弱电解质的电离 (1).ppt

1、第三章水溶液中的离子平衡,3-1 弱电解质的电离,知识回顾：,电解质： 非电解质：,在水溶液中_熔融状态时能够导电的_。,在水溶液中_熔融状态时都不能导电的_。,NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、CO2、 乙醇、 水,或,化合物,和,化合物,【注意】混合物（NaCl溶液）、单质（Cu）既不是电解质，也不是非电解质；CO2、NH3等不是电解质，H2CO3、NH3H2O才是电解质。,【联想与质疑】 为什么盐酸和醋酸的物质的量浓度相同，但与镁条的反应速率却不一样呢？ 金属与酸反应的实质是什么？影响其反应速率的因素是什么？ 盐酸和醋酸的电离情况有何差别？,实

2、验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。,快,慢,0,2,实验探究,第一节,学习探究区,产生无色气泡 且较快,产生无色气 泡且较慢,速率大,大,第一节,学习探究区,不相同,不相同,不同的电解质在溶液中电离程度不,在水溶液里能_电离的电解质（其离子不结合成电解质分子) 。,强电解质： 弱电解质：,在水溶液里只有_电离的电解质(其离子同时又能结合成电解质分子) 。,CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？,问题探讨,CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解

3、质,本质区别：是否完全电离!,一、强弱电解质：,全部,部分,小结：,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱 电 解 质,强电解质,离子型氧化物,电解质,非 电 解 质,多数有机物,非金属氧化物 某些非金属氢化物,化合物,学习探究区,D,【练习】下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_。 a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.冰醋酸 k. BaSO4 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气,a.c.e.,d.h.k.l,i.j.m.,f.g.,【联想与

4、质疑】 强电解质溶液的导电能力就一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？,【练习】往100mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴滴入相同浓度的稀硫酸，直至硫酸过量。溶液的导电性如何变化？试画出溶液导电能力变化的示意图。注意要有必要的标注。,1.强电解质用“”：,NaCl Na+ + Cl-,2.弱电解质“ ”：,CH3COOH H+ + CH3COO-,电离方程式的书写,【特别注意】 NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 第一步完全电离：NaHCO3 = Na+HCO3- 第二步部分电离：HCO3- H+CO32-,多元弱酸应分步书写：,H2CO3 H+ + HCO3-,HCO3- H+ +

5、 CO32-,【特别注意】 NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4 = Na+H+SO42- NaHSO4在熔融状态下的电离方程式： NaHSO4 = Na+HSO4- 在熔融状态下HSO4-不再电离,【练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 氢氧化钙、氢硫酸、一水合氨、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠,Ca(OH)2Ca2+ + 2OH-,H2S H+ + HS-,NH3H2O NH4+ +OH-,HS- H+ + S2-,NaHSO3 = Na+ + HSO3-,HSO3- H+ + SO32-,Na2SO3 = 2Na+ + SO32-,二、弱电解质的电离平衡,思考与讨论：,(2)当

6、V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？,(1)开始时，V电离 和 V结合分别怎样变化？,(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？,第一节,学习探究区,醋酸分子电离成离子,离子结合成醋酸分子,不断减小,不断增大,电离平衡,电离平衡状态建立,反应速率,V(电离),V(结合),V(电离) = V(结合) 电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。,在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,电离平衡,1.定义：,2.特点

7、：,动 V电离=V结合0,定 条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,3.书写：,弱碱和一元弱酸：一步书写,二元(多元)弱酸：分步书写,思考与交流(见课本P41),1.写出弱酸、弱碱的电离方程式； 2.填写下表的空白：,达到电离平衡时,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,不变,不变,不变,4.影响电离平衡的因素,(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。,(2)外因：,温度 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。 浓度 溶液越稀，电离程度越大， 但离子浓度

8、变小。 其他因素：同离子效应、化学反应,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大！,增大,增大,增大,增大,增大！,减小！,减小！,减小,减小,减小,减小,减小,减小,第一节,学习探究区,D,【课堂练习】,1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸,BD,2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）

9、,BD,1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_， 最终收集到的氢气的物质的量_。 pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _， 最终收集到的氢气的物质的量 _。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=盐酸,【课堂练习】3.,【注意】1.离子反应的速率要用离子浓度大小来判断。 2.物质的量浓度相同的盐酸与醋酸，醋酸的c(H+)小； 而C(H+)相同的盐酸与醋酸，醋酸的物质的量浓度大。,练习,4.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，下列数据逐渐增大的是（ ） A. c(NH3H2O) B. C(O

10、H-) C. c(OH-) /c(NH3H2O) D. C(NH4+),C,5下列说法正确的是 （ ） A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强 C共价键的极性强的化合物一定是强电解质 D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定,B,6已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入 ANaCl固体 B水 CCaCO3固体 DNaOH固体,D,问题探讨,弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_? （填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

11、,第一节,学习探究区,探究实验：,实验3-2 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？,第一节,学习探究区,容易,较强,较强,试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。,草酸磷酸柠檬酸碳酸,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。,H3PO4,H+ + H2PO4-,H2PO4-,H+ + HPO42-,HPO42-,H+ + PO43-,你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？,多元弱酸是分步电离的，K1K2K3 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,第一节,学习探究区,弱电解质电离生成的各种离子浓度的乘积与溶 液中未电离的分子浓度之比(为一常数),吸热,增大,第一节,学习探究区,分步,第一步电离,第一节,学习探究区,B,2在25 时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN (氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2104、 1.8105、4.91010，其中，氢离子的浓度最大 的是_，未电离的溶质分子浓度最大的是_。,HF,HCN,小结：,【作业】,1.红对勾P54-56。,2.自学教材P