2011高考化学物质结构元素周期律

1、13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（A）A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ22.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（B）A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第

2、A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（B）AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM7、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中NNN键角都是108.1,下列有关N(NO2)3的说法正确的是（C）A、分子中N、O间形成的共价键是非极性键B、分子中四个氮原子共平面C、该物质既有氧化性又有还原性D、15.2g该物质含有6.021022个原子10

3、、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（A）A、在自然界中只以化合态的形式存在 B、单质常用作做半导体材料和光导纤维C、最高价氧化物不与酸反应 D、气态氢化物比甲烷稳定13.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（C）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族

4、，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则（AD）A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应9X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（C）A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合

5、物一定既有离子键，又有共价键2下列有关化学用语表示正确的是（C）AN2的电子式：BS2-的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：D邻羟基苯甲酸的结构简式：5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（A）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强7、下列叙述正确的是（D）A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B、K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C、Li、Na、K的原子

6、半径和密度随原子序数的增加而增大D、C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强8下列说法正确的是：（A）A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强4. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（C）A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数25.(12分)在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：化

7、学方程式K (t1 )K (t2) 21.8 4334（1）已知t2 t1，HX的生成反应是 放热 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）HX的电子式是 HX 。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 HFHClHBrHI 。（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 卤族元素最外层电子数均为7 。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_ad_（选填字母）a. 在相同

8、条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c. HX的还原性逐渐减弱 d. HX的稳定性逐渐减弱7.（14分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 第二周期第A族 ；M中存在的化学键类型为 离子键 共价键 ；R的化学式是 H2SiO3（H4SiO4） 。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为 。（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应

9、的热化学方程式： 8Al(s)3Fe3O4(s)9Fe(s)4Al2O3(s) H8aKJ/mol 。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 3Fe3O428HNO3=9Fe314H2ONO （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。25、（14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。（

10、1）X位于元素周期表中第 三 周期第 IA 族；（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是 Si （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 HCl （写化学式）（3）Y和Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl （4）在25、101KPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均转移1mol电子放热190.0KJ，该反应的热化学方程式是： SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（S）+2H2O（l） H=-1520KJ/mol 27.（15分）（注意：在试卷上作答无效）下图中，A、B、C、

11、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： 反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：（1）中反应的化学方程式为 2AlFe2O3Al2O32Fe ；（2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 直线形 ；（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）； 0.64g （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 ，反应后的溶液与过量I反应的离子方程式

12、 AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 。（5）E在I中燃烧观察到的现象是 镁条剧烈的燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳 。26(15分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：戊离子的结构示意图为_+17 2 8 8_。写出乙的单质的电子式：_N2_。戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_2：3_。写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_H+AlO2一+H2O=Al（OH）3_。按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_NaCl+H2O=（电解）NaClO+H2_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_酚酞先变红后褪色_。13（9分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所