初中化学常见物质俗名物质颜色吸放热的反应的类型VIP

1、初中化学常见物质俗名物质颜色吸放热的反应的类型初中常见化学物质的俗名、颜色及其化学式一、常见物质的俗名金刚石、石墨 :c水银、汞 :hg(3) 生石灰、氧化钙 :cao(4) 干冰 ( 固体二氧化碳 ):co2(5) 盐酸、氢氯酸 :hcl(6) 亚硫酸 :h2 so3(7) 氢硫酸 :h2 s(8) 熟石灰、消石灰、石灰乳 :ca(oh)2(9) 苛性钠、火碱、烧碱 :naoh(10) 纯碱 ( 碱面、口碱 ) 、苏打 :na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体 :na2co3 10h2o(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠 :nahco3 ( 也叫小苏打 )(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体 :cuso

2、45h2o(13) 铜绿、孔雀石 :cu2(oh)2co3( 分解生成三种氧化物的物质 )(14) 甲醇、木精 ( 工业酒精 ):ch 3oh 有毒、失明、死亡(15) 酒精、乙醇 :c 2h5oh(16) 醋酸、乙酸 (16 、 6冰醋酸 )ch3 cooh(ch3coo- 醋酸根离子 )具有酸的通性(17) 氨气 :nh3 ( 碱性气体 )(18) 氨水、一水合氨 :nh3 h2o(为常见的碱 , 具有碱的通性 , 就是一种不含金属离子的碱 )(19) 亚硝酸钠 :nano2 ( 工业用盐、有毒 )(20) 钡餐 , 重晶石 : baso4(21) 磁铁矿石 : fe3 o4(22) 赤铁

3、矿石 :fe 2o3(23) 大理石 ( 方解石、石灰石 ) 、白垩 :caco3(24) 天然气 ( 沼气 ):ch 4(25) 尿素 : co(nh2) 2(26) 葡萄糖 :c6h12o6(27) 淀粉 : (c6h10o5)n二、常见物质的颜色的状态1、白色固体 :mgo 、p2 o5 、cao 、 naoh 、ca(oh) 2、 kclo 3 、kcl 、na 2 co 3、nacl 、无水 cuso 4;铁、镁为银白色 (汞为银白色液态 )2、黑色固体 :石墨、炭粉、铁粉、 cuo 、mno 2、 fe3o4 kmno 4 为紫黑色3、红色固体 :cu 、fe 2o3 、 hgo

4、、红磷 硫: 淡黄色 cu 2(oh) 2co 3 为绿色4、溶液的颜色 :凡含 cu 2+的溶液呈蓝色 ;凡含 fe 2+ 的溶液呈浅绿色 ;凡含 fe3+ 的溶液呈棕黄色 ,其余溶液一般不无色。 (高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀 (即不溶于水的盐与碱):盐 :白色 :caco3、 baco 3 (溶于酸 ) agcl 、 baso 4(也不溶于稀 hno 3 ) 等碱 :蓝色 :cu(oh)23红褐色 :fe(oh) 白色 :其余碱。6、 (1) 具有刺激性气体的气体:nh 3、so 2、 hcl( 皆为无色 )(2) 无色无味的气体 :o2 、 h2、 n2 、 co 2、 ch 4、c

5、o( 剧毒 ) 注意 :具有刺激性气味的液体 :盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。初中化学常见物质俗名物质颜色吸放热的反应的类型7 、有毒的 ,气体 :co 液体 :ch 3 oh 固体 :nano 2 cuso 4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液 )三、物质的溶解性1 、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 cl 的化合物只有 agcl 不溶于水 ,其她都溶于水 ;含 so 4 2 的化合物只有 baso 4 不溶于水 ,其她都溶于水。含 co 3 2 的物质只有 k 2 co3 、 na 2 co 3 、(nh 4)2co 3 溶于水 ,其她都

6、不溶于水2 、碱的溶解性溶于水的碱有 :氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠与氨水,其她碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh) 3 就是红褐色沉淀 ,cu(oh) 224不溶于稀就是蓝色沉淀 ,其她难溶性碱为白色。 (包括 fe(oh) ) 注意 :沉淀物中 agcl 与 baso硝酸 ,其她沉淀物能溶于酸。如 :mg(oh)2 caco 3 baco 3 ag 2 co 3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,( 酸性氧化物水 酸) 大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有 : 氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠 (碱性氧化物水 碱 )四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素就是铝。2、地壳中含量最多的非

7、金属元素就是氧。3、空气中含量最多的物质就是氮气。4、天然存在最硬的物质就是金刚石。5 、最简单的有机物就是甲烷。6 、金属活动顺序表中活动性最强的金属就是钾。7 、相对分子质量最小的氧化物就是水。最简单的有机化合物ch 48 、相同条件下密度最小的气体就是氢气。9 、导电性最强的金属就是银。10 、相对原子质量最小的原子就是氢。11 、熔点最小的金属就是汞。12 、人体中含量最多的元素就是氧。13 、组成化合物种类最多的元素就是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属就是铁。15、最早利用天然气的就是中国;初中常见放热的反应及其化学式一、溶解放热的1、溶解度很大的强碱 (溶解过程 ):naoh,

8、koh2、溶解度很大的某些强酸( 溶解过程 ):浓硫酸 ,浓磷酸3、活泼金属的碱性氧化物( 化学反应 ):na 2o,k 2o,cao,bao;甲醇、乙醇 ,丙酮等有机物溶于水也放热4、活泼金属的高价酸性氧化物(化学反应 ):so 3,p2 o55 、 硝酸盐溶于水一般吸热,碳酸盐溶于水一般放热.二、吸热的1 、大部分铵盐:氯化铵 ,碳酸氢铵、硝酸钠、硝酸钾、 亚硝酸钠 等2、某些硝酸盐 :kno 33、某些硫氰酸盐 :kscn,nascn【总结】大部分物质溶解度随温度升高增大,变化小的如 :nacl; 溶解度降低的气体,特殊的有 ca(oh) 2三、放热的反应1、物质燃烧的反应、爆炸的反应。

9、注意: 不就是所有需加热的反应都就是吸热反应, 也有放热的 ,如铝热反应需加热 , 但它就是放热反应。2、较强酸的酸酐 (酸性氧化物 )或较强碱的 碱性氧化物 与水的反应。 so 3+h2o=h2so 4(猛烈化合 ,强放热 , 喷溅初中化学常见物质俗名物质颜色吸放热的反应的类型沸 腾 ) p 2o+3h2o=2h3po( 剧 烈 反 应 ) cao+h2o=ca(oh)2( 沸 腾 ) k o+ho=2koh(剧 烈 放 热 )5422na 2o+h 2 o=2naoh( 剧烈 ) bao+h2o=ba(oh) 2(激烈放热 )3、活泼金属与某些浓强酸反应2al+ 6hcl( 浓 )=2alcl 3 + 3h 2 (试管璧很烫 ,反应激烈 ) mg + 2hcl( 浓 )=mgcl 2 + h 2 (很激烈 ,甚至爆炸 ,强放热 )4、酸碱的 中与反应 : 如将 h2so 4 与 koh 溶液混合 ,试管璧温度上升。5、多数 化合反应 都会伴随热量释放。四、吸热的反应1 、物质的分解反应常常需要吸收热量。baco 3=1360度 =bao + co 2 h 2so 3=加热 =so 2 +h 2 o2、碳酸氢铵 与酸的反应 ,吸热 2nh 4 hco 3 +2hcl=2nh4 cl+co 2 +h2o( 试管壁很凉 ,温度下降 )3 、铵盐晶体与