化学人教版九年级上册化学式计算.ppt

1、（三）关于化学式的计算（三种类型）,1.计算相对分子质量（即化学式中所有原子质量之和）Mr,（1）O2的相对分子质量=162=32,（2）H2O的相对分子质量=12+16=18,（4）N2的相对分子质量,（5）P2O5的相对分子质量,（6）CaCO3的相对分子质量,（7）Ca(OH)2的相对分子质量,（8）NH4NO3的相对分子质量,=142=28,=312+165=142,=40+12+163=100,=40+162+12=74,=142+14+163=80,相对原子质量请参考课本 P62 表3-4,（3）CO2的相对分子质量,=12+162=44,2.计算化合物中元素的质量比 （元素质量比

2、 即 对应原子的总质量比）,（1）CO2中 C : O = 12 : 16 2 = 12 : 32 = 3 : 8,（2）Ca(OH)2中 Ca:O:H = 40 : 162 : 12 = 20:16:1,（3）P2O5中 P : O =,（4）H2SO4中 H : S : O =,（5）NH4NO3中 N : H : O =,（6）Fe2(SO4)3中 Fe : S : O =,312 : 165 = 31 : 40,1 :16 : 32,7 : 1 : 12,7 : 6 : 12,*有时会问到物质化学式中的原子个数比，如Fe2(SO4)3中原子个数比 Fe : S : O = 2 : 3

3、: 12 ，希望大家不要混淆,（6）Fe2(SO4)3中,3.计算化合物中某元素的质量分数（3种题型）,计算H2O中H、O两元素的质量分数（保留一位小数）,H元素质量分数=,12,_,12+16,100%,=,_,18,2,100%,_,=,11.1%,O元素质量分数=,16,_,12+16,100%,=,_,16,100%,=,88.9%,18,直接计算化学式中某元素的质量分数,公式：,（1）计算氧化铁中Fe元素的质量分数,Fe元素质量分数=,562,_,562 + 163,100%,=70%,钙元素质量分数=,40,_,40 + 12 + 163,=40%,（3）计算碳酸钙中钙元素的质量分

4、数,（2）计算硝酸铵中氮元素的质量分数,N元素质量分数=,142,_,142 + 4 + 163,100%,=35%,100%,几种常见物质中元素的质量分数： NH4NO3中，N%=35% CaCO3中，Ca%=40% Fe2O3中，Fe%=70%,CaCO3,NH4NO3,Fe2O3,碳元素质量=,12,_,12 + 162,=,24g,88g ,计算纯净物中某元素的质量 计算 88g CO2中，碳元素的质量,答：88g二氧化碳中碳元素质量为24g,解：,注意：化学应用计算题中，有单位的数值必须带单位,_,该元素质量分数,氮元素质量=,142,_,142 + 4 + 163,=28t,80t

5、,（1）计算80t硝酸铵中，氮元素的质量,答：80t硝酸铵中氮元素质量为28t,解：,NH4NO3,钙元素质量=,40,_,40 + (16+1)2,=80g,148g,（2）计算148g氢氧化钙中，钙元素的质量,答：148g氢氧化钙中钙元素质量为80g,解：,Ca(OH)2,氧元素质量=,16 4,_,12+32+164,200g 98% ,计算混合物中某元素的质量 计算200g浓度为98%的H2SO4中，氧元素的质量,答：氧元素的质量为128g,解：,=128g,公式：混合物质量 纯度（浓度、含量）,该原子总质量,_,分子质量,纯净物质量,该元素质量分数,炼铁量=,562,_,562 +

6、163,= 126t,300t60%,答：能炼纯铁126t,解：,（2）某炼铁厂新进300t纯度为60%的铁矿石（主要成分为氧化铁），问能冶炼纯铁多少,（1）一种钙片主要成分为碳酸钙，此钙片中碳酸钙含量为50%，如每天需服用20g该钙片，问每天补钙量多少？,每天补钙量=,40,_,40+12+163,20g 50% ,答：每天补钙量为4g,解：,=4g,CaCO3,Fe2O3,（3）一种钙片（主要成分为碳酸钙）每瓶150g ，其中含钙量为36g，问这种钙片的纯度？,解：设钙片纯度为x,40,_,40+12+163,150g X ,答：此钙片纯度为60%,=36g,X=60%,36g,0.4,_

7、,_,150g,100%,=60%,_,（4）炼铁厂新进一批纯度为50%的铁矿石（主要成分为氧化铁），冶炼纯铁84t，问铁矿石有多少？,解：设铁矿石量为x,562,_,562 + 163,X 50%,答：铁矿石有240t,= 84t,X=240t,84t,_,50%,=240t,_,_,0.7,CaCO3,Fe2O3,40,_,40+12+163,=0.4,562,_,562 + 163,= 0.7,（5）多少千克尿素CO(NH2)2与50kg硝酸铵中的氮元素的含量相同？（结果保留一位小数）,解：设质量为X的尿素，与50kg硝酸铵含氮量相当,142,_,12+16+142+4,X ,答：37.

8、5kg尿素，与50kg硝酸铵含氮量相当,50kg ,= 50kg 35%,X 46.7%,=,X = 37.5kg,NH4NO3,_,50kg ,_,12+16+142+4,142,= 50kg 35% 46.7% = 37.5kg,1、2H3PO4中有“1、2、3、4”四个数字，在它们表示的意义中，错误的是（ ） A “1”表示磷是原子构成的物质 B“2”表示分子个数 C“3”表示一个分子中的某原子个数 D“4”表示每个分子中含有的氧原子数 2、5CO2和5SO2分子中，含个数一样的是（ ） A 氧分子 B氧元素 C 氧原子 D氧气 3、在H2 、H2O、Ca(OH)2、H2SO4四种物质中

9、都含（ ） A 2个氢原子 B 氢元素 C 2个氢元素 D 1个氢分子,A,C,B,综合训练,4.等质量的SO2和SO3中，所含硫元素质量比为（ ），氧原子个数比为（ ） A 5：6 B 3：2 C 2：3 D 5 ：4,5.下列物质中，铁元素的质量分数最高的是（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2 (SO4)3,A,A,D,SO2 = 32 + 162 = 64,SO3 = 32 + 163 = 80,80SO2 = 64SO3,5SO2 = 4SO3,S元素质量比为 5S : 4S = 5 ：4,O原子个数比为 10 : 12 = 5 ：6,FeO,FeO3/2,F

10、eO4/3,Fe(SO4)3/2,6.X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，则由X、Y两元素形成的化合物的化学式可能为_,7.某化合物的化学式为A2B，A原子最外层有1个电子，A、B的离子核外电子排布均与氖原子相同，则该化合物是_,8.草酸H2C2O4中，碳元素的化合价为_ 尿素CO（NH2）2中，氮元素的化合价为_,X2Y3,Na2O,+3,-3,9.根据硫酸铵的化学式，计算下列问题 硫酸铵的相对分子质量为：_ 在硫酸铵中，氮、氢、硫、氧四种元素的质量 比为_ 其中氮元素的质量分数为_（保留一位小数）,(NH4)2SO4,132,7 : 2 : 8 : 16,21.2,10.某地1000kg化肥的价格如下：CO(NH2)2 1080元， NH4NO3 810元，NH4HCO3 330元。如用10000元购买化肥， 则购买上述哪种最划算（购得氮元素最多即最划算）保留到整数,解：分别计算10000元购得氮元素的量：,10000元,_,1080元,14 2,1000kg,_,12 + 16 + 142 + 4,= 4321kg,10000