基础化学电子教案要求

1、实一、1验教、2学、掌3二要、学握浓习利、1、用测度预2习、化实定3化内浓学验过温4 、度反数二学5 反、化应据硫和6 应催酸会温学速、反7 速、如率反度计铵化8 率三剂与算的和应常何计、常应、四对碘反表催活数使时恒数基、应示化与用秒温在的速本实学钾级方剂能活作表水意操验反数对化图的浴溶其率原应、化能法使槽液离反应子中的求学反速式与中速反过使关应率cS2 O82率应二速的rrt活是方为硫的速率影瞬程：酸速率常在此时为铵率的数(cS2O 82实速：与常影和方r0mnNkcS2 O82cIt验率碘数响反H中。化、理应为了能测出反应在 t 时间内 S2-浓度的改变量，需要在混合 (NH4)2S2O8

2、 和 KI 溶液的同时，加入42O8一近若钾反论的)2活基应反似定2S2 、 cIc是起始浓度，则 r表示初速率 (v0)。在实验中只能测定出在一段时间内反应的平均速率。2化级应地体S2 O8 此m反应几乎n是瞬间完成， （1）反应比（ 2）反应慢得多。因此，反应（1）生成的 I3-立即与 S2 32-SkcS O 2cISOrS2-S2-消耗尽，（2）反应不进行，2 8反积用数应，生成无色和 I ，而观察不到碘与淀粉呈现的特征蓝色。当O24O622O3（已平和EO82知均反1ME8从-反）浓速应BM应反度率的EB+开应的代活DE+再从始还替化ND3（到在初aE3K溶进速1qEI2-）液行Su

3、q 通过改变和出，au=2间（现则Ota=隔蓝生2it=3，）色成溶oi=即反这的液no(计应一和I.nSNO32cS2O 32 cS2O 32 (终） -cS2O32 ( 始）cS2O 32 (始 ）cS O+cS2 O32 (始）2228I2-32-的物质的量浓度cS O2 所需的不同时间S2O8和 I的初始浓度，测定消耗等量的S2O8-28=1=淀段对算SHO.31按浓下度表实 验 编 号对各0.20mol/L (NH 4)2S2O820.010.05.020.020.0化溶0.20 mol/L KI20.020.020.010.05.0学液试剂用量2 2 38.08.08.08.08.

4、00.010mol/L Na S O反用mL0.4% 淀粉溶液2.02.02.02.02.0应量0.20 mol/L KNO 300010.015.0速进0.20mol/L (NH 4)2SO4010.015.000行率 混合液中反应422 8实的(NH) S O的起始始浓度KImol/L2 23Na S O反应时间 t/sS2O82-的浓度变化 c2 /mol/LS2O8反应速率 r2按上温实 验编号表度反应温度 t/实对反应时间 t/s验化反应速率 r学3的反按实验药品用量进行实验，在药应催C品速化4u用率思剂(量的思考思对N，思考题化O在思3考题学1高思考题：及反2)于考思题：反应32室

5、题思考：取应速4(温思考题：液率1(01：考题催中的六2N.0 1、题：化为3H0 答(NH 4)2S2O8 溶液加入 KI 混合液之前，先在KI 混合液中加入2 滴、2、KI 、Na2S2O3、淀粉、 KNO 3、(NH 4)2SO4 混合均匀后， 最后将 (NH 4)2S2O8 溶液迅速倒入上述混合液什剂答：存42，同时启动秒表，并且搅拌，溶液刚出现蓝色立即按停秒表：量（防止过二硫酸铵与硫代硫酸钠相互作用）中，实在：答么C)mKI 、 Na筒度对化学反应速率的影响时，先将各试剂混合，温1验2S2O3、淀粉、 KNO 3、 (NH 4)2SO4 混合液和答：加的(uo2取(5中：不入问(Sl

6、N药 3、恒温箱温度与反应溶液温度略有差别，从室温依次升高至预定温度再进行实验。温度大致依次升H高2能题/KNHC品 (，4不七1保4和LNOu N)0、得238证注()O H22混0深4S23缓试溶意N()、用2入慢剂、液)事ONS21，O的5，量加为(H232做8温1、rmn如kcS2O82cI何两边根当 cI不变（实验、 、 ）时，以 lg v 对 lg cS2 O82 作图，得直线，斜率为 m。同理，当 cS2 O82不取据变对所（数得实：实 验 编 号验数lg r、据n lg cIlg klg r m lg cS O228计lg cS O2、算28反lg cIE）应M级时MB，数EN

7、以和D反对反应速率常数 klg rlg cI作图，得 n，此反应级数为 m+n。利用实验 1一组实验数据即可求出反应速率常数 k。应E速q率 2uE、Ea常aMlg kA如Bt2.30RT何iE测根oD出据n不实E.同验3q实 验 编 号数温u度据反应速率常数 kalg klg rm lg c2n lg cI下计S2 O8tlg k的算反ilg r m lg c2n lg cIlg kkS2 O81o值应Tn，活反应活化能 Ea.以化3lg k对1作图，得直线，斜率为Ea八T，可求出反应的活化能 Ea。测2.30 R、lg r对 lg cI作图，得 n，此反应级数为 m+n。利用实验 1一组实验数据即可求出反应速率常数 k。测试测测试题lg rE题试测1MI-，SO42-，及 I3-的浓度：题试测试题 5：本实验除了可以用过二硫酸铵的浓度变化表示反应速率之外，也可用2对作图，得 n，此反应级数为 m+n。利用实验 1一组实验数据即可求出反应速率常数 k。B lg cI改：题变3E变本：化对43D反实：来l