化学乙醇与乙酸的专项培优练习题(含答案)含答案

1、【化学】化学乙醇与乙酸的专项培优练习题( 含答案 ) 含答案一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）1 已知 :ch3-ch=ch2+hbr ch3-chbr-ch3(主要产物 )。 1mol 某芳香烃a 充分燃烧后可以得到8mol co2 和 4mol h 2o。该烃 a 在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。回答下列问题 :(1)a 的分子式为 _ ， e 中官能团名称为_。(2)f 的结构简式为 _ ， 的反应类型为_。(3)写出下列反应的化学方程式: _ ； _ ；(4)下列关于 f 的说法正确的是_(填序号 )。a.能发生消去反应b.能与金属钠反应c.1mol f 最多能和 3mol

2、 氢气反应d.分子式是c8h9【答案】 c8h8碳碳三键加成abc【解析】【分析】1mol 某烃 a 充分燃烧后可以得到 8molco和 4molh o，故烃 a 的分子式为c h，不饱和度2288为 2 82 8=5，可能含有苯环，由a 发生加聚反应生成c，故 a 中含有不饱和键，故 a2为， c 为， a 与溴发生加成反应生成b， b 为， b在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成e， e为， e 与溴发生加成反应生成，由信息烯烃与hbr 的加成反应可知，不对称烯烃与hbr 发生加成反应， h 原子连接在含有d， d 为成 f，f 为h 原子多的，c 原子上，与 hbr 放出加成反应

3、生成在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生与乙酸发生酯化反应生成h， h 为，据此解答。【详解】(1)由分析知， a 的分子式为c8h8； e 的结构简式为，官能团名称为碳碳三键；(2) 由分析知， f 的结构简式为；反应为碳碳双键的加成，反应类型为加成反应；(3)反应为在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，反应方程式为；反应为苯乙烯发生加成反应，方程式为；(4) f 为；a f 中羟基邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，故a 正确；b f 中羟基与金属钠反应产生氢气，故b 正确；c f 中有一个苯环，所以1molf最多能和3mol氢气发生加成反应，故c 正确；d f 的分子式是c8

4、h10o，故 d 错误；故答案为abc。【点睛】能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：在 naoh 的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；在naoh 的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；在浓h2so4 存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；能与溴水或溴的ccl4 溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；能与h2 在 ni 作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；在o2、 cu(或 ag)、加热 (或 cuo、加热 )条件下，发生醇的氧化反应；与 o2 或新制的 cu(oh)

5、2 悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是 cho 的氧化反应。 (如果连续两次出现 o2，则为醇 醛羧酸的过程 )。2x、y、 z、 m、 q、r 是 6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号xyzmqr原子半径 / nm0. 1600. 1430. 1020. 0750. 0770. 037主要化合价 2 3 6， 2 5， 34， 4 1（1） z 在元素周期表中的位置是_。（2）元素 q 和 r 形成的化合物a 是果实催熟剂，用 a 制备乙醇的化学方程式是_。（3）单质铜和元素 m 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_ 。（4）元素 x 的金属性比元素

6、 y_（填“强”或“弱”）。（5）元素 q、元素 z 的含量影响钢铁性能，采用下图装置a 在高温下将钢样中元素q、元素 z 转化为 qo2、 zo2。气体 a 的成分是 _（填化学式）。若钢样中元素 z 以 fez的形式存在，在 a 中反应生成 zo2 和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是 _ 。一定条件下ch3ch2oh+-【答案】第三周期第 a 族 ch2 ch2 h2ocu 4h +2no3= +高温2+2no3so2+fe3o4cu2+2h2o 强o2 ，so2， co2 5o2+3fes【解析】【分析】根据 z 的化合价 6， 2，符合这点的短周期元素只有s；而根据同周期，从左到

7、右原子半径依次减小， s 的原子半径为 0. 102，从表中数据， x 的化合价为+2， y 的化合价为+3，且原子半径比sx y只能为三周期，x为mg，yalm为5价，q为+4价，大， 、为 ；而由于原子半径比s小，所以只能是二周期，m 为 n， q 为 c；r 的原子半径比m、 q 都小，不可能是 li，只能是 h。【详解】( 1) 根据分析， z 为硫，元素周期表中的位置是第三周期第a 族，故答案为：第三周期第a 族；( 2)a 是果实催熟剂，为乙烯，由乙烯制备乙醇的化学方程式ch2=ch2+h2o一定条件下ch3ch2oh，故答案为：ch2=ch2+h2o一定条件下ch3ch2oh；(

8、 3)m 的最高价氧化物对应水化物为hno3，铜与浓硝酸反应的离子方程式为+2no3-2+2no22+2no3-2+2no22cu+cucu 4h+2h o，故答案为：cu 4h+2h o；+( 4) x 为 mg ， y 为 al，同周期，从左到右金属性依次减弱，mg 的金属性强，故答案为：强；( 5)元素 q 为 c，元素 z 为 s，根据题意，气体a 中有 so222， co ，以及未反应完的o ，故答案为： o2， so2， co2 ；根据题意，fes在 a 中生成了 so2和黑色固体，而黑色固体中一定含3 4fe，所以为 fe o ，高温反应的化学反应方程式为：5o2 +3fes3s

9、o2 +fe3 o4。【点睛】（5）是解答的易错点，注意不要漏掉未反应完的氧气。3 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题（ 1） c 的结构简式为 _。（ 2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_ 。（ 3）反应的反应类型分别为 _、 _。（ 4）写出下列反应方程式反应的化学方程式_；反应的化学方程式_ ；反应的化学方程式_。（5）丙烯酸（ ch2 = ch cooh）可能发生的反应有_（填序号）a 加成反应 b 取代反应c 加聚反应 d 中和反应e 氧化反应（6）丙烯分子中最多有_个原子共面【答案】 ch3cooh 羧基 氧化反应 加聚反应+hno3+h2och =chhoch ch

10、 ohch =ch cooh ch ch ohch =chcoochch22232232223h2oabcde7【解析】【分析】分析流程图， b 被高锰酸钾氧化得到c， b 和 c 可得到乙酸乙酯，则b 为乙醇， c 为乙酸，所以 a 为乙烯，。【详解】（ 1） c 为乙酸，其结构简式为 ch3 cooh；（ 2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基（-cooh）；（ 3）反应为氧化反应，反应为加聚反应；（4）反应为苯的硝化反应，其化学方程式为+hno32+h o；反应为乙烯水化法制备乙醇，方程式为ch22232=ch h och ch oh；反应为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为ch2=ch co

11、ohch3ch2 ohch2=chcooch2ch3h2o；（ 5）丙烯酸中的官能团有碳碳双键和羧基，所以可能发生的反应有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案为abcde；（6）丙烯分子的结构为其中，碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个碳为一个平面，当甲基的角度合适时，甲基上的一个氢会在该平面内，所以最多有子共平面。7 个原4 合成治疗脑缺血的药物i 的一种路线如下：已知：（ 1）（ 2） i 结构中分别有一个五原子环和一个六原子环。（ 3） f 能发生银镜反应。完成下列填空：1. d e的反应类型为 _；f 中不含氧的官能团有_（写名称）。2. 按系统命名法， a 的名称是 _；

12、i 的结构简式为 _。3. h 在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为_ 。4. g 的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4 种不同性质氢的结构有_种。5. 化合物 d 经下列步骤可以得到苯乙烯：反应 的条件为 _ ；试剂 x 是 _ ；反应 的化学方程式为_ 。【答案】取代溴原子2-甲基丙烯3光照甲醛【解析】【分析】【详解】d 分子式是 c7 8结构简式是，在 fe作催化剂时与2发生取代反应，形hbr成 e：该反应的反应类型为取代反应；e 在 mno 2 催化下加热与o2 发生反应形成f:；f 中不含氧的官能团有溴原子；根据物质的转化关系及a 的分子式可知a 是，按系统命名

13、法，a 的名称是2-甲基丙烯； a 与 hbr 发生加成反应形成b：;b 与 mg 在乙醚存在使发生反应形成c： (ch3)3cmgbr， c 与 f在水存在使发生反应形成g：； g 在一定条件下发生反应，形成h：;h分子中含有羧基、醇羟基，在浓硫酸存在使发生酯化反应形成酯i，其结构简式为。h 在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为；g 的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4 种不同性质氢的结构有3 种，它们分别是：、。化合物 d存在时发生反应形成l：在光照时发生取代反应形成k，l 与甲醛， k 与 mghcho 存在是发生反应形成在乙醚m:,m在浓硫酸存在时发生消去反应形成

14、n:。反应 的化学方程式为5 已知:a的75%,b和e都能发生银镜反应,e与 h 2按 1:2 反应生成水溶液常用于医疗消毒f。它们的相互转化关系如图所示,请回答 :（ 1） b 的结构简式 _（ 2）生成甲的化学方程式 _下列说法不正确的是:_a.物质 a 与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈b.可用新制氢氧化铜鉴别物质a、 b、 cc.向 e 中加入溴水 ,溴水褪色 ,可以验证物质 e 中一定存在碳碳双键d.物质乙可以发生加聚反应【答案】 ch 3choch 3cooh + ch 3ch 2ch 2oh = ch 3cooch 2ch 2ch 3 + h 2obd【解析】【分析】a 用于医疗消

15、毒，则a 为 ch3ch2oh ； a 经催化氧化生成b 为 ch 3 cho ，乙醛氧化得到的 c 为 ch 3cooh ；e 可还原为 f、氧化为 d， e 与 b 都能发生银镜反应，由e 的分子式可知， e 为 ch 2 chcho 、 f 为 ch 3ch 2ch 2 oh 、 d 为 ch 2chcooh 、乙为ch 2 chcooch 2ch 3 ，甲为 ch 3cooch2 ch 2ch 3 ，结合题目分析解答。【详解】（1） b 为乙醛，结构简式 ch 3cho ；（2）乙酸和丙醇发生酯化反应生成甲，化学方程式为ch 3cooh +ch 3ch 2ch 2oh =ch3 coo

16、ch 2ch 2ch 3 + h 2o ；a.物质 a 为 ch3ch2oh，与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢，故a 错误；b. a 为 ch choh 与氢氧化铜不反应， b 为 ch 3cho 与氢氧化铜反应有砖红色沉淀，c32为 ch 3cooh 与氢氧化铜反应有蓝色溶液，可用新制氢氧化铜鉴别物质ab cb、 、 ，故正确；c.向 e 中加入溴水，能使溴水褪色的可以是醛基，也可以是碳碳双键，故c 错误；d.物质乙为 ch 2chcooch 2 ch 3 ，含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，故 d 正确；故选 bd。6f 是一种重要的化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化

17、工发展水平：有机物a的分子式为 c3 h6 o2 ，其转化关系如下图：请回答：（ 1） f 的结构简式是 _。（ 2） d 中官能团的名称是 _。（ 3） bc 的反应类型是 _。（ 4）写出 b ea 的化学方程式 _。（ 5）下列说法正确的是 _。a 有机物 b 和 f 都能使酸性kmno 4 溶液褪色b 有机物 c 和 e 能用新制 cu（ oh） 浊液来鉴别2c 利用植物秸秆在一定条件下可以制备有机物bd 等质量的b 和 f 分别完全燃烧，消耗等量的氧气（6）写出 b 的同分异构体的结构简式_。【答案】 ch 2 =ch 2羧基 氧化反应浓 h sochoch垐 垐 垎24cooch

18、2ch 3 +h 2o abc33hcooh +ch 3ch 2 oh 噲 垐 垐【解析】【分析】f 是一种重要的化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，应为ch2ch2，由转化关系可知b 为 ch3ch2oh，c 为 ch3cho， d 为 ch3cooh，有机物a 的分子式为 c3h6o2，应为 hcooch2ch3，则 e 为 hcooh，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知f 为 ch2 ch2；(2)d 为乙酸，含有的官能团为羧基；(3)b 为乙醇，发生氧化反应生成乙醛；(4)b+ea的化学方程式为hcooh+ch3ch2ohhcooch2ch3+h2 o；(5)

19、a乙醇含有羟基，乙烯含有碳碳双键，都可被酸性高锰酸钾氧化，则都能使酸性kmno4 溶液褪色，故a 正确；b有机物c 含有醛基，e 含有羧基，则能用新制cu(oh)2 浊液来鉴别，故b 正确；c利用植物秸秆在一定条件下水解生成葡萄糖，可以制备有机物乙醇，故c 正确；d等质量的 b 和 f 分别完全燃烧，消耗氧气的量不同，如二者等物质的量，则消耗的氧气的量相同，故 d 错误；故答案为： abc；(6)b 为 ch3ch2oh，对应的同分异构体为ch3och3。【点睛】能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：在 naoh 的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应

20、或卤代烃的水解反应；在naoh 的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；在浓h2so4 存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；能与溴水或溴的ccl4 溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；能与h2 在 ni 作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；在o2、 cu(或 ag)、加热 (或 cuo、加热 )条件下，发生醇的氧化反应；与o2 或新制的 cu(oh)2 悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是cho 的氧化反应。(如果连续两次出现o2，则为醇 醛羧酸的过程 )。7 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

21、可能用到的有关数据如下：合成反应：在 a 中加入 20g 环己醇和2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。1 ml 浓硫酸。b 中通入冷却分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（ 1）装置 b 的名称是 _ 。（ 2）加入碎瓷片的作用是 _；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 _（填正确答案标号）。a立即补加b冷却后补加c不需补加d重新配料（ 3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（ 4）分液

22、漏斗在使用前须清洗干净并 _；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 _（填 “上口倒出 ”或 “下口放出 ”）。（ 5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_ 。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）。a圆底烧瓶b温度计c吸滤瓶d球形冷凝管e接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_（填正确答案标号）。a41%b 50%c61%d 70%【答案】直形冷凝管防止暴沸b检漏上口倒出干燥（或除水除醇）cdc【解析】【分析】【详解】（1）直形冷凝管主要是蒸出产物时使用（包括蒸馏和分馏），当蒸馏物沸点超过 140 度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃

23、温差大而炸裂；（ 2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加；（3） 2 个环己醇在浓硫酸作用下发生分子间脱水，生成；（ 4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物的密度较小，应该从分液漏斗的上口倒出；（ 5）无水氯化钙具有吸湿作用，吸湿力特强，分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥；（ 6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，要用到的仪器有圆底烧瓶、温度计、接收器；（7）加入 20g 环己醇的物质的量为0.2mol ，则生成的环己烯的物质的量为0.2mol ，环己烯的质量为16.4g，实际产量为10g，通过计算可得环己烯产率是61%。8 某兴

24、趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：i. 溴乙烷的制备反应原理如下，实验装置如上图（加热装置、夹持装置均省略）：微沸h2so4+nabrnahso4+hbrch3ch2oh+hbr加热ch3ch2br+h2o（1） 图甲中 a 仪器的名称 _，图中 b 冷凝管的作用为_。（2） 若图甲中a 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使c 中收集到的粗产品呈橙色，原因是a 中发生了副反应生成了_； f 连接导管通入稀naoh 溶液中，其目的主要是吸收_等尾气防止污染空气ii. 溴乙烷性质的探究用如图实验装置验证溴乙烷的性质：（3） 在乙中试

25、管内加入10ml6moll 1 naoh 溶液和 2ml 溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_。（4） 若将乙中试管里的naoh 溶液换成naoh 乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a 试管中的水的作用是_；若无 a 试管，将生成的气体直接通入b 试管中，则 b 中的试剂可以为 _。【答案】三颈烧瓶冷凝回流，增加反应物利用率br222、 hbrso、brh 2och3ch2oh+nabr吸收乙醇溴水 (或溴的 ccl4 溶液 )ch3ch2 br+naoh【解析】【分析】装置甲中通过浓硫酸和溴化钠反应生成溴化氢，然后利用溴化氢和乙醇反应制备溴乙

26、烷，因浓硫酸具有强氧化性，可能将溴化钠氧化生成溴单质，使溶液呈橙色，冷凝管进行冷凝回流，然后利用冷水冷却进行收集溴乙烷；溴乙烷能够与氢氧化钠溶液发生取代反应生成乙醇，溴乙烷能够在 naoh 乙醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，但需要注意除去乙烯气体中混有的乙醇，需要除去乙醇，以此解答本题。【详解】i（ 1）仪器 a 为三颈烧瓶；乙醇易挥发，冷凝管的作用为冷凝回流，增加反应物利用率；（2）若图甲中a 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使c 中收集到的粗产品呈橙色，考虑到浓硫酸具有强氧化性，反应温度过高会使反应剧烈，产生橙色的br2，发生反应的化学方程式为：

27、2hbr+h2so4(浓 )=br2+so2+2h2o； f 连接导管通入稀naoh 溶液中，考虑到反应产生so2 ，br2， hbr 气体，会污染大气，应用naoh 溶液吸收，则其目的主要是：吸收 so2， br2， hbr，防止污染空气；ii（ 3）溴乙烷不溶于水，一开始出现分层，当加入naoh 溶液水浴加热发生反应，产生32h 2o32nabr 和乙醇，反应为： ch ch br+naohch ch oh+nabr；（ 4）为证明溴乙烷在 naoh 乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置，随着反应的发生，产生的乙烯中可能会混有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则应

28、先除去混有的乙醇，再验证乙烯，所以a 试管中的水的作用是：吸收乙醇，若无a 试管，b 试管中的试剂应为能与乙烯反应而不与乙醇反应，可考虑溴水(或溴的ccl4 溶液)，故答案为：吸收乙醇；溴水(或溴的ccl4 溶液 )。9“酒是陈的香 ”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（ 1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_（ 2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：_。（ 3）浓硫酸的作用是： _； _。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_、_ 、 _。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，

29、不能插入溶液中，目的是_。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_。（ 8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有 (填序号 )_。单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸单位时间里，消耗1mol 乙醇，同时消耗1mol 乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化【答案】先

30、在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸催化作用 吸水作用 中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯防止倒吸分液防止大试管中液体暴沸而冲出导管【解析】【分析】【详解】（ 1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的方程式为（ 2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。（ 3）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸

31、水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动浓硫酸的作用为催化作用；吸水作用；（ 4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（ 5） a 试管受热不均，试管 b 中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸（ 6）试管 b 中的液体不互溶分层，可以分液的方法分离提纯，具体操作为用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液；（ 7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止大试管中液体暴

32、沸而冲出导管；（ 8） 单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，错误； 单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol 乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，正确； 单位时间里，消耗1mol 乙醇，同时消耗1mol 乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，错误； 正反应的速率与逆反应的速率相等，说明到达平衡状态，正确； 混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，正确；答案选 。10 苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关

33、数据如下：相对分子质熔点 / 沸点 / 密度 /(g?cm -水溶性量3)苯甲酸122122.42491.2659微溶甲醇32-9764.60.792互溶苯甲酸甲136-12.3196.61.088 8不溶酯.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入 12.2g 苯甲酸和 20ml 甲醇，再小心加入3ml 浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2 小时，得苯甲酸甲酯粗产品。回答下列问题：（ 1）该反应的化学方程式为 _。（ 2）实验中，应选择 _(填序号 )作为冷凝回流装置，该仪器的名称为_。（ 3）使用过量甲醇的原因是 _。.粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含

34、有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制。（ 4）饱和碳酸钠溶液的作用是 _，操作 b 的名称为 _。（ 5）该实验中制得苯甲酸甲酯8.5g，则苯甲酸甲酯的产率为 _。【答案】 c6536 532球型冷凝管甲醇沸点低，损失h cooh+chohc h cooch+h o b大或甲醇过量可以提高苯甲酸的利用率除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸，溶解甲醇，降低苯甲酸甲酯的溶解度蒸馏62.5%【解析】【分析】该实验的目的是制备苯甲酸甲酯，实验原理是+ch3oh+h2o，然后逐步分析；【详解】(1)根据实验目的，制备苯甲酸甲酯，其反应方程式为+ch3oh+h2o；(2)冷凝管的作用是冷凝回流，球形冷凝

35、管的冷却效果比直形冷凝管好，因此选用b 装置作冷凝回流装置；(3)该反应为可逆反应，增加甲醇的量，促进平衡向正反应方向进行，可以提高苯甲醇的利用率，同时甲醇的沸点较低，加热时，造成甲醇大量挥发，损失大；(4)根据题意，粗产品中含有少量的甲醇、苯甲酸，加入饱和碳酸钠溶液，可以吸收甲醇，中和苯甲酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度；然后采用蒸馏的方法分离出苯甲酸甲酯和甲醇；12.2g(5)苯甲酸的物质的量为=0.1mol ，甲醇的物质的量为122g/mol20ml0.792g/cm 3=0.495mol ，根据反应方程式，苯甲酸不足，甲醇过量，因此理论上32g/mol生成苯甲酸甲酯的物质的量为0.1mol

36、，即质量为0.1mol 136gmol 1=13.6g，则苯甲酸甲酯8.5g的产率为 100%=62.5%。13.6g【点睛】易错点是冷凝管的选择，实验中圆底烧瓶连接冷凝回流装置，即冷凝管是竖直放置，球形冷凝管冷凝效果比直形冷凝管好，因此选择b，直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏中冷凝。11 图中，甲由c、 h、 o 三种元素组成，元素的质量比为12：3： 8，甲的沸点为78.5，其蒸气与h2 的相对密度是23。将温度控制在400以下，按要求完成实验。（1）在通入空气的条件下进行实验，加入药品后的操作依次是_。（填序号）a.打开活塞b.用鼓气气球不断鼓入空气c.点燃酒精灯给铜丝加热（2）实验结束，取

37、试管中的溶液与新制的cu(oh)2 混合，加热至沸腾，实验现象为 _。（3）现用10%的 naoh 溶液和2%的 cuso4 溶液，制取本实验所用试剂cu(oh)2，请简述实验操作 _。【答案】 cab（或 acb） 有红色沉淀产生取一定量（约 2-3ml） 10%的 naoh 溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴（约4 滴 6 滴） 2%的 cuso4 溶液，振荡（或向 naoh 溶液中滴加少量4 cuso 溶液 ”也可）【解析】【分析】甲由 c、 h、 o 三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，则 n(c)： n(h)：1238=2:6:1，则最简式为262的相对密度是23，可知甲的相对

38、n(o)=:c h o，其蒸气与h12 1 16分子质量为 46，则甲的分子式为 c2h6o，甲可在铜丝作用下与氧气反应，甲为乙醇，在铜为催化剂条件下加热，与氧气发生氧化还原反应生成乙醛，方程式为催化剂2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o，乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为ch3cho+2cu(oh)+naohch3coona+cu2o +3h2o。【详解】甲由 c、 h、 o 三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，则 n(c)： n(h)：123823，可知甲的相对n(o)=: :=2:6:1，则最简式为 c2h6 o，其蒸气与 h2 的相

39、对密度是12116分子质量为46，则甲的分子式为c2h6o，甲可在铜丝作用下与氧气反应，甲为乙醇；(1)加入药品后，可先打开活塞，然后点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，或先打开活塞，再点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，则操作顺序为 cab(或 acb)；(2)实验结束，取试管中的溶液与新制的cu(oh)2 混合，加热至沸腾，乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为ch3cho+2cu(oh)+naohch3coona+cu2o +3h2o，实验现象为：有红色沉淀产生；(3)配制试剂 cu(oh)2 时需要保证naoh 过量，则具体操

40、作为取一定量(约 2-3ml)10%的溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴(约 4 滴 6 滴)2%的 cuso4 溶液并振荡。naoh12 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。有关数据如下表：请回答下列问题：（ 1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是_；在实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比，目的是_；装置 c 中除甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要放置 _。（2） c 装置上部的冷凝管的主要作用是_。（3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为（填装置字母代号）_。（4） a 装置锥形瓶中na2co3 的作用是 _； d 装置的作用是_；当 b 装置中温度计显示_时可收集苯甲酸甲