2012高考化学一轮复习(苏教版)课时作业-23溶液的酸碱性

1、课时作业23溶液的酸碱性时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)125时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D向水中通入SO2气体或加入NH4Cl固体，均使水电离出的c(H)增大解析：A项，加入稀氨水后水溶液中的c(OH)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水，电离使c(H)增大，由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入固体CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，

2、使溶液呈碱性，c(H)降低；D项，SO2与H2O反应生成H2SO3，抑制H2O的电离，NH4Cl电离出NH4发生水解，促进水的电离。答案：B2下列有关pH变化的判断中正确的是()A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大解析：A项：温度升高，促进Na2CO3的水解(CO32H2OHCO3OH)，c(OH)变大，pH增大；B项：温度升高，促进水的电离(H2OHOH)，c(H)变大，pH减小；C项：氯水光照，促进HClO的分解2HClO2HClO2及Cl2与水的反应(Cl2H2OHClHClO)，c

3、(H)变大，pH减小；D项：NaOH久置于空气中转化为Na2CO3(2NaOHCO2=Na2CO3H2O)，c(OH)减小，pH减小。答案：C3(2011南京测试)今有室温下四种溶液：pH11的氨水；pH11的NaOH溶液；pH3的醋酸；pH3的硫酸。下列有关说法不正确的是()A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两种溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(NH4)c(SO42)DV1L溶液与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH4，则V1 V211 9解析：选项A，氨水中加入NH4抑制了NH3H2O的电离，溶液的pH减小，强碱NaOH与

4、NH4反应生成弱碱NH3H2O，导致溶液的pH减小。选项B，稀释10倍后，pH11的氨水：10pH11；pH11的NaOH溶液：pH10；pH3的醋酸：3pH。选项C，pH11的氨水与pH3的硫酸混合后溶液呈中性，根据电荷守恒可得c(NH4)2c(SO42)，选项D，104，V1 V211 9。答案：C4将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9B10C11 D12解析：设所取每份盐酸的体积V1，使盐酸由pH1变为pH2，所加水的体积为9V1。又设所加NaOH溶液的体积为V2。则

5、有：c(H)molL10.01molL1，解得：9V111V2。即V水 V211。答案：C5为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，则下列叙述不正确的是()A中性溶液的AG0B酸性溶液的AG0C常温下0.1 mol/L氢氧化钠溶液的AG12D常温下0.1 mol/L盐酸的AG12解析：中性溶液，c(H)c(OH)，故lglg10；酸性溶液，c(H)c(OH)，故AG0；0.1 mol/L NaOH溶液，AGlglg12。答案：C6实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液

6、润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次解析：A、B、D三项均造成测定结果偏高，C项由黄色变为橙色可能是由于局部c(H)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点。答案：C7室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且a

7、b14，则pH7解析：首先计算出：n(NaOH)x10a17 mol，n(HCl)y10(b3) mol，则n(NaOH) n(HCl)10(ab)14，然后逐项分析。选项内容指向联系分析结论A若xy，ab14，则1，n(OH)n(H)，pH7错误B若10xy，ab13，则102，n(OH)n(H)，pH7则b10a，pH7错误D若x10y，ab14，则10，n(OH)n(H)，pH7正确答案：D8下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释10倍后pH4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体

8、积混合后pH7解析：A项：溶液的酸碱性只取决于c(H)、c(OH)的相对大小，纯水总是中性的；B项：醋酸为弱酸，稀释时因电离程度增大，溶液的pH4；C项：c(H)0.1 mol/L，pH1；D项：醋酸为弱酸，等体积混合后pH7。答案：C9某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)7正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH7答案：D10(2010安徽池州七校调研)25时有甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH2，乙的pH3，下列判断正确的是()A甲中由水电离出来的H的物质

9、的量浓度是乙中由水电离出来的H的物质的量浓度的倍B甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为c(甲)10c(乙)C中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两杯酸的体积(V)之间的关系为10V(甲)V(乙)D甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍解析：甲溶液中c(H)水1012mol/L，乙溶液中c(H)水1011mol/L，A项正确；甲中c(OH)为1012mol/L，乙中c(OH)为1011mol/L，前者是后者的1/10，D错；由于两种CH3COOH的电离度不等，甲10c(乙)，那么中和等物质的量的NaOH所需醋酸溶液的体积V(甲)V(Y)D若X、Y都是一元弱碱，则a的值一定大于9解析：碱稀释后

10、仍为碱，因pH：YX，Y溶液的碱性强于X溶液的碱性，故Y溶液中水的电离程度较小，A错；稀释相同的倍数后溶液pH：YX，说明碱Y的碱性较弱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液的pH是Y的小，B错；Y的碱性弱，Y溶液的浓度大，所消耗的硫酸体积是V(X)9。答案：D12(2011盐城模拟)已知在100的温度下，水的离子积KW11012，本题涉及的溶液，其温度均为100。下列说法中正确的是()A0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH2B0.001 mol/L的NaOH溶液，pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全

11、中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL答案：A二、填空题(共52分)13(10分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH。已知100时，水的离子积常数Kw11012。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4 B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定

12、100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。答案：(1)B、D(2)淡黄中SO42HOH9 2HSO42NaOH16(10分)25时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va1，不符合题意，故a5。(3)aa3.50)17(12分)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积PH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的PH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线