弱电解质的电离

1、宁夏育才中学 剡斌,第三节 弱电解质的电离,【思考交流】,2、向两支试管中分别取等体积0.1mol/L 盐酸和0.1 mol/L CH3COOH溶液，与等量镁条反应。,【实验探究一】,强酸、弱酸的比较,等浓度的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度一样吗？如果不一样，请设计实验证明,若按以下方案（或按自己设计的实验方案）进行实验，请记录实验数据及现象,1、测量0.1mol/L 盐酸和0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH值,【实验探究二】,强、弱电解质,强电解质：在水溶液中能全部电离成离 子的电解质,弱电解质：在水溶液中只部分电离成 离子的电解质,强弱电介质定义,等浓度的盐酸和醋酸溶液，氢离子浓度

2、为什么不相同？,【交流研讨】,为什么醋酸溶液中有H+、CH3COO-，还会有CH3COOH？ 改变CH3COO-和CH3COOH的浓度，H+的浓度会不会发生变化？请设计实验方案进行验证,若按如下方案（或按自己设计的方案）进行实验，设计表格记录实验现象,【交流研讨】,HCl和CH3COOH在水溶液中的存在形态是什么？,弱电解质的电离平衡,3、向试管中取0.1mol/L醋酸5mL, 加入一勺醋酸钠晶体，待晶体溶解后测其pH值，与实验探究一所测pH值比较，有什么不同,4、取两只小烧杯，分别盛50mL蒸馏水，向其中一个烧杯内滴入1滴0.1mol/L盐酸（约0.05mL），向另一烧杯中滴入1滴0.1mo

3、l/L醋酸，搅拌后测其pH值，与实验探究一所测pH值比较，有什么不同,【实验探究四】,【实验探究三】,弱电解质的电离平衡,电离平衡状态是指 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。,条件,本质,标志,定义：,弱电解质的电离,电离平衡状态的特征,电离平衡是一种动态平衡,条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,条件改变时，电离平衡发生移动。,弱电解质的电离,逆： 等： 动： 定： 变：,弱电解质的电离,正向移动,增大,增大,减小,逆向移动,增大,减小,增大,正向

4、移动,减小,增大,减小,逆向移动,减小,增大,增大,不移动,不变,不变,不变,正向移动,减小,减小,减小,增大,减小,增大,增大,减小,不变,正向移动,增大,增大,增大,减小,温度：,温度升高，平衡向电离方向移动。,浓度：,弱电解质浓度越大，电离程度越小, 加水稀释，电离程度增大。,加入其他 电解质：,（2）外因,加入与弱电解质电离出的离子相 同的离子，电离程度减小。,（1）内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离 程度越小。,影响电离平衡的因素,提示：电离过程是吸热过程,影响电离平衡的因素有哪些呢？,1.下列说法中正确的是 A电解质的电离是在通电的条件下进行的 B在水溶液中和熔融状态下均能够

5、导电的化合物 才是电解质 C电解质电离的条件是溶于水或受热融化 D强电解质能够电离，弱电解质不能电离,2.0.1 mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOH CH3COO- +H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1 mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,3.(2016上海高考改编)能证明乙酸是弱酸的实 验事实是 A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，溶液酸性减弱 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 molL-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红,4.在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶 液