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文档简介

1、二氧化碳的制取研究,化学：吴智熊,一、温故知新,哪些反应可以产生二氧化碳？,大理石高温分解：CaCO3 =CaO+CO2 ,碳在空气中充分燃烧：C+O2 =CO2,点燃,高温,高温,木炭还原氧化铜：C+2CuO =2Cu+CO2,蜡烛的燃烧,生物体的呼吸作用,Ca,CO3,+,2,H,Cl,Ca,CO3,Ca,Cl,+,H,CO3,+2,-2,+1,-1,+2,-2,-1,+1,2,2,H2O + CO2 ,O2,CO2,反应原理,性质,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,不溶于水 且不与水反应,密度比空气大 能溶于水 且能与水反应,密度大于空气,装置,AC或AD,BC或BD,B

2、C,三、实验探究,三、成果汇报,查：,四、交流反思,1、如何证明你收集到的气体是CO2？,2、如何证明你的集气瓶中CO2已经收集满？,向集气瓶中滴入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是CO2。,将燃着的小木条放集气瓶口，木条熄灭，证明CO2已经收集满。,1、实验室能否用碳酸钠代替大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳？,2、酸能否用浓盐酸或者稀硫酸代替稀盐酸反应？,碳酸钠为固体粉末，反应太剧烈，气体不易收集。,浓盐酸具有挥发性，会造成收集到的气体不纯； 稀硫酸与大理石反应会生成硫酸钙，而硫酸钙在溶液中溶解性很小，会阻止反应进行，从而收集不到二氧化碳。,讨论交流,操作注意事项：,1、长颈漏斗下端必须密封

3、,2、双孔塞上的导管口应只伸进去少许,3、导管另一端应尽可能伸入集气瓶底,防止CO2气体从漏斗口逸出。,便于气体的排出。,尽可能的赶走集气瓶中的空气。,五、巩固新知,根据实验室制取CO2所用药品的状态，反应条件及气体的性质，在课本P114图中还可以选用哪些仪器组装来制取CO2？,你能用家庭一些生活用品如饮料瓶等自制一套制取CO2气体发生和收集装置吗? 生活中哪些物质可以代替大理石和稀盐酸来制取CO2?,1.如图为制取CO2的装置,该装置有几处错误?应如何更正?,长颈漏斗下端应伸入液体中形成液封,出气导管应只伸入胶塞内少许,应该用向上排空气法来收集二氧化碳，同时导管应伸入到集气瓶底,2.如图所示： （1）实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为，收集装置为， （2）通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,小芳

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