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文档简介
1、课时作业23溶液的酸碱性时间:45分钟满分:100分一、选择题(每小题4分,共48分)125时,水的电离达到平衡:H2OHOH;H0,下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低D向水中通入SO2气体或加入NH4Cl固体,均使水电离出的c(H)增大解析:A项,加入稀氨水后水溶液中的c(OH)增大,平衡逆向移动;B项,NaHSO4溶于水,电离使c(H)增大,由于温度不变,故KW不变;C项,水中加入固体CH3COONa,CH3COONa发生水解,促进水的电离,
2、使溶液呈碱性,c(H)降低;D项,SO2与H2O反应生成H2SO3,抑制H2O的电离,NH4Cl电离出NH4发生水解,促进水的电离。答案:B2下列有关pH变化的判断中正确的是()A随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高,纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后,pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大解析:A项:温度升高,促进Na2CO3的水解(CO32H2OHCO3OH),c(OH)变大,pH增大;B项:温度升高,促进水的电离(H2OHOH),c(H)变大,pH减小;C项:氯水光照,促进HClO的分解2HClO2HClO2及Cl2与水的反应(Cl2H2OHClHClO),c
3、(H)变大,pH减小;D项:NaOH久置于空气中转化为Na2CO3(2NaOHCO2=Na2CO3H2O),c(OH)减小,pH减小。答案:C3(2011南京测试)今有室温下四种溶液:pH11的氨水;pH11的NaOH溶液;pH3的醋酸;pH3的硫酸。下列有关说法不正确的是()A、中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:C、两种溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4)c(SO42)DV1L溶液与V2L溶液混合后,若混合后溶液pH4,则V1 V211 9解析:选项A,氨水中加入NH4抑制了NH3H2O的电离,溶液的pH减小,强碱NaOH与
4、NH4反应生成弱碱NH3H2O,导致溶液的pH减小。选项B,稀释10倍后,pH11的氨水:10pH11;pH11的NaOH溶液:pH10;pH3的醋酸:3pH。选项C,pH11的氨水与pH3的硫酸混合后溶液呈中性,根据电荷守恒可得c(NH4)2c(SO42),选项D,104,V1 V211 9。答案:C4将pH1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9B10C11 D12解析:设所取每份盐酸的体积V1,使盐酸由pH1变为pH2,所加水的体积为9V1。又设所加NaOH溶液的体积为V2。则
5、有:c(H)molL10.01molL1,解得:9V111V2。即V水 V211。答案:C5为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AGlg,则下列叙述不正确的是()A中性溶液的AG0B酸性溶液的AG0C常温下0.1 mol/L氢氧化钠溶液的AG12D常温下0.1 mol/L盐酸的AG12解析:中性溶液,c(H)c(OH),故lglg10;酸性溶液,c(H)c(OH),故AG0;0.1 mol/L NaOH溶液,AGlglg12。答案:C6实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液
6、润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次解析:A、B、D三项均造成测定结果偏高,C项由黄色变为橙色可能是由于局部c(H)变大引起的,振荡后可能还会恢复黄色,应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点。答案:C7室温时,将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是()A若xy,且ab14,则pH7B若10xy,且ab13,则pH7C若axby,且ab13,则pH7D若x10y,且a
7、b14,则pH7解析:首先计算出:n(NaOH)x10a17 mol,n(HCl)y10(b3) mol,则n(NaOH) n(HCl)10(ab)14,然后逐项分析。选项内容指向联系分析结论A若xy,ab14,则1,n(OH)n(H),pH7错误B若10xy,ab13,则102,n(OH)n(H),pH7则b10a,pH7错误D若x10y,ab14,则10,n(OH)n(H),pH7正确答案:D8下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液,稀释10倍后pH4C0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液,与pH11的氢氧化钠溶液等体
8、积混合后pH7解析:A项:溶液的酸碱性只取决于c(H)、c(OH)的相对大小,纯水总是中性的;B项:醋酸为弱酸,稀释时因电离程度增大,溶液的pH4;C项:c(H)0.1 mol/L,pH1;D项:醋酸为弱酸,等体积混合后pH7。答案:C9某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)7正好中和强酸弱碱盐,水解呈酸性pH7答案:D10(2010安徽池州七校调研)25时有甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH2,乙的pH3,下列判断正确的是()A甲中由水电离出来的H的物质
9、的量浓度是乙中由水电离出来的H的物质的量浓度的倍B甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为c(甲)10c(乙)C中和等物质的量的NaOH,需甲、乙两杯酸的体积(V)之间的关系为10V(甲)V(乙)D甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍解析:甲溶液中c(H)水1012mol/L,乙溶液中c(H)水1011mol/L,A项正确;甲中c(OH)为1012mol/L,乙中c(OH)为1011mol/L,前者是后者的1/10,D错;由于两种CH3COOH的电离度不等,甲10c(乙),那么中和等物质的量的NaOH所需醋酸溶液的体积V(甲)V(Y)D若X、Y都是一元弱碱,则a的值一定大于9解析:碱稀释后
10、仍为碱,因pH:YX,Y溶液的碱性强于X溶液的碱性,故Y溶液中水的电离程度较小,A错;稀释相同的倍数后溶液pH:YX,说明碱Y的碱性较弱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液的pH是Y的小,B错;Y的碱性弱,Y溶液的浓度大,所消耗的硫酸体积是V(X)9。答案:D12(2011盐城模拟)已知在100的温度下,水的离子积KW11012,本题涉及的溶液,其温度均为100。下列说法中正确的是()A0.005 mol/L的H2SO4溶液,pH2B0.001 mol/L的NaOH溶液,pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性D完全
11、中和pH3的H2SO4溶液50 mL,需要pH11的NaOH溶液50 mL答案:A二、填空题(共52分)13(10分)中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时,若溶液的pH7,试纸不变色;若pH7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH。已知100时,水的离子积常数Kw11012。(1)已知水中存在如下平衡:H2OH2OH3OOHH0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4 B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定
12、100沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显_色,溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH_7(填“”、“”或“”),溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。答案:(1)B、D(2)淡黄中SO42HOH9 2HSO42NaOH16(10分)25时,若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va1,不符合题意,故a5。(3)aa3.50)17(12分)已知水在25和95时,其电离平衡曲线如右图所示:(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”),请说明理由_。(2)25时,将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时,若100体积PH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的PH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线
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