江西省九江市彭泽县第二高级中学2014—2015学年高一化学下学期期中试题

1、彭泽二中20142015学年度下学期期中考试高一化学试卷一、选择题（共48分）1下列叙述不正确的是 （ ）AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 DH2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强2已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）A原子序数：abcd B离子半径：A(n+1)+Bn+C(n+1)-Dn-C离子还原性：A(n+1)+Bn+ 离子氧化性：C(n+1)-Dn-D单质还原性

2、：BA 单质氧化性：DC3氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）AQ1 + Q2 Q3 BQ1 + Q2 2Q3 CQ1 + Q2 Q3 DQ1 + Q2 2Q34如右图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。A溶液的pH增大 B溶液中的Zn2浓度增大C溶液中的SO42-浓度增大 D溶液的密度增大5意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义

3、的气态N4分子，其分子结构如右下图所示。已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键放出942 kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是 ( ) A. 1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量 B. N4属于一种新型的化合物 C. N4与N2互为同分异构体 D. N4是由极性键组成分子6可逆反应3H2N22NH3达到平衡的标志是( )。消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH31个NN键断裂的同时,有3个HH键形成H2、N2与NH3的物质的量之比为3121个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成A B. C D全部7一

4、定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )。A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g) 8根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是()ACO和N2 BO3和NO2 CCO2和N2O DN2H4和C2H49如下图是周期表中短周期的一部

5、分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()A三种元素的原子半径的大小顺序是WYXBW最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性CX元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性DY元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质10已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）11将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在

6、一定条件下发生如下反应2A(g)B(g)2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是()A B C D12下列化学用语书写正确的是（ ）A氯原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素： 614CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：13下列物质中不含非极性共价键的是：（） Na2O2 CCl4 O2 NH4Cl H2O2 Ca(OH)2 A B C

7、 D14下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 碳高温条件下还原CO2A、 B、 C、 D、15如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中不考虑两球的浮力变化）（ ）A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端

8、高16如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池 工作时，下列分析中正确的是（ ）A如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H22e2HB如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通 O2的电极上发生的反应为：O24e2H2O4OHC如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的 反应为：CH48e10 OHCO32-7H2OD如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH离子向b极附近移动二、非选择题（共52分）17（共4分）（1）写出下列物质的电子式： HClO

9、 (2) 用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2 18（共6分）常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子， 乙分子含有18个电子。(1)写出单质X的结构式是_；(2)化合物甲的电子式是_；(3)化合物丙中存在的化学键是_。19（共11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ; (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶

10、液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大

11、提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。20（共9分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：(1) 元素B在周期表中的位置 。(2) A2C比A2E沸点高的原因是_。（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式 、 、 。（4）A2C的电子式为 ，C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式

12、为 （5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 (6)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。21（共12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)+3 H2(g)2NH3(g)（1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3)= 6 mol，则a =_mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH

13、3的物质的量_；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)n(平) =_；（4）原混合气体中，ab =_；（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)= _；（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) =_。22.（共10分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH48e-+10OH-=CO32-+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+8e-+4H2O=8OH-。请完成下列各空：（1）通入CH4的电极为 极，发生 反应。（2）该燃料电池的

14、总反应式为 。（3）若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正负极的反应式： 正极： ，负极 。彭泽二中2014-2015下学期期中考试高一化学答案及评分标准1D 2D 3B 4C 5A 6B 7C 8D9A 10B 11B 12C 13D 14B 15C 16C17（共4分，每空2分） 18（共6分）(1)NN(2) (3)离子键、共价键（或极性键）19（共11分）（1）CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2（2分）(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率（1分）(3)Ag2SO4（1分）(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(2分)(5) 30 、10、 17.5（各1分）当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积，且H2SO4溶液的浓度变得较小（2分）20（共9分 每空1分） （1） 第二周期第VA族（2） H2O分子之间能形成氢键（3）NH4HSO3、 (NH4)