高中无机化学方程式大全 (2)

1、.高中无机化学方程式大全！一、碱金属单质1钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O23钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。4.钠与酸的反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H25.钠与硫酸铜溶液的反应2Na + CuSO4+ 2H2O = Cu(OH)2+ Na2SO4+ H2二、钠及其化合物的性质：氧化钠1.与水反应Na2O + H2O =NaOH2.与CO2反应Na2O + CO2=Na2CO33.与酸溶液反应Na2O+2HCl=2NaCl+

2、H2O过氧化钠1.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O22.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O23.过氧化钠与酸溶液反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O24.与SO2反应Na2O2+SO2=Na2SO4碳酸钠1.与少量酸反应Na2CO3+HCl（少量）= NaHCO3+NaCl2.与过量酸反应Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+H2O+CO23.与CaCl2溶液反应Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+2NaCl4.与碱反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH5.与CO2反应Na2CO3+ CO2+

3、H2O=2NaHCO3碳酸氢钠1.与酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O2.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO23.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3= Na2CO3+ H2O4.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3氢氧化钠1.与CO2反应2NaOH+ CO2（少量）= Na2CO3+ H2ONaOH+ CO2（过量）=NaHCO3铝及其化合物一、铝单质1.铝与氧气的反应4Al+3O22Al2O32.铝与其它非金属反应：2Al+3SAl2S32Al+3Cl22AlCl33.铝与酸反应2Al+6HCl

4、=AlCl3+3 H24.铝与碱反应2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H25.与水反应：2Al+6H2O（沸水）=2Al(OH)3+3H2铝与沸水反应，产物氢氧化铝不应该写沉淀，因为铝单质也是固体6.与某些盐溶液反应2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuAl+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag7.铝热反应2Al + Fe2O3Al2O3+ 2Fe二、铝的重要化合物氧化铝（Al2O3）1.与强酸反应Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O2.与强碱反应Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2OAl2O3+2O

5、H-=2AlO2-+H2O3.电解法冶炼金属铝2Al2O3（熔融）4Al + 3O2氢氧化铝1.与酸反应Al(OH)3+ 3HCl =AlCl3+ 3H2O2.与碱反应 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O 3.热分解 Al(OH)3Al2O3+3H2O铝盐和偏铝酸盐1.在氯化铝溶液中加足量氨水AlCl3+ 3NH3H2O =Al(OH)3+ 3NH4Cl2.在硫酸铝溶液中加足量氨水Al2(SO4)3+6NH3H2O =2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO43.NaOH滴入AlCl3溶液中Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4.Al

6、Cl3滴入NaOH溶液中Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)35.CO2通入NaAlO2溶液中2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-6.HCl滴入NaAlO2溶液中AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O7.NaAlO2溶液滴入HCl中AlO2-+4H+=Al3+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)38.Al3+和AlO2-在溶液中双水解Al3+3AlO2-+6H2O =4Al(OH)39.明矾净水原理Al3+3H

7、2O = Al(OH)3（胶体）+3H+用明矾净水时，铝离子和水反应应该是可逆反应。铁及其化合物铁单质1.铁与非金属反应：3Fe+2O2 Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeSFe+I2= FeI22铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H23.铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+ 2FeCl3= 3FeCl24.铁与水蒸气的反应3Fe4H2O(g)Fe3O44H25.铁与硝酸反应Fe4HNO3(稀)=Fe（NO3）3NO+2H2O（铁少量)3Fe8HNO3(稀)=3Fe（NO3）22NO+4H2O(铁过量)氧化亚铁（FeO）1.与酸的反应Fe

8、O+2H+=Fe2+H2O氧化铁1.与酸的反应Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O四氧化三铁1.与酸的反应Fe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O氢氧化亚铁Fe(OH)21.与非氧化性强酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O2.与氧化性酸反应3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O3.氧化亚铁在空气中变质4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)31.与酸的反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O2.受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3.与OH反应Fe3+2OH=Fe(OH)2亚铁盐与铁盐相互转化1.在氯化亚

9、铁溶液中滴加氯水3FeCl2+Cl2=2FeCl3（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）2.Fe2+的氧化4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O33.Fe2+与硝酸反应3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO4.Fe2+与酸性KMnO4溶液反应5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+4H2O+Mn2+5.与H2O2反应2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O6.与Cr2O72-反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O7.Fe3+与还原剂反应2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2Fe

10、Cl2+CuCl2Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl23Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl22Fe3+S2-=2Fe2+S2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+2Fe3+2I-=2Fe2+I28.Fe3+的检验Fe3+3SCN=Fe(SCN)39.与OH反应Fe3+3OH=Fe(OH)3镁及其化合物1在空气中点燃镁条2Mg+O22MgO2在氮气中点燃镁条3Mg+N2Mg3N23在二氧化碳中点燃镁条2Mg+CO22MgO+C4在氯气中点燃镁条Mg+Cl2MgCl25 海水中提取镁贝壳煅烧制取熟石灰CaCO3CaO+CO2 CaO+

11、H2O=Ca(OH)2产生氢氧化镁沉淀Mg2+2OH-=Mg(OH)2氢氧化镁转化为氯化镁Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O电解熔融氯化镁MgCl2Mg+Cl26.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg(HCO3)2+2Ca(OH)22CaCO3+Mg(OH)2+ 2H2OMg22HCO3-2Ca24OH-Mg(OH)22CaCO3+ 2H2O7.向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠Mg(HCO3)2+ 4NaOHMg(OH)2+2Na2CO3+2H2OMg22HCO3-4OH-Mg(OH)22H2OCO32-铜及其化合物1.与非金属反应2CuO22CuO2CuSCu2SCuCl2Cu

12、Cl22.铜生锈2CuO2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO33.与盐反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)24.电解CuCl2CuCl2Cu+Cl2阳极：2Cl-2e-= Cl2阴极：Cu2+ 2e-= Cu电解氯化铜时，通电才是条件，点解是过程，所以条件应该是通电。5.电解CuSO42CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4阳极：4OH4e=2H2O+O2阴极：2Cu2+4e=2Cu硅及其化合物一、硅Si+O2SiO2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2二、二氧化硅（和二氧化碳比较）1、与酸反应SiO2+ 4HF=S

13、iF4+2H2O2、与烧碱反应SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2=NaHCO33、与CaO反应SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2=CaCO34、与碳酸盐反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO25、制取粗硅：2C+SiO22CO+Si由粗硅制纯硅：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl三、硅酸H2Si03+2NaOH=Na2SiO3+2H2O四、硅酸盐Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+H2O+CO2=Na2C

14、O3+H2SiO3氯及其化合物一、氯气1、新制氯水变质的原理Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O22、与金属钠反应2Na+Cl22NaCl3、与金属铁反应2Fe+3Cl22FeCl3（常温下，干燥的铁和Cl2不反应）4、与金属铜反应Cu+Cl2CuCl25、与氢气反应H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl6、与水反应Cl2+H2OHCl+HClO7、制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O8、制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O9、漂白原理漂白粉在空气中变质Ca(ClO)2+H2O+CO2（少量）= CaCO3+2HCl

15、O Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2（足量）= Ca（HCO3）2+2HClO Ca(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClO(强酸制弱酸)10、实验室制法MnO24HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O11、Cl2的检验（使湿润的KI-淀粉试纸变蓝）Cl2+2KI=2KCl+I2二、氯水1、氯离子的检验Ag+Cl=AgCl三、次氯酸HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl四、卤素2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2OHCl+HClO2Cl2+NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2

16、KBr+I2Ag+Br=AgBr(浅黄色)Ag+I=AgI（黄色）硫及其化合物一、硫(俗称硫黄)S+O2SO2H2+SH2SFe+SFeS2Na+SNa2S2Cu+SCu2S二、二氧化硫2SO2O22SO3SO2H2OH2SO3(亚硫酸)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2Cl22H2O2HClH2SO4SO2+ Br2+2H2O = H2SO4+2HBrSO2+ I2+2H2O = H2SO4+2HI2H2SSO23S2H2OSO2(少量)2NH3H2O(NH4)2SO3H2OSO2(足量)NH3H2ONH4

17、HSO3三、三氧化硫SO3H2OH2SO4SO3CaOCaSO4SO3Ca(OH)2CaSO4H2O四、浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2OC + 2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O2Ag+2H2SO4(浓)Ag2SO4+SO2+2H2OS+2H2SO4(浓)3SO2+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O或H2S+3H2SO4(浓)4SO2+4H2O2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2OFeS+H2SO4=FeSO4+H2S 【实

18、验室制H2S】五、亚硫酸钠2Na2SO3+O2=2Na2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O【实验室制SO2】Na2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HCl氮及其化合物一、氮气N2+O22NON2+3H22NH33Mg+N2Mg3N2二、一氧化氮2NOO22NO24NO3O22H2O4HNO3三、二氧化氮3NO2H2O2HNO3NO2NO2+2KI=I2+2KNO24NO2O22H2O4HNO3NONO22NaOH2NaNO2H2O 2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O四、氨NH3+H2ONH3H2ONH4+OHNH3H2ONH3+H2ONH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+4NH3+5O24NO+6H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O【实验室制NH3】五、硝酸Cu+4