高一化学知识点总结

1、膅第一部分基本概念和基本理论节一、氧化还原反应荿 1、怎样判断氧化 还原反应薅表象：化合价升降实质：电子转移袅注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化 还原反应聿 2、有关概念蒈被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）羄薅被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）膁 注意：（ 1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生袀（ 2 ）用顺口溜记 “升失氧，降得还，若说剂正相反 ”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。蚈 3、分析氧化 还原反应的方法肂单线桥：节双线桥：羈 注意：（1 ）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法

2、来分析。肇 （2 ）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。袂 4、氧化性和还原性的判断聿氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。肇 最高价的元素（kmno4 、 hno3 等）薇 绝大多数的非金属单质（cl2 、 o2 等）薂还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。肁 最低价的元素（h2s 、i 等）葿金属单质羆既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素莃注意：膂（1 ）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂 =氧化产物 +还原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。薈 （ 2 ）当一种物质中有多种元素显氧化性或还

3、原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？）莅 （3 ）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样）肃 记住：（ 1）金属活动顺序表罿 （2 ）同周期、同主族元素性质的递变规律袀 （3 ）非金属活动顺序螅 元素： foclbrnispcsih螄 单质： f2cl2o2br2i2sn2pcsih2羁 （4 ）氧化性与还原性的关系肈 f2kmno4 （ h+ ）cl2 浓 hno3 稀 hno3 浓 h2so4br2fe3+cu2+i2h+fe2+蒈 f mn2+ cl no2 no so2 br fe2+cu i h2fe薄 5、氧化还原反应方程式配平

4、肂 原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数膇步骤：列变化、找倍数、配系数羇注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。芄类型：一般填系数和缺项填空（一般缺水、酸、碱）袀葿二、离子反应、离子方程式莇 1、离子反应的判断肅凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应袁 2、离子方程式的书写薇步骤： “写、拆、删、查”螆 注意：（ 1 ）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐 ”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。螅 （2 ）检查离子方程式正误的方法，三查

5、（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实）羂 3、离子共存羀凡出现下列情况之一的都不能共存膆 （1 ）生成难溶物薆常见的有 agbr , agcl , agi , caco3 , baco3 , caso3 , baso3等螀 （2 ）生成易挥发性物质肈 常见的有 nh3、 co2、 so2、 hcl 等蚅 （3 ）生成难电离物质羂常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等袁 （4 ）发生氧化还原反应膇 fe3+ 与 s2- 、 clo 与 s2- 等肄螂三、原子结构袂 1、关系式蕿 核电荷数 =质子数 =核外电子数 =原子序数（ z ）螈 质量数（ a） =质子数（ z） + 中子数（ n）蒃注意：化学反

6、应只是最外层电子数目发生变化，所以蚀 阴离子核外电子数=质子数 + | 化合价 |蚇 阳离子核外电子数=质子数 - | 化合价 |膇 2、 所代表的意义芃 3、同位素螁将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。肀 注意：（ 1）同位素是指原子，不是单质或化合物薆 （2 ）一定是指同一种元素羃 （3 ）化学性质几乎完全相同螃 4、原子核外电子的排布膈 （1 ）运动的特征：肆 （2 ）描述电子运动的方法：螄 （3 ）原子核外电子的排布：薀 符号k l m n o p q薀 层序1 2 3 4 5 6 7蒅 （4 ）熟练掌握原子结构示意图的写法蒄核外电子排布要遵守的四条规则蚁

7、虿四、元素周期律和元素周期表袅 1、什么是元素周期律？膅什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？蚃 2、周期表的结构螇 （1 ） 周期序数 =电子层数主族序数 =最外层电子数=最高正价薈（ 2） 记住 “七横行七周期， 三长三短一不全”，“十八纵行十六族， 主副各七族还有零和八”。羅 （3 ） 周期序数：一 二 三 四 五 六蒀 元素的种数： 2 8 8 18 18 32膀 （4 ）各族的排列顺序（从左到右排）羇 a 、 a 、 b 、 b 、 b、 b 、 b、 、 b 、 b 、 a 、 a 、 a 、 a 、 a 、o蚅 注意： a 和 a 同周期元素不

8、一定定相邻薁 3、元素性质的判断依据芈跟水或酸反应的难易蒇金属性膂氢氧化物的碱性强弱蚃跟氢气反应的难易蚀非金属性氢化物的热稳定性袆最高价含氧酸的酸性强弱袂注意：上述依据反过也成立。蒀 4、元素性质递变规律蝿 （1 ）同周期、同主族元素性质的变化规律芅注意：金属性（即失电子的性质，具有还原性） ，非金属性（即得电子的性质，具有氧化性）蚂 （ 2 ）原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数（一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小）蒂 5、化合价袇价电子是指外围电子（主族元素是指最外层电子）螅 主族序数 =最外层电子数 =最高正价|负价 | + 最高正价目 = 8莃注意：

9、原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系薃 6、元素周期表的应用： “位、构、性 ”三者关系艿膄五、分子结构膃要求掌握“一力、二键、三晶体”莀 1、化学键莈注意记住概念，化学键类型（离子键、共价键、金属键）袈 2、离子键袄 （1 ） 记住定义莂（ 2 ）形成离子键的条件：活泼金属元素（ a、 a）和活泼非金属元素（ a、 a）之间化合螀 （3 ）离子半径大小的比较：（电子层与某稀有元素相同的离子半径比较）芇电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小蚄 3、共价键腿 （1 ）定义衿 （2 ）共价键的类型：非极性键（同种元素原子之间）蚆共价键莄极性键（同种元素原子之间）芀 （3

10、）共价键的几个参数（键长、键能、键角）：羇 4、电子式膆 （1 ）定义膅 （2 ）含共价键和含离子键电子式的异同点节 5、晶体荿 （1 ）离子晶体、分子晶体、原子晶体薅 （2 ）三晶体的比较（成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质）袅 （3 ）注意几种常见晶体的结构特点聿蒈第二部分化学计算羄化学计算可以从量的方面帮助我们进一步加深对基本概念和基本原理、化学反应规律等的理解。 解题过程中要求概念清楚，认真审题，注意解题的灵活性。会考中涉及的化学计算有以下四方面。薅一、有关化学量的计算膁包括原子量、分子量、物质的量、物质的质量、气体的体积及微粒数等的计算。袀 1、有关物质的量的计算蚈这类计算要掌握物

11、质的量与物质的质量和气体摩尔体积以及物质中微粒数之间的关系。肂有关 算公式有：节 物 的量（摩）=气 物 的量（摩）=羈 物 的量（摩）=肇通 物 的量的 算 可以 算反 、溶液的 度、溶液的体 ， 可以与溶解度及 量分数互相 算。因此物 的量的 算是 算的中心，也是解 的关 。袂 2、元素的原子量和近似原子量的 算聿自然界中 大多数元素都有同位素，因此某元素的原子量是通 天然同位素原子量所占的一 定 百 分 比 计 算 出 来 的 平 均 值 ， 也 称 为 平 均 原 子 量 。 其 计 算 方 法 如 下 ：aa%+bb%+cc%+ ，其中 a、 b 、c 是元素同位素的原子量，a% 、

12、b% 、 c% 分 表示上述各同位素原子的百分 成。若用同位素的 量数代替 a、 b、 c ， 算出的 元素的近似（平均）原子量。肇 3、有关分子量的 算薇 （1 ）根据气体 准状况下的密度求分子量薂主要依据是气体的摩 量与分子量的数 相同，气体的摩 量可以通 下式 算：m=22.4 升/ 摩 * d 克 /升 ，式中 d 是 准状况下的密度数 。摩 量去掉 位就是分子量。肁 （2 ）根据气体的相 密度求分子量葿根据同温、同 、同体 的气体，气体a、 b 的 量之比等于其分子量之比，也等于其密度之比的关系： wa/wb=ma/mb=da/db，其中 w 量， m 分子量， d 密度。若气体 a

13、 气体 b 的密度之比用 db 表示， ：ma/mb=db ，db 称 气体 a 气体 b 的相 密度，根据相 密度和某气体的分子量，就可以求另一种气体的分子量，表达式 ： ma=mbdb ，如气体 a 以空气或 气 准， ：ma=29d 空 或 ma=2d 气羆二、有关分子式的计算莃这里包括根据化合物各元素的百分组成或质量比、分子量求出较简单化合物分子式的基本方法。 解这类问题的基本思路是： 首先确定该物质由什么元素组成， 然后根据元素间的质量比或百分组成，通过分子量确定该物质的分子式。膂三、有关溶液浓度的计算薈 1、有关溶液解度的计算莅这里只要求溶质从饱和溶液里析出晶体的量的计算，以及求结

14、晶水合物中结晶水个数的计算。根据饱和溶液由于温度变化形成的溶液度差，列出比例式，即可求解。肃 2、有关物质的量浓度的计算罿主要包括溶液的物质的量浓度、体积和溶质的物质的量（或质量）三者之间关系的计算；物质的量浓度与质量分数间的换算； 不同物质的量浓度溶液的混合及稀释的计算。 常用的公式如下：袀 （1 ）、质量分数（% ）= 溶质质量（克）/ 溶液质量（克）螅 （2 ）、物质的量浓度（摩/升） = 溶质的物质的量（摩）/溶液的体积（升）螄 （3 ）、质量分数（% ） 物质的量浓度（摩/升羁 物质的量浓度（摩/升） =肈 3、溶液的稀释蒈加水稀释，溶质的质量不变。若加稀溶液稀释，则混合前各溶液中溶

15、质的量之和等于混和后溶液中溶质的量。薄计算时要注意：稀释时，溶液的质量可以加和，但体积不能加和，因不同浓度的溶液混合后体积不等于两者体积之和。肂 设溶液的体积为v，物质的量浓度为m，质量分数为a% ，溶液质量为w 。则有如下关系：膇 w 浓 a 浓 % + w 稀 a 稀 % = w 混 a 混 % m 浓 v 浓 + m 稀 v 稀 = m 混 v 混羇四、有关化学方程式的计算芄根据大纲要求，这部分内容主要包括反应物中某种物质过量的计算；混合物中物质的质量百分组成的计算；有关反应物和生成物的纯度、产率和利用率的计算以及多步反应的计算。袀 1、反应物中某种物质过量的计算葿在生产实践或科学实验中

16、，有时为了使某种反应物能反应完全（或充分利用某一物质），可使另一种反应物的用量超过其理论上所需值，例如要使燃烧充分， 往往可以通入过量的氧气或空气。以如要使某种离子从溶液中完全沉淀出来，往往要加入稍为过量的沉淀剂等。袈解这类题时首先厅判断这两种反应物的量是否符合化学方程式中该两种反应物的关系量之比，如不符合则要根据不足量的反应物的量进行计算。薆 2、有关物质的纯度、产率、利用率和多步反应的计算莂在化学反应中，所表示的反应物和生成物的转化量都是以纯净物的量来表示的。而实际上原料和产品往往是不纯净的， 这就存在着不纯物和纯净物间的换算， 其换算的桥梁是物质的纯度（以百分数表示） 。肈另外，在实际生

17、产中以难免有损耗，造成原料的实际用量大于理论用量，而实际的产量又总是小于理论产量， 这就是原料的利用率和产品的产率问题。 有关这类计算的公式如下： 物质的纯度 = 纯净物的质量 /不纯物的质量 原料的利用率 = 理论原料用量 / 实际原料用量产率 = 实际产量 / 理论产量芇 物质的纯度、原料的利用率和产品的产率都是低于100% 的。大部分工业生产，要经过许多步的反应才能完成的， 这时进行产品和原料之间量的计算时， 不必逐步计算， 可以根据化学方程式中的物质的量的关系，找出原料和产品的直接关系量，进行简单的计算即可。芆工业生产计算常用的关系式有：蒃由黄铁矿制硫酸： fes2 2s 2h2so4

18、蒁由氨催化氧化制硝酸：nh3 hno 3 （最后反应为 4no2+o2+2h2o = 4hno3）蚆 3、混合物中两种成分的物质的量、质量和百分比的计算羆这类题目有较强的综合性。解题时不仅要掌握化学计算的有关概念和熟悉元素化合物的性质还要认真审题。 分析题给的每项条件和各组分之间量的关系， 找出解题途径。 经常采用的方法有 “关系式法 ”、 “差量法 ”及 “联立方程法 ”，以求得混合物各组分的含量。芁例1 、硼有两种同位素b 和 b ，平均原子量为10.8, 求两种同位素的原子个数比 .蕿解题分析：这是一道要求应用同位素的概念和求平均原子量的方法进行计算的问题，解此题的关键是对同位素、质量数

19、等概念有明确的理解，熟悉求平均原子量的计算公式，可以先设其中一种同位素原子的百分含量为 x%，则另一种同位素原子百分含量为 1 x% ，通过列出等式求解。两种同位素原子百分含量之比就是它们的原子个数之比。膆解：设 b 的原子的百分含量为x% ， b 原子百分含量为1 x% ，则：蒃 10 x% + 11（1 x% ） = 10.8节 解得： x% = 20% 1 x% = 1 20% = 80%蚇 所以b 和 b 的原子个数百分比为：20/80 = 1/4薅 答 ： b 和 b 的原子个数百分比为1 ： 4芃例2 、将 2.5 克胆矾溶于 500 毫升水中，配成溶液仍为 500 毫升。试求溶液

20、的质量分数，物质的量浓度及密度。莃解题分析：解该题的关键是对质量分数、物质的量浓度及密度有明确的理解，抓住胆矾是结晶水合物， 当加入水中， 胆矾的结晶水进入水中，溶剂的质量增加， 而溶质是无水硫酸铜。确定溶质的量是解题的要点。通过求质量分数和物质的量浓度的公式即能求解。肀解：通常情况下1 毫升水为 1 克（题中无物殊条件） 。已知 250 克 cuso4 5h2o 中 cuso4的质量为 160 克，2.5 克 cuso4 5h2o中含 cuso4 cuso4 的质量为 2.5* 160/250 = 1.6 （克）。艿 质量分数= 1.6 克 /（ 2.5 克 +500 克） *100% =

21、0.318%羄物质的量浓度= = 0.02 摩 /升膁 溶液的密度= （ 500 克 + 2.5 克） / 500 毫升= 1.005 克 /毫升膈 例3 、某含结晶水的一价金属硫酸盐晶体，已知式量为322 ，取 4.025 克该晶体充分加热后，放出水蒸气 2.25 克 (失去全部结晶水), 试确定该硫酸盐的分子组成.蚈解题分析：求硫酸盐的组成，一是要求出结晶水，二是要求出金属的原子量，这二者是相关的。可利用结晶水合物中水的含量是固定的这一关系与已知条件的建军立比例关系， 从而确定结晶水合物中所含的结晶水，进一步求出金属的原子量。螄解：设结晶水合物的分子式为m2so4 xh2o ，其摩尔质量为

22、322 克 /摩， 1摩结晶水合物中含水 x 摩，与已知条件建立比例关系：m2so4 ?xh2o = m2so4 + xh2o节 322 18x薁 4.025 2.25肇 322 : 2.25 = 18x : 2.25蒄 解得 : x=10芄 得 m2so4?10h2o. 所以 ,m2so4 的式量为 :322 18 10=142 ，m 的原子量为（ 142 96） /2 =23虿 查原子量表可知为na 。故晶体的化学式为：na2so4?10h2o.薇 例4 、将 50 毫升浓度为 12 摩 /升的浓盐酸跟 15克二氯化锰混合物加热后，最多能收集到多少升氯气？（标准状况下）被氧化的氯化氢的物质

23、的量是多少？膅解题分析：这题是涉及到物质的过量和氧化还原反应的化学方程式的计算，要全面理解化学方程式中表肁示的量的关系。方程式的系数之比可以看成物质的量之比或分子个数比，对气体来说还可以表示它们的体积比。 要根据题意和化学方程式所表示量的关系， 列出比例式。 比例式中同一物质必须用同一单位；不同物质也可以用不同单位，但必须是对应的关系。肁该题首先要确定过量物质，找出不足量物质的量作为计算标准。还要注意被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的总量是不同的。根据已知条件和系数列出比例关系式逐步求解。羆解：设盐酸全部反应所需二氧化锰的量为x 克，在标准状况下生成氯气y 升，则：羅 mno2 + 4 hcl =

24、 mncl2 + cl2+ 2h2o膂 87克 4 摩 22.4 升膀 x 克 12 摩 /升 0.05 升 y 升莅 由 87 ： 4 = x：（ 12 0.05 ） 得 x = 13.05( 克 )蚅由于 13.05 克15 克 ,mno2 是过量的 ,应该用盐酸的量作为计算标准 :膄 4/(12 0.05) = 22.4/y解得y = 3.36 升芈 再分析化学方程式中系数的关系 ,4摩 hcl 参加反应 ,其中 2 摩 hcl 被氧化 ,则 0.6 摩 hcl 中有 0.3 摩被氧化 .聿答 : 标准状况下 , 生成氯气 3.36 升 ,hcl 被氧化的物质的量为0.3 摩 .蒆例5

25、、工业上用氨氧化法制硝酸时,如果由氨氧化成一氧化氮的转化率为95%, 由一氧化氮制成硝酸的转化率为90%, 求1 吨氨可以制得 52% 的硝酸多少吨 ?羁 解题分析 :该题是有关多步反应的计算 ,可以利用化学方程式 ,找出有关物质的关系式进行计算, 简化计算过程 .注意运用转化率和纯度的计算公式 .蚀解:该题有关的化学方程式如下:蒈 4nh3 + 5o2 =4no + 6h2o (1)膆 2no + o2 = 2no2 (2)肂 3no2 + h2o = 2 hno3 + no(3)蝿其中 (3) 式产生的 no 在工业生产中是被循环使用的,继续氧化生成 no2, 直至全部被水吸收为止。因此

26、no2 变成 hno3 的物质的量之比为1 ：1 ，最后得出的关系式为： nh3 hno3 。羈 解：设制得 52% 的硝酸为x 吨。蚃 nh3 hno3肄 17吨 63吨膁 1 95% 90% 吨 x.52% 吨莇 x = （ 1 95% 90% 63%/ （17 52% ） =6.1( 吨 )莃 答:可以制得 52% 的硝酸 6.1吨。袁芀第三部分元素及化合物螆第一单元卤 素膃第一节氯气羃 1、 氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为由于氯原子最外层有个电子，莈 2、 容易（得或失）个电子而膆 3、 形面 8个电子稳定结构，袄 4、 因此氯元素是活泼的非金属元素。肄 5、 氯元素的性质螀 1

27、、氯气是色有气味的气体，毒，可溶于水，密度比空气。蚅 2、氯气的化学性质蚄 与金属反应2na + cl2=2nacl (色烟 )袁 cu +cl2=cucl2 (_色烟 )衿 h2 cl2=2hcl (_色火焰 )莈 与非金属反应2p 3cl2=2pcl3莄 pcl3+cl2=pcl5 (_ 色烟雾 )袃芁 cl2+h2o=hcl+hclo(有强氧化性的弱酸，漂白性)螈膅 与化合物反应2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o蚀（漂白粉，有效成份是）荿 ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo膇 （这个反应证明hclo 是弱酸的事实）袅 cl2+2nao

28、h=nacl+naclo+h2o螁氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等蒈 agbr 用作感光片 agi 用作人工降雨薇 6、 氯气的制法薆 1、药品：浓盐酸和二氧化锰螃 2、原理： mno2+4hcl=mncl2+2h2o+cl2袀 (求氧化剂和还原剂的物质的量之比为，当有hcl 被氧化，有mol 电子转移 )2mol氯气生成时，有肆 3、装置类型：固液 气体莆 4、收集方法：用排空气法或排饱和食盐水法收集。薀 5、检验：使湿润的 ki 淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么）罿 6、余气处理：多余的氯气通入溶液中处理吸收，以免污染环境。蒅肆第二节氯化氢蚂一、氯化氢的性质芁 1、物理性质：是一种色

29、有气味的氯体，溶于水（1 ：500体积比）密度比空气大。腿 2、化学性质： hcl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。薃 3、氯化氢的实验室制法蚃 药品：食盐（ nacl ）和浓 h2so4葿原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）薈 nacl+h2so4=nahso4+hcl芃总式： 2nacl+h2so4=na2so4+2hcl蒀 nacl+nahso4=na2so4+hcl薈（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）羇装置类型：固液 气体肃收集方法：用向上排空法收集薂检验：用湿润的蓝色石蕊试纸袀余气处理：将多余的气体通入水中即可蒇

30、螄第四节卤族元素蚃 1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为 7 个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从 f i 原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。羈 2、卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）袆 物理性质的递变规律：从 f2 i2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。薄 3、卤素单质化学性质比较（详见课本28页）蒀 相似性：均能与h2 发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。莁 h2 f2=2hf h2+cl2=2hcl芆 h2+br2=2hbr h2+i

31、2=2hi芅均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）蒂 2f2 2h2o 4hf o2葿 x2+h2o=hx+hxo (x表示 cl br i)罿递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，肅 hf hcl hbr hi, 无氧酸的酸性不同，f2 i2 逐渐减弱。hi hbr hcl hf.。与水反应的程度不同，从薃 4、卤离子的鉴别：加入 hno3 酸化的硝酸银溶液，薈 cl ：得白色沉淀。莈 ag+ + cl- =agcl螅 br ：得淡黄色沉淀莀 ag+ + br- =agbr羀 i ： 得黄色沉淀袈 ag+ + i- =agi 薆莂肈第三章硫 硫 酸芇芆一、硫的物性

32、蒃淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳蒁二、硫的化学性质蚆 1、 与金属的反应羆芁 2cu+s=cu2s （黑色不溶于水） fe+s=fes （黑色不溶于水）蕿（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）膆 2、 与非金属的反应蒃 s o2=so2 s h2=h2s节蚇 第2 节 硫的氢化物和氧化物薅一、硫的氢化物 硫化氢芃 1、硫化氢的的理性质莃 h2s 是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6 体积的硫化氢。肀 2、硫化氢的化学性质艿 热不稳定性h2s=h2+s羄可燃性 2h2s 3o2=2h2o+2so2（完全燃烧） ( 火焰淡

33、蓝色 )膁 2h2s o2=2h2o+2s（不完全燃烧）膈 还原性so2 2h2s 2h2o 3s蚈 3、氢硫酸螄硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。节二、硫的氧化物薁 1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，2 、 易溶于水， 3 、 常温常压 1体积水可溶解 40 体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，4 、 熔沸点低。肇 5、 化学性质蒄二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。芄 so2 h2o = h2so3 ( 这是一个可逆反应， h2so3 是一种

34、弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。 )虿 6、 二氧化硫的制法na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2薇膅 第3 节 硫酸的工业制法 接触法肁一、方法和原料肁方法：接触法羆 原料：黄铁矿（主要成份是fes2 ）、空气、水和浓硫酸羅二、反应原理和生产过程膂步骤主要反应主要设备膀 二氧化硫制取和净化4fes2+11o2=2fe2o3+8so2沸腾炉莅 二氧化硫氧化成三氧化硫2so2 o2=2so3接触室蚅 三氧化硫氧吸收硫酸生成so3 h2o h2so4吸收塔膄 思考： 1 、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）芈 2 、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易