浙江省杭州二中2011届高三年级第二次月考化学

1、整理日期整理人2011年2月24日星期四小 杭州二中2011届高三年级第二次月考化 学 试 题考生须知： 1本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。 2所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 3考试结束，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量： H1，C12，O16，Na23，Mg-24，S-32，K39， Cu64，I127，Ba-137，W-184一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 （ ）A2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。减缓工业生产大量二氧化硫的

2、排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题B针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。光纤的主要成分与玛瑙相同,通常情况下不与强氧化剂和强酸反应D建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现2金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+ O2= +2FeS+ SO2 ，则下列说法正确的是（ ）ACuFeS2仅作还原剂 B横线上的物质应是CuSC若有1mol O2参加反应，则反应中有4mo

3、l电子转移DSO2既是氧化产物，又是还原产物3下列说法正确的是 （ ）A可用铝制或铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸B“钡餐”是弱电解质C氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀4将l12g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生214g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是（ ）A03mol NO2和03mol NO B01mol NO、02mol NO2 和005mol N2O4C02mol NO2和01mol N2O4 D06mol NO5下列说法正确的是 （ ）A凡有

4、能量变化的过程都是化学变化B吸热反应只能在加热条件下才能进行C放热反应可能需要加热才能进行D天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能6下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 （ ）金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A只有B只有C只有D只有7已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是： （ ）AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则

5、将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂8用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：Fe H2 Cu， CuO CuSO4 Cu。若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（ ）A相等 B多 C多 D无法判断9科学家PTatapudi等人首先使用在空气中电解纯水（酸性条件下）的方法制得臭氧。同时还得到了过氧化氢，下列电极反应式正确的是 （ ）A阳极反应：3O2+6H+6e-=3H2O2 B阳极反应：3H2O一6e-=O3+6H+C阴极反应：3O2

6、+6H2O+6e-=3H2O2+6OH- D阴极反应：3H2O一6e-=O3+6H+10A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 （ ）A由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是：EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是：DCFB11现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在

7、标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（假设硝酸的还原产物只有NO一种）： 编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g1809600NO体积/mL224044806720V根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是A中溶解了56 g FeB中溶解了96 g CuC硝酸的浓度为4 mol/LD中V = 672012在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是 （ ）KClO36HCl= KCl3Cl23H2O和2Na2S3H2SO32Na2SO33S3H2OFeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性FeCl3用于净水

8、和明矾净水A B C D13由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是（ ）A已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）32H2O等含I3离子的化合物B已经制得了I2O5等碘的氧化物C已经制得了IBr、ICl等卤素互化物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液形成I3离子14草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 001 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加001 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）AV（NaOH）0时，c（H+）110-2 molL-1BV（NaOH）10 mL时，不可能

9、存在c（Na+）2c（C2O42-）+c（HC2O4-）CV（NaOH）10 mL时，c（H+）110-7 mol/LDV（NaOH）10 mL时，c（Na+）c（C2O42-）c（OH-）c（HC2O4-）15在25时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX） = 181010，Ksp（AgY） = 101012，Ksp（AgZ） = 871017。下列说法（均在25）错误的是 （ ）A三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c（AgX）c（AgY）c（AgZ）B若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y）减少C若取0188g的AgY（相对分子质量188）固体放入1

10、00 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y的物质的量浓度为10102molL1D往C选项的溶液中加入1 mL 01molL1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀16一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cabCa、b、c三点中b点n（H+）最大 Da、b、c三点醋酸的电离程度：abc 17在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）D（s），向甲中通入6 mol A和2 mol

11、 B，向乙中通入15 mol A05 mol B和3 mol C和2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为02，下列叙述中正确的是（ ）A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x3B平衡时，甲、乙两容器中AB的物质的量之比不相等C平衡时甲中A的体积分数为40%D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8518Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为21时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A110 B18 C16 D1519某金属M的氯化

12、物MCl2的相对分子质量为a，溶解度为Sg，现取质量为Wg的MCl2在一定温度下完全溶解配成VmL饱和溶液，若溶液的密度为dg/cm3，溶液的物质的量浓度为cmol/L，溶液中溶质的质量分数为%，则下列关系式中不正确的是（ ）A BC D 20根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ）选项目的装置或操作选项目的装置或操作A精炼铝C在铁制品上镀铜B配制稀硫酸溶液D净化、精制淀粉胶体二、填空题（本题共4题，共35分）21（7分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述反应中需用氧化剂的是 （填编号）。（

13、2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:阳极_ _ 阴极_ _ 溶液中_ _ （3）反应是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式 。（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为901012、1561010，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是 。22（8分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程

14、碑式划时代的意义。请你回答以下问题：（1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，是制备半导体的重要材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：写出步骤的化学方程式 。ks*5*u步骤经过冷凝得到的SiHCl3（沸点330）中含有少量的SiCl4（沸点576）和HCl（沸点847），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是 。粉末状硅能猛烈地与强碱溶液作用，试写出该反应的离子方程式 。 （2）磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电

15、化学腐蚀的正极反应式 。ks*5*u（3）纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，三氯化铁可起到净水的作用，用离子方程式表示其原理 ，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因 。（4）高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂AlFe（OH）nCl6nm就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为 。一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CHCN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式 。23（12分）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具

16、有重要意义。（1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气： 。（2）次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe3+氧化为新型杀菌消毒剂FeO42-，写出该反应的离子方程式 。（3）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g）。为

17、模拟上述反应，准确称取0508g碘、0736g金属钨置于500mL的密闭容器中， 加热使其反应。如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2T1。ks*5*u1.201031.80103t1 t2 t3 t/minn(WI2)/mol则：该反应的H 0（填“” 或“=”或“”）从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）= 。下列说法中不正确的是 （填序号）。A该反应的平衡常数表达式是B灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上C利用该反应原理可以提纯钨（4）25时，向5mL含

18、有KCl和KI浓度均为01mol/L的混合液中，滴加6mL01mol/L的AgNO3溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 不考虑H+和OH-。25时KSP（AgCl）=1810-10、KSP（AgI）=8310-17。（5）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s） H= 641kJ/mol Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）H= 770kJ/mol请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式 。24（8分）仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为

19、常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）。请按要求回答：ks*5*u（1）反应既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为_。（2）写出反应在工业生产上的一种用途：_。（3）反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。（4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是_。三、实验题（本题共2小题，共19分）25（7分）某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加入到足量铜粉、足量稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过过滤、蒸发、结晶来制得硫酸铜晶体（装置

20、如图1、2所示）。（1）写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式： 。（2）把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是_ 。（3）图2是图1的改进装置，其优点有_、_。26（12分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原例如：PdCl2 + CO + H2OPd+ CO2 +2HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。ks*5*u请回答下列问题：（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式

21、是_，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_（填写 “”、“”或“”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为_、_。（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_。待装置_（填写字母）中出现_现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是_。（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题：若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_。若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体

22、与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是_。（4）请用文字简要说明你判断中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐 理由：_。ks*5*u四、 计算题（本题共1题，6分）27某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某化合物进行试验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验编号盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）92g1656 g276 gV（CO2）（标况）224L336L336L根据表中数据试计算：（1）盐酸的物质的量浓度。（2）混合物中NaHCO3的质量分数。参考答案一、 选择题（每小题只有一个选项符合

23、题意，每小题2分，共40分）题号12345678910选项ADA B C D DCBC 题号11121314151617181920选项CBABC DDB D D 二、 填空题（本题共4题，共35分）21（7分）（1） （2）阳极Fe-2e=Fe2+阴极2H+2e=H2溶液中6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O（3）2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（4）AgCl 2+1*522（8分，每空1分）（1）SiO2+2CSi+2CO 蒸馏（或分馏） Si + 2OH +H2O = SiO32 +2H2（2）O2 + 4e + 2H2O = 4OH（3）Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3 （胶体）+ 3H+氯化铁是电解质，使血液胶体聚沉。（5）+3 23（12分）（1）ClO和Cl。（1*2=2分） 酸性（1分） ClOCl2H+Cl2H2O。（1分）（2）3ClO- + 2Fe（OH）3 + 4OH =3Cl- + 2FeO42- + 5H2O（1分） 用Fe3+亦可，10OH（3）c（NO-3）c（Cl-）c（Ag+）c（I-）（2分）