第二章化学物质及其变化

1、 溶液 胶体 浊液1.溶液：溶质粒子直径小于1NM 稳定 2.胶体：分散质粒子直径在1-100nm之间 在两者之间 丁达尔效应 电泳 3.浊液：分散质粒子直径大于100NM 不稳定离子反应：什么叫电解质：在水中或者熔融状态下能导电的化合物. 导电能力与溶液中电荷浓度相关电解质的电离：电解质解离成自由移动的离子的过程电离方程式：用化学符号来描述电解质电离的式子离子反应方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的的式子.书写方法： =号两端的可溶于水的化合物拆成离子. 气体不拆 =号两端有相同的离子可以约去共存：能否发生化学反应 能否生成气体沉淀和水氧化还原反应氧化剂：反应中得到电子的是氧化剂

2、 氧化剂被还原 体现氧化性 发生还原反应还原性和氧化性强弱的判断： 金属活动性顺序表 或者 看反应 谁氧化性高谁得电子.谁还原性高谁失去电子. 氧化性也就是得到电子的能力.还原性也就是失去电子的能力 氯化铁和金属铜的反应氧化剂氧化产物还原剂还原产物电子转移的的表示方法： 双线桥：双箭号从反应物指向生成物.起止为同 一种元素. 线上标注得失电子的情况.以及化合 价的升降.被氧化或者被还原. 单线桥：剪号由还原剂中失去电子的元素指 向氧化剂中得电子的元素 线上只标出转移电子个数.探究铁及化合物的氧化性还原性1、预测与假设（1）只有氧化性的物质：Fe3+处于最高价态，只有氧化性。（2）只有还原性的物

3、质：Fe处于最低价态，只有还原性。（3）既有氧化性又有还原性的物质：Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性。2、实验方案（1）证明Fe3+只有氧化性，需加入还原剂：如铁粉、铜粉等与之反应，以证明其氧化性，加入氯水等氧化性的物质后不反应，说明其无还原性。相关反应的离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2）证明Fe只有还原性，需加入氧化剂：如FeCl3溶液、稀酸等与之反应，以证明其还原性。相关反应的离子方程式为： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 、 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（3）证明Fe2+有氧化性，需加

4、入还原剂，如锌粉与之反应，以证明其有还原性。加入氧化剂，如氯水、稀硝酸等与之反应，以证明其还原性。相关反应的离子方程式为：Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 、2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 、3Fe2+ +NO3+4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O常见还原剂与氧化剂金属化合物金属钠的重要化合物 氧化钠； 如何制得？ 什么颜色？ 氧化钠与水反应 氧化钠与二氧化碳反应 过氧化钠； 如何制得？ 什么颜色？ 过氧化钠性质的探究； 向试管中加入过氧化钠.加入适量水.把带火星的木条伸向试管口.用手触摸试管底部.向反应中加入酚酞. 实验现象；试管温度升高.溶液变红.木条

5、复燃. 实验结论； 产生氧气.反应放热.生成碱性物质. 从上可得到过氧化钠与水反应. 过氧化钠与二氧化钠反应. 生成碳酸钠和氧气. 思考这个反应可以干什么？ 过氧化钠与酸反应； 过氧化钠具有强氧化性 所以可以用作漂白剂 碱性氧化物定义； 能与酸反应生成盐和水.无其他生成物 思考过氧化钠是碱性氧化物么？ 碳酸钠； 白色粉末.溶于水放热. 显碱性（大苏打） 碳酸钠与酸反应 碳酸氢钠；白色粉末.溶解度小于碳酸钠.（小苏打） 加热碳酸氢钠 生成二氧化碳和水 碳酸氢钠与酸反应 碳酸氢钠与碱反应 碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化 碳酸钠加水和二氧化碳生成碳酸氢钠 加热碳酸氢钠生成碳酸钠金属铝的重要化合物：

6、氧化铝（刚玉）； 化学性子； 与酸（强酸）反应； 与碱（强碱）反应；生成偏铝酸钠和水 所以氧化铝是两性氧化物氢氧化铝（胃必治）（净化水有吸附作用）；氢氧化铝可以用氢氧化钠制取么？氢氧化铝； 与酸（强酸）反应 与碱反应；生成偏铝酸钠和水注意；！ 向氯化铝中加入氢氧化钠的沉淀曲线变化金属铁的重要化合物；氧化物 氧化亚铁（有强还原性）；黑色粉末 氧化铁； 红棕色粉末（做涂料） 四氧化三铁； 黑色粉末（磁性氧化铁）与酸反应生成亚铁和铁离子和水氢氧化物；氢氧化亚铁 白色 氢氧化铁（有吸附作用 可以做净水剂） 红褐色 氢氧化亚铁与氢氧化铁之间的转化 氢氧化亚铁加氧气和水生成氢氧化铁 氯化铁加单质铁生成亚铁

7、离子 亚铁离子加氯气生成铁离子检验铁离子；加入硫氰化钾溶液变成红色重点！ 铝三角 氨 硝酸 硫酸氨气；物理性子；无色有刺激性气味的气体容易溶于水（喷泉实验）氨气的合成；氮气和氢气高温高压催化剂条件下生成氨气.氨气的化学性子；氨气与水反应生成氨水. 氨水很不稳定会分解成氨气和水 氨气和氯化氢反应生成氯化铵（微小晶体白烟） 氨气和氧气在加热和催化剂的条件下生成一氧化氮铵盐的化学性子； 受热不稳定性 氯化铵加热分解成氨气和氯化氢 铵盐和碱反应生成氨气和相应的盐 氯化盐和氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气和氯化钠和水硫酸； 物理性子（纯）；无色液体.沸点高.溶解水时释放大量的热（把水烧开） 稀释浓硫酸时

8、应该先把浓硫酸慢慢沿着烧杯壁注入到水中.并且不断的搅拌.化学性子； 在常温下浓硫酸会与铁和铝反应生成致密氧化膜.（钝化）阻止反应的继续发生.所以可以用铁盆和铝盆盛取浓硫酸 浓硫酸的强氧化性. 铜和浓硫酸反应在加热的条件下生成硫酸铜的二氧化硫和水 碳和浓硫酸反应在加热的条件下生成二氧化碳和二氧化硫和水 浓硫酸的三个性子；氢氧化性.吸水性.脱水性硝酸；化学性子；浓硝酸很不稳定.在加热或者光照的条件下生成二氧化氮氧气和水强氧化性；铜和硝酸（稀）反应生成硝酸铜一氧化氮和水 铜和硝酸（浓）反应生成硝酸铜和二氧化氮和水（与铁和铝会发生钝化）王水；浓硝酸和浓硫酸的混合物可以溶解黄金 硫和氮的氧化物二氧化硫；

9、物理性子； 无色有刺激性气味的气体 密度比空气大 容易液化 容易溶于水中化学性子； 将二氧化硫溶于水中 再向水中加入品红再加入PH试纸 观察现象 之后加热溶液 现象； PH试纸变红 品红褪色 品红又变红 生成有刺激性气味的气体 结论；生成酸性物质 生成的物质具有漂白性 生成的物质会加热分解 二氧化硫溶于水变成亚硫酸 所以亚硫酸具有漂白性 且漂白性不是长久的 二氧化硫是酸性氧化物 二氧化硫和氢氧化钠反应生成 亚硫酸钠和水 二氧化硫具有还原性 二氧化硫和氧气反应（催化剂）生成三氧化硫三氧化硫；酸性氧化物 溶于水生成硫酸 三氧化硫和碳酸钙反应生成硫酸钙 三氧化硫和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水一氧化氮；

10、 物理性子；无色不溶于水的有毒气体 化学性子； 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮二氧化氮； 物理性子；红棕红色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大容易 溶于水 化学性子；二氧化氮溶于水中时生成硝酸和一氧化氮（工业制取硝酸）（雷雨发庄稼）氯与非金属的反应. 氯气在氢气中点燃（苍白色火焰） 氯气与水的反应 生成盐酸的次氯酸 次氯酸见光分解成氯化氢和氧气 氯气溶于水叫做氯水。 氯水具有漂白性（思考是那个成分的作用）与碱的反应 氯气与氢氧化钠的反应 生成氯化钠和次氯酸钠(氯气与水先反应在和氢 氧化钠反应)(漂白液)（84） 次氯酸根具有氢氧化性 氯气和氢氧化钙的反应（漂粉精）氯离子的鉴定； ！加硝酸银再加

11、硝酸1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用2实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A搅拌 B引流 C加速反应 D加快热量散失3标准状况下的1mol He的体积为A11.2L B22.4L C33.6L D44.8L4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.021023C阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D阿伏加德罗常数的近似值为：6.021023mol-15. 16g

12、某元素含有6.021023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A1 B. 12 C.16 D.236关于2molO2的叙述中，正确的是A体积为44.8L B质量为32gC分子数为6.021023 D含有4mol原子7在1mol H2SO4 中，正确的是A含有1mol H B含有6.021023个氢原子C含有6.021023个分子 D含有3.011023个氧原子8下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是A1L溶液中含有4g NaOH B1L水中溶解4gNaOHC0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4 D9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液91mol/L H2SO4的含义是（ ）

13、A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L10. 下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl物质的量浓度相等是A150mL 3mol/LKCl溶液 B150m L 1mol/LAlCl3溶液C50mL3mol/LMgCl2溶液 D75mL 1.5mol/LMgCl2溶液11下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（） A100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B200mL0.25mol/LCaCl2溶液 C50ml

14、1mol/LNaCl溶液 D25ml0.5mol/LHCl溶液 12配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水 138g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（） A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L14、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中n(Cl)之比为（ ）A、11 B、31 C、152 D、5215、在1L溶有0.1molNaCl和0.1mol Mg

15、Cl2的溶液中，c(Cl)为（ ）A、0.05mol/L B、0.1mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L11下列说法正确的是A摩尔是七个基本单位之一，符号为mol B1 mol 任何物质都含有6.021023个分子C标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4 L/molD摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量13下列叙述正确的是 A相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等B相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等1

16、4下列实验操作中叙述正确的是A萃取操作实验试经常用的仪器是：分液漏斗B分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用D为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行15下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A1mol H2中含有的电子数为2NA B标准状态下，1mol水所含的氧原子数为1NAC常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA D2g氢气所含的氢原子数为NA16下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是A150mL 3mol/LKCl溶液 B75mL 1.5mol/LMgCl2溶

17、液C50mL1mol/LNaCl溶液 D50m L 2mol/LAlCl3溶液简要计算题：（1）0.2mol H2O中，含有氢原子的物质的量为多少？它有多少个分子？（2）0.5mol H2SO4含有多少摩尔氧原子？含有多少g硫原子？若完全电离，可电离出多少个H+？1下列物质属于电解质的是ACu BN2 CKNO3 D乙醇2下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A金属冶炼 B石灰水粉刷墙壁 C食物腐败 D燃放鞭炮3现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）。 A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁含有Cu2+C苹果汁含有OH D苹果汁含有Na+5下列反应的离子方程式不

18、正确的是A锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu B氢氧化钠与盐酸反应： OH + H+ H2OC铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 D氯化钡与硫酸反应： Ba2+ +SO42 BaSO46下列反应中必须加入还原剂才能进行的是AZn Zn2+ BH2 H2O CCaO Ca(OH)2 DCuO Cu10在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH 6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是ACu2+、H+、SO42 BNa+、OH、CO32CCO32、OH、SO42 DNa+、H+、SO

19、4211氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O，在该反应中ACuO做还原剂 BCuO做氧化剂 C铜元素化合价降低 D铜元素化合价升高14下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）。AMnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O BHCl + AgNO3 AgCl + HNO3CZn + 2HCl ZnCl2 + H2 通电 D2HCl H2 + Cl215在下列三个反应中：SO2 + 2NaOHNa2SO3 + H2O，SO2 + 2H2S3S+ 2H2O， SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl，二氧化硫所起的作用（ ）。 A、相

20、同 B、不同 C、是氧化剂的作用 D、是还原剂的作用ZXY16图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 XYZA酸含氧酸纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物18（6分）从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号） 制备H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 盐酸起 作用 制备Cl2 MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 盐酸起 作用 制备CO2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 盐酸起 作用A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂也不是还原剂19.我国古代四大

21、发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。该反应中还原剂是_，氧化剂是_。20（1）请用双线桥画出得失电子的情况，并指明该反应的氧化剂、氧化产物、以及被氧化的物质C+H2OCO+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H21下列物质中，属于合金的是A青铜 B明矾 C水银 D刚玉2下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是 AK BMg CFe DCu 3下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是AMgO BCuO CFe2O3 DFeO4下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是A铝在常温下不能与氧气反

22、应 B铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂C铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应5下列关于钠的化合物的叙述错误的是A过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B过氧化钠与水反应放出氢气C碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色 D碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色6钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A B C D全部7下列反应的离子方程式正确的是A稀盐酸滴在石灰石上： CO32-+2H+ CO2+H2OB氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+3OH-

23、 Al(OH)3C铜与硝酸银溶液反应： Cu +Ag+ Ag + Cu2+D碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸： HCO3-+H+ CO2+H2O80.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为A0.025g B0.05g C0.25g D0.5g9镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是A没有沉淀物生成 B只有氢氧化铝沉淀生成C只有氢氧化镁沉淀生成 D有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成10把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为AFe2O3

24、；Fe(OH)3 BFe(OH)3；Fe2O3 CFe(OH)2；FeO DFe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O411下列有关说法正确的是A铁红可用作红色涂料 B小苏打可用于治疗胃酸过多C铁是地壳中含量最多的金属元素 D高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯12铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D纯铁的硬度和强度均低于铁合金13下列有关Na2CO3与 NaHCO3 的说法中正确的是A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B碱性：Na2CO3 NaHCO3 C水中的溶解度：Na2

25、CO3 NaHCO3 DNa2CO3与 NaHCO3可相互转化 14将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A有无色气体产生 B没有沉淀生成C有红棕色沉淀生成 D 有白色沉淀生成15下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是A用酒精可以从碘水中萃取碘 BFe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去CNa2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯DNaCl中混有难溶于水的杂质可用蒸发、结晶的方法分离16下列操作中，溶液的颜色发生变化的是A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉离子反应练习1、下列

26、离子方程式不正确的是（ ）A. 将铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2+ H2 B.将铁粉放入氯化铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3+ +CuCBa(OH)2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH+Mg2+=Mg(OH)2D纯碱中滴加盐酸：Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2O2、下面的离子方程式正确的是（ ）A碳酸钡和稀硫酸 BaCO3 + 2H+= Ba2+ + H2O + CO2BBa(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4C硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H+ + OH- = H2O D澄清石灰水跟盐酸H+ + OH- = H2O3、在下列化学方

27、程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是A、Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4+2HNO3 B、BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClC、BaCO3+H2SO4= BaSO4+H2O+CO2 D、BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl4. 能正确表示反应H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O的离子方程式是（ ）A. 2H+2OH+Ba2+SO42 BaSO4+2H2O B. H+OH H2O C. H+OH+Ba2+SO42 BaSO4+H2O D. Ba2+SO42 BaSO45下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铁片上：2F

28、e6H = 2Fe33H2 B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合：CO322H= CO2 H2O C.金属镁与盐酸反应：MgHClMg2ClH2D.碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO32H= Ca2+ CO2 H2O6下列离子方程式书写不正确的是（ ） A已知：2 Na2H2O2NaOHH2 则它的离子反应方程式为：Na2H2ONa+2OH-H2B铁粉投入到硫酸铜溶液中 FeCu2Fe2Cu C澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O8在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.NH4+、Mg2+、SO42、Cl B.Ba2+、K+、CO32、NO3C.Al3+、Cu2+、SO42、Cl D.Na+、Ca2+、SO42、Cl10在溶液中能大量共存的一组离子是（ ）K+、NH4+、Cl-、OH