九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘测试题（无答案）（新版）新人教版

1、物质构成的奥秘一、赛点精析1分子、原子、离子：常见的一些离子符号： （1）阳离子：如H+、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ （2）阴离子：如Cl、F、O2、S2、SO42、OH、NO3、CO322原子结构、核外电子的排布：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；核外电子是分层排布的。3相对稳定的结构：是指最外层为8个电子的结构是稳定结构（He为2）。4相对原子质量：以一种碳原子（碳12）的质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比。碳12表示质量数为12的碳原子，即含有6个质子和6个中子的碳原子；含有6个质子和7个中子的碳原子叫做碳13；含有6个质子和8个中子的碳原子叫做碳14

2、；碳12、碳13、碳14互为同位素。相对原子质量质子数+中子数5宏观与微观：（1）宏观：指物质、元素等，只讲种类，不计个数；如水是由氢、氧两种元素组成的。（2）微观：指粒子，主要包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，既讲种类，也讲个数。其中，构成物质的微粒主要有原子、分子、离子，而质子、中子、电子不能直接构成物质。（3）10电子结构的粒子： 原子：_ 分子：_离子：_6元素周期表和元素周期律：结构、规律等。二、赛题精练1科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（ ） A“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作

3、用下才能运动 B“纳米车”分子不是由原子构成的 C“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D“纳米车”研制成功说明在一定条件下可以控制分子运动2下图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素， 除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答：(1) 硅的相对原子质量为 ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期，元素符号为 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。(2) 原子半径：钠 镁（填“”或“=”或“”，下同）；原子得电子能力：硫 氯。3下列说法正确的是（ ）凡是最

4、外层排满8个电子的粒子一定是稀有气体元素； 凡是质子数相同的粒子一定是同一种元素；电子层排布都相同的粒子属同种元素； 任何离子在化学反应中都不会再分； 分子、原子、离子都是构成物质的粒子； 同种元素的粒子其化学性质相同。A B C D4下列各组粒子中，核外电子数不相等的是（ ）AF和NH4+ BH3O+ 和CH4 C O2和Mg2+ D Cl和Na+5原子序数在118之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是（ ）A氢 B氯 C氧 D铍三、课堂精练1元素的化学性质主要取决于原子中的（ ）A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D

5、中子数2同种元素的原子和离子一定具有相同的是（ ）A化学性质 B电子数 C核电荷数 D核外电子数3下列各组元素中，最外电子层都只有1个电子的是（ ）A氢、氦、钠、镁 B氢、锂、钠 C钠、镁、铝、硅 D氟、氧、氮、磷4钠的相对原子质量为23，它失去一个电子后，发生改变的是（ ）A核内质子数 B电子层数 C元素种类 D相对原子质量减少15具有下列核电荷数的原子中，化学性质最稳定的是（ ）A8 B16 C10 D156阴离子X2的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（ ）A36 B54 C38 D347已知R2O一个分子中含有30个电子，则R+的电子数是（ ）A20 B11 C9

6、 D108n个二氧化硫分子和m个三氧化硫分子中氧原子个数比（ ）A32 B23 C 3n2m D2n3m9地壳中含量最多的四种元素依次是（ ）AO、Si、Al、Fe BO、Fe、Si、Al C Si、O、Al、Fe DO、Al、Si、Fe10下列粒子结构示意图表示阳离子的是（ ）+882+862+1382+13823A B C D11在下列8种粒子中 是原子， 是阳离子， 是阴离子， 是同一种元素。+18828+13823 F Al3+ NH4+ SO42 H Mg12下面是四种粒子的结构示意图：+1282+1082+882+862 A、表示 种元素，表示 种粒子；B表示阳离子的是 ，离子符号

7、为 ；C表示阴离子的是 ，离子符号为 ；D表示同种元素的是 。13常温常压下，10mL某气体物质含有2.681020个分子，而在这些分子里又含有8.041020个原子，则判断该物质是一种（ ）A单质 B混合物 C化合物 D以上都有可能14核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）A一种元素的原子和另一种元素的离子 B同种元素的原子和离子C两种不同元素的原子 D两种不同元素的离子15已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836，见下表：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656通过此表，可以总结出

8、“在原子里质子数不一定等于中子数”。你还能总结出： ； ； ；16等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。下列各组中的属于等电子体的是（ ）ANO和O2+ BCO和N2 CNO2和CO2 DSO2和ClO217甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为（ ）A12ac/bd Bbc/12ac C12bd/ac Dab/12bc18地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应

9、：O3NONO2O2；ONO2NOO2；这两个反应反复循环，其总反应方程式为： 。氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 作用。19测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四种离子，其中离子个数比为Na+ ：Mg2+ ：Cl =458，若设Na 为4n个，则SO42离子个数可能为（ ） A2n B3n C6n D8n 20现有X、Y、Z三种元素，其中X原子核内只有一个质子；Y原子L层电子数是K层电子数的2倍；X与Z形成的化合物的分子式为ZX3，每个分子内有10个电子。请回答下列问题： （1）写出Z元素的原子结构示意图 ； （2）X分别与Y、Z形成的化合物中，具有5个原子核的微粒的化学式为

10、 。四、课后精练1人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探案过程。自1897年汤姆生发现电子并得出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子(氦原子核)轰击金箔时发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少数粒子被弹了回来。请你根据对原子结构的认识，分析出上述现象的原因：现象一： ；现象二： ；现象三： ；2下列对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断中正确的是（ ）核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 等质量的三

11、种粒子所含的质子数相等A B C D3有A、B两种元素，已知A元素原子的核电荷数为a，A3-与Bn+的电子排布相同，则B元素原子的核电荷数为（ ）Aan3 Ban3 Can3 Dan34重水的主要用途是在核反应堆作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数为1，相对原子质量为2，则下列说法中正确的是（ ）A重氢原子核外有2个电子 B重氢原子核内有2个质子 C重氢原子不是氢元素 D重氢原子中有1个中子5元素X和Y组成的化合物中，X和Y的原子个数之比是12，核外电子总数为46，已知X、Y元素的原子的核电荷数均不超过18，那么、（1）X的元素符号_，原子结构示意图_。（2）Y的元素符号_， 原子结构示意图_。6美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对，投放了大量的贫铀炸弹，贫铀炸弹中的铀元素核电荷数为92，原子核的质量数为238，则它的核内质子数为_，核外电子数为_，中子数为_。7下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素的是（ ）82 Pb铅207.282011年1月，怀宁县部分儿童血铅超标事件，备受社会各界关注。铅元素相关信息如右下图所示。下列说法中，不正确的是（ ）A铅原子核内有82个质子 B铅的相对原子质量为207.2C铅有毒，儿童不能使用铅笔 D铅可与稀硫酸反应，产生氢气9反物质是