一轮新课标三维化学（人教版）第六章第一节化学反应与能量的变化课时作业

1、第六章 第一节 化学反应与能量的变化课时作业命 题 报 告知识点难度基础中档拔高反应中的能量变化1、210反应热的概念及意义3、45热化学方程式的书写及意义6、715反应热的比较及意义8、119、12化学反应热的计算及测定131416一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2009上海高考)下列对化学反应的认识错误的是 ()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化解析：化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化会产生新的物质及伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，如：N2(g)3H2(g) 2NH3(g).故选C.答案：

2、C2(2010广州六校联考)化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A煤燃烧时将部分化学能转化为热能B电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能CTNT爆炸时将部分化学能转化为动能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能解析：本题考查化学反应与能量变化.B项中电解熔融Al2O3是将电能转化为化学能.答案：B3下列化学反应属于吸热反应的是 ()A碘的升华B生石灰溶于水C镁与稀盐酸反应D熟石灰与NH4Cl晶体混合制取氨气解析：A项不属于化学变化，B、C项属于放热反应，只有D项属于吸热反应.答案：D4(2009安徽高考信息交流试卷)下列说法或表示方法正确的是 ()A反应物的总能量低于生成物的总

3、能量时，该反应一定不能发生B强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s)H0D在101 kPa、25时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol解析：反应物的总能量低于生成物的总能量时，可以通过吸热使反应发生；强酸跟强碱反应放出的热量不一定是中和热，如浓硫酸反应过程中首先溶于水要放热，使热量的数值大于中和热，所以B项错；对于D选项，因为2 g H2相当于1 mol，故所写的热化学方程式中放出的热量应为571.6 kJ，故H571.

4、6 kJ/mol；由石墨比金刚石稳定可知石墨的能量应比金刚石低，则由金刚石转化成石墨应该放热，故本题的正确答案为C.答案：C5下列各图中表示热化学方程式A(g)B(g)=C(g)D(l)H0的是(E表示能量) ()解析：H0，该反应是放热反应，即生成物的总能量比反应物的总能量小，并且反应的发生需要一定的活化能，所以B项正确.答案：B62008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷作燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神.已知1 g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是 ()AC3H8(g)5O2(g)=3

5、CO2(g)4H2O(l)H50.405 kJmol1BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJmol1CC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50.405 kJmol1DC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJmoll解析：1 mol丙烷为44 g，燃烧生成液态水放出的热量为2217.82 kJ.答案：D7下列说法错误的是 ()A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强，H表示标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同，H值不同，化学计量数

6、相同而状态不同，H值也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比解析：B项H表示25，101 kPa条件下的数据.答案：B8氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)是重要的能源，它们燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1 CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热

7、量最少的是()AH2(g) BCO(g)CC8H18(l) DCH4(g)解析：均按照1 g计算，放出热量最少的是CO(g).答案：B9(2009华南师大附中模拟)下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H2t时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1

8、；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A BC D解析：中生成液态水放出的热量多；中H12H2；中恒压条件下进行的程度大放出的热量多；中H10，H20.答案：A10发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是()AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H0BBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3H2O(l)8H2O(l)H0CCaC2(s)2H2O(l)=Ca(OH)2(s)C2H2(g)H0DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H0解析：只有氧化还原反应才有电子的转移，故放热的氧化还原反应在理论上可设

9、计成原电池，A、B为吸热反应，C为非氧化还原反应，故选D.答案：D11(2009南昌模拟)下列说法或表示方法正确的是 ()A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)=C(金刚石)H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/molD在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3

10、 kJ解析：A中S(s)S(g)需要吸收热量；B中H0石墨稳定，因为能量越高越不稳定；C中2 g H2为1 mol H2，热化学方程式应为H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol；D中浓H2SO4溶于水时要放出一部分热量.答案：D12甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ/mol下列说法正确的是 ()ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定

11、要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H 192.9 kJ/mol解析：燃烧热是在室温、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，显然A不正确；反应为吸热反应，则反应物的总能量应低于生成物的总能量，所给图示不正确，即B不正确；反应为吸热反应，反应为放热反应，二者皆可使CH3OH转化为H2，C不正确；由于在CH3OH(l)CH3OH(g)过程中需吸收热量，故D正确.答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)北京奥运会“祥云”火炬使用燃料的主要成分是丙烷.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.

12、6 kJ/mol，C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2220 kJ/mol.根据上述热化学方程式，回答相关问题：(1)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为_.(2)现有H2和C3H8的混合气体共6 mol，完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出热量为3649 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积之比为_.(3)现有氢气和丙烷的混合气体在该条件下完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量为Q kJ，则混合气体的物质的量不小于_ mol.解析：(1)由反应方程式可得1 mol H2完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为5

13、71.6 kJ/2285.8 kJ，2 mol C3H8完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量是2220 kJ/mol2 mol4440 kJ，所以1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量是285.8 kJ4440 kJ4725.8 kJ.(2)设H2和C3H8的混合气体中氢气为x mol，C3H8为y mol，则可得xy6,285.8x2220y3649，解得x5、y1.(3)因为在等物质的量时丙烷燃烧放出的热量大于氢气，即放出相同热量时需氢气的物质的量大于丙烷，所以如果此气体全为丙烷时，其物质的量为 mol，即混合气体物质的量一定大于 mo

14、l.答案：(1)4725.8 kJ(2)51(3)14(14分)右图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置.利用此装置可以很方便的测得某反应是放热反应还是吸热反应.请根据装置回答下列问题：(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量盐酸，有关反应的离子方程式是_，试管中观察到的现象是_.U形导管中液面A_(填“上升”、“下降”)，原因是_，说明此反应是_(填“吸热”、“放热”)反应.(2)若向小试管中加入NH4NO3晶体和水，U形导管的液面A_(填“上升”或“下降”)，原因是_.解析：(1)活泼金属Al与HCl反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2，发生反应时Al片逐渐溶解，同时铝片表

15、面生成大量气泡，由于该反应放出大量的热，使锥形瓶内气体温度升高，气体受热膨胀，使压强增大，故U形管中液面左侧下降，右侧上升.(2)因NH4NO3晶体溶于水时，吸收热量，使锥形瓶内气体压强减小，故U形管中液面左侧上升，右侧下降.答案：(1)2Al6H=2Al33H2铝片表面有大量气泡产生，Al片逐渐溶解下降反应放热，使锥形瓶内气体温度升高，压强增大，将U形管中的水压向右侧放热(2)上升NH4NO3溶于水是吸热过程，使锥形瓶内气体温度降低，气压减小，在大气压的作用下，左侧液面上升，右侧液面下降15(12分)下表中的数据是破坏1 mol物质时化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHB

16、rHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(6)题.(1)下列物质本身具有的能量最低的是_.AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是_.AHCl BHBr CHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_反应(填“吸热”或“放热”).(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_.(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？_.你的根据是_.(6)写出H2和Cl2反应的热化学方程式：_.解析：破坏1 mol物质时的化学键所消耗的能量与相同条

17、件下由形成该物质的两原子形成1 mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定.(1)生成1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ.(2)生成1 mol HCl时放出的能量最多，为432 kJ.(3)分别计算出三个反应放出的热量依次为：185 kJ、103 kJ和9 kJ.答案：(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2(5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定(6)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol116(14分)(2008全国卷)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量

18、关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据).根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_；(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_；上述分解反应是一个可逆反应.温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5，原因是_；(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)；(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_.解析：本题重点考查化学反应中的能量变化及化学平衡理论.(1)、(2)中H生成物的总能量反应