郑州全国备战高考化学卤素及其化合物的推断题综合备战高考真题汇总

1、郑州全国备战高考化学卤素及其化合物的推断题综合备战高考真题汇总一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去回答下列问题：(1)若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_。A热分解法B热还原法C电解法反应 中，乙与 H2 O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应 的化学方程式是 _ 。通过比较反应I、 的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_ （填 “强”或“ ”_（写弱 ），比较二者金属性强弱的依据还可以是出一种

2、即可）。(2)若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应。反应 的化学方程式是 _ 。反应 I 的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。反应 是化合反应乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是_。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO 溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 _ 。【答案】 C 3Fe+4H23 42强 金属与酸反应的难易程度 或 NaOH 是强O(g)Fe O +4H碱， Fe（ OH） 3 是弱碱等 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCaO+(NH4)2SO4=CaSO4 +2NH3 +H2O2Cl2+H2O+

3、CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO【解析】【分析】(1)反应是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠等，焰色反应为黄色的物质含有钠元素；四氧化三铁一种有磁性的物质，据此分析解答；(2)若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此分析解答。【详解】(1)反应是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠等。焰色反应为黄色的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠，钠是活泼

4、金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故答案为：C；反应中，乙与H2 O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3 O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；金属与水或酸反应置换氢气的越容易，金属性越强，根据反应条件知，钠的金属性比铁强，故答案为：强；金属与酸反应的难易程度 或 NaOH 是强碱，Fe(OH)3 是弱碱等；(2)若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。反应是氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和

5、水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；反应 I 的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为：，故答案为：；反应是化合反应，乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则乙是氧化钙，氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应方程式为：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3 +H2O，故答案为： CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3 +H2 O；氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而

6、能制得较浓HClO 溶液，离子反应方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO，故答案为： 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO。【点睛】明确化合物的性质，正确判断框图中的物质是解本题的关键。本题的易错点为(2)，要注意有机化学中生成氢氧化钙的反应的联想和应用。2 有 A、 B、 C 三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按 A、 B、 C 的顺序），将等物质的量的A、 B、 C 溶于水，所得溶液中只含有Fe3 、 K、SO42- 、 NO3 -、 Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）经

7、检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。22A Na B MgC CuD Ag（2）若将 A、 B、 C 三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、 SO42-、 NO3-、1 2 3 4，则 A、 B、C 三种正盐的物质的量之比为K 四种离子且物质的量之比依次为_。【答案】 D13 2【解析】【分析】等物质的量的A、 B、 C 溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、 K+、 SO42、 NO 3 、 Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、 C 三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A 为盐酸盐， B 为硝酸银， C 为硫酸盐；等物质

8、的量混合，生成沉淀可能为 AgCl，则 A 为 FeCl3324， B 为 AgNO ， C为 K SO ，以此来解答。【详解】（1）所给离子中只有Ag+和 SO24、 NO3 、 Cl- 三种阴离子中Cl- 按 1:1 生成沉淀，其余所给阳离子均和三种阴离子不沉淀，则该离子是Ag+，故答案为： D；（2）只含有 Fe3+、 SO42、 NO 3 、 K+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4 ，则若 FeCl3为 1mol ， AgNO3为 3mol ，二者发生 Ag+Cl- AgCl ， K2SO4 为 2mol ， A、 B、 C 三种正盐的物质的量之比为1:3:2，故答案为： 1:

9、3:2 。3 已知：某些强酸盐的水溶液呈中性，如NaCl 溶液，某些弱酸盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3 溶液。请根据如下图所示转化关系回答有关问题。 A 和 B 均为焰色反应呈黄色的水溶液， A 呈中性， B 呈碱性并具有强氧化性。（ 1）写出 C 的化学式： _。（2）依次写出 AD 和 DE(E 中含有某5 价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_ ，_ 。（3）写出将 SO2 气体通入 K 溶液中发生反应的离子方程式：_。（4）检验 K 溶液中阳离子的简易方法是_。【答案】AgI2I- ClO-+H2 2-+2OH-2-+2OH-3- 5Cl-H2+O=IClI+5ClO=2IO+O+2

10、Fe3+SO2 +2H2O=2Fe2+SO42- +4H+取少量 K 溶液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，溶液变红【解析】【分析】A、 B 的焰色反应均为黄色，则A、 B 均含有Na 元素； A 和AgNO3 溶液生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀C 为AgI，则说明A 为NaI 溶液；B 和浓盐酸反应生成的黄绿色气体F 为 Cl2，且 B 呈碱性，则 B 为 NaClO 溶液， K 为 FeCl3 溶液， H 为NaCl 和 NaClO 的混合溶液；将 B逐滴滴入 A 中， NaClO 将 NaI 氧化为 I2（D），再继续加入B， NaClO 将 I2 氧化，根据题（2）可以推测 E 为 N

11、aIO3 溶液。【详解】（1）根据分析， C 为 AgI；（2） A 为 NaI 溶液， D 为 I2， E 为 NaIO3 溶液， AD 的离子方程式为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-， DE的离子方程式为：I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl- +H2O；（3） K 溶液为FeCl3 溶液，向此溶液中通入SO2 的离子方程式为：3+2+2-+2Fe +SO2+2H2O=2Fe +SO4+4H ；（4） K 溶液中阳离子为Fe3+，检验该阳离子的方法为：取少量K 溶液于试管中，滴加少量的 KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+。4A、 B、 C、 D、

12、 E、 F 为中学化学中的常见物质，且物质A 由 1 2 种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下 A 为有色气体。当 F 是一种金属单质时，请写出一定浓度的B 溶液和适量 F 反应生成 C 与气体 E 的离子方程式： _。当 C 为直线形分子时， E 具有漂白性，物质F 焰色反应呈黄色，则C 的电子式为_； D 中所含化学键的类型为_。（2）若 A 为淡黄色固体， D 为白色难溶于水的物质，且A 和 D 的相对分子质量相等，请用离子方程式表示 F 的水溶液呈酸性的原因：_。（3）若 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，将 B 和 D 分别

13、溶于水，5所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A 与 H2O 反应的化学方程式： _； B 转化为 C 的化学方程式为 _。【答案】Fe 4H NO3-3 NO 2H2离子键、极性共价键3=FeOAl3H2Al（ OH）33 2222NH33O3HMg N 6H O=3Mg（OH）4NH 5O催化剂4NO 6H O22【解析】【详解】（1）若 F 是一种金属单质，由转化关系可知，F 为变价金属， F 为铁， B 与铁反应生成3+；由于 A 为有色气体，与水反应生成B 和E，则 A 为NO2，B 为3FeHNO ， E 为 NO， C 为3 33 2 NO3-Fe(NO

14、) ， D 为 Fe(NO )； B 与适量 F 反应生成C 和气体 E 的离子方程式为： Fe 4H3 NO 2H2=FeO；A 为有色气体，与水反应生成B 和 E， E 具有漂白性，则A 为 Cl2，B 为 HCl， E 为 HClO，物质 F 的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，C 为直线型分子，结合转化关系可知，F 为Na CO ，C 为二氧化碳， D 为碳酸氢钠；二氧化碳的电子式为：； D 为碳酸23氢钠，其中含有离子键、极性共价键。（2）若 A 为淡黄色固体，能与水反应生成B 和 E，则 A 为过氧化钠，物质 A 和 D 的相对分子质量相同，则B 为氢氧化钠，C为偏铝酸钠，F 为铝盐

15、， D 为氢氧化铝，E为氧气；铝盐显酸性是因为铝离子水解造成的，离子方程式为：Al3 3H2OAl（OH） 33H 。（3）若物质A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，则该元素为镁，B 和5D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，则含有氮元素， A 为 Mg3N2，B 为氨气， F 为氧气， C 为一氧化氮， D 为硝酸， E 为氢氧化A镁， A 和水反应的化学方程式为：Mg 3N2 6H2O=3Mg（ OH） 2 2NH3， B 转化为 C 的反应方程式为： 4NH3 5O2催化剂4NO 6H2O。5 室温下，单质A、 B、 C 分别为固体

16、、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E 溶液是无色的。请回答：(1)A 是 _， B 是 _， C 是 _(填化学式 )。(2)反应 的化学方程式为_。(3)反应 的化学方程式为_。(4)反应 的化学方程式为_ 。【答案】Fe Cl2 223223H2Fe+3Cl2FeCl Fe+2HCl=FeCl+H2FeCl+Cl =2FeCl【解析】【分析】B 为黄绿色气体，应为Cl2， C 为无色气体且与Cl2 能发生反应，则C 为 H2， E 为 HCl；由反应、可以推出，A 为排在 H 前面的金属，且A 为变价金属，因此A 为 Fe，结合物质的相关性质解答该题。

17、【详解】B 为黄绿色气体，应为Cl2， C 为无色气体且与Cl2 能发生反应，则C 为H2， E 为HCl；由反应、可以推出，A 为排在H 前面的金属，且A 为变价金属，因此A 为Fe。（1）由以上分析可知A 为Fe， B 为Cl2 ，C 为 H2，故答案为：Fe； Cl2； H2；（2）反应为Fe 和Cl2 的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2FeCl3 ，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（3）反应为Fe 和HCl 的反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl+H2，故答案为：Fe+2HCl=FeCl+H2；（4）反应为FeCl2 和Cl2 的反应，化学方程式为2FeCl

18、2+Cl2=2FeCl3 ，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。6 某溶液中可能含有K 、 Na 、 CO 23 、 Cl 中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是_(填离子符号，下同 )，一定不存在的离子是_，可能存在的离子是 _。(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是_2【答案】 Na和 CO3KCl 取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl ，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl【解析】【分析】钠的焰色反应是黄色，钾的

19、焰色反应（透过蓝色钴玻璃）是紫色；CO 23 能和盐酸反应生成气体。检验Cl-的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。【详解】（1）根据焰色反应显黄色、透过蓝色钴玻璃无紫色，说明含有Na 、无K ；加入盐酸有气体产生，说明存在 CO32-，但不能确定是否有 Cl；则原溶液中一定存在 Na+和 CO32- ，一定不存在 K+，可能存在的是 Cl-。（ 2）要检验是否存在 Cl-选用 AgNO3 溶液和稀 HNO3，所进行的操作和判断的依据为：取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在 Cl ，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl 。7 无机盐 A 是

20、医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体 B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO 和 NH 可获得纳米材料 E 和铵态氮肥 F。23（1）工业上制取漂白粉的化学反应方程式_。（2） CO2和 NH3 两气体中，应该先通入溶液中的是_(填化学式 )，写出制备 E 和 F 的离子反应方程式 _。【答案】 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O NH32+2NH3+CO2+Ca +H2 O=CaCO3 +2NH4【解析】【分析】无

21、机盐 A 是由两种元素组成，将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，则 B 为氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色，则A 中含有溴元素，分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，则溶液中有钙元素，所以A 为溴化钙，往此溶液通入CO2 和NH3 可获得纳米材料E 和铵态氮肥F，则F为 NH4 Cl， E 为 CaCO3，据此分析解答。【详解】(1)工业上制取漂白粉是利用氯气与消石灰反应制备的，反应的化学反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2

22、+2H2O；(2)CO2 和 NH3 两气体中，由于氨气极易溶于水，而二氧碳在水中溶解度不大，所以应该先通入溶液中的是NH3，这样便于两气体和溶液充分反应，制备E 和 F 的离子方程式为Ca2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3 +2NH4+，故答案为： NH3；Ca2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3 +2NH4+。8 有关物质的转化关系如下图所示。A 为一种黄绿色的气体，B 为常见的无色液体，H 为一种助燃的气体，F 为一种气体，它在A 中燃烧产生苍白色火焰，E 为一种能被磁铁吸引的金属。（ 1） B 的化学式为 _。（ 2） F 的化学式为 _。（ 3）写出反应的化学方程式： _

23、。（ 4）写出反应的化学方程式： _ 。光照【答案】 H222HClO22OH2HCl + O Fe+2HCl=FeCl+H 【解析】【分析】由题给信息可知，A 为一种黄绿色的气体，则其为Cl2 ；B 为常见的无色液体，则其为H O； H 为一种助燃的气体，则其为O ；H 在 Cl燃烧，产生苍白色火焰，则F 为 H ， E 为22222一种能被磁铁吸引的金属，则E 为 Fe，从而推出C 为 HCl， D 为 HClO；（ 1）由以上分析可知， B 为水；（ 2） F 为氢气；（ 3）反应是次氯酸光照分解；（ 4）反应是铁与盐酸反应。【详解】（1）通过对物质的转化关系图的分析，可得知，B 为水，

24、化学式为H2O；（2） F 为氢气，化学式为 H2；（3）反应是次氯酸光照分解，其化学方程式为2HClO光照2；2HCl + O（ 4）反应是铁与盐酸反应，其化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl+H2。【点睛】在对物质转化关系图进行分析时，首先处理已知信息，然后寻找图中出现信息点最多的反应，特殊的反应条件及具有特殊性的反应，作为解题的突破口。如本题中，反应就是解题的突破口，或者叫题眼。Fe 与某物质反应，生成H2，则 C 中必含有能被Fe 置换的 H+，则其为酸，再据前面信息，确定其为HCl。9 某些化学反应可用下式表示，A+BC+D+H2O 请回答下列问题 :(1)若 A、 C、 D 均含

25、有氯元素，且A 的化合价介于C 与 D 之间，写出该反应的离子方程式:_(2)若气体 D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出该反应的化学方程式: _。(3)若 A 金属单质， C 是一种遇空气会变为红棕色的无色气体，写出该反应的离子方程式_(4)若 A 为难溶于水的固体，C 为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，请写出符合上式的离子方程式 :_。(5)若 C、 D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D 可以使品红褪色，则A 与 B 反应的化学方程式为 : _ 。CaCl2+2NH3 +2H2O（其它符合条件【答案】 Cl2+2OH Cl +ClO +H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2的答案也

26、可以）Cu+4H+3-Cu2+22O（其它符合条件的答案也可以）+2NO+2NO +2H32+2224222OCaCO+2H+=Ca +CO +H O（其它符合条件的也可以）C+2H SOCO +2SO +2H【解析】【分析】（ 1）若 A、 C、 D 均含有氯元素，且 A 的化合价介于 C 与 D 之间，常见反应为氯气和氢氧化钠的反应；（2）若C 为氯化钠，D 能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，应为CO2，可为NaHCO 3 或Na2CO3 与盐酸的反应；（3）若 A 为 MnO 2， B 为盐酸，C 是黄绿色的单质气体为Cl 2，应为浓盐酸和二氧化锰的反应；（4）若（5）若A 为单质， B

27、为硝酸，可以为Cu 与稀 HNO 3 反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；C、 D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D 可以使品红褪色，则C 为CO2，D为SO2，应为浓硫酸和碳的反应。【详解】（1）若 A、 C、 D 均含有氯元素，且A 的化合价介于C 与 D 之间，常见反应为氯气和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OHCl+ClO +H2O，故答案为： Cl2+2OH Cl+ClO +H2O；（2）若气体 D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D 为 NH3，该反应可能为实验室制取NH3的原理方程式，该反应的化学方程式为2NH4 Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2 O，

28、故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O（其它符合条件的答案也可以）；（3）若D 为红棕色气体，则D 是NO2； A 金属单质 ，反应方程式可能为：Cu+4HNO3（浓） Cu（ NO3） 2+2NO2 +2H2O，离子方程式为 Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2 +2H2O，故答案为： Cu+4H+2NO3- Cu2+2NO2 +2H2O（其它符合条件的答案也可以） ；（4）若 A 为难溶于水的固体， C 为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则C 为 CO2，符合上式的离子方程式为CaCO2+3+2H+=Ca +CO2 +H2O，故答案为：CaCO3+2

29、H+=Ca2+CO2 +H2O（其它符合条件的也可以）；（5）若 C、 D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且 D 可以使品红褪色，则C 应为CO2， D 为 SO2，在加热条件下，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，所以 A 与 B 反应的化学方程式为C+2H2SO4CO2 +2SO2 +2H2O，故答案为：C+2H2SO4CO2 +2SO2 +2H2O。10 已知 AH 是中学化学中的常见物质，A、 C、G 是金属， E、 F 是氧化物，B 溶于水得蓝色溶液， E 为红棕色粉末，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。试回答下列问题。（1）推断填写物质化学式：A 是

30、 _ ， E 是 _， H 是_。（ 2） F 的类别是 _（选填 “酸性氧化物 ”、 “碱性氧化物 ”或 “两性氧化物 ”）。（ 3）反应的化学方程式为 _ 。若反应转移电子数目为 4NA，则生成 F_mol。【答案】 Cu Fe2 332 32 32/3 或 0.67OFeCl 两性氧化物2Al Fe OAl O 2Fe【解析】【分析】A、 C、G 是金属， G 和氯气反应生成 H，H 和 KSCN反应后溶液呈红色，说明H 是 FeCl3，所以 G 是 Fe， C 是金属单质、 E 和 F 是氧化物，则反应是铝热反应，则C 是 Al， F 是Al2 O3， E 为红棕色粉末， E 是 Fe

31、2O3 ，A 是金属单质，和氯气反应生成氯化物，B 溶于水得蓝色溶液，说明B 中含有铜离子，根据元素守恒知，B 为 CuCl2， A 为 Cu，Al 和 CuCl2 发生置换反应生成Cu 和 AlCl3 ，D 是 AlCl3，氧化铝 (F)和盐酸反应生成氯化铝，结合物质的性质分析解答。【详解】(1)由以上分析可知A 为 Cu， E为 Fe2O3， H 为 FeCl3 ，故答案为： Cu； Fe2O3； FeCl3；(2)F 是 Al2O3，为两性氧化物，故答案为：两性氧化物；(3)反应为铝和氧化铁发生的铝热反应，生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应中转

32、移6 个电子，若反应转移电子数目为4NA，即转移4mol22 32 34mol 电子，则生成的氧化铝为=mol ，故答案为： 2Al+Fe OAl O +2Fe；632 。3【点睛】明确物质的性质及物质的特殊反应现象是解本题关键。本题的突破口为 “反应中加入KSCN，溶液变成红色 ”。解答本题要注意理解铝热反应的特征。11 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M 进行探究。已知C可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：(1)写出 B 的电子式 _。(2)若 A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A 和 B 水溶液反应的离子方程式_。

33、(3)若 A 是 CO2 气体， A 与 B 溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A 与 B 溶液反应后溶液中溶质的化学式_。(4)若 A 是一种常见金属单质，且A 与 B 溶液能够反应，则将过量的F 溶液逐滴加入E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(5)若 A 是一种氮肥 , A 和 B 反应可生成气体E， E与 F、 E 与 D 相遇均冒白烟，且利用E 与 D的反应检验输送 D 的管道是否泄露，写出E 与 D 反应的化学方程式为 _。(6)若 A 是一种溶液，可能含有、 Fe3、 Al3、 CO32- 、 SO42-中的某些离子

34、，H 、NH4+、 Mg2当向该溶液中加入 B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为_。【答案】SiO2+2OH-=SiO32-+H2ONaHCO3、Na2CO3先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失3Cl2 326NH4Cl34+42-)8NH =Nc(H ) c(Al) c(NH) c(SO1 312【解析】【分析】由题给信息可知，C可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，则该反应为氢气与氯气反应生成HCl，故 C 为 H 、 D 为 Cl 、 F 为 HCl，M 是日常生活中不可缺少的调味品，由题给转化关系22可知

35、， M 的溶液电解生成氢气、氯气与B，则 M 为 NaCl、 B 为 NaOH。【详解】（1） B 为 NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的离子化合物，电子式为，故答案为：；（2）若 A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A 为 SiO2， E 为 Na2SiO3，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为： SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（ 3）若 A 是 CO2 气体， CO2 与 NaOH 溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，反应后所得的溶液再与盐酸反应，

36、溶液中溶质只有碳酸钠，则碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸体积与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗盐酸体积相等，由图可知消耗盐酸体积之比为1： 2，则 CO2 与 NaOH 溶液反应后溶液中溶质为Na2CO3 和NaHCO ，故答案为： Na CO 和 NaHCO ；3233（4）若 A 是一种常见金属单质，且与NaOH 溶液能够反应，则A 为 Al， E为 NaAlO2，则将过量的 HCl 溶液逐滴加入 NaAlO2 溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为溶液中先有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失，故答案为：先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失；（5）若A

37、 是一种化肥，实验室可用A 和NaOH 反应制取气体E， E 与F 相遇均冒白烟，则E 为 NH3、 A 为铵盐，E 与氯气相遇均冒白烟，且利用E 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则E 与 D 的反应为氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4 Cl，故答案为： 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由图可知，开始加入NaOH 没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有 CO32- ，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、 Fe3+，一定含有 Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为 NH4+OH-=NH3?H2O 的反应，则含有 NH

38、4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应 H+-NaOH3+-NaOH+OH =H2O，氢离子消耗溶液的体积与Al +3OH =Al OH 3() 铝离子消耗溶液的体积之比为1： 3，发生反应 NH4+OH-=NH3?H2O，铵根消耗氢氧化钠为2 体积，则 n（H+）： n（ Al3+）： n（ NH4+） =1： 1：2，由电荷守恒可知，n（H+）： n（Al3+）： n（NH4+）： n （ SO42- ） =1：1： 2： 3，故 c（ H+）： c（ Al3+）： c（ NH4+）： c（SO42- ） =1：1：2： 3，故答案为：c（ H+）： c（ Al3+）： c（ N

39、H4+ ）： c（ SO42-） =1：1 ：2： 3。【点睛】根据图象中的平台确定溶液中含有铵根离子是解答关键，注意利用离子方程式与电荷守恒进行计算是解答难点。12 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、 NH4+、 Mg 2+、 Cu2+、Ba2+、 C1-、SO42-、 CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3 份 100mL 该溶液进行如下实验：实验序号实验内容实验结果a加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成b收集到气体1.12L（已折算成标准加足量 NaOH 溶液并加热状况下的体积）加足量 BaC12 溶液时，对所得沉淀第一次称量读数为6. 27g，第二次c进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀称量读数为2.33g中加足量稀盐酸，然后干燥、称量试回答下列问题：（ 1）该混合物中一定不存在的离子是_ 。（ 2）溶液中一定存在的阴离子是 _。（ 3）试写出实验 b 发生反应的离子方程式 _。（4）判断混合物中是否存在K+？ _（填 “是 ”或 “否 ”）。2+2+2+42-、 CO32-+-32【答案】 Mg 、 Cu 、 Ba4SONH +OH =NH