九年级化学反应方程式归

1、九年级化学反应方程式归类1、实验室制氧气MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2MnO22KClO3 2KCl+3O22H2O2 2H2O+O22、实验室制氢气Zn+ H2SO4ZnSO4+ H23、实验室制二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO24、氧气的化学性质点燃氧气和单质反应点燃C+O2CO2 (O2充足)点燃2C+O22CO (O2不充足)点燃S+O2 SO2点燃2H2+O22H2O点燃4P+5O22P2O5点燃3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO点燃氧气和化合物反应点燃（天然气）CH4+2O2CO2+2H2O(酒精)C2H5OH+3O22CO2+3H

2、2O5、三种可燃性气体点燃点燃2H2+O22H2O点燃2CO+O2 2CO2CH4+2O2 CO2+2H2O高温6、三种还原剂C+2CuO 2Cu+CO2H2+CuOCu+H2O高温CO+CuO Cu+CO23C+2Fe2O3 4Fe+3CO2通电7、水电解2H2O2 H2+O2 8、检验二氧化碳CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O9、金属的化学性质 金属和氧气4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO 金属和酸（HCl 和H2SO4）Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HClZnCl2+ H2Fe+2HClFeCl2+ H2（同理和H2SO4）反应，都是二价的）金属和(可溶性)盐

3、反应2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag高温10、铁的治炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO211、单质、氧化物、酸、碱、盐的化学性质（1）、酸的化学性质酸+(活泼)金属盐+H2Mg+H2SO4=MgSO4+ H2Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2酸+金属氧化物盐+ H2O6HCl+Fe2O3 =2FeCl3 +3H2 O3H2SO4+Fe2O3 =Fe2(SO4)3+3H2O酸+碱盐+ H2ONaOH+HCl=NaCl+ H2OCa(OH)2 +2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2 SO4=Na2 SO4 +2H2O酸+盐另盐+

4、另酸2HCl+Na2CO32NaCl+ H2O+ CO2HCl+NaHCO3NaCl+ H2O+ CO2（2）、碱的化学性质（碱+酸盐+ H2O同上）(可溶性)碱+非金属氧化物盐+H2O2NaOH+ CO2Na2CO3 + H2O2NaOH+SO 3Na2SO4 + H2O（可溶性）碱+（可溶性）盐另碱+另盐2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2+2NaClCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐的化学性质（盐和碱、盐和酸的反应同上不重复）（可溶性）盐+金属盐+另金属CuSO4+FeFeSO4+Cu（可溶性）盐+（可溶性）盐另盐+另盐BaCl2+Na2S O4BaSO4+2NaClAgNO3+NaClAgCl+NaNO3高温12、其它高温H2CO3CO2+ H2OCaCO3CaO+ CO2CO2+H2OH2CO3C+ CO22CO CaO+ H2OCa(OH)2 13、非基本反应类型CO2+Ca(OH)2CaCO3+ H2OCO2+2NaOHNa2CO3+ H2OSO3+2NaOHNa2SO4+ H2OSO2+2NaOHNa2SO3+H2O 高