高考化学科考前30天冲刺大全

1、肈高考化学科考前30 天冲刺大全（ 2009年）肇芄节一、高考化学复习易错点和盲点汇集蒇 （1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；螇 （2）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；芆 （3）第 viii、第 iva 等容易写错；莀 （4）热化学方程式不注明状态，h 单位 “kj/mol、” 放热为 “、”吸热为 “+不”写；膁 （ 5）书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；薈 （6）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；肃 （ 7）离子反应方程式和化学反应方程式、元素符号和元素名称、结

2、构简式和分子式、化学方程式和结构简式要混淆；螂（ 7）有机化学方程式书写时，小分子往往要丢失；缩聚、加聚反应时反应条件和n 不写；薀特别强调：只要你以大纲为依据，以教材为根本，扎扎实实打好基础，以不变应万变，并能针对自己的薄弱环节，采取有效的补救措施，你就大可不必为高考成绩而过度地焦虑。芈附：中学化学应试易错点整理膄 1 迁移不当， 与事实不符： 饱和 nacl 溶液中， cl2 溶解度减小， 但 hcl 还可以继续溶解 (实验室制得干燥、纯净的氯气 )。袁 2 思考问题过于理想化，不从实际出发：肀 （1）含醛基物质发生银镜反应，与新制 cu(oh)2 反应 ,卤代烃水解均需在碱性条件下进行；

3、检验卤代烃水解产物中有 x-，需要用 hno3 酸化，再加 agno3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜；（2）苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应；（3） nahso42-固体中不存在4只存在螅hso4-；（ 4）不能用气体物质除去另一种气体；（5）不能配制bml、ph=a 的弱酸或弱碱溶液；芆 3 思维定势，观察不仔细，分析不透彻芃 （1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；葿 （2） so3 在常温下是一种晶体，不是气体；蒅 4 规范书写：肃 （1）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；莂 （2）第viii、第iva 等容

4、易写错，袈 （3）热化学方程式不注明状态，h 单位为 “kj/mol，”放热为 “，”吸热为 “+；”有机化学方程式书写时用“”，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n 不要丢；芅 （ 4）书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；肅 （5）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；蒀（ 6）淀粉和纤维素分子式都写为（ c6h10o5） n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明；莈 （7）常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；羆 （8）在银氨溶液中，ag（ nh3） 2oh 是以 a

5、g（ nh3） 2+ 和 oh 存在的；膆 （9）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘；袂 （10）醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-cho、-cooch、 -cooh”；3螇 5几个容易忽视的概念：螆 a燃烧热：抓住 “1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物 ”羃 b中和热：抓住 “稀溶液，生成 1mol 水 ”羁 c物质的量浓度： “溶液的体积 ”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；蒀 d同系物： “必须属于同类物质-结构相似 -相同官能团并且数量相等”；也要注意：蒆它们就不属于同系物；羅 e结构式写法不同，不能误认为是同分异构。如：莃 f计算化学反应速率时，浓度变化值除以

6、单位时间， 若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间；袀 g能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应；芇 h caco、 baso 是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质；34螂 i固体物质溶解是一个复杂的物理（扩散）化学（水合）变化，不是单纯的物理变化；蒁 6 ph计算时，稀释酸溶液最终ph 一定 7，稀释碱溶液最终ph7艿 7其它易错点：羇 （1）涉及有机物时通常对碳原子数小于 4 的为气态，大于 4 的为液态和固态这一常识不了解袃 （2）求 na 时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转化与状态和标态无关；薀 （3

7、）离子方程式和化学方程式容易混淆；求物质的质量和物质的物质的量容易混淆； b 两物质反应生成 c 的结构简式错写成化学方程式；a、蝿 （ 4）有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行，并要进行尾气处理；可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸；螈 （ 5）填空式计算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为“g/mol ，”有效数字或保留几位小数意识淡薄；袅 （6）要区分醇和酚：酚是-oh 与苯环直接相连；羂 （7） al2o3、 a l ( oh ) 3 有两性 ,一般要用强酸和强碱才能溶解；膈（ 8） nano3 中加入盐酸，其实该体系中有h+、 no3-，当 h+、no3- 共存时，具有

8、强氧化性；蒈 （9）做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；蚂（ 10）检验物质要采用常用试剂，现象明显，操作简便。例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性kmno4 ；检验氧化性物质常采用na2s、 ki（淀粉）溶液或试纸、fecl2 等（外加scn-）；肁 （11）合金一般熔点比各组分要低，硬度比各组分大；薇 （12）强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是ph 相同；膈 （13）氢键通常存在于hf、 h2o、 nh3、 ch3ch2 oh 分子间；螄 （14）牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、 还原产物与电解质

9、溶液中的主要离子还能否发生反应；蒃 （15） al、 fe 在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；芁 （ 16）物质相互之间反应，要注意题干中“少量 ”和“过量 ”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑；蚅袅薁克服易犯的毛病：蚀 1、计算结果无计量单位，或不能正确使用计量单位。如：要求表达摩尔质量时没有写计量单位，而要求回答相对分子质量时却写上了g/mol。蒅 2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物质的质量，你却求其物质的量；要求写出元素名称，你却写了元素符号；要求写分子式，你却写了结构简式；要求写离子方程式，你却写了化学反应方程式；要求写出 a 与 b 两种有机物反应生

10、成的化合物的结构简式，或反应类型，你却回答了它们的反应方程式。蚂 3、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000ml 溶液中取出50ml ”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。蚀 4、解计算题时格式不规范，不带单位运算，也不注意题中对有效数字的要求。建议大家尽量分步列式计算， 因评分标准往往是分步给分的， 你若列总式计算， 结果正确倒无所谓，但一旦出现因运算错误而得不到正确答案时，那你就会失去全部的分。另外，有几问， 应分开回答，例：“求混合物的组成及其物质的量之比”，推算结果“混合物的组成”是cuo与 cu2o，物质的量之比为n(cuo):n(cu 2o

11、)=2:1 。有的同学推算后写成n(cuo):n(cu 2o)=1:1 ，事实上他已把成分推导正确，能得到一部分的分数，但由于没回答第一问，而第二问又答错了，可能1 分都拿不到。腿 5、热化学反应方程式漏写物质的聚集状态，漏写反应热的“+”或“-”，写错反应热的单位等。膅 6、化学反应方程式不配平，漏写反应条件，不写“”“”，可逆反应符号不写。蚄 7、写有机化学方程式未用“”，而用了“ =”，漏写反应条件。酯化反应的生成物漏写“水”、缩聚反应的生成物漏写“小分子”。羂 8、做完选择题未及时填涂答题卡导致最后来不及涂卡或因时间短而涂错。蕿 9、有的同学习惯先在试卷上书写，最后再誉写到答题纸上，这

12、样有两个弊端：一是费时，二是易漏写填空题。袆螅 二、考前 30 天冲刺题羈新科技新材料新能源新发现蚆 1一种新型材料b4c，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于b4c 的推断正确的是薂 ab4c 是一种分子晶体b b4c 是一种离子晶体蒃 cb4c 是一种原子晶体d该分子是有4 个硼原子和1 个碳原子构成莈 2科学家将液态的金属镓 (ga)充入碳纳米管中， 发明出一种世界上最小的温度计碳纳米管温度计该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18490下列说法错误的是莇 a常温常压下镓为液体薄 b金属镓的体积在 10 500之间随温度的变化比较均匀薁 c碳纳米管的体积在 10

13、500之间随温度的变化很小，可忽略不计肁 d al(oh)3、ga(oh)3 均是两性氢氧化物膇 3 人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称 dmc）是一种新化工原料， 1992年在欧洲被誉为 “非毒性化学品 ”，被誉为有机合成的 “新基石 ”。下列关于 dmc的说法正确的是蚅 a dmc结构简式为螀 b dmc在空气中能燃烧，产物为co2和 h2o薀 c dmc易溶于水，不溶于乙醇和丙酮袇 d dmc用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”蒂

14、生活、生产、环境、农、工、医肂 12005 年 11 月 13 日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染， 安全生产和环保问题再次引起人们的关注。 下列关于硝基苯的叙述正确的是羀 a. 硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上b.实验室制硝基苯需要用水浴加热蚈 c.硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒蒄 d.硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的膀 2“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。 其中没食子儿茶素 （ egc）的结构如下图所示。 关于 egc的下列叙述中正确的是膈 a、分

15、子中所有的原子共面 oh莃 b、 1molegc与 4molnaoh 恰好完全反应蚁 c、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应芈 d、遇 fecl3 溶液不发生显色反应薅 3 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（pe）、聚氯乙烯（ pvc）、聚偏二氯乙烯（ pvdc）等种类。 pvc 被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是 ( )蒄 a pvc保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精蝿 b pvc单体可由 pe的单体与氯化氢加成制得蚇 c鉴别 pe和 pvc，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是 pvc；不变红，则为

16、pe。莅 d等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等蒅 4在 2004 年至 2005 年中，化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，如“苏丹红 1 号”、 “食品添加剂 ”、 “火腿肠中保鲜剂”、“油炸薯类食品中的丙烯酰胺”等等。下列关于食品安全方面的说法正确的是膂 a “苏丹红1 号 ”的结构式为属于甲苯的同系物，能使酸性kmno4 溶液褪色；莁 b高温油炸食品中含有一定量的ch2 ch co nh2 （丙烯酰胺），该物质能在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物；肆 c食品添加剂中种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的同系物的一种所对应的钠盐；芃 d火腿肠中保鲜剂通常用 nano2，

17、起抗氧化作用而达到保鲜的目的。芀原子结构 物质结构 晶体结构 （包括原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系； 质量数、 原子的原子量及元素的原子量的区别与联系； 元素与同位素的联系和区别； 微粒半径大小的比较 （主要是与原子序数之间的关系）；电子式的书写（关键在于掌握书写方法，以能够写出陌生物质的电子式化学键类型和晶体类型的判断； ）。螀 1 下列取代基或粒子中，碳原子都满足最外层为8 电子结构的是a.乙基（ ch2ch3）+c.碳化钙 (cac2)d.碳烯 (:ch2)袆b.碳正离子 (ch3)3c 莄 2三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各

18、原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是蚃 a 7 个b 9 个c 19 个d不能确定腿 3 下列说法中正确的是薆 a冰、水和水蒸气中都存在氢键莆 b除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸虿 c金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体芇 dco2 与 sio2 都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点ba2+膃 4 钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图膃所示，有关说法正确的是肈a、该晶体属于离子晶体b、晶体的化学式为ba2o2肇 c、该晶体晶胞结构与cscl相似d、与每个 ba2+距离相等且最近的ba2+共有 8 个

19、芄节元素周期表元素周期律（元素周期表中各主族元素的性质及其递变规律；原子核外电子排布规律）蒇 1 食物中碲的一个来源是装食物的含锡罐头。通常开罐时约有8毫克金属屑落入食物中，其中含碲 01（即 8微克）。因此，用塑料包装代替罐头可以防止摄入碲，碲具有内在的毒性，碲可能会包含在酶体系中，与蛋白配合，引起肾和肝退化。碲在元素周期表中的位置是螇 a第四周期 iva族b第五周期 iva族c第四周期 via族d第五周期 via族芆 2x、y、z 3 种元素。已知： x+z 元素原子核内质和 y 两种离子具有相同的电子层结构；子数比 y 元素原子核内质子数少9 个， y 和 z 两元素可以形成42 个电子

20、的负一价阴离子。下列有关说法正确的是莀 a、离子半径： x+ yb、原子序数 x yz膁 c、x、y、 z 均属于短周期元素d、 x、 y、 z 可以形成 xyz、xyz3、 xyz4 等化合物薈肃 3 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、 w、 x、 y、z五种元素的叙述中，正确的是螂薀肅 a常压下五种元素的单质中z 单质的沸点最高芈膄袁肀蒀 by、 z 的阴离子电子层结构都与r 原子的相同x莈 c.y 元素的非金属性比 w 元素的非金属性强羆 dw 的氢化物沸点比 x 的氢化物的沸点高膆 4 镓是 1871 年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝 ”元素。镓的原子序

21、数为 31，属 a 族。镓的熔点为 29.78,沸点高达 2403 。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到 -120。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是袂 a镓是制造高温温度计的上佳材料b 镓能溶于强酸和强碱中螇 c镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中螆 d近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食 ”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质羃有关阿伏加德罗常数的判断和计算羁 1 设 na 代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是蒀 a 12g c60 中含有 6na 个电子b 1mol hno 3 见光分

22、解，转移电子数 4n a蒆c 46g no2 和 46g n2o4 含有的原子数均为 3na羅 d 60g sio 2 与足量纯碱反应，高温下最多可释放出na 个气体分子莃 2 na 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是袀（a）9g 重水所含有的电子数为 5na芇（b） 1molmgcl 2 中含有离子数为na螂（c）7.1g 氯气与足量naoh 溶液反应转移的电子数为0.2na蒁（d） 1molc10h22 分子中共价键总数为 31na艿 3 下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是羇（a）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4l 所含分子数为 na 个（b） 1mol 冰醋酸中

23、含有 6.02 1023个 ch3袃coo薀（c）电解饱和食盐水时，每得到1molnaoh ，在阳极反应的离子就得到1mol 电子蝿（d）标准状况下，1l 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8 n a22 .4螈 4 设 na 为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是袅 a 12.4g 白磷晶体中含有的 pp 键数是 0.6na羂 b 2.9g2caso4 h2 o 含有的结晶水分子数为0.02 na膈c100 g 的 98%的浓 h2so4 中所含的硫原子数为 2na蒈 d 2mol so2 和 1mo lo2 混合在 v2o5 存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于 2

24、 na蚂氧化还原反应（包括氧化还原反应基本概念；氧化性还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物； 配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目）肁 1羟胺（ nh2oh）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00ml0.049mol/l 的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的fe2+恰好与 24.65ml 0.020mol/l的 kmno4 酸性溶液完全作用 （已知： feso4+kmno4+ h2so4= fe2(so4)3+k2so4+ mnso4+h o（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是2（ a） n22（ c） no2薇（b）

25、n o（ d）no膈 2被称为万能还原剂的 nabh4 溶于水并和水反应： nabh4+2h2o=nabo2+4h2 ，下列说法中正确的是 ( nabh4 中 h 为 - 1 价)a nabh4既是氧化剂又是还原剂42是还原剂螄蒃 c硼元素被氧化，氢元素被还原d被氧化的元素与被还原的元素质量比为1: 1芁 3将一定量的锌与 100ml 18.5mol/l浓硫酸充分反应后， 锌完全溶解， 同时生成气体 a33.6l（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1l，测得溶液的ph1，则下列叙述中 错误 的是a. 气体 a 为 so22的混合物22的体积比为 4:1蚅和 hb. 气体 a 中 so与 h袅 c

26、. 反应中共消耗 zn 97.5gd. 反应中共转移电子3mol薁 4 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为 : cu+hno3=cu( no3) 2+no +no2 +h2o。蚀 (1)硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。蒅 (2) 0. 3mol cu 被硝酸完全溶解后，cu 失去的电子数是，如果得到的no 和 no2蚂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是气体，若用排水法收集这些蚀可得标准状况下的气体体积。腿(3) 如果参加反应的cu 和 hno 3 的物质的量之比是3: 10，写出并配平该反应的离子方程式_ 。膅 (4) 如果没有

27、对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。蚄原因是_ 。羂热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算蕿 1在 101kpa 和 25时 , 有反应的热化学方程式:1o2( g) =h2o( g) ； h = - 241. 8kj/ mol1袆h2( g) + 2h2( g) + 2 o2( g) =h2o( l) ； h =- 285 . 8kj/ mol 下列说法中错误的是螅a h2燃烧生成 1mol h2 o( g) 时 , 放出 241. 8 kj 的热量bh2 的燃烧热为 285. 8 kj1表示参加反应的o2 的物质的量d1 mol 水变成水蒸气

28、时吸收44kj 的热膀co2 前面的 2量羈 2下列说法或表示方法正确的是蚆 a 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧, 后者放出的热量多薂 b由 c( 石墨 ) c( 金刚石 ) ； h= +119 kj / mol 可知 , 金刚石比石墨稳定蒃 c在稀溶液中 : h ( aq) +oh ( aq) =h 2o( l) ； h= - 57. 3 kj/ mol , 若将含 0. 5mol h 2so4的浓硫酸与含 1 mol naoh 的稀溶液混合 , 放出的热量大于 57. 3 kj莈 d 在 101kpa、25时 , 2g h2 完全燃烧生成液态水 , 放出 285. 8 kj 热量 ,

29、氢气燃烧的热化学方程式表示为 : 2h 2( g) +o2( g) =2h 2o( l ) ； h = - 285. 8 kj/ mol莇 3已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是薄 a 2c2h2( g) +5o2( g) = 4co2( g) +2h2o( l) ；h= - 4b kj/ mol薁 bc2h2( g) +5/ 2o2( g) =2co2( g) +h2o( l) ； h= 2b kj/ mol肁 c 2c2h2( g) +5o2 ( g) = 4co2( g) +2h2o( l) ；h= -

30、 2b kj/ mol膇 d2c22222h ( g) +5o ( g) = 4co ( g) +2h o( l) ； h= b kj/ mol蚅 4已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：螀cuso45h 2o( s)cuso4( s) +5h 2o( l) ； h= +q 1 kj/ mol薀室温下，若将1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热q2 kj，则 q1 与 q2 的关系为袇 a q1q2b q1=q2c q1q 2d 无法比较蒂离子方程式的书写及正误判断肂 1、下列反应的离子方程式书写正确的是羀 a明矾溶液中加入过量的氨水al3+4oh =alo2+2h2o蚈 b次

31、氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：clo-+h2o+co2=hclo+hco3-c. 用石墨作电极电解饱和食盐水：电解蒄2cl2h 2 ocl 2h 22oh膀 d澄清的石灰水中加入少量的nahco3 溶液：荿 ca2+2oh+2hco3 =caco3 + 2ho + co32莈 2下列反应的离子方程式正确的是薅 （ a）碳酸钙跟醋酸溶液反应：caco+2+3+2h =ca+2h2 o+co2薃 （ b）澄清石灰水跟盐酸反应：h+oh =h2o螈 （ c）铜片跟稀硝酸反应：cu+no3+4h+=cu2+no +2h 2o膈 （ d）碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：莃 ba2+2oh+2hco

32、3=baco3 +co32+2h2o蚁 3下列离子方程式正确的是芈 a等物质的量的 ba(oh)2 与明矾溶液混合：薅 3ba2+6oh +2al3 +3so42 =3baso4 +2al(oh)3蒄 b fe(oh)3 溶于氢碘酸： fe(oh)3+3h =fe3 +3h2oc h2182 2固体： 2h1822 1822蝿o 中投入 na oo+2o=4oh + o蚇 d cucl2 溶液中加入 nahs 溶液： cu2+2hs +2h2 o=cu(oh)2 +2h2s莅与量有关的离子方程式12 蒅 febr2+cl1)2)膂 少量 cl23)4)莁 足量 cl2肆 2明矾与氢氧化钡溶液反

33、应1)2)芃氢氧化钡溶液不足3)4)芀氢氧化钡溶液过量螀 3 na2 co3+ca(oh)21)2)袆 ca(oh)2不足3)ca(oh) 过量4)莄2蚃 4 naalo2+hcl1)2) 腿 naoh 不足3)4)薆 naoh 过量莆 5 alcl3+naoh1)2) 螁 naoh 不足3)4)虿 naoh 过量芇判断溶液中的离子能否大量共存膃 1下列各组离子中，在碱性溶液能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是ana+3-42-+-2-、 alobna33、 i膃、 no、 so、 no、sio+-、alo2-、 co32-d+-、 hco3-2+肈c k、clna、 cl、

34、ca肇 2在下述条件下，一定能大量共存的离子组是芄 a 无色透明的水溶液中：k 、 mg 2 、 i 、 mno 4节 b ph=1 的 nano 3 水溶液中： nh 4 、 fe2 、so42 、 cl 蒇 c c(hco 3 )=0.1mol/l 的溶液中： na 、 k 、 co32 、br 螇 d由水电离产生的 c(oh )=1 10 14mol/l 的溶液中： h 、 al 3 、 cl 、no 3芆 3常温下，某溶液中由水电离产生的c（ h+）、 c(oh-)满足 c(h+) c(oh+)=10-24，则下各莀离子在该溶液中一定可以大量共存的是膁 a k+2-+-42-3-naa

35、loclb naclsohco薈 cnh4+no3-42-2+na+-3-nasod baclno肃溶解度、物质的量、摩尔质量、粒子数、密度等的判断与计算螂 1下列有关溶液性质的叙述，正确的是薀 a室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0 时会放出一些二氧化碳气体芈 b20 ， 100g 水可溶解34.2g kcl，此时 kcl饱和溶液的质量分数为34.2%膄 c强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质袁 d相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g 水中溶入氧气的质量增加肀 2硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：羁螅温度芆 10芃 20葿 30蒅 40肃 50莂 60袈 70（ ）膈芅溶解

36、度肅蒀莈羆膆肇羂膆（g）20.931.645.863.985.5110.0138.0蚅螁 现有 60 时硝酸钾的饱和溶液105 克，要得到 39.2克晶体， 应将溶液冷却到 。芀 3在一定温度下，物质m 的溶解度为 a 克。向（ 100+a）克物质 m 的饱和溶液中加入a克 m，析出带一定结晶水的晶体 b 克，现取出 b 克结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为薈（ a） 100 克（ b）大于 100 克（ c）小于 100 克（ d）（ 100+a）克肅化学反应速率与化学平衡（包括以下重要考点平均反应速率的计算；外因对化学反应速率及化学平衡的影响；化学平衡状态的标志；相同平

37、衡状态的建立；化学平衡移动图象的处理；有关化学平衡的简单计算。）蒂 1在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2a（ g） +2b（g）c（ g）+3d（ g）。现分别从两条途径建立平衡： （ ） a、b 的起始物质的量均为 2mol；（ ） c、 d 的起始物质的量分别为 2mol 和 6mol 。以下叙述正确的是肇 （ a） 、 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同蚇 （ b） 、 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同薄 （ c）达到平衡时， 途径的反应速率va 等于 途径的反应速率vd节 （ d）达到平衡时， 途径所得混合气体的密度为 途径所得混合气体密度的1/

38、2肈 2右图表示可逆反应a(g)+b(g)nc(g)h2膀 （ d）反应由逆反应方向开始膇 3在一恒定的容器中充入2 mol a 和 1 mol b 发生反应： 2a(g) b(g)x c(g) ，达到平衡后，c 的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量a ：0.6 mol 、b ：0.3 mol 、 c：1.4 mol 充入容器，达到平衡后，c 的体积分数仍为w%，则 x 值为莃 a .只能为 2b.只能为 3c.可能是 2，也可能是3d. 无法确定蚃 4在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2no2（ g）o2（ g） + 2no（ g）；h 0， 达到平稳。当改变其

39、中一个条件x， y 随 x 的变化符合图中曲线的是袂 a、当 x 表示温度时， y 表示 no2 的物质的量蒃 b、当 x 表示压强时， y 表示 no2 的转化率罿 c、当 x 表示反应时间时， y 表示混合气体的密度蚈 d、当 x 表示 no2 的物质的量时，y 表示 o2 的物质的量薆羀 5在 10 和 200kpa的条件下，反应 aa(g) dd(g)+ee(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变） ，下表列出不同压强下反应建立平衡时物质 d 的浓度：肀 压强 / pa螆 200kpa羅 500kpa蚀 1000kpa袇 d 的浓度/mol l-1袅 0.085莄 0.20

40、蒀 0.44罿根据表中数据，回答下列问题：芇（ 1）压强从其理由是200kpa 增大到500kpa时，平衡向反应方向移动 （填 “正 ”或 “逆 ”)，。螄 （ 2）压强从其理由是向该500kpa 增加到方向1000kpa，平衡向移动反应方向移动（填，这“正 ”或 “逆 ”），。平衡之所以是由于。膁 6. 2007 年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。 表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程，如钢铁为何会生锈， 燃料电池如何作用以及某些反应的催化剂是如何发挥其功能的，甚至可以解释臭氧层的消耗现象等。羀 某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对 nh3 还原 no 反应的催化性能。莅芃若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。袁 在汽车的排气管上安装“催化转化器 ”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使co、 no反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。螇写出co与no反应的化学方程式