2015年金山区初三化学中考模拟(二模

1、2014学年第二学期期中质量检测初三化学试卷（理化完卷时间100分钟，满分150分） 2015年4月可能用到的相对原子质量：H-1； C-12； O-16；Na-23；Cl-35.5；六、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分）27.有化学变化发生的是A铁杵磨成针 B积土成山 C火烧赤壁 D凿壁偷光28.属于纯净物的是A煤 B石油 C 石灰水 D干冰29.属于酸性氧化物的是AH2CO3 BP2O5 CO2 DNaCl 30物质的俗名与化学式相对应正确的是 A胆矾CuSO4 B纯碱NaOH C烧碱Na2CO3 D熟石灰Ca(OH)231.氯化铵（NH4Cl）中氮元素的化合价是A+3 B3 C5

2、 D+532古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O22X+2H2O，X的化学式为 AAgS BAg2O CAg2S DAg2O233有关氧元素单质的说法错误的是AO2能供给呼吸 BO2和O3互称为氧元素的同素异形体CO2与O3的相互转化是物理变化 DO3中氧元素是以游离态存在的34化学方程式书写正确的是 ACu+FeSO4Fe+ CuSO4 BFe + H2SO4 FeSO4 + H2 CFe + 2AgCl2Ag + FeCl2 D4Fe + 3O22Fe2O335属于复分解反应的是A2H2 + O2 2H2O BCO+CuO Cu+CO2C2 KClO3 2KCl + 3O2 DM

3、g(OH)2+ H2SO4 MgSO4 + 2H2O36.高炉炼铁的原理：3CO + Fe2O32Fe +3CO2，其中发生氧化反应的物质是ACO BFe2O3 CFe DCO237.关于水的说法错误的是A水是一种常见的溶剂 B明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 C过滤能除去天然水中所有的杂质D自来水生产中通入Cl2起到杀菌消毒作用38.下列物质溶于水能形成溶液的是A牛奶 B植物油 C食盐 D碳酸钙粉末 39.有关物质燃烧的描述错误的是A镁条在空气中燃烧发出耀眼白光 B硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色 C纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，火焰呈淡蓝色 D铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体40可用

4、于鉴别稀硫酸和稀盐酸的是 AAgNO3溶液 B紫色石蕊试液 CNa2CO3溶液 DBaCl2溶液41.已知 表示不同元素的原子，两物质发生化学反应的微观示意图 如下 则有关说法正确的是 A反应物中共有4种原子 B该反应属于置换反应C该反应可能是CH4+Cl2CH3Cl+HCl D该反应中涉及了3种物质42. 常温下，在两个各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如下图所示。下列说法中正确的是A该温度下的溶解度：甲乙B升高温度，剩余的甲固体继续溶解C甲溶液可能是饱和溶液 D乙溶液可能是饱和溶液43. 如图是金属活动性探究实验的一部分，有关该

5、实验的说法中正确的是A铁片表面无明显变化B溶液逐渐变蓝色C通过该实验能得出：金属活动性顺序为：FeHCuAg D或都能得出金属活动性顺序为：FeCuAg44. 下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是 A装置除去CO2中含有的少量HCl气体B装置加热蒸发NaCl饱和溶液得到NaCl晶体C装置制取少量CO2气体D装置除去河水中的少量泥沙45.下列除杂所选试剂合理的是 物质所含杂质除杂试剂AFeSO4CuSO4足量铁粉BH2HCl碳酸钠溶液CCuOCu稀硫酸DNa2SO4溶液Na2CO3氯化钡溶液n（参加反应的CuO）/mol46有关木炭还原氧化铜实验，图示关系正确的是：七、填空题（共 18

6、分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。47化学与生活息息相关，请根据所学内容填空：空气中含量最多的是 （1） ；（填写化学式）引起酸雨的主要物质是 （2） ；（填写化学式）农村用草木灰作为化肥，它的主要成分是 （3） ，（填写化学式）用它做焰色反应，透过蓝色钴玻片，看到火焰的颜色呈 （4） 色；家用天然气的主要成分是 （5） ，（填写化学式）它属于 （6） ；（填“有机物”或“无机物”）；工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式 （7） ；写出电解水制取氢能源的化学方程式 （8） 。48使用“S诱抗素”可以延长鲜花盛开的时间，它的化学式为C15H20O4 ，请回答：该物质由 （9） 种元素组成。C15

7、H20O4的摩尔质量是 （10） ，0.2mol C15H20O4中有 （11） 个碳原子。49.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线20时,A、B、C的溶解度大小关系是（12）。20时,50g水最多溶解A物质 （13） g，其饱和溶液的质量分数为 （14） 。30 时,在20 g水中加入5 g B物质，此时溶液是 （15） （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。A的饱和溶液中混有少量的C，得到较纯净的A，可采用的方法是 （16） 。30 时,将各100克B、C的饱和溶液，分别降温到20 ，对剩余溶液分析正确的是 （17） 。a溶液的质量：BC b溶质质量分数：BCc溶剂的质量：BC d溶质的质量

8、：BC1分（13）12.51分（14）12.5/62.5=0.2；1/5；20%1分（15）不饱和1分（16）冷却热饱和溶液/冷却结晶1分（17）a、c2分50（1）锥形瓶1分H 2O 进cb（7）集气瓶内画满水，进气标注清楚（2分）（2）2H2O2 2H2 O + O2 1分（3）温度没有达到着火点1分（4）C中液体流入D中，D中石灰石表面产生气泡2分（5）CaCO3+2HCl CaCl2 + H2O + CO21分（6）CO2和水反应生成碳酸（CO2+H2OH2CO3）；C装置中挥发出的HCl气体2分51（8）20*40% =8.0g 1分（9）NaCl和HCl2分（10）解：n（NaOH）=m/M =8.0g/40g/mol =0.2mol设盐酸中含溶质HCl x molNaOH + HCl NaCl + H2O1 1 1 1 0.2mol x mol 1/0.2 = 1/ x X =0.2 molm（HCl）=n * M =0.2mol*36.5g/mol =7.3gC%(HCl)=7.3/25 *100% =29.2%答：该盐酸的实际质量分数是29.2% 。1分1分1分52（11）与Na2SO4充分反应/除尽Na2SO