全国各地高考化学分类：乙醇与乙酸推断题综合题汇编附答案

1、全国各地高考化学分类：乙醇与乙酸推断题综合题汇编附答案一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）1CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石 (主要成分MgCO3CaCO3，含 SiO2 等杂质 )等为原料生产CMA 的实验流程如图：(1)步骤发生的反应离子方程式为_ 。(2)步骤所得滤渣1 的主要成分为_(写化学式 )；步骤所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是_。(3)已知CMA 中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤的目的

2、除调节n(Ca) n(Mg) 约为 _(选填： 1 2； 37； 2 3)外，另一目的是_ 。(4)步骤包含的操作有_、过滤、洗涤及干燥。(5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是 _A 该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物B 该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫C 该融雪剂的水溶液显碱性D 生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：12+2+实验过程中【答案】 MgCO3CaCO3+4CH3COOH = Ca +Mg+4CH3 COO +2CO2 +2H2O SiO2苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质37除去过量的乙酸蒸发结晶D【解

3、析】【分析】根据流程图可知，白云石(主要成分MgCO3?CaCO3，含 SiO2 等杂质 )与木醋液 (主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1 为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性炭脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n(Ca)： n(Mg) 的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得醋酸钙和醋酸镁溶液，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥得CMA。【详解】(1)根据上面的分析可知，步骤发生的反应离子方程式为2+2+-MgCO3?CaCO3+4CH3COOH=Ca +Mg+ 4CH3COO +2CO2 +2H2O，故答

4、案为：2+2+-MgCO3?CaCO3+4CH3COOH=Ca +Mg+4CH3COO+2CO2 + 2H2O；(2)步骤所得滤渣 1 的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2；步骤所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质，故答案为：SiO2；实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质；(3)根据如图所示钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系，可知，当n(Ca)： n(Mg) 约为 3： 7 时，出水率最高，所以步骤的目的除调节n(Ca)： n(Mg) 约为 3：7；步骤中加入氧化镁的另

5、一个目的是与溶液中的醋酸反应，除去过量的乙酸，故答案为： 3： 7；除去过量的乙酸；(4)根据上面的分析可知，步骤包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥，故答案为：蒸发结晶；(5)A.醋酸钙、醋酸镁属于有机酸形成的盐，为离子化合物，故A 正确；B.醋酸钙、醋酸镁在氧气的作用下与二氧化硫反应生成硫酸钙、硫酸镁和乙酸，可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫，故 B 正确；C.醋酸钙、醋酸镁属于强碱弱酸盐，水解使其水溶液呈碱性，故D.生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1： 2，故故选 D。C 正确；D 错误；2A、 B、 C、 D、 E 均为有机物，其中B 是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有

6、特殊香味； A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G 是生活中常见的高分子材料。有关物质的转化关系如图甲所示：(1)写出A 的结构式_； B 中官能团的名称为_。(2)写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_。（3）实验室利用反应制取E，常用如图装置：a 试管中主要反应的化学方程式为_。实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是时，认为反应基本完成。【答案】羟基2CH 3 CH 2 OH+O 2一定条件nCH 2 =CH 2_；当观察到试管甲中_Cu2CH 3CHO+2H 2O浓硫酸CH 3CH 2OH+CH 3COOH ? CH 3COOCH2 CH 3 +H 2O 防止倒吸不再有

7、油状液体滴下【解析】【分析】A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，A 是乙烯，结构简式为CH2=CH2 ；B 是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，B 在红热铜丝发生催化氧化，可推知B 是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得，C 是乙醛， D 是乙酸， E 是乙酸乙酯，据此进行解答。【详解】A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，A 是乙烯，结构简式为CH =CH ；B 是化学22实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，B 在红热铜丝发生催化氧化，可推知B 是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得，C

8、是乙醛， D 是乙酸， E 是乙酸乙酯。（1）由上述分析可知 A 的结构式为， B 为乙醇中官能团的名称为羟基，故答案为：；羟基；（2）反应化学方程式为： 2CH 3 CH 2OH+O 2Cu2CH 3 CHO+2H 2O ，反应化学方程一定条件式为： nCH 2 =CH 2，故答案为：Cu一定条件2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O ； nCH 2 =CH 2；（3）反应为乙酸和乙醇的酯化反应，则a 试管中主要反应的化学方程式为浓硫酸CH 3CH 2OH+CH 3COOH ?CH 3COOCH2 CH 3 +H 2O ，故答案为：浓硫酸CH 3CH 2OH+CH 3CO

9、OH ?CH 3COOCH2 CH 3 +H 2O ；乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸汽易溶于水，为了防倒吸，实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下；由于乙酸乙酯难溶于水，因此当观察到试管甲中不再有油状液体滴下时，反应基本完成，故答案为：防止倒吸；不再有油状液体滴下。3X、Y、 Z、 M、 Q、R 是 6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.143010200750 0770.037.主要化合价 2 3 6， 2 5， 34， 4 1（1） Z 在元素周期表中的位置是_。（2）元素Q 和R 形成的化合物A 是果实催熟剂，用A 制备乙醇的化学方程

10、式是_。（3）单质铜和元素M 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_ 。（4）元素 X 的金属性比元素Y_（填“强”或“弱”）。（5）元素 Q、元素 Z 的含量影响钢铁性能，采用下图装置A 在高温下将钢样中元素素 Z 转化为 QO2、 ZO2。Q、元气体 a 的成分是 _（填化学式）。若钢样中元素 Z 以 FeZ的形式存在，在 A 中反应生成 ZO2 和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是 _ 。一定条件下CH3CH2OH+-【答案】第三周期第 A 族 CH2=CH2+H2OCu+4H +2NO3高温2+2NO22222223 4Cu+2H O 强O，SO ， CO 5O

11、+3FeS3SO +Fe O【解析】【分析】根据 Z 的化合价 6， 2，符合这点的短周期元素只有S；而根据同周期，从左到右原子半径依次减小，S的原子半径为0102X的化合价为2Y的化合价为3.，从表中数据，+ ，+ ，且原子半径比S 大， X、 Y 只能为三周期， X 为 Mg，Y 为 Al；而 M 为 5 价， Q 为+4价，由于原子半径比S小，所以只能是二周期，M 为 N， Q 为 C；R 的原子半径比M、 Q都小，不可能是Li，只能是H。【详解】( 1) 根据分析， Z 为硫，元素周期表中的位置是第三周期第A 族，故答案为：第三周期第A 族；( 2)A 是果实催熟剂，为乙烯，由乙烯制备

12、乙醇的化学方程式CH2=CH2+H2O一定条件下一定条件下CH3CH2OH，故答案为： CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；( 3) M 的最高价氧化物对应水化物为HNO3，铜与浓硝酸反应的离子方程式为+-2 +2NO3-2+Cu+4H +2NO3 Cu +2NO2+2H2O，故答案为：Cu+4H Cu +2NO2+2H2O；( 4) X 为 Mg ， Y 为 Al，同周期，从左到右金属性依次减弱，Mg 的金属性强，故答案为：强；( 5) 元素 Q 为 C，元素 Z 为 S，根据题意，气体a 中有 SO222， CO ，以及未反应完的O ，故答案为： O2， SO2， CO2；根据题意，

13、FeS在 A 中生成了 SO2 和黑色固体，而黑色固体中一定含Fe，所以为 Fe3O4，反应的化学反应方程式为：5O2高温23 4+3FeS3SO +Fe O 。【点睛】（5）是解答的易错点，注意不要漏掉未反应完的氧气。4 芳香族化合物C 的分子式为 C9H9OCl。 C 分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下 C 能发生银镜反应；C 与其他物质之间的转化如下图所示：(1)C 的结构简式是 _ 。(2)E 中含氧官能团的名称是_； CF的反应类型是 _。(3)写出下列化学方程式： G 在一定条件下合成H 的反应 _ 。(4)D 的一种同系物W(分子式为 C H O )有多种同分异构体

14、，则符合以下条件W 的同分异构882体有 _种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式 _。属于芳香族化合物遇 FeCl3 溶液不变紫色能与 NaOH 溶液发生反应但不属于水解反应(5)请设计合理方案由合成_( 无机试剂任选，用反应流程图表示，并注明反应条件)。【答案】羧基、羟基消去反应n4【解析】【分析】芳香族化合物C 的分子式为C9H9OC1， C 分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定条件下 C 能发生银镜反应，则含有醛基，故C 的结构简式为， C 发生氧化反应生成 B 为， B 与乙醇发生酯化反应生成A 为， C 能和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成D 为， D 能和银氨溶液发生银

15、镜反应、酸化生成E 为， E 发生缩聚反应生成高分子化合物I 为， C 发生消去反应生成F 为， F 发生氧化反应生成G 为， G 发生加聚反应生成高分子化合物H 为。【详解】根据上述分析可知：A 是， B 是， C 是，D 是， E 是， F 是，G 是， H 是， I 是。(1)由上述分析，可知C 的结构简式为；(2)E 为，其中的含氧官能团的名称是：羧基、羟基；C 是， C与 NaOH 的乙醇溶液共热，发生消去反应产生F：，所以 CF的反应类型是消去反应；(3) G 是，分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生H：，则 G 在一定条件下合成H 的反应方程式为：n；(4)D

16、 为，D 的一种同系物882W( 分子式为 C H O )有多种同分异构体，符合下列条件：属于芳香族化合物，说明含有苯环，遇FeCl3 溶液不变紫色，说明没有酚羟基，能与 NaOH 溶液发生反应但不属于水解反应，含有羧基，可以为苯乙酸、甲基苯甲酸(有邻、间、对 )，因此共有 4 种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4 个峰的结构简式为；(5)与 NaOH 乙醇溶液共热发生消去反应产生，与 HBr 在过氧化物存在的条件下发生加成反应产生，与 NaOH 的水溶液共热发生取代反应产生，然后在浓硫酸存在条件下发生酯化反应产生，故合成流程为：。【点睛】本题考查了有机物的推断，确定握有机物的官能团性质与转化，

17、C 的结构是关键，再充分利用反应条件进行推断，注意掌 (4) 中同分异构体的书写为难点、易错点，在 (5) 物质合成时，要结合溶液的酸碱性确定是-COOH 还是 -COONa，要充分利用题干信息，结合已学过的物质的结构和性质分析解答。5A、 B、 C、 D 为常见的烃的衍生物。工业上通过乙烯水化法制取A， A 催化氧化可得B，B 进一步氧化得到C， C 能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：(1)A 的俗称为 _ 。 A 与氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到的催化剂是 _ ， B 的结构简式为 _ 。(2)写出A 与C发生酯化反应的化学方程式。_(3)1.5 g D 在空气中完全燃烧，生

18、成0.05 mol 二氧化碳和是气体，密度为1.34 g/L，则 D 的分子式为 _0.05 mol H 2O。在标准状况下，。已知 D 与 B 具有相同的官能团，DD的结构简式为_ 。【答案】酒精Cu 或AgCH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2 CH3+H2OCH2OHCHO【解析】【分析】根据乙烯水化法可以制取乙醇，乙醇催化氧化可得乙醛，乙醛进一步氧化得到乙酸，乙酸能使紫色石蕊试液变红，则 A、 B、 C 分别为：乙醇，乙醛，乙酸；(1)乙醇俗称酒精；乙醇在 Cu 或 Ag 催化作用下氧化可得乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO；(2)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯

19、化反应生成乙酸乙酯和水；(3)气体 D 是的密度为1.34 g/L ，先计算其摩尔质量，再根据摩尔质量与相对分子质量关系确定其相对分子质量，然后根据原子守恒计算有机物分子中N(C)、N(H)，再结合相对分子质量计算有机物分子中 N(O)，据此确定 D 的分子式，该有机物与 B 具有相同的官能团，说明含有醛基，然后书写结构简式。【详解】根据上述分析可知A 是乙醇， B 是乙醛， C 是乙酸。(1) A 是乙醇，乙醇俗称酒精，乙醇在Cu 或 Ag 作催化剂并加热时被氧化可得乙醛，乙醛的结构简式为 CH3CHO；(2) A 是乙醇，含有官能团羟基； C是乙酸，含有官能团羧基，乙醇与乙酸在浓硫酸作用下

20、发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2 OHCH3COOCH2CH3+H2O；(3)有机物的蒸汽密度为1.34 g/L ，则其摩尔质量为M=1.34 g/L 22.4 L/mol=30 g/mol，可知其相对分子质量为30，1.5 g D在空气中完全燃烧，生成0.05 mol二氧化碳和0.05 mol水，1.5?g1.5 gD 的物质的量n(D)=0.05 mol ，根据原子守恒，可知有机物分子中30?g / mol0.05?mol=1， N(H)=0.05?mol30 12 1 1 2N(C)= 2=2，则有机物分子中N(O)=1，故0.0

21、5?mol0.05?mol16该有机物分子式为CH2O，D 与 B 具有相同的官能团，说明D 分子中含有醛基，则D 结构简式为 HCHO。【点睛】本题考查有机物的转化与性质、分子式的确定，注意理解标况下密度与摩尔质量，醇、醛、酸三者之间的关系。6 有机物 A 为羊肉的特征香味的成分，其合成路线如下：已知： RCH H2O2CHO HCHO原醋酸三乙酯：(1)B 是烃的含氧衍生物，质谱图表明B 的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为 16%。B 能发生银镜反应，且分子结构中只有一个CH3。B 的结构简式为_。(2)D 能发生的化学反应类型有 _(填序号 )。酯化反应 加成反应 消去反应

22、加聚反应(3)下列关于 E 的说法中正确的是 _(填序号 )。E 存在顺反异构能使溴的四氯化碳溶液褪色能发生水解反应分子式为 C11H20O2(4)写出 BC的化学方程式： _ 。(5)写出酸性条件下FA的化学方程式： _ 。(6)若用系统命名法给A 命名， A 的名称为 _ 。(7)与 C 含有相同官能团，分子结构中含有两个CH3，一个的同分异构体有_种。【答案】 CH3CH2CH2CH2 CH2CHO CH3CH2 CH2CH2CH2CHO+CH2O+H2O+H2O+C2H5 OH4-甲基辛酸12【解析】【分析】由已知信息结合转化关系，可知B 为醛， B 是烃的含氧衍生物，质谱图表明B 的

23、相对分子质量为 100，其中含氧元素的质量分数为 16% B 能发生银镜反应，且分子结构中只有一个 -CH3，所以 B 为 CH3CH2CH2 CH2CH2CHO，则 C 中含 -C=C-和 -CHO，所以 C 为，CD 发生醛基的加成反应，D 为，结合信息可知DE为取代反应， EF为碳碳双键与H2 的加成反应，所以F 为， FA发生酯的水解反应，所以 A 为，然后结合物质的结构与性质来解答。【详解】由上述分析可知：A 为；B 为 CH3CH2CH2CH2CH2CHO； C为； D 为； F 为。(1)由上述分析可知，B 中含有醛基，其结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CHO；(2)C

24、D发生醛基的加成反应，D 中存在 -C=C-和 -OH，则能发生酯化反应、加成反应、聚合反应，与 -OH 相连的碳原子的邻位碳原子上没有H，不能发生消去反应，所以合理选项是；(3)由合成路线可知， E 中含有 -C=C-和-COOC-，能使溴水褪色，能发生水解，其分子式为C11H20O2，因存在 -C=CH2，则不存在顺反异构，故合理说法为；(4)结合信息可知BC的化学方程式为CH3CH2 CH2CH2CH2CHO+CH2O+H2O；(5)酸性条件下FA的化学方程式为+H2O+C2H5OH；(6)A 为，名称为4-甲基辛酸；(7)C 为，与C 含有相同官能团，分子结构中含有两个-CH3 ，一个

25、的同分异构体，由含两个甲基的C4H9-有3 种， -CHO 与双键碳直接相连或与丁基相连，因此可能的同分异构体种类数目共有34=12种。【点睛】本题考查有机物的推断，明确有机物的结构变化、碳链、官能团的变化推断各物质是解答本题的关键，要充分利用题干信息，结合已学过的知识分析推理，试题注重考查学生的综合分析能力。7A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。(1)写出 A 的结构简式： _ ，其官能团名称为_。(2)下列反应的化学方程式：反应： _ ；反应： _ ；【答案】 C2H5OH羟基2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 CH3C

26、OOH CH3CH2OH浓硫酸垐 垐 ?3232噲 垐 ? CH COOCHCH H O【解析】【分析】A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能与红热的铜丝反应得到D，能与 Na 反应，能与乙酸反应,A 含有羟基，故A 为 C2H5 OH，则 C 为 CH3COOCH2CH3，D为 CH3CHO，C2H5OH 燃烧生成二氧化碳与水， C2H5OH 与 Na 反应生成 CH3CH2ONa 与氢气，据此解答。【详解】A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能与红热的铜丝反应得到D，能与 Na 反应，能与乙酸反应，A 含有羟基，故A 为 C H OH，则 C 为

27、 CH COOCHCH ，25323D 为 CH CHO， C H OH 燃烧生成二氧化碳与水，C H OH 与 Na 反应生成CH CH ONa 与氢3252532气；(1)A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，乙醇催化氧化生成乙醛，由上述分析可以知道， A 为乙醇，结构简式为： C2H5OH；官能团为羟基；故答案是： C2H5OH；羟基；(2)乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式：2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONaH2；乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：浓硫酸垐 垐 ?CH3COOH CH3CH2OH 噲垐 ? CH3C

28、OOCH2CH3 H2O；浓硫酸答案是： CH332垐 垐 ?3232O。垐COOH CH CH OH 噲? CH COOCHCH H【点睛】铜丝在氧气中加热生成氧化铜，趁热插入到乙醇溶液中，发生氧化反应生成乙醛，方程式为： 2Cu+O22CuO， CuO+CH3CH2OH CH3CHO+Cu+H2O；两个反应合二为一，可得2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,铜做催化剂。8 乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：（1）以石油为原料的系列化工生产过程中，得到大量汽油、柴油等产品的主要方法是_（选填序号）。a. 水解b. 分馏c. 裂解d. 裂化（2）有机物 A 俗称

29、酒精，含有的官能团名称是_.（3） B 的分子式为 C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A BC 的化学方程式 _ （有机物用结构简式表示），该反应类型为_ 。【答案】 c羟基CH32 532 52COOH+CH OHCH COOCH +H O 酯化反应或取代反应【解析】【分析】（ 1）裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃）；（ 2）乙烯与水发生加成反应，生成乙醇；乙醇中含有官能团羟基；（3） B 的分子式为 C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，则B 为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应。【详解】（

30、 1）裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃）；答案选 c；（ 2）乙烯与水发生加成反应，生成乙醇，乙醇俗称酒精，乙醇中含有官能团羟基；故答案为：羟基；（3） B 的分子式为C2H4O2B为乙酸，乙酸与乙醇发，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，则生酯化反应，反应的方程式为： CH3COOH+C2H5OHCH3 COOC2H5+H2O；酯化反应属于取代反应。【点睛】本题主要考查乙烯的化学性质，易错点为（ 3） B 的分子式为 C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气

31、体，则 B 为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应。9 合成治疗脑缺血的药物I 的一种路线如下：已知：（ 1）（ 2） I 结构中分别有一个五原子环和一个六原子环。（ 3） F 能发生银镜反应。完成下列填空：1. D E的反应类型为 _；F 中不含氧的官能团有 _（写名称）。2. 按系统命名法， A 的名称是 _；I 的结构简式为 _。3. H 在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为_ 。4. G 的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4 种不同性质氢的结构有_种。5. 化合物 D 经下列步骤可以得到苯乙烯：反应 的条件为 _ ；试剂 X 是 _ ；反应 的化学方程式为_ 。【答案】取

32、代溴原子2-甲基丙烯3光照甲醛【解析】【分析】【详解】D 分子式是C7H8 结构简式是，在 Fe作催化剂时与Br2 发生取代反应，形成 E：该反应的反应类型为取代反应；E 在 MnO 2 催化下加热与O2 发生反应形成F:；F 中不含氧的官能团有溴原子；根据物质的转化关系及A 的分子式可知A 是，按系统命名法，A 的名称是2-甲基丙烯； A 与 HBr 发生加成反应形成B：;B 与 Mg 在乙醚存在使发生反应形成C： (CH3)3CMgBr， C 与 F在水存在使发生反应形成G：； G 在一定条件下发生反应，形成H：;H分子中含有羧基、醇羟基，在浓硫酸存在使发生酯化反应形成酯I，其结构简式为。

33、H 在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为；G 的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4 种不同性质氢的结构有3 种，它们分别是：、。化合物 D在光照时发生取代反应形成K， K 与 Mg 在乙醚存在时发生反应形成L：，L 与甲醛 HCHO 存在是发生反应形成M:,M 在浓硫酸存在时发生消去反应形成N:。反应 的化学方程式为10 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在 a 中加入 20g 环己醇和2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。 B 中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。分

34、离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（ 1）装置 b 的名称是 _ 。（ 2）加入碎瓷片的作用是 _；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 _（填正确答案标号）。A立即补加B冷却后补加C不需补加D重新配料（ 3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（ 4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 _；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 _（填 “上口倒出 ”或 “下口放出 ”）。（ 5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_ 。（6）在环己烯粗产物

35、蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）。A圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_（填正确答案标号）。A41%B 50%C61%D 70%【答案】直形冷凝管防止暴沸B检漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解析】【分析】【详解】（1）直形冷凝管主要是蒸出产物时使用（包括蒸馏和分馏），当蒸馏物沸点超过140 度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂；（ 2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加；（3） 2 个环己醇在浓硫酸作用下发生分子间脱水，生成；（ 4）分液漏斗在使用前须清洗干

36、净并检漏；在本实验分离过程中，产物的密度较小，应该从分液漏斗的上口倒出；（ 5）无水氯化钙具有吸湿作用，吸湿力特强，分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥；（ 6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，要用到的仪器有圆底烧瓶、温度计、接收器；（7）加入 20g 环己醇的物质的量为0.2mol ，则生成的环己烯的物质的量为0.2mol ，环己烯的质量为16.4g，实际产量为10g，通过计算可得环己烯产率是61%。11 图中，甲由C、 H、 O 三种元素组成，元素的质量比为12：3： 8，甲的沸点为78.5，其蒸气与H2 的相对密度是23。将温度控制在400以下，按要求完成实验。（1）在通入空气的条件下进行

37、实验，加入药品后的操作依次是_。（填序号）a.打开活塞b.用鼓气气球不断鼓入空气c.点燃酒精灯给铜丝加热（2）实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2 混合，加热至沸腾，实验现象为 _。（3）现用 10%的 NaOH 溶液和 2%的 CuSO4 溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)2，请简述实验操作 _。【答案】 cab（或 acb）有红色沉淀产生取一定量（约 2-3mL） 10%的 NaOH 溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴（约加少量 CuSO4 溶液 ”也可） 【解析】【分析】4 滴 6 滴） 2%的 CuSO溶液，振荡（或向NaOH 溶液中滴4甲由 C、 H、 O 三种元素组成，

38、元素的质量比为12:3:8，则 N(C)： N(H)：1238=2:6:1，则最简式为262的相对密度是23，可知甲的相对N(O)=:C H O，其蒸气与H12 1 16分子质量为 46，则甲的分子式为 C2H6O，甲可在铜丝作用下与氧气反应，甲为乙醇，在铜为催化剂条件下加热，与氧气发生氧化还原反应生成乙醛，方程式为催化剂2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为CH3CHO+2Cu(OH)+NaOHCH3COONa+Cu2O +3H2O。【详解】甲由 C、 H、 O 三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，则 N

39、(C)： N(H)：123823，可知甲的相对N(O)=: :=2:6:1，则最简式为 C2H6 O，其蒸气与 H2 的相对密度是12116分子质量为46，则甲的分子式为C2H6O，甲可在铜丝作用下与氧气反应，甲为乙醇；(1)加入药品后，可先打开活塞，然后点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，或先打开活塞，再点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，则操作顺序为 cab(或 acb)；(2)实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2 混合，加热至沸腾，乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为CH3CHO+2Cu(OH)+NaOHCH3COONa+Cu2O +3H2O，实验现象为：有红色沉淀产生；(3)配制试剂 Cu(OH)2 时需要保证NaOH 过量，则具体操作为取一定量(约 2-3mL)10%的溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴(约 4 滴 6 滴)2%的 CuSO4 溶液并振荡。Na