化学反应速率的影响因素和限度导学案

1、第三课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制学习目标1. 了解化学反应的可逆性。2. 了解化学平衡的概念和涵义。3. 会判定化学平衡状态4. 了解化学反应的限度的影响因素。5. 以“提高煤的燃烧效率”为例了解反应条件的控制在生产中的应用。学习重点：化学反应的可逆性学习难点：化学平衡状态的判断课前预习：1. 科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性，即_和_在同时进行，只是_并且_而已。2. 可逆反应进行之初_速率大于_速率，随着反应的进行，_速率逐渐减小，_速率逐渐增大，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率_，反应物的浓度和生成物的浓度_，达到一种_的状态，我们称之为化学平衡状

2、态，简称_。3. 化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到或完成的_，即该反应进行的_。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的_。4. 化学反应的限度首先决定于反应物的_，其次受_、_、_（有气态物质参与或生成的反应）等条件的影响。因此，改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的_，亦即改变该反应的_。教学过程：1、 化学反应的限度 自主探究： 1、阅读课本P50页科学史话弄清什么是可逆反应，并举例说明合作探究： 反应速v正v逆t1时间（t）0 可逆反应的特征 例：在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3mol H2 (合适催化剂)，能发生什么反应？ 1、开始阶段有什么特征？ （1）

3、开始时c(N2) 、c(H2)最大， c(NH3) = 2、瞬间过后有什么特征？ 瞬间后c(N2) 、c(H2 )变 , c(NH3) 0 N2 + H2 NH3 正逆反应都进行，v(逆) 0，v(正) v(逆) 3、一定时间段内有什么特征？ c(N2) 、c(H2)逐渐变 ，c(NH3)逐渐 ， 三种物质的浓度达到一个特定值。 N2 + H2 NH3 v(正)= v(逆) 0思考： 反应达到平衡时，即v(正)= v(逆) 时，体系中各物质的百分含量会发生变化吗？反应就此停止了吗？【小结】化学平衡状态的特征： 逆、等、动、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：(正)(逆) （是化学平衡

4、状态的本质）。动：动态平衡，正、逆反应还在不断进 行，正、逆反应速率相等但不等于零。定：平衡时，各组分的浓度保持一定 （是化学平衡状态的外观特征）。变：当影响化学平衡的外界条件改变，平衡会发生移动。【知识巩固】1. 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长的时间后，18O原子（ ） A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于SO2、O2和SO3中2. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)=2Z(g)达到反应限度的标志是（ ）A单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y BX的生成速率与Z的生成速

5、率相等CX、Y、Z的浓度相等 DX、Y、Z的分子个数比为3:1:23. 在一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是（ ）A. 单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB. 容器内压强不随时间而变化C. 单位时间内生成nmol B，同时消耗1.5n molCD. 容器内混合气体的密度不随时间而变化二、化学反应条件的控制1. 阅读课本完成下列问题。（1）煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？ （2）空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？ 2. 通过分析讨论，我们可以将“提高燃料的燃烧效率”的措施归纳

6、为以下两个方面：（1） _；（2）_。3. 你对提高燃料的燃烧效率的意义有什么认识？典例精析例1、已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 下列说法不正确的是（ ） A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡规律方法：升高温度能同时增大正、逆反应速率；当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等且保持恒定。例2、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ） A. 催化剂V2O5不改变该

7、反应的逆反应速率B. 增大反应体系的压强、反应速度一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为=规律方法：催化剂可以同等程度的改变正逆反应速率；缩小容器的体积使体系的压强增大时，实际上是增大了反应物和生成物的浓度，从而增大了反应速率，若向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但原反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变。自我测评1. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发

8、生，有关说法正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零2. 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是（ ）A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变3. 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）A化学反应的限度是不可改变的B

9、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D任何可逆反应都有一定的限度4. （09年宁夏学业水平测试12）对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是（ ）AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物中各组分的浓度不再变化 D反应已经停止5. 化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（ ）A能够节约原料和能源 B能够提高产品的产量C能够提高经济效益 D能够提高化学反应速率 6. 一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是（ ） A. Z的生成

10、速率与X的消耗速率相等 B. 单位时间生成amolX，同时生成3a molYC. X、Y、Z的浓度不再发生变化 D. X、Y、Z的分子数比为1：3：27. 下列说法不正确的是（ ）A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好 D. 固体煤变为气体燃料后，能有效提高煤的燃烧效率8. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 密闭容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol YA B C D9. 一定温度下，某一密闭且体积不