化学必修1一单元检测测试卷

1、绝密启用前必修1一单元12*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 如图所示：2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，对此下列判断不正正确的是（）A根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子B该反应属于分解反应C该反应属于氧化还原反应DX、Y、Z物质均属于非电解质2. 下列说法中正确的是A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B、CO32的摩尔质量是60g/molC、1molO2的质量是32g/mol

2、D、CO2的摩尔质量是44g3. “粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是（）A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现较多量固体时停止加热4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、16gO2中含有NA个氧气分子B、1mol/LCaCl2溶液中含有2molCl-C、1mol锌与足量盐酸反应产生H21molD、常温常温下，22.4LCO2含有NA个CO2分子5. 下列说法中正确的是（）A物质的量就是物质的质量 B阿伏加德罗常数就是6.021023C物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量）D科学上把含有6.

3、021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔6. 某学生做完实验以后，采用以下方法清洗所用仪器：（1）用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管。（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯。（3）用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管。（4）用盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶。（5）用CS2清洗盛放过硫粉的试管。其中操作正确的是（ ）A. 只有（1）（2） B. 只有（3）（4） C. （1）（2）（3）（4） D. 全正确7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A84g碳酸氢钠晶体中含CO32-为NA个B100mL 1.0mol/L NH4NO3溶液中含铵根离子0.1NA个C标准状况

4、下，22.4L甲烷和氢气的混合物所含分子数为NA个D1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2NA个8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温下，6.4 g S6与S8等物质的量混合后的混合物中所含S原子数为0.1NAB1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl数为NAC标准状况下，2.24 L H2O所含原子数为0.3NAD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有的分子数均为0.5NA9. 下列选项中，提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀

5、，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸10. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A224 L中含有NA个分子 B标准状况下，22.4L水中的分子数为NA C1 L 01 molL-1溶液中有01NA个Na+DNA个一氧化碳分子和0.5 mol水的质量比为28 :911. 自来水中因含有少量Fe3而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3获得纯净水，可采用的方法是（）A过滤法 B结晶法C蒸馏法 D沉淀法12. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A2.3 g

6、 Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAB含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LC2 L 1 molL1的醋酸中所含醋酸分子数约为2NAD标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA13. 已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4组成的混和物中含氮为21.2%，则含氧约为A 42.4% B 48.5% C 81% D 无法确定14. 下列叙述中，正确的是（）A在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度也相等C1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D体积为6L的O2，其

7、质量可能为8g15. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下)，以下对B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子16. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法一定正确的是（）A22.4 L N2中所含的分子个数为6.021023B标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C4 时，22.4 L水中含水分子数为6.021023D20 g Ne含原子个数为6.02102317. 标准状态下的H2和Cl2的混合气体a升，经光照反应，所得气体

8、恰 好使b摩NaOh完全反应转化为盐，则a与b的关系不可能是（ ）A.b= B.b D.b18. 在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是Aa:b Ba:2b Ca: (a+2b) Da: (2a+2b)19. 工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）24H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸反量分数为 （ ）A无法计算B30%C63%D70%20. 溶液的配制过程 能引起浓度偏高的是（）质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时

9、，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸。ABCD第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 下列叙述中不正确的是()A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B可用装置分离酒精和水的混合物C可用装置从海水中蒸馏得到淡水D可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来评卷人得分三、计算题22. 200 mL 0.2 molL1和100 mL 0.5 molL1的两种盐酸混合，设得到300 mL

10、盐酸，其溶质的物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004 gmL1，则其溶质的质量分数是多少？23. 为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于80.0mL浓度为13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的c（H+）=1.0mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80.0mL，试计算： （1）被还原的硝酸的物质的量。 （2）合金中铜的质量分数。（3）6.72L（标准状况）气体的组成。评卷人得分四、推断题24. （江苏省无锡市北高中2010学年第一学期高三化学期中考试）（10分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软

11、锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。粉碎MnO2熔融K2MnO4？KMnO4K2CO3MnO2KMnO4K2CO3空气H2OCO2母液KMnO4粗晶体KMnO4晶体干燥KOH石灰结晶过滤KOH重结晶（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。A75%酒精 B双氧水 C苯酚 D84消毒液（NaClO溶液）（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是： 。（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 写化学式）。（5）若不考虑物质循环与制备过程中

12、的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。25. 已知：双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端： 化合物M是一种香料，可用如下路线合成：已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香族化合物。请回答下列问题：（1）原料C4H10的名称是 （用系统命名法）；（2）写出反应AC的反应条件： ；（3）F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式 ；（4）写出N、M的结构简式 、 ；（5）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式： 评卷人得分五、填空题26. 下列所含分子数由多到少的排列顺序是 A、标准状况下33.6LH2 B、所含电

13、子的物质的量为4mol的H2 C、20,45gH2O D、常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 E、含原子总数约为1.2041024的NH327. (1)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。 (2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO42的物质的量是_。 (3)已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。 (4) 氯化钠与氯化镁的混合物中，已知其钠离子与镁离子的物质的量之比为3:2，则混合物中氯化钠与氯化镁的质量比为_。 (5)12.4 g Na2R含Na+0.4

14、 mol，则R的相对原子质量为_。28. 为了达到下表所列的实验要求，请选择合适的化学试剂或方法，将其标号填入对应的空格中。实验要求化学试剂除去FeCl2溶液中少量FeCl3 区别羊毛线和晴纶线 除去餐具上的油污 检验淘米水中是否含有淀粉 供选择的化学试剂和方法A灼烧，闻气味 B热的纯碱溶液 C加入足量铁粉 D碘水29. 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。30. 已知同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的分子。右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体

15、体积均在同温同压下测定），试回答：（1）实线部分表示剩余的气体是 ；（2）虚线部分表示剩余的气体是 ；（3）实线与虚线的交点P表示的意义是 ；（4）反应前原有氢气 mL。参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类与个数不变，则1个Z分子中含有2个A原子，A正确；B显然正确；Y、Z都属于单质，其中元素化合价为0，而在X中不为0价，因而C正确；非电解质属于化合物，D错误。2.【答案】B3.【答案】D【解析】在蒸发皿中蒸发的是澄清溶液，A不正确；蒸发开始后，就必须用玻璃棒搅拌，以防液体因受热不均而溅出，B不正确；蒸发时，若水分完全蒸干，则固体会飞溅，C不正确。4.

16、【答案】C【解析】16gO2的物质的量为0.5mol,氧气分子数为0.5NA，A错；n=CV,选项中没有溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，B错误；Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ， 1molZn产生H21mol，C正确；常温常压下22.4LCO2的物质的量不等于1mol，所以CO2的分子数也不等于NA个，D错误。5.【答案】D【解析】物质的量是基本物理量，其单位是摩尔，研究对象是微观粒子。6.【答案】D【解析】这些方法清洗所用仪器都符合物质的性质，操作都正确。7.【答案】C【解析】8.【答案】D【解析】6.4 g的硫单质含S原子数为0.2NA；1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl数

17、为3NA；标准状况下，水是液态的，故2.24 L H2O的物质的量远大于0.1 mol。9.【答案】D【解析】杂质离子为Ba2+，可用CO32-或SO42- 使之形成沉淀除去，但为了不引入新杂质，需用K+盐，过量的K2CO3 或 SO42- 也应用相应的酸在后续步骤中除去。10.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是阿弗加德罗常数的应用。11.【答案】C【解析】除去自来水中的少量杂质离子只能用蒸馏法，C项正确12.【答案】A【解析】氖是单原子分子，NA个分子的物质的量是1 mol，故标准状况下其体积约为22.4 L，B错误；醋酸是电解质，在溶液中发生电离，故2 L 1 m

18、olL1的醋酸中所含醋酸分子数小于2NA，C错误；标准状况下，CCl4是液体，气体摩尔体积不适用，D错误13.【答案】B【解析】考查化学计算技巧14.【答案】D【解析】本题全面考查本章的几个重要概念。不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。A考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质；B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C考查的是物质的量与所含粒子（包括分子和原子）、物质的量与物质，的质量之间的关系。D考查的是对气体摩尔体积的概念的理解。6LO2

19、可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为24Lmol1，则该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol，质量为32gmol10.25mol8g。15.【答案】A【解析】在同温同压下的气体，其体积之比等于其物质的量之比(阿伏加德罗定律的推论)。反应掉的氧气与生成的B的体积之比是12(同温同压)，则N(O2)N(B)n(O2)n(B)12。又知B是A和氧气化合反应的产物，A中不含氧，则1个B的分子里含有1个氧原子(质量守恒定律)。16.【答案】D【解析】A项，没有标明是标准状况，不能用22.4 Lmol1计算，错误；B项，混合气体Cl2和HCl，计算的结果为总物质的量，但不能加倍，错误；

20、C项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4 L液态水的物质的量不是1 mol，错误；D项，Ne为单原子分子，n1 mol，N1 mol6.021023 mol16.021023，正确。17.【答案】D18.【答案】C19.【答案】D20.【答案】C【解析】80ml水加20ml硫酸后总体积小于100ml；90%的硫酸密度大于10%的硫酸，所以等体积混合，90%的硫酸质量多取了。二、实验题21.【答案】B【解析】A项中碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，可用加热的方法鉴别；B项中酒精和水相溶，不能用分液的方法分离；C项中海水蒸馏可以得到淡水；D项中把胶体粒子从分散系中分离出来，应用渗析的方法，

21、故D项错误。三、计算题22.【答案】0.3 molL11.09%【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，c(HCl)0.3 molL1，w(HCl)100%1.09%。23.【答案】(1) 0.3mol (3分) （2）64.0% (3分) (3) V(NO2)=2.24L , V(NO)=4.48L (共4分)四、推断题24.【答案】（共10分）（1）BD （2分） （2）2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O （2分）（3）K2MnO4 （2分） （4）KOH、MnO2（各1分） （5）0.67或 （2分）25.【答案】（1）2-甲基丙烷 （2） 强碱、醇、加热（意思相同且合理即可）（3）（4） 、 （5）【解析】五、填空题26.【答案】CBADE【解析】分子数排序，就是物质的量排序，A 1.5mol；B 2mol；C 2.5mol；D 1mol；E 0.5mol27.【答案】(1)1.8061023(2)0.6 mol(3)106 gmol1