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文档简介

1、 一、 物质的分离与提纯 第2课时 分液与萃取三维目标1、知识与技能：了解萃取、分液等实验方法的原理与适用范围，初步学会这些方法与相应操作技能2、过程与方法：了解根据混合物的性质选择不同分离方法对物质进行分离3、情感态度与价值观：通过对物质的分离与提纯一般实验方法的探索，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质教学重点萃取、分液的原理与适用范围教学难点萃取、分液的原理与适用范围教学过程知识回顾 上节课我们学习了物质的分离与提纯的两种基本方法，过滤与结晶，同学们回忆一下过滤与结晶的原理与基本操作及注意事项导入新课 水属于一种最常见的溶剂，大多数物质易溶于水，但是一些物质如油、酒精不但不溶于

2、水还会出现液体分层的现象，要分离这样的互不相容的液体其实是很容易的，这就是我们这节课要研究的内容。推进新课3、 分液在学习分液这种方法之前我们先来认识一种实验仪器，它就可以起到分离互不相容的两种液体的作用分液漏斗 【介绍】分液漏斗使用前应先检查塞子及玻璃旋塞是否严密或漏水，也就是检漏。检漏时先加入适量水后盖好塞子，倒置，观察半分钟看是否漏液，如不漏液，正放在桌上，旋转塞子180度，塞紧后再次倒置，观察半分钟，如仍不漏液，检漏通过。【设问】如何利用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开？【图片展示】 【分析】简单总结分液操作的要点是上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，即“上走上，下走下”4、 萃取

3、【分析】像上述操作利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法称为萃取。萃取之后一般通过分液方法将互不相溶的液体分离。【观察与思考】课本P19【分析】碘单质（I2）是一种固体，它同溴一样，可以溶于水形成碘水，也可以溶于有机溶剂如四氯化碳形成碘的四氯化碳溶液。碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度。【结论】这个实验说明碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，四氯化碳能够把碘从碘水中提取出来【介绍】萃取时，在液态混合物中加入的溶剂（如上例加入溴水中的CCl4）称为萃取剂。萃取之后，一般还要使用分液的方法将互不相溶的液体分离。【拓展】教材还介绍了一种微量分离的方法层析，它是根据混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离开来。阅读一下拓展视野。课堂小结 本节课主要介绍了两种物质分离与提纯的主要方法分液与萃取，要求学生重点掌握分液与萃取的操作方法与原理和适用范围。板书设计 物质的分离与提纯三、分液适用范围：互不相溶的液体主要仪器：分液漏斗注意事项：“上走上、下走下”三

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