化学高三理综化学

1、绝密启用前理综化学73*综合试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 如图为反应FeCuSO4=CuFeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）AFe、S BCu、S CFe、O DFe、Cu2. 等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量稀硫酸中，a中同时加入适量硫酸铜溶液，c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是（）3. 以石灰石、食盐、焦

2、炭、水和空气为主要原料，不能生产的化工产品是（）A漂白粉 B烧碱 C硝酸铵 D玻璃4. 煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1131.3 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJ/mol下列有关说法正确的是（）A水煤气只能用作燃料B水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小C等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D由反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol5. 分类法

3、在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质以上分类标准合理的是（ ）A.B. C.D. 6. 若在试管中加入2-3毫升液体再加热，正确的操作顺序是（ ）点燃酒精灯进行加热在试管中加入2-3毫升液体用试管夹夹在试管的中上部将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处AB C D7. 已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确（ ）AKCl为还原产物 BHC

4、l全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D1mol KClO3在反应中得到6mole8. 在1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金制电线制炊具银色漆颜料明矾净水明矾与苏打制食品膨松剂易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品包装糖果和食品（） A B C D9. 下列说法正确的是（）A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇10. 现有300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。欲配制1molL1NaOH溶液，应取原溶

5、液与蒸馏水的体积比约为（）A14B15C21D2311. 科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价含砷化合物。下列说法中不正确的是()A维生素C具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质做氧化剂D1 mol5价砷完全转化为3价砷，共失去2 mol电子12. 下列说法正确的是A实验室常用盐酸配制酸性高锰酸钾溶液B铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸C常温下，所有吸热反应都不能自发进行D用稀3J以鉴别四种试剂13. 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则

6、下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是（）A.酸的强弱:HCNHClOB.pH:HClOHCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND.酸根离子浓度:c(CN-)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+) = c(OH-)cc(Na+)c(H+)=c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)(4)当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:HSO3在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 20. 钛（Ti）是一种活泼的金属，其作为金属材料，具有密度小、熔点高、可塑性

7、强、机械强度高、亲生物性好等优良的性能，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿石（FeTiO3）的方法来制取二氧化钛（TiO2），再由二氧化钛制金属钛，主要有以下五个反应： FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O； TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4； H2TiO3TiO2+H2O； TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti （1）针对以上五个化学反应，下列叙述错误的是_ 。 A.反应是非氧化还原反应 B.反应生成了两种酸 C.反应中的TiO2是氧化剂 D.反应表现了金属镁比金属钛还原性强 （2）钛具有很强

8、的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是_ （填写代号）。 钛是像金、铂一样不活泼的金属 金属钛的表面易形成致密的氧化膜 钛与氧气、酸等腐蚀剂不发生化学反应 21. (1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量。(2)在某体积为2 L的密闭容器中充入1.5 mol NO2和

9、2 mol CO，在一定条件下发生反应：NO2CO=CO2NO,2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol，则：此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为_。2 min时，容器内气体的总物质的量为_。假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量_(填“大于”、“小于”或“等于”)2 min时容器内气体的总物质的量。22. 酸雨是天空降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方竟低于2.1(食醋的pH3)。形成酸雨的原因是大气中的SO2和氮氧化物。主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量。(1)SO2可在空气中受光照被氧化，最终与雨水形成酸雨。试

10、写出这两个化学反应方程式：_。酸雨在放置中，测定其pH逐渐减小，发生反应的方程式为：_。(2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物，全世界每年排放量约5107 kg。NO2溶于水生成_酸。(3)酸雨可导致的危害有_。A腐蚀建筑物 B导致树木枯萎 C造成洪涝灾害 D恶化人类环境(4)为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行_，对废气中的氮氧化物进行_。23. 在下列物质中，互为同系物的有_；互为同分异构体的有_；属于同素异形体的有_；属于同位素的有_；属于同一种物质的有_。液氯氯气白磷红磷DT24. 大豆含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴品种多，营

11、养丰富。请回答下列问题：(1)我们所吃的豆腐是一种_。A凝胶 B蛋白质C脂肪 D淀粉(2)大豆中的蛋白质在人体中最终水解成各种_，以供人体所需。(3)大豆中同时还含有一定量的酯类，它在适当条件下能发生水解反应，生成相应的_和_。25. 尿素 CO(NH2)2 是首个由无机物人工合成的有机物。工业上尿CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。当氨碳比 =4，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示02040603060时间/minCO2的转化率/%ABA点的逆反应速率v逆(CO2) 点的正反应速率为v正(CO2)（填“大于”、“小于”或“等于”）NH3的平衡转化率为 。 人工肾脏可用间接

12、电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图直流电源质子交换膜H2CO2+N2NaCl溶液NaCl尿素混合溶液惰性电极Cl2NaCl溶液电源的负极为 （填“A”或“B”）阳极室中发生的反应以此为 、 。点解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）26. 完成下列各题（1）将一定量镁粉逐渐投入饱和FeCl3 的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀生成。请回答下列问题：红褐色溶液是 ，气泡的成分是 。用简洁的文字和反应方程式解释该实验的现象 。（2）已知 Ksp(Fe(OH)3) = 1

13、.251038，Ksp(Mg(OH)2) = 1.81011，当溶液中某离子的浓度小于1105 molL1 时，可认为该离子已沉淀完全。又知：lg2 = 0.3，lg 5 = 0.7，则在Fe3+ 和Mg2+ 的浓度均为0.1 molL1的溶液中：什么沉淀也不生成的最大pH应控制为 ；已知：pH = 4时，c (Fe3+)小于1105 molL1，通过数据分析说明，控制溶液的pH 是否可将Fe3+ 和Mg2+ 完全分离 。27. 某工厂用氨氧化法可制得质量分数为50%的HNO3溶液，脱水后可进一步得到90%的HNO3溶液。若以17 t液氨为原料生产HNO3(假设反应及脱水过程中各反应物和生成物

14、无损耗)。试填写下列空白：(1)若该工厂只生产50%的HNO3溶液，计算得到的理论上需要水的质量为_t；(2)若该工厂只生产90%的HNO3溶液，计算得到的理论上需要水的质量为_t。28. 市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋使用前，用塑料袋使之与空气隔绝，使用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，你会发现有大量铁锈存在。(1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁_放出的热量。(2)炭粉的主要作用是_。(3)氯化钠的主要作用是_。(4)写出电极反应，正极：_，负极：_，若铁锈的主要成分为Fe2O3，写出产生Fe2O3的有关反应方程式_。29. 在一个小烧杯

15、里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。(1)在表面皿上加少量冷水的作用是_。(2)观察到的实验现象是_。(3)在表面皿上得到的碘是晶体，其晶胞示意图如下。碘晶胞中平均含有_个原子。(4)这种得到碘晶体的方法是_，获得晶体的方法还有两种：_；_。30. 某金属M的氢氧化物的结晶水合物M（OH）2xH2O与Na2CO3的混合物共36.8g，加入足量的水后，生成白色沉淀（沉淀中不含结晶水），将沉淀过滤、洗涤、烘干，称得其质量为9.85g，将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.65g，滤液与酸作用不产生气体，若用足量的铵盐与滤液共热，则产

16、生4.48L气体（标准状况）。（1）滤液中n（OH）=_mol（2）M的相对原子质量_（3）M的氢氧化物的结晶水合物的化学式为_（4）将M的此氢氧化物与NH4Cl置在一起（玻璃片中与烧杯底部之间有一薄层水）混合反应后，用手拿起烧杯时，玻璃片将_，与该反应对应的能量变化关系图是_评卷人得分三、选做题31. 下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。 填写下列空白： （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： _ 。 （2）试管C中苯的作用是_ 。反

17、应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_ 。 （3）反应2 min3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_。 （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_ （填字母）。 （5）该实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_ 。 32. (1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_。(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是_。(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是_。33. 孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O晶体的流程图：试剂

18、A的化学式是_；操作I的名称是_；操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、_、坩埚钳和三角架。（2）生成气体X的化学方程式为 。（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2转化为Fe3，试剂B最好选用_（填选项序号）。A酸性KMnO4溶液 B双氧水 C浓硝酸 D氯水写出相应反应的离子方程式： 。（4）已知 试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用 _（填选项序号）； A稀硫酸 BNaOH溶液 C氨水 DCuO为完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀，则应调节溶液pH的范围为_。请设计一种实验方案检验溶液中Fe3是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）_ 。参考答案一、

19、单项选择1.【答案】D【解析】甲是给出电子(失去电子)的物质即还原剂，乙是得到电子的物质即氧化剂；铁把电子转移给硫酸铜中的Cu2。2.【答案】A【解析】三份锌质量相同，a中加入CuSO4溶液，一部分Zn参与置换反应，生成的铜附于Zn的表面上形成原电池，加快了反应速率，但减少了产生H2的物质的量，C中加入CH3COONa，降低了c(H)，但n(H)不变，故H2的量不减少，b与c生成H2的量相同，故A正确。3.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，生产玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英。4.【答案】B【解析】水煤气是通过煤与水蒸气反应制得的，它的主要成分为CO和H2，在工业上还可用作还原性气体及

20、化工原料等，故A项错；水煤气属于二次能源，其燃烧产物为CO2和H2O，比煤直接燃烧污染小，故B正确；通过、反应可以计算得出，等质量的H2比等质量的CO完全燃烧放热多，故C错误；燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水，故D错误。5.【答案】A【解析】6.【答案】C【解析】在试管中加入2-3毫升液体再加热，正确的操作顺序是7.【答案】C【解析】8.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，要积极应对生活中的铝污染。9.【答案】C【解析】本题考察常见有机物的结构和性质。只有淀粉遇碘水才显蓝色，A错误；在水溶液里或熔融

21、状态下能够导电的化合物叫做电解质。蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，B不正确；溴乙烷属于卤代烃，在NaOH乙醇溶液中共热发生消去反应，生成乙烯，C正确；食用植物油属于油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正确。10.【答案】A【解析】依题意，原NaOH溶液的浓度是5molL1。设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比14稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A是本题答案。11.【答案】D【解析】1 mol5价砷完全转化为3价砷共得到2 mol电子。12.【答案】D13.【答案】D【解析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性

22、,相应酸的酸性越弱,其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大,说明HCN比HClO酸性弱。14.【答案】B【解析】A项锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应；C项从图中知铁应为阴极，否则生成的氯气要和铁发生反应；因此，铁极反应为：2Na2e=2Na；D项A是Cl2出口，B是钠出口。15.【答案】A【解析】由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为43，故A项正确，B项错误。 镁、铝的摩尔质量之比为89，C项错。由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为23，则二者的速率之比为32，D项错。二、非选择题1

23、6.【答案】（1）2I-+CL2=I2+2CL-（2）萃取、分液；分液漏斗、烧杯；苯（或四氯化碳等，其他合理答案均可）17.【答案】BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、K2SO4、K2CO3、NaCl；18.【答案】(1)2葡萄糖酸铵CH2OH(CHOH)4COONH4(2)300(3)134.4C6H12O66O26CO26H2O(4)CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O2H2O【解析】葡萄糖属于双官能团物质，醛基具有还原性，可以与银氨溶液发生银镜反应，可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，而羟基可以与酸发生酯化反应，

24、一分子葡萄糖有5个羟基，因此最多可以与5分子的乙酸反应。19.【答案】(1)SO2H2O= H2SO3，2H2SO3O2 = 2H2SO4；(2)SO22OH= SO32-H2O (3)酸；HSO3：HSO3-= SO32-H+和HSO3-H2O=H2SO3OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度；ab；(4)HSO3-H2O2e-=3H+SO42-；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c (H+)降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。20.【答案】（1）C（2） 【解析】（1）在反应中没有元素发生化合价的变化，其中钛元素的化合价保持+4价；在反应中，化学式

25、H2TiO3符合酸的一般化学式，它是钛酸的化学式；在反应中钛元素的化合价保持+4价，Cl2是氧化剂，C是还原剂；在反应中，Mg是还原剂，Ti是还原产物，所以还原性MgTi。(2)“钛（Ti）是一种活泼的金属”“耐腐蚀性强”，活泼的金属应容易与氧气、酸等腐蚀剂发生化学反应，但因为钛表面易形成致密的氧化膜而耐腐蚀。 21.【答案】(1)放热；大于(2)0.125 molL1min13.5 mol等于22.【答案】(1)2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO42H2SO3O2=2H2SO4(2)硝(3)ABD(4)脱硫碱液吸收【解析】 (1)SO2受光照被氧化为SO3，SO3进而形成H2SO4

26、。(2)3NO2H2O=2HNO3NO。(3)酸雨造成的危害很大，如腐蚀建筑物；使树木枯萎；使环境恶化等。(4)在燃料中加入石灰石，使其分解生成的CaO和SO2反应，使其不放入空气中，对氮的氧化物应用碱液吸收。23.【答案】【解析】结构相似,在分子组成上相差1个或几个CH2原子团的物质,互称为同系物。同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物。同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。24.【答案】(1)A(2)氨基酸(3)高级脂肪酸甘油【解析】(1)豆腐是一种营养价值较高的食品，不是某种单一

27、的物质，而是豆浆遇到石膏或盐卤后形成的一种凝胶。(2)人体从食物中摄取的蛋白质在胃、肠等消化器官中受到蛋白酶的作用水解生成各种氨基酸，这些氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需要的各种蛋白质。(3)油脂可看作高级脂肪酸如硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、亚油酸(C17H31COOH)等跟甘油丙三醇，C3H5(OH)3经酯化反应生成的酯，它在适当的条件下能发生水解反应，生成相应的高级脂肪酸和甘油。25.【答案】2NH3CO2 一定条件CO(NH2)2 H2O 小于 30% B 2Cl2e- = Cl2 CO(NH2)2 3Cl2H2O = N2CO26HCl 不变；

28、7.226.【答案】（1）Fe(OH)3 胶体，H2 在FeCl3 溶液中存在如下平衡：，当加入Mg粉时，发生反应 ，消耗溶液中的 ，使上述平衡向右移动，先生成Fe(OH)3 胶体而使溶液变红褐色，后产生少量红褐色沉淀。（2）1.7 当Fe3+ 沉淀完全时，c(H+) = 104 molL1，c(OH) = 1010 molL1，则c(Mg2+) c(OH)2 = 0.1(1010 )2 = 1021 Ksp(Mg(OH)2) = 1.81011，所以通过控制溶液的pH可将Fe3+ 和Mg2+ 完全分离。27.【答案】(1)45(2)11【解析】氨氧化过程中生成H2O，总的过程反应物与生成物量

29、的关系式可表示为：NH32O2=HNO3H2O即17 t氨气能得到63 t HNO3和18 t H2O，其质量分数为大于50%小于90%，所以生成50%的HNO3溶液时需加入H2O，生成90%的硝酸溶液时需除去一部分H2O，体现在需要上应为负值。28.【答案】(1)氧化(2)与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑氧化(3)氯化钠溶于水形成电解质溶液(4)2H2OO24e=4OHFe2e=Fe2Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O33H2O【解析】此题为结合日常生活应用的实践题目，涉及原电池原理，首先铁应为负极：Fe2e=Fe2，

30、正极上必然为空气中的氧气得电子：O24e2H2O=4OH；使用过程中放出大量热必定为Fe被氧化而产生的，最后得到大量铁锈，结合Fe2生成Fe(OH)2转化为Fe(OH)3。加入炭粉自然是提供形成原电池的正极，而加入NaCl溶于水就是为了形成电解质溶液。29.【答案】(1)冷却碘蒸气(2)烧杯中充满紫色的蒸气，在表面皿上有紫黑色的晶体(3)8(4)凝华熔融态物质凝固溶质从溶液中析出(结晶)【解析】由碘晶体晶胞示意图知，一个碘晶胞中平均含有的碘分子数为：1/881/264，则平均含有的碘原子数为：428。获得晶体的途径有三种：熔融态物质凝固，气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)，溶质从溶液中析出(

31、结晶)。30.【答案】（1）0.2，（2）137 （3） Ba（OH）28H2O （4） 随烧杯一起被拿起来，A【解析】由生成的氨气可求得n（OH）=0.2mol/L，因OH在前一阶段没有参与反应，故知M（OH）2xH2O为0.1mol/L，由滤液与酸作用不产生气体知M（OH）2xH2O与Na2CO3时，后者全部反应完了。又沉淀是碳酸盐，由MCO3MO+CO2可求得M的相对原子质量为137，故M是钡元素。由生成的9.85gBaCO3可求得n（Na2CO3）=0.05mL，再结合混合物总质量可求出x=8。Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应时会吸收大量的热而导致水结冰，将烧杯与玻璃片沾结在一起，该反应是吸热反应，生成物能量高于反应物。三、选做题31.【答案】（1）(2)除去HBr气体中混有的溴蒸气D管中石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，而后E管中出现浅黄色沉淀 （3）在溶液底部有无色油状液体 （4）D、E、F （5）充分吸收有毒