湖南省永州市2014年高考第三次模拟考试理综化学试题

1、永州市2014年高考第三次模拟考试化学命题人：龙路云（永州一中） 张慧坚（祁阳一中） 欧阳学魁（江华一中）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与科技、社会、环境密切相关，下列说法不符合科学原理的是A预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品B“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D有机垃圾发酵生产沼气8. 下列说法不正确的是A甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B乙烷和丙烷互为同系物，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C乙烯、聚氯

2、乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D不同油脂水解都有甘油生成，不同的蛋白质水解都有氨基酸生成9下列叙述正确的是A常温下，无论是纯水，还是酸、碱、盐的稀溶液中，c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 醋酸溶液中的c(H)是0.1 molL1 醋酸溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱10.下列操作会导致实验结果偏高的是A中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管C用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放

3、反，所称药品的质量D配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度11镁燃料电池具有比能量高、安全方便、成本低等特点，常用的有镁次氯酸盐燃料电池，镁过氧化氢燃料电池等，右图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列说法不正确的是A电池的总反应式为MgClOH2OMg(OH)2ClB放电过程中OH移向正极C镁电池中镁均为负极，发生氧化反应D镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O22H2e2H2O12分子式为C5H12O2，且符合下列条件的有机物有（不考虑立体异构）1 mol 可与足量钠反应放出1 mol H2；含两个甲基；1个碳原子不能连2个羟基A6种 B7 种

4、 C8 种 D9种13化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是 A相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应的平衡常数KC该反应达到平衡时c(Mn2)c(Cu2)D往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大26. （14分）实验室制备环己酮的反应原理为：其反应的装置示意图如下（夹持装置、加热装置略去）：环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：物质沸点()密度(gcm3, 20)溶解性环己醇161.1(97.8)0.9624能溶于水环己酮155.6(95)0.9478微溶于水饱和食

5、盐水108.01.3301水100.00.9982注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55 60进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。 仪器B的名称是 。 蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 。 蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是 。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a蒸馏，收集151 156馏分，

6、得到精品b过滤 c在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液d加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水 上述操作的正确顺序是 （填序号）。 在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。（4）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如右图。现有某钴矿石的盐酸浸出液, 浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+ 后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在 。a2.02.5b3.03.5 c4.04.527（14分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg(ClO

7、3)26H2O的流程如下：已知： 卤块主要成分为MgCl26H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质。 四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。（1）过滤的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要 。（2）加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为 。（3）试剂X的滴加顺序为 。aBaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适量盐酸bNa2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适量盐酸c以上两种顺序都可（4）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：蒸发结晶；趁热过滤； ；过滤、洗涤。（5）产品中Mg(C

8、lO3)26H2O含量的测定： 步骤1：准确称量4.20g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入30.00mL 0.200 molL1的Na2S2O3溶液。步骤3：用0.100 molL1碘液滴定剩余的Na2S2O3，此过程中反应的离子方程式为：2S2O32+ I2 S4O62+ 2I步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00 mL。 步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，试写出该反应的离子方程式 。 产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为 。28. (15分) 通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。I工业上先用煤转化为CO，再利用CO和

9、水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g)，800时测得部分数据如下表。t/min01234n(H2O)/mol0.6000.5200.4500.3500.350n(CO)/mol0.4000.3200.2500.1500.150则该温度下反应的平衡常数K= 。（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，此时(正) _ (逆) (填“” “=” 或 “”)。II已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJmol-

10、1、286 kJmol-1、726 kJmol-1。（3） 利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 。（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 。III为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 。（6）已知一个电子的电量是1.6021019C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929105C的电量时，生成NaOH g。煤燃烧产生的CO2是造成温室效

11、应的主要气体之一。（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：a6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 b2CO2 + 6H2 C2H5OH +3H2OcCO2 + CH4 CH3COOHd2CO2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是，反应b中理论上原子利用率为 。36化学选修2：化学与技术 (15分) 近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念，即为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为2SO2O22H2O2H2SO4，该电池电动势为1

12、.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 ，用这种方法处理SO2废气的优点是 。（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。工业流程如下：生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。下列有关说法正确的是 。 a反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 b反应III中发生反应的化学方程式为CaSO44C CaS4CO c反应IV需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解d反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥 反应V中选用了40

13、%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 。（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。38化学选修5：有机化学基础（15分）高效、低毒农药速灭杀丁M，其结构简式为：现用如下方法合成已知：（1）A的名称是_，D的含氧官能团名称是_。（2）写出反应 F + I M的化学方程式_， 其反应类型为 。（3）G的结构简式 ，有关G的下列说法正确的是_(填序号)。aG与苯互为同系物bG的核磁共振氢谱有5个峰cG能使酸性KMnO4溶液褪色dG的所有原子

14、可能处在同一平面上（4）X与F互为同分异构体，X苯环上有三个取代基且含有 结构，则符合此条件的X共有 种。（不考虑立体异构）答案：CCADBBC26. （14分）（1）分液漏斗 (2分) 停止加热，冷却后通自来水 (2分) 环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出 (2分)（2）避免使用有毒的Na2Cr2O7 (2分)（3）c d b a (2分) 增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失 (2分)（4）b (2分)27（14分）（1）玻璃棒 （2分） （2）Fe(OH)3 （2分） （3）a（2分）（4）MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl（2分） 冷却结晶 （2分）（5）3S2O32+ 4ClO3+3 H2O6SO42+4Cl + 6H+（2分） 95%（2分）28（15分）（1）1.2（2分） （2）（2分）（3）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) H = 129 kJmol-1 （2分） （4）增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大。（2分）（5）C8H1850e+25O28CO2 + 9H2O（2分）（6）80 （2分）（7）a (1分) 46% （2分）36. （15