1-0从实验学化学专题复习[1]

1、2020/12/5,1,第一章 从实验学化学单元复习,2020/12/5,2,复习一,化学实验基本方法,2020/12/5,3,一化学实验的基础知识,实验室药品的存放 化学药品的取用 托盘天平的使用 胶头滴管的使用 酒精灯的使用注意事项 PH试纸的使用 常见仪器的用途和使用注意事项,看：课本第4页，图11一些常用危险化学品的标志。 第一单元复习：第1、2题。,【自学】,2020/12/5,4,二、混合物的分离和提纯,请同学们做第一单元复习测试题第3、14题,3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取,14.水资源非常重要，联合国确定2003年为

2、国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法,C,BD,【思考与交流】,通过练习请同学们小结一下我们学过的混合物的分离和提纯方法有哪些？这些方法分别适用于分离和提纯哪类物质？操作注意哪些？,2020/12/5,5,2020/12/5,6,18. (15分)氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在 中写上实验操作

3、名称,18. 蒸馏水；溶解 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 过滤 稀盐酸 蒸发结晶,【参考答案】,2020/12/5,7,二、混合物的分离和提纯,物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开 物质的提纯：除去杂质,（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；,【解题指导】,原则：,（2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多则更好）；,（3）实验过程和操作方法简单易行。,2020/12/5,8,三、物质的鉴别与检验思路原则,利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应），如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解性等。 利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它典型的化学性质,16

4、.某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液； 过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液 A B C D,解题指导：看清题目的限定条件；组合选择题，要先分析选项的特点,B,2020/12/5,9,（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物质。 （2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）来区别。 （3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。 （4）利用试剂滴加顺序不

5、同，产生的现象不同鉴别。,不用任何试剂鉴别多种物质,10.一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是 A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3,【解题指导】,C,2020/12/5,10,2.主要仪器：,1.操作步骤：,计算,称量(或量取),溶解(或稀释),冷却,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶贴上标签。,配制一定物质的量浓度的溶液,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒。,四、重要的定量实验,2

6、020/12/5,11,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取不准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了；,定容时未平视刻度线。,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,3.误差分析,【思考与交流】,通过第一单元复习测试题第17题练习，请同学们思考以下问题。,2020/12/5,12,物质的量及其在化学实验中的应用,复习二,2020/12/5,13,一重点概念回顾，重在理解记忆,3、阿伏加德罗常数,4、摩尔质量,2、摩尔,5、气体摩尔体积,7、阿伏加德罗定律,8、气体平均相对分子质量,6、物质的量浓度,1、物质的量

7、,2020/12/5,14,二以物质的量为中心建立各物理量间的关系,n,N,m,M,M,NA,NA,Vm,Vm,V,CB,V,V,2020/12/5,15,三以物质的量为中心的有关计算,n,N,m,M, NA,Vm,V,C,V,1.有关NA的计算,D,解题指导：n的桥梁作用。,2020/12/5,16,三以物质的量为中心的有关计算,n,N,m,M,NA,Vm,V,C,V,2.有关气体体积、质量密度、数目的计算,4.在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a体积 b密度 c质量 d氢原子

8、个数 Aabc Bbcd Cabcd Dcba,C,第一单元复习4、7、19题,注意：n的桥梁作用。,2020/12/5,17,三以物质的量为中心的有关计算,n,N,m,M,NA,Vm,V,C,V,3.有关摩尔质量的计算,13.在0和101 kPa的条件下，将4.00 g 氩气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密度的 A35倍 B17.5倍 C7倍 D14倍,第一单元复习13题,B,2020/12/5,18,三以物质的量为中心的有关计算,4.有关阿伏加德罗定律及推论的计算,12.下列两种气体的分子数一定相等的是 A.质量相等、密度不等的N2和

9、C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2,第一单元复习题12题,AB,解题指导：对于气体要注意温度和压强二个条件,2020/12/5,19,三以物质的量为中心的有关计算,n,N,m,M,NA,Vm,V,CB,V,5.有关溶液浓度的计算,第一章单元复习9、15、17、20、21题。,9.将12mol/L的盐酸（=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(=1.10g/cm3)，需加水的体积为 A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL,B,解题指导：不同液体或同一液体不同浓度相混合总体积不等于各体积之和。,202

10、0/12/5,20,三以物质的量为中心的有关计算,n,N,m,M,NA,Vm,V,C,V,6.物质的量应用于化学方程式的计算,21.取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。 求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量（3）x值,21. （1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10,第一单元复习5、15、21题,2020/12/5,21,【小结】,1、化学方程式中的各物质的计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比，若是气体等于它们的体积之比。,2、物质的量在化学方程式中计算的步骤 （1）解、设 （2）写出正确的化学方程式 （3）写出已知、未知量 （4）列出比例式、求解 （5）答,3、注意：单位上下要一样