(大纲人教版)第二章第2节钠的其他化合物同步练习

1、第二章 第二节 钠的其他化合物一、选择题(10550分)1下列反应的离子方程式不正确的是 ()A漂白粉溶液中通入足量的CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOB NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水(少量)：2HCOCa22OH=CaCO32H2OC金属钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2D饱和Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：H=HCO解析：A项，CO2足量时应生成Ca(HCO3)2；B、C、D项均符合反应原理及离子方程式书写要求答案：A2向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列说法不正确的是 ()A溶液中有Na2CO310H2O晶体析出B溶液的pH减小C溶液中发生的离

2、子反应为：CO2H2O=2HCOD溶液中Na的物质的量减少解析：向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2时发生反应2NaH2OCO2=2NaHCO3，由于有NaHCO3晶体析出，因此溶液中Na物质的量减小；由碱性NaHCO3Na2CO3，因此溶液pH减小答案：A3.同浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是()A.Na2CO3产生的CO2多B.NaHCO3产生的CO2多C.NaHCO3的反应速率快D.二者产生CO2一样多解析：Na2CO3需结合2个H放出CO2，NaHCO3只需结合一个H放出CO2.所以NaHCO3反应产生气体更剧烈，但由于盐酸的量不确定，

3、所以产生的CO2的量难以确定.答案：C4.(2010应城一中)把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是 ()A.加热前消耗的多 B.加热后消耗的多C.加热前后一样多 D.当NaOH适量时才会一样多 解析：加热前后的物质与盐酸反应后都生成NaCl，根据原子守恒原理可知，消耗盐酸的质量一样多.答案：C5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ()A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D.Na2C

4、O3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析：Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，应加入适量的NaOH溶液，发生的反应为NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，若Na2CO3固体中混有NaHCO3固体，应采用加热法，发生的反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；NaHCO3溶液中混有Na2CO3，应通入过量的CO2气体，发生反应为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；Na2O2粉末中混有Na2O，可在空气中加热，发生反应为2Na2OO22Na2O2；而Na2CO3中混有Na2SO4，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤，虽然将SO除去，但又混入了NaOH杂质，故不

5、正确.答案：D6.(2009全国卷)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 ()A. B.C. D.解析：设样品中含NaHCO3 x g，2NaHCO3Na2CO3CO3H2Om 284 106 62xw1w2x(g)，则Na2CO3的质量分数为：.答案：A7.(2010绍兴一测)现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是 ()A.X一定是碳酸钠溶液B.Y一定是氯化铁溶液C.Z可能为碳酸氢钠溶液D.M、N必定各

6、为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种解析：上述五种物质相互反应：FeCl3溶液能与四种物质反应、碳酸钠两种、碳酸氢钠两种、氢氧化钠三种、苯酚三种，Y一定是氯化铁溶液，X或Z为碳酸钠.答案：A8.(2010苏州一中检测)X由NaOH、Na2SO3、Na2CO3和NaAlO2中的三种物质混合而成.取一定量X样品，投入100 mL 2.4 mol/L盐酸中，充分反应后，最终得到含H的物质的量浓度为1 mol/L的溶液，若将此溶液蒸干、灼烧，得到5.70 g固体.据此判断，下列说法正确的是 ()A.X中一定含有偏铝酸钠B.X中一定不含偏铝酸钠C.X中一定不含亚硫酸钠或碳酸钠D.X中一定不含氢氧化钠解析：若没

7、有偏铝酸钠，最终固体是氯化钠，根据氯元素守恒：m(NaCl)0.1 L(2.41) mol/L58.5 g/mol8.19 g5.70 g，说明最终固体是氯化钠和氧化铝的混合物，X中一定含有偏铝酸钠.偏铝酸钠发生的一系列反应为：NaAlO24HCl=NaClAlCl32H2O，AlCl33H2OAl(OH)33HCl，2Al(OH)3Al2O33H2O.答案：A9.将Na2O、Na2O2、Na和过量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质可能是 ()A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3C.NaOH、Na2CO3 D.Na2C

8、O3、Na2O2、NaOH解析：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2O、Na2O2与CO2反应均生成Na2CO3，Na与H2O及过量CO2反应最终也生成Na2CO3.因此最终残留固体物质为Na2CO3.答案：B10.(2009台湾高考)下表所列为五种可溶性盐在30的溶解度(g/100 g H2O)：盐NaClNaHCO3Na2CO3(NH4)2CO3NH4Cl溶解度36.512.130.027.041.1若在30的饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入二氧化碳就会有晶体析出.试参考表中的数据，推测析出的晶体是下列的哪一种 ()A.NaCl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.(NH

9、4)2CO3 E.NH4Cl解析：食盐水中通入氨气，再通入CO2后，溶液中应含Na、Cl、NH、HCO.各盐类的溶解度大小为：NH4ClNaClNa2CO3(NH4)2CO3NaHCO3，其中Na、HCO会先形成NaHCO3结晶析出答案：B二、非选择题(共50分)11.(12分)如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其 余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关、系如图所示.请回答下列问题：(1)A、B、D的化学式是：A，B，D；(2)C的电子式是；(3)E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式： .解析：解答本题的突破点有两个：A与C

10、，B与C产生共同单质D；E、F溶液均呈碱性，且FBE，由此推知A为H2O，B为CO2，C为Na2O2，D为O2，E为Na2CO3，F为NaOH.答案：(1)H2OCO2O2(3)Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3(合理即可)12.(12分)(2010开封模拟)向100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，蒸发结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是(写化学式).设计实验确认该白色固体存在的阴离子，试完成下列方案：实验操作实验现象结论取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液过滤，取2 mL滤液于试管中解析：若0.2 mol NaOH完全

11、转化为Na2CO3，则m(Na2CO3)0.1 mol106 g/mol10.6 g；若完全转化为NaHCO3，则m(NaHCO3)0.2 mol84 g/mol16.8 g，因此9.3 g白色固体应为NaOH和Na2CO3的混合物.Na2CO3与BaCl2反应生成白色沉淀，Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl；利用酚酞试液与NaOH作用使溶液变红色的性质检验的滤液中存在OH.答案：NaOH和NaCO3实验操作实验现象结论产生白色沉淀有CO滴加酚酞溶液变红有OH13.(13分)某小组同学为了测定实验中所得晶体碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g

12、.再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g.然后进行下列实验： (1)在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是(选填字母序号)；A.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液B.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液C.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液(2)操作的方法为、；(3)所得晶体中碳酸氢钠的纯度为. 解析：(1)因为操作所得溶液中存在Na2CO3，因此B、C项中滴加Na2CO3溶液检验CaCl2是否过量，会对测定实验造成干扰.(3)根据反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2ONa2CO

13、3CaCl2=CaCO32NaCl 得物质的量关系2NaHCO3CaCO3所以m(NaHCO3)284 g/mol gNaHCO3%100%.答案：(1)A(2)过滤洗涤干燥(3)100%(或%)14.(13分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号).(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；与实验相比，实验的优点是(填选项序号).A.比复杂B.比安全C.比操作简便D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式) .解析：(1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不能鉴别碳酸钠和碳酸 氢钠；图可以鉴别，因为等质