2013-2014学年高中化学同步课时检测第二章化学反应速率和化学平衡第5课时影响化学平衡移动的因素(二

1、训练5影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响基础过关一、勒夏特列原理的应用1 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO32 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C氨水应密闭保存于低温处D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气二、温度对化学平衡移动的影响3 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 ()A加入一种反应

2、物B增大体系的压强C升高温度D使用催化剂4 如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 ()A纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B纯Ni(s)和CO(g)C不纯Ni(s)和CO(g)D不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)5 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他

3、任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是 ()A2NO2N2O4是放热反应BNH4Cl溶于水时放出热量C烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D烧瓶(3)中气体的压强增大三、采取措施使化学平衡定向移动6 利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 ()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走7 COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升

4、温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是 ()A B C D8 右图曲线a表示放热反应2X(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应 过程按b曲线进行，不可能采取的措施是 ()A升高温度 BX的投入量增加C加催化剂 D减小容器体积9 对于平衡CO2(g)CO2(aq)H19.75 kJmol1，为增大二 氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ()A升温增压 B降温减压C升温减压 D降温增压四、条件改变对化学反应速率和化学平衡的综合影响10右图是关于反应A2(g)B2(g)2C(g)D(g)H

5、0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是 ()A升高温度，同时加压B压强不变，降低温度C压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D温度 、压强不变，充入一些A2(g)11某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H”、“”或“”、“”或“”)。(2)计算从20 s至40 s共20 s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为_。(3)反应进行至60 s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)欲增大PCl5的量，可采取的措施有(填序号)_。A降低温度B向混合气体中通入Cl2C使用高效催化剂D升高温度(5)如图是210 时容器中P

6、Cl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160 时PCl5物质的量的变化曲线。14在一定条件下，可逆反应ABmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量 分数，p为反应在T2温度时达到平衡后容器内压强的变化情况，问：(1)温度T1_T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反 应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)如果A、B、C均为气体，则m_2(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)。(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_移动。拓展探究15在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H(2)增大(3)增大减小(4)减小 (5)不变13(1)(2)0.