2012新课标同步导学高一化学练习4.1.1(人教版必修2

1、(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列金属在自然界中以游离态存在的是()ANaBMgCAl DAu解析：金属在自然界中的存在状态与其化学活动性有关。绝大多数金属在自然界中以化合态存在，而只有少数化学性质不活泼的金属在自然界中以游离态存在。答案：D2为什么人类使用铁器比使用铜器晚？金属的使用先后顺序与金属的冶炼的难易有关，下列金属按使用的先后顺序排列的是()ACu、Fe、Al、Ti BFe、Al、Cu、TiCCu、Fe、Ti、Al DFe、Cu、Al、Ti解析：金属性质越稳定，越易冶炼，而最不活泼的Au、Pt以单质的形式存在于自然界，所以发现得最早，而金属越活泼，冶炼方法

2、越难，发现、使用越晚。Al与Ti相比，Ti在地壳中含量较少，近年才大量生产和使用。答案：A3下列矿石中可用做炼铁原料的有()赤铁矿黄铁矿磁铁矿闪锌矿菱铁矿A和 B和C D解析：炼铁的原料是铁矿石，所以本题必须明确各种矿石的成分，依次为Fe2O3、FeS2、Fe3O4、ZnS、FeCO3，FeCO3FeOCO2，故可用做炼铁原料的有。答案：D4金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A电解法 B热还原法C热分解法 D铝热法解析：可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来推断，锂的金属性介于钠

3、和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即用电解法。答案：A5某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知(双选)()A当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属解析：A正确，如FeCuSO4=FeSO4Cu，Fe比Cu活泼；B不正确，如Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl2比Br2活泼；C正确，如X、Y都是金属时：MgCuCl2=MgCl2Cu，X为金属、Y为非金属时，Mg2NaHSO4=MgSO4Na2SO4H2；D不正确，因为非金属不能从盐溶液中置换出金属来。答案：AC

4、6在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：NaKClNaClK，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。物质KNaKClNaCl熔点()63.697.8770801沸点()7748831 5001 413根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为()A770 B801 C850 D770801 解析：K、Na的活泼性相近，要从上述可逆的置换反应中制取K，主要是利用K的沸点比Na的低而控制温度使K气化。其余三种物质均为液体，便于生成的K蒸气不断逸出，使反应向生成K的方向进行而制得K。选项A温度为770 时，K未气化；选项B温度为801 ，NaCl刚开始熔化，不便于K蒸气逸出；选

5、项D中最高温度为801 ，与B结果相同，故也不能制得K。综上分析，合适的温度范围应大于801 ，小于883 ，故选项C正确。答案：C7用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是()AMnO2 BCr2O3CWO3 DCuO解析：制备1 mol金属，根据氧化还原反应中得失电子数相等的原理，金属离子得电子数越多，需要铝的质量越大。而生成1 mol金属，该金属在化合物中化合价越高，则消耗铝越多；反之则越少。在这四种化合物中只有D项中Cu的化合价最低，故选D。答案：D8(2011盐城高一检测)制备金属氯化物时，常用两种方法：用金属和氯气直接化合制得；用金属和盐酸反应制得。用以上两种

6、方法都可制得的氯化物是()ACuCl2 BFeCl2CFeCl3 DAlCl3解析：Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe和HCl反应生成FeCl2，Cu在金属活动顺序表中位于氢的后面，不能和盐酸反应。答案：D9有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是()AFeO BFe2O3CFe3O4 DFeO和Fe2O3解析：CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子对应一个CO2分子，每一个CO2分子对应一个CaCO3 ，所以有下列的关系式，假设0.4 g该氧化物中含x g O。OCO2CaCO3 16

7、 100 x g 0.75 g解得x0.12N(Fe)N(O)23。答案：B10把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸反应；第二份直接投入足量NaOH溶液中，充分反应。则前后两种情况下生成气体的体积之比是(相同状况下)()A11B98C34 D43解析：8Al3Fe3O49Fe4Al2O3，Fe2HCl=FeCl2H2，得：8Al9Fe9H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得：2Al3H2；所以前后两种情况下产生的氢气体积比为912，即34。答案：C二、非选择题11古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如

8、下：将碳酸锌、赤铜矿(Cu2O)和木炭混合加热至800 得金光闪闪的“药金”。(1)“药金”的主要成分是_。(2)有关的化学方程式是_。解析：混合物加热至800 时，ZnCO3受热分解产生ZnO，在加热条件下木炭还原ZnO和Cu2O生成Zn和Cu，因此“药金”的主要成分是Cu和Zn。答案：(1)Cu、Zn(2)ZnCO3ZnOCO2，ZnOCZnCO，Cu2OC2CuCO12在某次探究性学习中，老师要求同学们在实验室中用氧化铜、稀硫酸和铁来制取纯净的铜，并用所制得的铜进行一系列的探究性实验。甲、乙两位同学分别设计了如下两个制铜实验方案。甲：CuO溶于适量稀硫酸中；在的溶液中加入稍过量的铁，充分

9、反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜。乙：铁与稀硫酸反应得氢气；用氢气还原氧化铜，充分反应后即得纯净的铜。(1)若两位同学消耗的稀硫酸和铁的量分别相同，请判断他们所制得铜的质量大小关系(填选项的标号)()A相同 B甲多C乙多 D以上三种情况均有可能(2)丙同学认为上述两种方案都难以保证所制的铜的纯度，应对上述两种方案加以完善。甲同学的方案不完善的原因_，完善乙同学的方案的一种方法是将所得的铜粉放入烧杯中，加入_，不断搅拌，然后_即得到纯净的铜。解析：(1)在用氢气还原氧化铜的反应中，应先通入H2，赶走空气，然后才能加热，并且反应结束后应先撤去酒精灯，再停止通入H2，因此所制得的H2并没有全部参与C

10、uO的还原，故生成的铜少。(2)甲方案中铁过量，并且过滤后没有洗涤，产物中混有铁粉也可能混有FeSO4。而乙方案中可能混有CuO，应加入稀硫酸除去CuO。答案：(1)B(2)甲同学的方案产物中可能混有铁并且没有洗涤过量稀硫酸过滤、洗涤、烘干13铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：(1)写出得到单质铁的化学方程式：_。(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：_。(3)装置末端气球的作用为_。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO

11、？原因是什么？_。解析：检验是否生成单质，在反应结束后，待玻璃管内的固体冷却，取少量放于试管中，加少量盐酸，若产生无色无味气体(H2)，则证明生成了单质铁；反应结束后，得到的铁还是赤热的，若先停止通入CO，会导致铁又被氧化，所以，应该先停止加热，待玻璃管内的固体冷却后，再停止通入CO。答案：(1)Fe2O33CO2Fe3CO2(2)取少量粉末放于试管中，加少量盐酸，若产生无色无味气体，则证明生成了单质铁(3)收集CO，防止污染空气先停止加热，防止生成的铁再次被氧化14黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu

12、4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。根据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是_。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_。解析：(1)分析方程式中各元素化合价可知：CC，氧元素、铜元素在反应中被还原。(2)Al3与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而Fe3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，过滤，