22.530块状32.550粉末状4

6、2.530粉末状A.4321 B1234 C3421 D124312. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 13. 某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度c2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反

7、应速率为v1，则v3 v1（填、），且c3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）()()活化分子的最低能量14.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反

8、应的H =_ _ (用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g) O2(g) = H2O(g) H = - 241.8 kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。15. “碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(

9、S2O)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。第二节 影响化学反应速率的因素同步测试答案一、选择题 1、 2、3、 4、 5、 6、 7、 8、C 9、B 10、C 二、填空题1、（1）5.510-4molL-1s-1；（2）图中实线；（3）图中虚线；2、（1）0.013；（2

10、）1.0，使用催化剂；（3） ， ；（4）吸热，温度升高时，平衡向右移动。本题有关化学反应速率、化学平衡的图表分析，主要是考查对表中所隐含信息的观察能力。对于问题（1）只要从化学速率的定义出发，从表中找出反应在 10至 20分时间内的 A 浓度变化值，即可求出 A 的平均速率为(0.80molL-1- 0.67molL-1)/10min= 0.013molL-1min-1。对于问题（2）的解答，首先要从计算 800 该反应的平衡常数（K = 1）入手，查出实验 2中 A 的平衡浓度，代入有关平衡表达式即可求出 B、C 的平衡浓度，进而得出 A 的初始浓度。比较实验（1）、（2）的条件，温度、浓度相同，达到平衡的时间不相同，从中推测出实验 2 中还存在着催化剂这一隐含条件。对于问题（3）的解答，也要以 K = 1入手，求算出 40min后 B、C 的平衡浓度为 0.6molL-1，进而求出A 的初始浓度为 1.3mo