第一部分身边的化学物质专题三水与常见的溶液

1、第一部分专题三 水与常见的溶液内容解读1、水的组成，纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。2、净化水的常用方法3、水资源的污染和防治。4、溶液及溶液的意义、饱和溶液。5、溶解度的含义及溶解度曲线的应用。6、结晶现象、乳化现象。7、有关溶质质量分数的计算。8、配制一定溶质质量分数的溶液。能力解读1、认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。2、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。3、了解水体污染的原因和防治方法4、知道溶液的组成，会判断溶液是否饱和。5、了解溶解度的含义，能利用溶解度表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解度。6、了解结晶现象，能说出一些常见的乳化现象。7、能进行溶质质量分数

2、的简单计算。8、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2010年全国中考题组1、将70C的硝酸钠饱和溶液降温到10C，有晶体析出，（晶体中不带水），下列各量没有发生变化的是 （ ）A、硝酸钠的溶解度 B、溶液中溶质的质量 C、溶液中溶剂的质量 D、溶液中溶质的质量分数2、两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ） 溶 a 解 b 度g t1 t2 温度CA、b的溶解度小于a的溶解度B、分别将t2C时a、b两种物质的溶解度降温至t1C，肯定都有晶体析出C、要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法。D、在t2C时，用a、b两种固体和水分别配制等质

3、量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水。3、甲乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 （ ） 溶 N 甲 解 M 乙 度g 0 t1 t2 温度CA、N点表示t2C时甲物质的饱和溶液B、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C、M点表示t1C时，甲物质和乙物质的溶解度相同。D、乙物质的不饱和溶液从t1升温到t2 C时变成饱和溶液4、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：温度C0102030405060溶解度gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110下列说法正确的是 （ ）A、10C时，将

4、40gNaCl固体加入100g水中，可以得到140gNaCl溶液B、NaCl和KNO3的溶解度受温度的影响都很大C、将30C时，KNO3溶液升温至60C，会变成不饱和溶液D、20C时NaCl饱和溶液的溶质的质量分数为36%5、向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液 ，下列说法正确的是 （ ）25C、100g水 加入A 加入A 升温 加入A 降温 32.9g 4.2g 至60C 9g 至50C资料：A的溶解度温度C20 30 405060溶解度g37.241.4 45.850.455.2A、中A的质量分数最大B、中A的质量分数相等C、的溶液为饱和溶液D、中没有固体存在6、水是重要

5、的自然资源。水石英沙活性炭小卵石（1）下图所示的3个实验，A中水发生了 （填“物理”或“化学”）变化；B中试管1内得到的气体为 ；C中净化水的方法是 和吸附。 A、水的沸腾 B、水的电解 C、水的净化（2）将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为： 。（3）实验室的废液需要经处理才能排放。为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是 （填字母序号）。A、废铁钉 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、碳酸钠（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。请将下列制取高铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 6

6、NaNO3 +6NaCl + 2 Na2FeO4 + 7、去年冬天至今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱。全国人们团结一致，共同抗旱。（1）有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是 ，测定地下水的酸碱度可用 。水石英沙活性炭小卵石（2）有些村民取浑浊的坑水作生活用水。有同学利用所学的知识将混浊的坑水用下图所示的简易净水器进行净化，其中，小卵石、石英砂的作用是 。如果将石英砂与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么？ 。（3）如果地下水硬度大，或者坑水中病源微生物过多，都可以采取 方法，来降低硬度和杀灭病源微生物。（4）许多地方以液氮或干冰增雨剂实施大面积人工降雨。液氮或干

7、冰增雨的原理是： （5）深处旱区之外的我们能做些什么？ 。（举一做法）8、今春我国西南大部分地区严重的旱灾，我们在抗旱救灾的同时，更应倡导保护水环境、珍惜水资源。请回答下列问题：（1）不论是自来水还是纯净水，你认为保持水化学性质的最小粒子是 （2）下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的试验是 （填序号） A、水的蒸馏 B、水的蒸发 C、水的电解 D、水的净化（3）、我市是极度缺水的城市，下列做法符合节约用水的是 （ ）A、使用节水龙头B、用淘米水洗碗C、用喷灌、滴灌方法给弄作物浇水D、使用不间断地边注水边冲淋、排水的用量为165L次的家用洗衣机。（4）实验室中有一杯含有MgCl2、CaCl

8、2的硬水，下表是某些兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表。可供选择的药品为：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3 溶液、肥皂水。实验操作现象结论或化学式取少量硬水样品于试管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到不产生沉淀有白色沉淀产生MgCl2 + Ca(OH)2 Mg (OH)2 + CaCl2再向上述试管中滴加 ，直到不再产生沉淀有白色沉淀产生化学方程式： 过滤过滤沉淀得到澄清滤液用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加 ，振荡盛有滤液的试管中 证明硬水已软化9、请根据下图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 溶解度g 0 t1 t2 温度C（

9、1）在 C，A、B两种物质溶解度相同。（2）t2C时，100g水肿溶解 gA物质恰好达到饱和，该报和溶液中溶质的质量分数为 ，若要把该报和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g。（3）将t2C时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1C时（其他条件不变），溶质的质量分数保持不变的是： 。10、在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。下图是KNO3的溶解度曲线。 溶解度g 85.5 31.6 0 20 50温度C(1)从上述溶解度曲线可以得到的一条信息是：（写一条） (2)小名参照上图在常温20C时进行如下实验： 20gKNO3 20gKNO3 加热至50C 20gKNO3 降温至20C 100

10、g水 A B C D E小名观察大A中所加固体全部溶解，则B 中的现象是： 上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母） 。D溶液的溶质质量分数是 。2006年-2009年全国中考题组1、将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是 （ ）A、硝酸铵 B、生石灰 C、烧碱 D、 食盐2、下列关于水的说法不正确的是 （ ）A、水是生命活动不可缺少的物质B、水通电分解和水的蒸发都是化学变化C、用肥皂水可以检验硬水和软水D、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等3、下列有关溶液性质的说法中错误的是 （ ）A、煮沸的咸汤比煮沸的水温度高。B、溶液一定是无色透明的。C、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自

11、由移动的离子。D、消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快熔化。4、下图是关于水的天然循环，其中说法正确的是 （ ）蒸发 降水 蒸发 地表径流地下径流 海洋水灾天然循环过程中实现了水的自身净化水的天然循环是通过水的三态变化实现的太阳为水的天然循环提供了能量水的天然循环完成了水资源的重新分配。A、 B、 C、 D、5、下列解释正确的是（ ）A、a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d=a-cB、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液。D、向10g溶质质量分数为10%的NaCl

12、溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g。6、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是（ ） 50 溶解度g 40 30 0 20 40 温度CA、20C时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 B、40C时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等。C、40C，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20C，甲、乙溶液均为饱和溶液D、20C，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40C时，甲溶液为饱和溶液7、根据下图信息判断，下列叙述不正确的是（ ） 溶解度g 硝酸钾 氯化钠 A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 0 t1 t2B、t

13、1C时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C、将t2C时的硝酸钾饱和溶液降温到t1C，有晶体析出 D、t2C时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液8、tC时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（ ）A、往溶液中加入少量CaOB、将溶液升温C、将溶液降温D、恒温蒸发部分溶剂9、甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。常温下，先在两支试管里分别装入这两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放入盛有冰水的烧杯里（图B）下列说法正确的是 （ ）溶解 甲度g 乙 冰水 甲 乙A、乙溶液中溶质的质量分数增大B、装甲溶液的试管中剩余的固体减少C、试管里甲、乙物质的溶解度

14、都增大D、两支试管里剩余的固体都增多10、2009年3月22日是“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下问题：（1）、生理盐水中的溶剂是 。（2）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 （填序号）。A、大量使用化肥农药 B、工业废水处理达标后排放C、使用含磷洗衣粉 D、生活污水直接排放（3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 （填序号）A、水分子不断运动B、水分子之间间隔不变C、水分子分解成氢原子和氧原子D、水分子可以保持水的物理性质。（4）课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作

15、为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如右图所示。仿照示例完成下列反应的化学方程式。H2OBAH2O示例：1、分解反应：2H2O 电解 2H2 + O22、置换反应： 3、化合反应： 4、复分解反应： 11、碘是黑色固体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。（1）碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 ；（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。 碘分子 甲 乙 丙（1）如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是 ；（2）根据你在食盐中观察到的现象， （填甲、乙、丙）的示意图符合事实。12、雨水资源化是一种发展趋势，2008年奥运会

16、所使用的奥运场馆都建立了雨水利用系统，大大提高了雨水利用率。(1)雨水在降落过程中受NO2、SO2的污染形成酸雨。若要测定某雨水的酸度，可使用 ；(2)雨水受到SO2污染时，将发生SO2与水的反应，写出该反应的化学方程式： ；空气中的SO2主要来源于 。(3)收集的地面雨水场携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、 ；(4)要使主要受SO2污染的酸雨可被回收利用，必须对其酸性进行中和，你认为以下较为经济有效的方法是加入适量的 固体（填序号）。A、NaOH B、Ca(OH)2 C、CaCl2 D、Na2CO313、下表为KCl在不同温度下的溶解度：温度C0 10203040506070

17、80溶解度g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1（1）由上表可推测KCl随温度的升高而 （填“增大”、“减小”）。（2）在10C时，向100g水中加入40gKCl固体，充分混合所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高到50C时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1g）。14、某化学兴趣小组在实验室配置10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸、10%的盐酸溶液。（1）配制10%的盐酸溶液的步骤有：稀释计算装瓶并贴标签量取浓盐酸和水。其中正确的顺序为 （填序号）（2）打开浓盐酸的试剂瓶，看到试剂瓶口发生的现象是 。（3）

18、他们忘记了给配制的溶液贴上标签，想对未标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。实验步骤实验现象实验结论 15、本题有a、b两小题。a、根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。Sg0.200.150.100.05 0 20 40 60 80 tC（1）曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后悔产生的现象是： ，此时的溶液中溶质质量分数将 （选变大或变小或不变）（2）若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量将 （选变大或变小或不变）。b、根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。 Sg

19、 36.6 35.7 35.1 0 40 tC（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的 （选填饱和或不饱和）溶液。（2）将B点所示的溶液升高温度到40C（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将 （选变大或变小或不变）（3）B点代表20C时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有 g氯化钠晶体析出。16、右下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）T1C时，B物质的溶解度为 g。（2）将T2C时，A、B的饱和溶液分别升高到T1C，A溶液的质量分数 （填大于、小于或等于）B溶液的溶质质量分数。（假设升温过程中水的质量没有变化）。趋势方法命题趋势：本专

20、题主要分为两部分：自然界的水和常见的溶液。水是初中化学中阐述了空气、氧气之后，学生又接触到的另一种重要物质。近五年中考中常出现的考点如下：1、由于水灾生产、生活中的重要作用，以及当前水资源形势严峻，使水成为当今世界的热点问题，在近五年的中考试卷集中，关于水的命题屡屡出现。如考查了水的净化、硬水与软水的区别；考查了节水，且将硬水的软化设计为探究实验 。2、溶液是初中化学中一个非常重要的知识板块，它是学习酸、碱、盐的基础，往年的中考题中，这部分知识常以灵活、多样化的形式出现，并且占有很大的比重。如考查溶液的概念。近五年还有溶解度曲线、溶解度表方面的试题。3、有关溶液的计算，此类题难度中等，分值约在

21、4-5分，突破方法本专题有关水的核心知识主要有：水的组成，水的净化、水的污染及其防治；纯水与矿泉水；硬水与软水的区别。对这些核心知识进行梳理，以便掌握。1、水的组成项目内容备注化学方程式2H2O 2H2 + O2为了加强水的导电性，可加入少量H2SO4或NaOH，通的是直流电现象1、两极上都有气泡产生；2、跟负极相连的试管内产生的气体的体积约是跟电源正极相连的试管内的气体体积的2倍V(正) ：V(负)=1：2，氢气体积是2，氧气体积是1。检验1、将燃着的木条靠近试管内的气体，其中体积大的气体能燃烧并产生淡蓝色火焰；2、体积小的气体能使带火星的木条复燃。1、正极生成的是氧气；2负极生辰的是氢气，

22、“正氧负氢”结论水是在通电条件下生成氢气和氧气；水是氢、氧两种元素组成的；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；本实验同时验证了在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分2、水的净化（1）自来水生产流程：水源 沉降 过滤 吸附 消毒 配水其中，要明确以下几点：明矾的净水作用：絮凝剂主要是明矾或硫酸铝。这两种物质都能与水或水中含有的矿物质作用生成一种叫做氢氧化铝Al(OH)3的凝胶状物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉。活性炭的净水作用：活性炭具有多孔结构，有吸附性，起吸附作用，吸附过程是物理变化“消毒”过程是化学变化。（2）净化水的常用方法：吸附、沉淀、过

23、滤、蒸馏。3、硬水和软水注意掌握硬水、软水的区分和硬水的软化方法。有关溶液的核心知识主要有：溶液的概念、溶液的组成，饱和溶液和不饱和溶液的概念及相互转化，溶解度概念及溶解度曲线的意义，气体的溶解度，有关溶质质量分数的计算。4、溶液及溶解度（1）、溶解度曲线的应用给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小；判断物质的溶解度随温度的变化趋势溶解度随温度变化影响情况确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液).（2）气体溶解度的常考点是其影响因素。要清楚气体的溶解度随着温度的升高而减小，随压强的增大而增大，此考点易与生活实际相联系。如“打开汽水瓶赛冒出教多气泡”、“炎热夏天鱼塘

24、增氧”等。5、有关溶液的计算（1）应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法公式1：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量*100%=溶质质量(溶质质量+溶液质量) *100%公式2：溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液质量（m）=溶液体积（V）*溶液密度（）溶质的质量分数=溶质质量溶液体积（V）*溶液密度（） *100%公式3：溶液稀释的计算m* = m*m、m稀释前后溶液的质量；、稀释前后溶液中溶质的质量分数。（2）有关溶液与化学方程式结合起来的综合题，如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、

25、溶液的质量分数分别为：溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量-沉淀的质量（若有沉淀析出）。反应后溶液的总质量=物质M（溶液）的质量+两种混合物（或固体或溶液）的质量-沉淀（或气体或杂质）的总质量。6、溶液中的变与不变的解题技巧。（1）、溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。（2）饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变。（3）不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大。（4）、饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂会按照等比例减小，溶质质量分数不变。(5)、不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好饱

26、和，则溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数增大。考点清单1、水的组成。在电解水的实验中，正极产生的气体是 ，负极产生的气体是 ，它们的体积比为 。其化学方程式 。此实验证明了水在通电的条件下分解生成 和 。说明水是由 元素和 元素组成的，同时验证了在化学反应里分子 ，而原子 。2、水被污染后会给人类造成灾难。工业生产的 、 、 的任意排放，农业生产中施用的 、 随雨水流入江河中，都会使水受到污染。3、硬水是含有较多 的水，软水是不含或含有较少 的水；硬水河软水常用 来区分。2、常见的溶液1、溶液的特征是 、 。溶液是由 、 组成。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，当固体或气体溶于水

27、后，液体物质被称为 。例如食盐中的溶质是 ，酒精溶液中的溶质是 ，将氯化氢气体溶于水被称为氯化氢的水溶液，其中 为溶质， 为溶剂。2、饱和溶液：在一定 ，在一定量的 里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液可以变成不饱和溶液。一般的方法是通过 或 。因此，只有指明 、 时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确切的意义。3、固体的溶解度是在一定 下，在 溶剂里，某固态物质达到 时所溶解的溶质的 。大部分固体物质的溶解度随温度的升高而 ，只有少数固体物质的溶解度受温度影响 ，如氯化钠，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如Ca(OH)2。4、气体的溶解度随温度的升高而 ，随压强的

28、增大而 。5、油脂难溶于水，但加入洗涤剂后能够使油脂以细小的液滴均匀分散到水中，形成较稳定的乳状液。在上述过程中，洗涤剂起 作用。易错清单1、水的组成中的错误：宏观上水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。微观上水分子的构成：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，或水分子是由氢原子和氧原子构成。例1：下图为水分子分解示意图。该图说明了( ) + 水 氢分子 氧分子A、水由氢气和氧气组成B、水分子中的氢、氧原子可以再分C、水分子中含有氢分子和氧原子D、水分子在化学变化中可以再分解析：水由氢元素和氧元素组成，而不是由氢气和氧气组成，A错误；原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，B项错

29、误；水分子中含有氢原子和氧原子，而不含氢分子，C项错误；水分子在化学变化中会发生变化，可以再分，D项正确。D错因透视：应熟练掌握物质的组成、构成和化学变化的实质。2、对溶液的定义、特征模糊不清（1）、溶液并不局限于液态，只要是分散质高度分散（以单个分子、原子或离子状态存在）的体系均称为溶液。如锡和铅的合金焊锡、有色玻璃等称为固态溶液。气态的混合物可称为气态溶液，如空气。我们通常指的是溶液是最熟悉的液态溶液。如糖水、盐水等。（2）溶液并不全是无色透明的比如：KMnO4 溶液显紫色，CuSO4溶液显蓝色，FeSO4 溶液显浅绿色等，透明不是溶液的基本特征。透明的液体不一定是溶液，如水、酒精等。例2

30、：下列有关溶液的叙述，正确的是 （ ）A、溶液都是无色的B、溶液都是混合物C、溶液各部分性质不同D、均一、稳定的液体一定是溶液解析：本题主要考查溶液的概念和溶液的特征。溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。均一、稳定是溶液最基本的特征。均一是指溶液各部分性质相同；稳定是指在溶剂质量和外界温度都不改变的条件下，溶质不会从溶液中结晶析出。溶液是由溶质和溶剂组成的。根据溶质和溶剂的特点，溶液有的有颜色，有的没有颜色。由此可知，A、C、D均错误，B。错因透视：一是认为溶液都是无色的，导致错选答案A。二是对溶液是均一、稳定的混合物这一特征中“混合物”的错误理解，导致错选C或D。

31、3、对饱和溶液和不饱和溶液在概念上区分不清，对相互转化的条件把握不牢。（1）饱和溶液、不饱和溶液在概念上的注意点某溶质达到饱和的溶液，对另一种溶质来说，不一定达到了饱和。（2）、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法对大多数固体： 升温增加溶剂饱和溶液 降温增加溶质蒸发溶剂 不饱和溶液对于饱和石灰水Ca(OH)2: 降温增加溶剂饱和石灰水 升温增加溶质蒸发溶剂 不饱和石灰水（3）饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液和稀溶液的区别这两对概念是从不同角度表示溶液的分类方法，不存在包含关系。对于不同的溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但对于同种溶质的溶液来说，在一定的温度下，饱和溶液比

32、不饱和溶液浓度要大。例3：在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便的且可靠的方法是 （ ）A、升高温度 B、降低温度 C、加入溶质 D减少溶剂解析：因为有些物质的溶解度随温度的升高而降低，如Ca(OH)2，A不正确。不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是加入溶质。C错因透视：本题关键点在于最简便可靠，对于大多数固体和Ca(OH)2，从不饱和到饱和，其温度的变化恰恰相反，故不可靠。4、溶解度概念以偏概全，溶解度曲线意义不清。（1）、溶解度四要素：温度在100g溶剂里饱和状态溶质质量（2）溶解度曲线的意义表示某物质溶解度随着温度变化的情况表示某物质在任一温度下的溶解度比较不同

33、的物质在同一温度下溶解度的大小交点处表示不同物质在同一温度下溶解度相同交点处表示在同一温度下不同物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同。例4：下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） 溶解度g A N B C 0 T1 T2 温度CA、A 的溶解度大于B的溶解度B、C一定是熟石灰C、三种物质的饱和溶液分别从T2C降温到T1C，A、B析出的晶体质量相同D、N点表示在T2C时，A、B两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同。解析：当温度高于T2C时，A的溶解度才大于B的溶解度，选项A错误；C还可能是一种气体，B错；由于A的溶解度受温度影响大，相同质量的三种物质的饱和溶液分别从T2C降温至T1C，A析出的晶体比B多，C错；T2C时A、B两种物质的溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数相等。D错因透视：易错选A或B，读题不细心，比较溶解度大小时没有考虑到温度。溶解度随着温度的升高而减小的物质除氢氧化钙以外还有其他物资，如气体。5、溶液中溶质质量分数的变化（1）、溶质的质量分数与固体物质的溶解度的变化溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界