初中化学利用化学方程式的简单计算习题含答案

1、 初中化学利用化学方程式的简) 含答案(单计算习题 根据化学方程式计算题归类 根据化学方程式进行计算的解题提示：首先要认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解；要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确；化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算；要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。 一、反应物、生成物均为纯净物的计算 例1（2006年重庆）煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计

2、算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。 分析：设生成的质量为x。 32 64 400g x 解得 技巧点拨：该类试题是根据化学方程式计算的基础题，只要同学们认真审题，按照化学方程式的计算步骤（设、写、标、列、求、答）进行计算，便可完成。 二、反应生、生成物均为不纯物的计算 例2（2006宿迁）某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成 分是过氧化钙（），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水 与反应的原理：的化学性质非常相似。 ，且 与反应的化学方程式：_。 （1）写出 结果生成样品加入到足量的水中，称取（假）（2该同学为测定这

3、种固体中的质量分数， 设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中的质量分数。 与与分析：（1反应后也会生成对应的碱及氧气，然）的化学性质非常相似，因此后正确书写化学式，配平化学方程式即可： 。 样品中的质量为x。2）设20g （ 144 32 x 3.2g 解得3.2g 144：32=x： 的质量分数为。该样品中 技巧点拨：本题是信息型化学方程式的计算。对该类试题，首先要仔细读题，对题中给出的信息完全理解，在此基础上完成知识的迁移；其次，按物质质量分数（或纯度） =，便可求解。 三、涉及巧解的计算 ，取该混合与年莱芜）有一种含的混合物，测得其中钙元素的质量分数为3例（2006 经高温煅

4、烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成物，则生成16g的质量为（ ） A. 3.7g B. 7.4g C. 14.8g D. 22.2g 分析：根据变化前后钙元素的质量不变可进行简便计算。设的质量为x，则： ，解得。故C选项正确。 技巧点拨：该题中发生的反应较多，因此，在遇到该类试题时，要冷静思考，严格审题，克服思维定式，做到巧思妙解，抓住某元素的质量守恒这一关键。在用此法解决问题时，一定要注意反应物中的某种元素应完全转化为生成物中的该元素，然后确定质量关系求解。 四、涉及实验数据的计算 例4（2006年广安）某课外活动小组为了测定铜铁合金（铜和稀硫酸不反应）中铁的质量分数，现取铜、铁

5、合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分为4次逐滴加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表： 次数 1 2 3 4 20.0 加入稀硫酸质量/g 20.0 20.0 20.0 13.0 14.4 剩余固体质量/g 13.0 17.2 （1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为_g。 （2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为_。 （3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量。 分析：这是一道数据分析题，根据稀硫酸的量在不断增多，但剩余固体的质量变为13.0g后不再减少， 可以确定样品中含的质量为，从而求得：铁元素的质量分数为。 因为第一次加入稀硫酸时，稀硫酸完全反应，因此根据第一次反应

6、的铁的质量： 就可进行计算。 称硫酸中溶质的质量为x。解：设 56 98 2.8g x 56：98=2.8g：x 解得 技巧点拨：解答该类试题时，首先要明确该题中的实验所研究的问题是什么，其反应原理是什么；其次要仔细分析结合图表数据所表示的质量变化规律；然后，再从图表中提取有关的数据（正好反应的数据组）进行对比、计算，最后解答所要探究的问题。 课题3 利用化学方程式进行简单计算 学海导航 一、内容标准： 1、利用化学方程式进行简单的计算 2、能认识化学变化中的定量计算在生产和生活中的应用，发展规范严谨的科学精神。 二、例题解析： 例题1：将红磷在氧气中燃烧7.1g的五氧化二磷，如果所需氧气完全

7、由高锰酸钾分解得到，至少需要多少克的高锰酸钾？ 分析：本题涉及到两个化学反应，KMnO分解和红磷在O中燃24烧，如果分步求解，先求出生成7.1gPO需要多少克氧气？再52求出生成这些O需要多少克的KMnO，经过两次计算比较繁琐，42但这两个反应通过O存在一定的联系，KMnO的分解产物O是224红磷燃烧的反应物，因此可通过两个反应的化学方程式找出KMnO与PO在量方面的关系式。 524KMnO+MnO+O 4P+5OKMnO2 2PO 52422242 与叠加可得关系式：将5然后用关 4P2P10 KMnO5OO简化后可得5 KMnOOP5442252 系式可一步求解。 KMnO4解：设至少需要

8、的质量为。g 有关化学方程式 KMnO+MnO+O 4P+5O2PO2 KMnO 54222422 PO关系式 5 KMnO524158 142 5 7.1g 158 142 5 7.1g 158 57.1g 39 142 答：至少需要KMnO 39.5g。4例题2：把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为45.2g，计算反应中生成多少克氧气？ 45.2g剩余物中含有哪些物质？各是多少克？ 分析：由于反应后生成的氧气脱离了反应体系而逸出故原高锰酸钾的质量与反应后剩余固体物质的质量之差，就是反应中生成的氧气的质量，然后再根

9、据KMnO分解的化学方程式和生成4O的质量，求出剩余固体物质中KMnO和MnO的质量，同时也2224要求出分解的KMnO的质量，判断出KMnO是否完全分解。 44如果KMnO完全分解则剩余固体是KMnO和MnO的混合物，2424如果KMnO有剩余，则剩余固体是KMnO，K2MnO和MnO的混合2444物。 解：反应后生成O的质量为5045.2=4.8g 2 设参加反应的KMnO的质量为g，反应生成KMnO的质量为442yg，生成MnO的质量为zg。 2KMnO+MnO+O 2 KMnO 22244 316 197 87 32 y z 4.8 316 197 87 32 y z 4.8g 316

10、4.8g 47 32 1974.8g y 29. 32 874.8g z 13. 32 反应后剩余KMnO50g47.4g=2.6g 4 答：反应后生成4.8gO 229.55g KMnO ，13.05gMnO 242基础训练 1.加热6g高锰酸钾可制得多少g氧气？ 2.电解9千克的水能生产多少千克的氢气？同时生产多少千克的氧气？ 3.工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要 制得10t氧化钙，需要碳酸钙多少t？ 4.要得到32g二氧化硫，需要多少克硫参加反应？ 5.制取142g五氧化二磷，需要磷多少g？需要氧气多少g？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(在标准状况下 =1.43

11、g/L) O26.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，某种消化药品的标记如右图所示，医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为每日3次每次2片，试计算： 患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？ Stomacheas(计算结果取整数，已知2HCl+Mg(OH)=MgCl+2HO) e 222 帮助消化 周507.中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功阿旺扎西等一行登山运动员年再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。成功登顶，假设每名运动员冲顶消耗13：40月于今年321日 ，求：4.8kg自带的液氧标准状况下氧气(这些氧气在标准状况下的体积是多少升？1.43g/L) 的密度为需要多

12、若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气， 少千克高锰酸钾？ 用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。 8.有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，求该样品中过氧化氢的质量分数。 拓展探究 1.实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下，氧气的密度是1.429g/L)，某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾。下表为该同学实验的有关数据： 实验1.12收集L氧气后试管内固体残余物的质 量充分加热后试管内固体残余物的质量 7.98g 6.92g 问该同学最多能回收多少克二氧化锰？(结果精确到0.01g) 2.实

13、验室将16g硫在给定的质量的氧气中燃烧，有如下数据： 给定O的质量/g 10 15 16 20 24 32 2生成SO的质量/g 20 30 32 32 32 32 2观察分析表中数据，可以得到的结论是：_ _。 3.燃烧含硫的煤和燃放烟花爆竹都会产生污染空气的SO2，大部分城市明文规定禁止燃放烟花爆竹，但一些中、小城镇和农村仍在春节期间燃放放烟花爆竹，对环境造成了污染，若3天内燃放20亿爆竹，平均每只爆竹产生0.05gSO2，则10亿爆 竹产生的SO2相当于燃烧含硫2%的煤多少吨？ 4.已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2今有甲、乙、丙、丁四位同学用Zn与稀硫酸反应，所得相关数据如下(实验

14、中的误差可忽略不计)： 甲 乙 丙 丁 取用稀硫/g 酸质量100 100 100 200 加入锌的/g 质量 1.25 22 生成氢气/g 的质量0.4 0.5 0.6 0.8 计算：甲同学加入金属锌的质量是多少克？ 其中稀硫酸中所含纯H2SO4的质量是多少克？ 反思评价 有关的相对分子质量：Cu64 H1 O16 K39 Cl35.5 Zn65 1.计算下列物质的相对分子质量： O：_ CuO：2_ HO：_ 2KMnO：42_ 2.计算下列化学方程式中物质之间的质量比： 电解 +OO=2H+OKMnO+MnO 2 KMnO 2H22244222 已知化学根据上述化学反应中各物质之间的质量

15、比，想一想 反应中某一物质的质量，能否求另一个物质的质量。 碳在足量的氧气中充分燃烧，生成物的质量是多少克？3.3g ，求生成的2gMnO与混合，完全反应后有残留物质bg4.agHO222 氧气的质量是多少克？ 记录如14g硫在一定量的氧气中燃烧，5.某班同学在实验室将 下数据：实验次序 1 2 3 氧气的质/g 量4.5 14.0 18.0 硫氧二化/g 的质量9.0 28.0 28.0 分析数据回答下列问题： 在这三次实验中，第_次刚好完全反应。 在第_次实验中硫有剩余，剩余_g；在第_次实验中氧气有剩余，剩余 _g。若将剩余的硫在氧气中燃烧，可生成二氧化硫_g。 6.在食盐中加入适量的碘

16、酸钾(KIO)可有效的防治碘缺乏症，3从2001年10月1日起我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.060.08g之间，某研究小组称取食盐样品100g，加入足量的碘化钾发生如下反应：KIO+5KI+3HSO=3KSO4+3I+3HO，224322测得生成碘单质0.0254g，请计算1000g样品中KIO的含量并3判断样品是否符合国家标准。 7.饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱，空运观赏鱼必须密封。为了鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式CaO)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气。 2写出过氧化钙与水反应的化学方程式：_； 一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙的质量分数，做如

17、下实验，称取样品2.0g加入到适量的水中，生成了224ml氧气(氧气的密度为1.43g/L)试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。 参考答案 基础训练1.0.6g 2.1g，8g 3.17.9g 4.16g 5.62g，80g，55.94L 6.1888mg 7.3357L47.7kg不可行，经济上不合算，价格昂贵，且在实验室制取如此多的氧气，消耗时间过长。 8.68% 拓展探究 1.5.28g 2.16g和16gO恰好完全反应生成32gSO，O用量大于16g时生222成的SO仍为32g。 23.12.5t 4.13g 29.4% 反思评价 1.32，80，18，316 2.316：197：87

18、：32，9：1：8 3.11g 4.(a+2b)g 5.2次1次，9.5g，3次，4g，19g 6.解：设100g该样品中含KIO3的质量为X KIO+5KI+3HSO=3KSO+3I+3HO 2324242 214 762 X 0.0254g 0.0254 214 762 2140.00X X 0.0254 762 100 =0.071g 样品中含KIO 0.0071g1000g3 该样品中含0.060.08g在之间 0.71g KIO3的含量符合国家标准。36% 7.2CaO+2HO=2Ca(OH)+O2222 ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下CHOH 26.甲醇（ 3 2CO + 16HO。若反应生成 O H +nO反应： 8CH mCO 2 232 水，请计算： 3.6g ； ( 1 ）m值是 ）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤） ( 2 ，）他用少量高锰酸钾某学生称取2712.25 g氯酸钾（KClO）制氧气，（KMnO）代替二氧化锰（MnO234 待反应完毕后，制得氧气4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾？ 共16分四、本题包括2个小题,m=m+2=8，所以126.解：（）根据质量守恒定律得： 6 n=11 根据质量